高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題七第三單元鹽類的水解

第三單元鹽類的水解1．了解鹽類水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素。2．認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。1．溶液中粒子濃度大小的比較。2．化學(xué)平衡原理在水解平衡中的應(yīng)用。一、鹽類水解的原理1．定義

在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子與_______________________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)水電離產(chǎn)生的H＋或OH－弱電解質(zhì)水的電離平衡增大H＋OH－3．特點(diǎn)酸堿中和可逆弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎？提示不一定，如果弱堿的陽(yáng)離子水解程度和弱酸的陰離子水解程度相當(dāng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液依然呈中性，如CH3COONH4溶液。二、影響鹽類水解平衡的因素1．內(nèi)因

酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。2．外因越大越強(qiáng)因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高_(dá)______________濃度增大_______________減小_______________外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_____，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_____堿弱酸根離子的水解程度______，弱堿陽(yáng)離子的水解程度______右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大 (1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？(2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。四條規(guī)律…………………………(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中酸的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比堿的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。鹽溶液酸、堿性的判斷方法(1)強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。(2)強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱堿鹽，其水解程度大于(1)(2)兩類，有的甚至水解完全。具體有三種情況：①生成的弱酸電離程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。四種方法…………………………鹽的水解能促進(jìn)水的電離，任何水溶液中水電離的c(H＋)等于水電離的c(OH－)，在pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝10－4mol·L－1均來(lái)自于水的電離，水電離的c(OH－)也是10－4mol·L－1，多數(shù)被NH4＋結(jié)合。我的體會(huì)………………………水解是微弱的、可逆的、吸熱的動(dòng)態(tài)平衡，屬于化學(xué)平衡，其平衡移動(dòng)也符合勒夏特列原理。鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫，電荷守恒、質(zhì)量守恒；陽(yáng)離子水解生成H＋，陰離子水解生成OH－；陰、陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿。我的感悟………………………有的同學(xué)認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？問(wèn)題征解………………………1．條件

①鹽必須可溶于水；②必須有弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子。2．特征

鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度越大，水解反應(yīng)的程度就越小。3．基本規(guī)律 (1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN＞CH3COONa。必考點(diǎn)58

對(duì)鹽類水解規(guī)律的考查(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3，NaH2PO4，NaHC2O4等；②若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHS，NaHCO3，Na2HPO4等。(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO32－>HCO3－。(5)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NH4＋的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 (

)。A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3思維引入先判斷溶液的酸堿性，分組，再比較同組內(nèi)pH關(guān)系?！镜淅?】解析碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液因水解顯堿性，且CO32－水解程度大于HCO3－水解程度，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液的強(qiáng)；硫酸銨、氯化銨溶液因NH4＋水解呈酸性，且硫酸銨溶液中NH4＋濃度較大，所以它的酸性強(qiáng)些，硝酸鈉、氯化鈉溶液屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，呈中性；硫化鈉溶液呈堿性。答案

C比較溶液的pH時(shí)，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識(shí)比較不同電解質(zhì)溶液的pH。——溶液pH大小的比較方法25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 (

)。A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大解析選項(xiàng)A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時(shí)還存在H2O的電離平衡。選項(xiàng)B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、H＋、OH－和H2O，它們存在的粒子種類相同。【應(yīng)用1】選項(xiàng)C，CO32－的水解能力大于HCO3－，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。選項(xiàng)D，NaHCO3溶液中加入NaOH時(shí)，HCO3－與OH－反應(yīng)導(dǎo)致c(CO32－)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時(shí)，OH－抑制了CO32－的水解，導(dǎo)致c(CO32－)增大。答案

C必考點(diǎn)59

鹽類水解的應(yīng)用普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵【典例2】容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_________________________________________________________。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開_______________________________________________________________。答案

(1)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵(3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，Na2CO3消耗Al3＋量多(1)先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。(3)鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸強(qiáng)堿正鹽蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無(wú)殘留物?！}溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、【應(yīng)用2】Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是_____________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是_______________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？______________________________________________________________________。1．離子濃度的定量關(guān)系 (1)電荷守恒關(guān)系式：

由于在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。

書寫電荷守恒關(guān)系式的步驟： ①找全溶液中的離子； ②將陰、陽(yáng)離子各放在“＝”的一邊，用“＋”連接； ③各離子濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)就是各離子所帶的電荷數(shù)。如NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。必考點(diǎn)60

溶液中粒子濃度大小的比較(2)物料守恒關(guān)系式：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但中心原子總是守恒的。如NaHCO3溶液中，雖然HCO3－既水解又電離，但HCO3－、CO32－、H2CO3三者中C原子的總物質(zhì)的量與Na＋的物質(zhì)的量相等，即c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)。(3)質(zhì)子守恒關(guān)系式：2．溶液中離子濃度大小的關(guān)系 (1)多元弱酸溶液：

多元弱酸分步電離且一步比一步更難電離。

如H2CO3溶液中，c(H＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)。 (2)多元弱酸的正鹽溶液：

多元弱酸的酸根離子分步水解且一步比一步更難水解。如K2CO3溶液中：c(K＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) (3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較：

要考慮溶液中其他離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4＋)由大到小的順序是：③＞①＞②。(4)混合溶液中各離子濃度大小的比較：要考慮溶液中發(fā)生的水解平衡、電離平衡等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度。(2013·錫惠聯(lián)考)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (

)。A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后pH＞7：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液混合：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)【典例3】D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)思維引入先分析溶液的組成，結(jié)合“兩平衡”關(guān)系判斷。解析本題考查電解質(zhì)的電離與鹽類的水解原理。A項(xiàng)反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，所以c(NH4＋)＞c(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)；NaClO溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，由于兩溶液中c(Na＋)相等，因此B項(xiàng)正確；C項(xiàng)若HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，則c(H＋)＞c(OH－)，若HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，則c(OH－)＞c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)；由質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)－c(A2－)＋c(H2A)，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案

B——溶液中粒子濃度大小比較的解題思路A．若k＝1，則c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．若k＝2，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．k為任意值時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)D．若滿足3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，則可確定k＝3【應(yīng)用3】解析由于S2－的水解程度大于HS－的水解程度，所以c(HS－)＞c(S2－)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由物料守恒有3c(Na＋)＝5[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，將兩式消去c(Na＋)得到3c(OH－)＝3c(H＋)－c(S2－)＋2c(HS－)＋5c(H2S)，B項(xiàng)錯(cuò)；據(jù)電荷守恒知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由物料守恒有4c(Na＋)＝7[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，將兩式消去c(Na＋)得到4c(OH－)＋c(S2－)＝4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案

C1．配制溶液

在配制鹽的溶液時(shí)，有的因?yàn)辂}的水解而呈渾濁，這時(shí)往往加入少量的相應(yīng)的酸抑制水解。如配制FeCl3溶液時(shí)，通常先將其溶解在鹽酸中，再加水稀釋以得到澄清的溶液。2．金屬氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)的制備

AlCl3、FeCl3等一些易水解的鹽在制備時(shí)要在無(wú)水的環(huán)境中進(jìn)行。由于要考慮到無(wú)水環(huán)境，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序及除雜都有特殊的要求。現(xiàn)要制備無(wú)水AlCl3(18℃時(shí)，升華)，并將其保存下來(lái)，能選用的儀器或裝置如下圖所示：當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)能選用的試劑如下：A．食鹽晶體B．水C．飽和食鹽水D．燒堿溶液

E．鋁粉

F．二氧化錳G．濃硫酸

H．無(wú)水CaCl2I．堿石灰(1)從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為(

)接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)；(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)；儀器標(biāo)號(hào)試劑標(biāo)號(hào)(3)裝置①中集氣瓶的作用是______________________________________________________________________。(4)是否需要選擇裝置⑤？________，其原因是________________________________________________________。解析制備AlCl3時(shí)應(yīng)注意AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，遇水即發(fā)生水解反應(yīng)。故在本實(shí)驗(yàn)所制Cl2進(jìn)入裝置①前必經(jīng)干燥，同時(shí)還要用裝置⑤與裝置①連接，因裝置⑤中盛裝的堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止制得的AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)，裝置⑤的另一個(gè)作用是堿石灰可吸收多余的Cl2防止污染環(huán)境。答案

(1)d

e

f

g

h

a

b

c(2)②③④①⑤AFGCGEI(3)收集AlCl3蒸氣并冷卻使之轉(zhuǎn)化為固體(4)需要AlCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣鹽類的水解及應(yīng)用屬于高考必考的熱點(diǎn)內(nèi)容。因?yàn)樵撝R(shí)點(diǎn)綜合了弱電解質(zhì)的電離，溶液的酸堿性和關(guān)于pH的有關(guān)計(jì)算等，理論性強(qiáng)，思維強(qiáng)度大，聯(lián)系化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)的能力強(qiáng)，故每年必考，預(yù)測(cè)2014年高考仍會(huì)高密度的出現(xiàn)，出題角度仍與粒子濃度的大小和溶液性質(zhì)的判斷有關(guān)。Hold住考向名師揭秘考向1鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用5年5考考向2溶液中粒子濃度大小比較5年5考1．判斷下列說(shuō)法的正誤 (1)將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵(

) (2012·海南，4C)鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用(4)0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH (

) (2010·上海，14C)(5)25℃時(shí)，pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) (

) (2010·天津，4D)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×2．(2012·上海，17)將100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32－)的變化分別是 (

)。 A．減小、減小

B．減小、增大 C．增大、增大

D．增大、減小答案B3．(2011·重慶卷，8)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 (

)。 A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，酸性增強(qiáng)，但酚酞在酸性溶液顏色不變化，因此A項(xiàng)不符合題意；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，答案

B1．(2012·廣東理綜，23)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 (

)。 A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液

中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)溶液中粒子濃度的大小比較解析

B項(xiàng)，pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；D項(xiàng)，pH＝2的鹽酸與0.01mol·L－1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。答案

AC2．(2012·江蘇化學(xué)，15)25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 (

)。A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

＞c(OH－)B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋

c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液

體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析本題考查溶液中粒子濃度的大小比較。隨著pH的增大，堿性增強(qiáng)，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)減小，當(dāng)pH＝5.5時(shí)，從圖中可判斷出，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A項(xiàng)錯(cuò)；W點(diǎn)存在的電荷守恒是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，從圖中看出，W處c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，B項(xiàng)正確；由電荷守恒方程式知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，C項(xiàng)正確；W處的1L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均為0.05mol，通入0.05molHCl，剛好與CH3COONa完全反應(yīng)生成CH3COOH，即混合溶液為CH3COOH和NaCl，電荷守恒關(guān)系式為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案

BC3．(2012·安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：

①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的 (

)。B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)

＞c(H＋)答案

B4．(2011·安徽卷，13)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (

)。A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4＋)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸

熱解析

pH＝14或0時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1，a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，則氨水過(guò)量，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH4＋)，C正確；d點(diǎn)后主要存在NH4＋的水解反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，D錯(cuò)誤。答案

C鹽類水解知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一，在高考中占有重要地位，屬于高考必考題。兼重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)于一體。由于鹽類的水解涉及面廣，在高考試題特別是選擇題中，常將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、pH等知識(shí)聯(lián)系在一起，具有一定的綜合性?！境Ｒ娍键c(diǎn)】①影響鹽類水解的因素②水解離子方程式的書寫、離子共存③離子濃度大小比較④鹽溶液酸堿性比較和水解平衡移動(dòng)⑤易水解鹽的制備【常見題型】以選擇題為主，在非選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)【例1】?下列說(shuō)法正確的是 (

)。水解離子方程式的書寫解析

A項(xiàng)Cu2＋水解很微弱，生成的Cu(OH)2不能用“↓”符號(hào)；B項(xiàng)中，Al3＋和HCO3－水解相互促進(jìn)，是完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)0.1mol·L－1的二元酸溶液的pH＝4，表明該二元酸是弱酸，在K2B溶液中B2－應(yīng)分步水解；D項(xiàng)由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A－會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性。答案

D鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫；陽(yáng)離子水解生成H＋，陰離子水解生成OH－；陰陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿。(2)多元弱酸的酸根分步水解，應(yīng)分步書寫水解的離子方程式，因?yàn)榈谝徊剿獬潭容^大，一般只寫第一步如Na2CO3的水解：(3)發(fā)生完全水解時(shí)，由于水解徹底，可用“===”連接反應(yīng)物和產(chǎn)物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓，”或“↑”。例如，F(xiàn)eCl3與NaHCO3混合：Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)離子方程式的書寫要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。【例2】?(2011·廣東，11)對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是 (

)。 A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3