4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，

認(rèn)識元素周期律并理解其實質(zhì)(重點)。2.會設(shè)計實驗探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性

或非金屬性的強弱，促進“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的

發(fā)展(重、難點)。知識回顧請畫出1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納同周期元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律。1——21——8一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究1.原子核外電子排布的周期性變化

1～18號規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化。(第一周期除外)2.原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(同周期主族，不包括稀有氣體)一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究2.原子半徑的周期性變化思考交流1為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？(稀有氣體除外)同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，故原子半徑逐漸減小。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究3.元素化合價的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例同一周期變化規(guī)律是什么？規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即每周期，最高

正價為＋1→＋7(O無最高正價、F無正價)，負(fù)價為－4→－1。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究3.元素化合價的周期性變化思考交流2主族元素的最高化合價等于其族序數(shù)，這句話對嗎？為什么？不對。主族元素形成最高化合價時，失去(或偏移)最外層的全部電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但O、F元素因原子半徑很小，非金屬性很強，所以在反應(yīng)中不能失去(或偏移)最外層的全部電子，故O元素沒有最高正化合價、F元素?zé)o正價。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究3.元素化合價的周期性變化主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H的最高正價為＋1，最低正價為－1；O無最高正價；F無正化合價。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究歸納總結(jié)1.判斷正誤(1)原子半徑最小的元素是氫元素(2)下一周期元素的原子半徑一定大于上一周期元素的原子半徑(3)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7(4)主族元素的最低負(fù)價等于其族序數(shù)－8(5)氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH(6)OF2中氧元素顯－2價×√××√×應(yīng)用體驗一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究應(yīng)用體驗2.試比較下列微粒的半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(3)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。＜＜＜＜＞＞＞一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究歸納總結(jié)“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑??；三看電子，層同核同電子多徑大，如Cl－>Cl、Fe2＋>Fe3＋。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律探究二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究1.預(yù)測：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

以第三周期元素為例由左向右，電子層數(shù)

，核電荷數(shù)依次

，原子半徑依次

，失電子的能力依次

，得電子的能力依次

，預(yù)測它們的金屬性依次

，非金屬性依次

。鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar相同增多減小減弱增強減弱增強2.實驗探究：金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg元素金屬性強弱比較原理金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易程度操作

現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)－－－－結(jié)論鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應(yīng)，溶液變成淺紅色Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，Na與水反應(yīng)置換H2比Mg容易，則金屬性：Na>Mg二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究2.實驗探究：金屬性的遞變規(guī)律(2)Na、Mg、Al元素金屬性強弱比較原理：金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。實驗探究二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究2.實驗探究：金屬性的遞變規(guī)律(2)Na、Mg、Al元素金屬性強弱比較實驗探究現(xiàn)象離子方程式結(jié)論A：沉淀溶解B：沉淀溶解Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－C：沉淀溶解D：沉淀不溶解Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O不反應(yīng)Al(OH)3兩性氫氧化物，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3則金屬性：Na>Mg>Al二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究3.信息獲?。悍墙饘傩缘倪f變規(guī)律

SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣化合高溫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點燃由易到難的順序是Cl、S、P、Si最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究4.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的原因。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左至右，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。思考交流二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究1.判斷正誤(1)第三周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的為H2SO4(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)(3)已知HF是弱酸，酸性：HCl>HF，說明非金屬性：Cl>F(4)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(5)因為金屬鈉常失去1個電子，而鋁易失去3個電子，所以鈉的金屬性小于鋁的金屬性(6)難失電子的原子，得電子一定容易××××××應(yīng)用體驗二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究應(yīng)用體驗2.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.非金屬性：O＞N＞PB.酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr√二、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究自我測試1.如圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價 D.原子半徑√自我測試2.(2023·甘肅天水高一期末)下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是A.r(Cu)＞r(Cu＋)＞r(Cu2＋)B.原子X與Y的原子序數(shù)：X＞Y，則原子半徑一定是X＜YC.微粒X＋與Y－的核外電子排布相同，則離子半徑：X＋＞Y－D.同一主族非金屬元素原子半徑：X＞Y，則非金屬性：X＞Y√自我測試3.如圖是元素周期表的一部分。圖中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素?；卮鹣铝袉栴}(對應(yīng)物質(zhì)書寫相應(yīng)化學(xué)式)：(1)B的元素符號為____，它在元素周期表中的位置是_________________。(2)上述元素形成的單質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是__________。(3)C、D、E形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_________