第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)講解-九年級化學(xué)人教版下冊

第八單元考點(diǎn)講解主要圍繞中考易考知識點(diǎn)及總結(jié)出的答題步驟考點(diǎn)1：金屬活動性順序的探究。（金屬要保證大小、形狀相同，酸溶液要保證等體積等濃度。）兩種金屬的活動性順序的探究：①與氧氣能否反應(yīng)或反應(yīng)難易程度。（能反應(yīng)>不能反應(yīng)；反應(yīng)容易>反應(yīng)難。）②與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度。（能反應(yīng)>不能反應(yīng)；反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈。）③一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)。例如：A+BC=B+AC能反應(yīng)，A>B；不能反應(yīng)，B>A。三種或三種以上金屬活動性順序的探究：①與氧氣能否反應(yīng)或反應(yīng)難易程度。（能反應(yīng)>不能反應(yīng)；反應(yīng)容易>反應(yīng)難。）②與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度。（能反應(yīng)>不能反應(yīng)；反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈。）③“兩鹽夾一金”或“兩金夾一鹽”。做題步驟：先將三種金屬按金屬活動性順序排序→選擇中間的金屬為準(zhǔn)→若題中中間金屬為單質(zhì)，前后金屬則應(yīng)為鹽溶液，反之同理。注意：①實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化膜和污物。②做金屬與酸反應(yīng)時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。③金屬與鹽反應(yīng)，鹽必須可溶。④K,Ga，Na無法被置換出來。⑤需要控制變量，金屬的體積大小，鹽、酸溶液的溫度，濃度，體積等需保持一致?？键c(diǎn)2：金屬相關(guān)反應(yīng)中定量的探究。1.與酸反應(yīng)，金屬均為ag時，生成氣體為：（H2來源于酸）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成H2的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn與酸反應(yīng)生成氣體為bg時，需金屬質(zhì)量為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Fe＞Mg＞Al結(jié)論：①產(chǎn)生氣體Al>Mg>Fe>Zn②所需金屬Al<Mg<Fe<Zn注意：同化合價金屬，相對質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2越少。在圖像題中，反應(yīng)越劇烈，越陡。金屬相關(guān)反應(yīng)中，溶液質(zhì)量，固體質(zhì)量的變化。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag液體質(zhì)量：2AgNO3→Cu(NO3)減小固體質(zhì)量：Cu→2Ag增加考點(diǎn)3：金屬相關(guān)反應(yīng)中，溶液，固體成分的判斷。（說明：任何一個反應(yīng)，可分為未開始反應(yīng)，部分反應(yīng)，完全反應(yīng)）只有一個反應(yīng)的體系（以Fe和CuSO4反應(yīng)為例）固：Fe（1）未開始反應(yīng)液：CuSO4固：Fe、CuSO4（2）部分反應(yīng)液：CuSO4、FeSO4固：Cu恰好完全反應(yīng)液：FeSO4固：Fe、Cu（3）完全反應(yīng)Fe過量液：FeSO4固：CuCuSO4過量液：CuSO4、FeSO4多個反應(yīng)的體系（說明：在多個反應(yīng)的體系中，個反應(yīng)存在先后順序。）將Fe，Cu放入AgNO3溶液中時，涉及兩個反應(yīng)。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag假設(shè)Cu和AgNO3先反應(yīng)，反應(yīng)生成Cu(NO3)2。但生成的Cu(NO3)2馬上會繼續(xù)與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，所以此假設(shè)不成立。結(jié)論：多個反應(yīng)體系中，涉及到的金屬在金屬活動順序表中，相距越遠(yuǎn)，就越先反應(yīng)。做題步驟：（以Zn，CuSO4，AgNO3共同反應(yīng)為例）Zn的量未知。讀清題意，確定會發(fā)生的反應(yīng)。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag①兩反應(yīng)中涉及到Zn和Cu；Zn和Ag兩組金屬。判斷哪組金屬距離遠(yuǎn)，就先反應(yīng)，此題Zn和AgNO3先反應(yīng)，標(biāo)好①②。兩個反應(yīng)存在的體系，存在6個反應(yīng)進(jìn)程：〖①②未開始反應(yīng)〗〖①部分反應(yīng)，②未開始〗〖①完全反應(yīng)，②未開始〗〖①完全反應(yīng)，②部分反應(yīng)〗〖①②完全反應(yīng)〗〖①②完全反應(yīng)，Zn有剩余〗（需先選定決定反應(yīng)進(jìn)程的物質(zhì)，即兩個反應(yīng)都涉及到的物質(zhì)Zn）6個反應(yīng)進(jìn)程逐一分析溶液、固體成分（假設(shè)Zn足量）①②未開始反應(yīng)固：Zn液：CuSO4；AgNO3固：Zn，Ag①部分反應(yīng)，②未開始液：CuSO4；AgNO3；Zn(NO3)2固：Zn，Ag①完全反應(yīng)，②未開始液：CuSO4；Zn(NO3)2固：Zn，Ag，Cu①完全反應(yīng)，②部分反應(yīng)液：CuSO4；Zn(NO3)2；ZnSO4固：Cu，Zn①②完全反應(yīng)液：Zn(NO3)2；ZnSO4