鹽類的水解-(第二課時(shí))

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解第二課時(shí)鹽類水解方程式的書寫一、鹽溶液酸堿性中性酸性堿性鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性復(fù)習(xí)回憶二.鹽類水解1.概念：易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。2.條件：3.實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離。生成弱電解質(zhì),4.規(guī)律：⑴有

才水解；無

不水解；都____都水解⑵誰

顯誰性；同強(qiáng)顯

性。弱弱強(qiáng)中弱離子反響發(fā)生的條件：有氣體、沉淀或水生成。鹽的水解也屬于離子反響。在你認(rèn)識水解反響的根底上，你對高中化學(xué)必修課程中所學(xué)的“離子反響發(fā)生的條件〞有無新的認(rèn)識？弱電解質(zhì)【學(xué)與問】5.特點(diǎn)：⑴可逆：⑵吸熱：⑶一般很微弱⑷存在著水解平衡〔動(dòng)態(tài)〕鹽+水酸+堿中和水解△H＞0一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”而寫“”三、鹽類水解方程式的書寫：1.先找“弱〞離子:判斷鹽的類型，是否存在水解離子陽離子水解產(chǎn)生H+“弱〞陰離子水解產(chǎn)生OH－2.水解程度小，水解產(chǎn)物少。方程式符號常用“〞，不寫“=〞；水解程度小，生成氣體或難溶物質(zhì)不用“↑〞“↓〞；生成NH3·H2O、H2CO3等不寫成分解產(chǎn)物的形式。Ⅰ.書寫規(guī)那么：弱酸陰離子或弱堿陽離子3.多元弱酸正鹽分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步,其水解離子方程式可以只寫第一步。但第一步與第二步水解的離子方程式不能合并。4.多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成?！才c多元弱堿的電離類似〕⑴強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCuSO4

+2H2OCu(OH)2

+2HSO4

Al

Cl3

+3H2OAl(OH)3

+3HClⅡ.類型⑵一元強(qiáng)堿弱酸鹽如：CH3COONa、NaClOCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–NaClO+H2OHClO

+NaOHClO–

+H2OHClO+OH–⑶強(qiáng)堿多元弱酸鹽如：Na2CO3、Na3PO4HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。⑷弱酸弱堿鹽水解①相互促進(jìn)水解但程度不大。如:CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO3)②相互促進(jìn)但程度較大，稱為“雙水解〞，用“=〞、“↑〞、“↓〞。Al3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–;Fe3+與HCO3–、CO32–常見“雙水解〞的組合:如：書寫Al2S3的水解方程式以上為“雙水解”故用“=”連接，且標(biāo)上“”、“”。如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、

CH3COONH4有些弱酸弱堿鹽進(jìn)行“一般雙水解〞。Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S仍用“〞連接當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)(即雙水解〕，往往不能大量共存在以下各組離子中，能大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.Al3+、Na+、Cl-、HCO3-D(5)多元弱酸的酸式根離子，既有水解，又有電離。

溶液中以水解為主的，溶液顯堿性；

以電離為主時(shí)，溶液顯酸性。要區(qū)別水解與電離：如NaHCO3溶液HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：∴溶液呈

性堿>NaHSO3溶液HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸1.以下各式中屬于正確的水解反響的離子方程式是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D【練一練】2.以下溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇3.以下溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是

A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵4.以下離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–D5.以下水解的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A、Cu2++H2O＝Cu(OH)2↓+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3?H2O+H+布置作業(yè)2.完成《贏在課堂》第一課時(shí)