5.2.2 共價(jià)鍵學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)共價(jià)鍵問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、探究共價(jià)鍵的形成活動(dòng)與探究1比較HCl、NaCl的形成過(guò)程有什么不同？eq\a\vs4\al(氫原子與氯原子形成,氯化氫分子的過(guò)程示意圖)eq\a\vs4\al(鈉原子與氯原子形成,氯化鈉的過(guò)程示意圖)思考與交流1．為什么氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl2？硫化氫的分子式是H2S而不是HS?2．如何確定分子中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)？歸納總結(jié)共價(jià)鍵1．定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用。2．共價(jià)鍵的形成：以HCl的形成為例。H和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，都是差1個(gè)電子就會(huì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在形成H2、Cl2、HCl時(shí)不會(huì)與NaCl一樣，有電子的得失，而是形成共用電子對(duì)，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，。(1)共用電子對(duì)：共用電子對(duì)可以是兩原子共同提供的，也可以是某原子單方面提供的；可以位于兩原子中間，也可以產(chǎn)生偏向和偏離。(2)共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)分子之中，如H2分子中；但單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，如He分子。共價(jià)鍵還可以存在于化合物分子之中，如HCl分子中。(3)共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵(如NH4Cl中)，也可能不存在共價(jià)鍵。(4)酸不論強(qiáng)弱，分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵。3．共價(jià)鍵的表示方法：共價(jià)鍵的表示方法很多，可以用電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型等來(lái)表示。幾種物質(zhì)的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型：分子式HClCl2H2ONH3CH4電子式H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型4．離子鍵與共價(jià)鍵的比較。離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的電性作用共用電子對(duì)與兩原子核間產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬(如K、Na、Ca等)跟活潑非金屬(如Cl、Br、O等)化合時(shí)形成離子鍵同種或不同種非金屬元素原子間化合時(shí)形成共價(jià)鍵存在離子化合物如CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物，如：Cl2、金剛石、NH3、HNO3、Na2O2等二、探究共價(jià)化合物的形成活動(dòng)與探究2試分析NaCl、NH4Cl、H2O2、Na2O2、NaOH的化學(xué)鍵類型和化合物類型。思考與交流1．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？2．常見(jiàn)的共價(jià)化合物有哪些？3．從組成元素的角度分析，由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定不是共價(jià)化合物嗎？歸納總結(jié)共價(jià)化合物1．HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合。其中，像HCl、H2O、CH4、CO2這樣的化合物屬于共價(jià)化合物。(1)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵。(2)共價(jià)化合物中只存在分子，不存在離子。(3)共價(jià)化合物在純液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。2．離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別。離子化合物共價(jià)化合物構(gòu)成粒子不同陰離子和陽(yáng)離子分子或原子粒子間作用力不同離子鍵共價(jià)鍵導(dǎo)電性在熔化狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水后有的能導(dǎo)電實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O2NH3、CO2、HCl、SiO2三、分子間作用力初探活動(dòng)與探究3你知道嗎？(1)水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量？變化過(guò)程中化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？(2)電解水生成氫氣和氧氣，水受熱汽化生成水蒸氣。這兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？思考與交流1．分子間作用力存在于哪些分子之間？2．仔細(xì)研究下表中的數(shù)據(jù)及其他信息，思考討論并探究F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量有什么變化規(guī)律？它們的熔、沸點(diǎn)是怎樣變化的？由此可以得出什么結(jié)論？物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的電子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－219.6－188.1Cl271∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－107.1－34.6Br2160∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－7.258.76I2254∶eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··))∶113.5184.4歸納總結(jié)分子間作用力1．概念：物質(zhì)分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。2．分子間作用力實(shí)質(zhì)上是分子間的電性引力。3．分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有氣體(如He、Ne等)單原子分子之間均存在分子間作用力。

參考答案【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1【答案】由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣。(1)形成HCl的過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)形成NaCl的過(guò)程為Na失去一個(gè)電子形成Na＋，Cl得到一個(gè)電子形成Cl－，Na＋和Cl－通過(guò)離子鍵形成穩(wěn)定的NaCl。(3)之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl都是得到一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對(duì)，而Na與Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金屬元素易得電子，所以有電子得失。思考與交流1．【答案】氫原子的最外層只有1個(gè)電子，只需結(jié)合1個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個(gè)電子也只需結(jié)合1個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而硫原子最外層有6個(gè)電子，需要結(jié)合2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故氯化氫分子只含有1個(gè)氯原子和1個(gè)氫原子即HCl；而硫化氫分子必須含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氫原子即H2S。2．【答案】一般情況下，非金屬元素原子最外層電子數(shù)離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相差幾個(gè)電子，一般可形成幾個(gè)共價(jià)鍵?；顒?dòng)與探究2【答案】物質(zhì)NaClNH4ClH2O2Na2O2NaOH化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物思考與交流1．【答案】不一定，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不僅有共價(jià)化合物，還有部分非金屬單質(zhì)和部分離子化合物。2．【答案】主要有酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。3．【答案】由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3?；顒?dòng)與探究3【答案】(1)破壞分子間作用力；不破壞化學(xué)鍵，因?yàn)闊o(wú)論是液態(tài)水還是氣態(tài)水，都是由水分子組成的。(2)前者是化學(xué)變化，后者是物理變化。因?yàn)榍罢呱闪诵挛镔|(zhì)H2和O2。思考與交流1．【答案】一般存在于大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間，如H2O