北京石景山北京市2021-2022學年高考化學必刷試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是（）

專用充電電極

A.多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.正極的電極反應：。2+46一+2凡0=4（汨一

C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

2、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2so3、NaOH混合溶液中通入HCI氣體調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。其

中比H2s03、HSO3>SO3”平衡時的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標況下）的變

化關系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知Kal代表H2s03在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點處的pH=-lgKai（H2so3）

2

B.從X點到Y點發(fā)生的主要反應為SO3+H2O^HSO3+OH-

2

C.當V（HC1）2672mL時，c（HSO3）=c（SO3）=0mol/L

D.若將HCI改為NO2,Y點對應位置不變

3、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應的能耗

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCI溶液可以制取金屬Na

5、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小

6、某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為Mn（h,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的S（h,又制得電池材料MnOM反應條件已省略）。下列說法不正確的是

含SO?尾氣尾氣MnCOjMnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCXh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-M11O2過程中，應控制溶液pH不能太小

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，22.4L頰氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H，數(shù)為O」NA

D.120gNaHS（h分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

8、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下:

OO

Cu納米顆粒

下列說法不正確的是（）.

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

9、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+O!T(aq)—H2O⑴+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(l)+akJ；?HCl(aq)+NaOH(s)-?NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)TKNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。貝!|a、b、c三者的大小關系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

10、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4k可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是Ag+。下圖是一種測定02含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是

A.銀電極被消耗，RbAg/s的量增多

B.電位計讀數(shù)越大，02含量越高

C.負極反應為Ag+r-e=AgI

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

11＞氧氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2T，下列說法

正確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

12、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應式為40lT-4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導出

D.t通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(P&)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHS04晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

14、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向裝有溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取浸

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

H2s成

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

Na2s04能使蛋白質變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

15、以下物質的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

16、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CMCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NA

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量M11O2充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

18、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCI固體加入蛋白質溶液中生成沉淀

19、mg鐵粉與含有H2s的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，貝謬與反應的CuSCh與H2s的物質的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

20、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質的量

起始物質的量/mol化學平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內，甲容器中A的平均反應速率v（A）=0.64mol,LLmin"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0niolB,反應達到平衡時，A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

21、關于氯化鉉的說法錯誤的是

A.氯化錢溶于水放熱B.氯化鏤受熱易分解

C.氯化鐵固體是離子晶體D.氯化鐵是強電解質

22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于C1

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnC>4溶液和20mL0.5moi/LKMnCh

濃度對反應速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應速率越快

褪去的時間更短（生成的Mi?+對該反應無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH約為10,HSCh-結合H+的能力比SCV-的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應:

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應條件已略去）

(1)C中除苯環(huán)外能團的名稱為.

(2)由D生成E的反應類型為o

(3)生成B的反應中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5。4。2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為.

(4)化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:?

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

(5)寫出以r“：和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?

24、(12分)以下是有機物H的合成路徑。

i00催化劑叫0

已知：U-H+---------4H-CHJ—

CH,0H

E

GH

(1)①的反應類型是.?②的反應條件是.

⑵試劑a是.?F的結構簡式是.

(3)反應③的化學方程式?與E互為同分異構體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結構簡式是.

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

⑸根據(jù)已有知識，設計由QTCH2cH3為原料合成「j-'H上的路線,無機試劑任選（合成路線常用的表示

反應試劑

方法為：X需削丫目標產(chǎn)物）

反應條件

25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點七密度為g/cn?相對分子質量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代克

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代克

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟；

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為?

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是o

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是一（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是一。

①②③④

(5)步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點后一位)。

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃放酸O.OOlOmolL-1

樣

品

舟

KI。：標準溶液

A*

亞硫酸鈉-

固體

吸收液?

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用?

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是?

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式______________0

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mlImol-L'1的Na2s溶液中通Ch15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mlImol-L''的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

H.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SCh吸收的同時用O.OOlOmol-L'KIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

+2-

②2103-+5sCh+4H2O=8H+5SO4+L

2-

③I2+SO2+2H2=2F+SO4+4H+

-+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是o

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VunL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V\遠遠小于V2,可忽略不計V1。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為.

27、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:

主要反應物和產(chǎn)物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（七）沸點（t）密度（g?cm-1）

對硝基甲茶不溶于水,溶于乙醇、恭51.4237.71.286

對甲基茶胺微溶于水.易溶于乙醇、茶43-45200-2021.046

對甲基聚胺鹽酸鹽易溶于水,不溶于乙醇、基243~245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80C左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使Fe升轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一?

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一?

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有一.

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產(chǎn)率是%?（計算結果保留一位小數(shù)）

28、（14分）氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應用。2-氯-1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,

它只比1,3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，不能通過1,3-丁二烯直接與氯氣反

應制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：

B

催化劑'CIIQ

已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應;

COOC.H.COOC,H.

②Cll;R-XCH-RirRCHiCOOH

C.H,OXnI

COOC.H,

（1）A的順式異構體的結構簡式為o

（2）C中含氧官能團的名稱是,反應B到C的反應類型為—o

（3）寫出E-F反應的化學方程式：o

（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構體有種。

（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：o

（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）。合成路線流程圖示例如下:

催化,

CHjCH,OH1yAH,C=CH,>>-[-CH廠CH十

29、（10分）CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

⑴將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2（h固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充

分反應后，固體質量增加go

（2）已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）AH=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol0則反應:CCh（g）+O（g）

的AH=kJ/moL

閉在某密閉容器中發(fā)生反應：2（：02色）=2（：0（口+02（的，10101（：02在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

1.4

IOO體

科

體

分

機

收

分

數(shù)&

C

20

3.

)0

/。

/*

98X>k-----------------HOlO

I2odn>6o1400150016001700

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有一(填字母)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500C時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù)K=_(計算結果保留1位小

數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2moicCh(g),發(fā)生反應：2CCh(g)三-2co(g)+(h(g),測得溫度為T℃時，容器內。2

的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(Ch)隨時間的變

化，則改變的條件是一；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為Va(CO)一(填“或"=")vMCO)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為O2+2H2O+4e-=4OH,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結合電池的構造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查電化學基礎知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和

乙醇發(fā)生置換反應，試題難度不大。

2^A

【解析】

c(HSO-)c(H+)

A.在Z點C(HSO3)=C(HSO-),由心=則有K?i=c(H+),則pH=-lgc(H+)=-lgKi,A正確;

23c(H2soJa

B.根據(jù)圖示，從X點到Y點，SO3?-的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應為SO3-+H+

=HSO3,B錯誤；

C.當V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L4-22.4L-moF'=0.03mol?溶液中的NaOH和Na2sO3的物質的量均為

ILxO.Olmol-L-^O.Olmob通入0.03molHCl,NaOH完全反應，Na2s。3轉化為H2sO3。H2s為弱酸，可經(jīng)第一二步

2"2

電離產(chǎn)生HSCh-和SO3,其關系是C(HSO3-)>C(SO3)>0,C錯誤；

D.若將HCI換為NCh,NCh會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2sCh,

溶液中將沒有SO32,HSOj-.H2sO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。

答案選A。

3、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；

B.使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而熔變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不

同催化劑不會改變反應的焙變，D錯誤；

故選Co

4、C

【解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成Na2so4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、％和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

5、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸儲的方法分離，正確；

D、需要考慮物質的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

6、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進AP+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚獻試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnCh的氧化性會增強，所以MnSO』溶液-MnOZ過程中，應控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是C?

7、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L演氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol發(fā)氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSCh為ImoLImolNaHSO」分子中含有l(wèi)molNa+和lmolHSO4,則120gNaHSO』分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

8、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

9、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3*H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NH34W)是弱電解質，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)—Na。(aq)+H2O(I)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

10、B

【解析】

。2通入后，發(fā)生反應：4Ali3+3O2=2ALO3+6l2,L在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應式為：L+2Ag++2e-=2AgI,銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAgds中遷移的物種是Ag+,電極反應式

為：Ag-e=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：L+2Ag=2AgL因固體電解質RbAgM

中遷移的物種是Ag+,因此RbAgak質量不會發(fā)生變化，故A錯誤；

B.02含量越高，單位時間內轉移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負極反應為：Ag-e=Ag+,故C錯誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AkCh和12,故D錯誤；

故答案為：B.

11、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoKXh,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A、陰極的反應是2H++2e-=H2f,氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH-4e=2H2O+O2t，B正確；

C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣，

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導出，C正確；

D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；

故選D。

13、B

【解析】A.白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6N.、，1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應生

成FeCb,轉移電子的物質的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質的量為L2g+120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯誤；D.25°C時，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OBT的物質的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OUT的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質的量濃度等物理量之

間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P-P共價

鍵。

14、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與濱水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CKT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領!，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2sO&溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；

答案：B.

15、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCOf以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

2

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO4-,使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3coOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNO3溶液中，K+、NCh-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選Bo

16、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物叫分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiOz,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為LijN,故D正確；

故選B。

17、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，貝!!111101竽02所含510鍵的數(shù)目為4由，故A錯誤；

B.CHKOONa屬于強堿弱酸鹽，CH3co(T的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

M=c(OH)=lxlO-5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質的量為lxl(T5moi/LxlL=lxlO-5moi,即由水電離的H+數(shù)目為1(尸、\,

故B錯誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量Mn(h充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為D?

18、D

【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鎰酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高鎰酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應有關，B錯誤；

C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，發(fā)生了化學反應，C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是D。

19、D

【解析】

ag鐵粉的物質的量為色加。/,agCu的物質的量為上，加/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與C11SO4反應，再與H,SO4

5664

反應，因為mol>&mol,

5664

所以CUSO4反應完全，剩余Fe與反應H2so4,

所以參加反應的C11SO4的物質的量為二根。/,

64

參加反應的H,S。4的物質的量為\^2-^\rnolt

k5664)

參加反應的CuSCh與H2sO4的物質的量之比為白:白一￡=7:1,

56(5664)

答案選D。

20、A

【解析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=~~=——-----------^.SZmobL^min1,則v(A)=v(D)=0.32mol?L"?miiri,

VAt2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化學平衡常數(shù)K=/淳=1。,

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.()-0

2

反應(mol/L)1.()1.()1.0

平衡(mol/L)1.0—-1.01.0

2

1.0

化學平衡常數(shù)K=M(0"L0『°'解得:a=2.2,故B正確;

C.甲中CO轉化率=1;~——xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當于減小壓強，平衡逆向

移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K3,故

D正確；

故選Ao

21、A

【解析】氯化錢溶于水吸熱，故A錯誤；氯化錢受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鏤固體是由NH；、C「構成

離子晶體，故C正確；氯化鏤在水中完全電離，所以氯化鏤是強電解質，故D正確。

22、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應2Br-+CL=Br2+2C「，由此得出還原性Br->C「，A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強，則結合H’的能力強，D錯誤；

故選A.

二、非選擇題(共84分)

23、氯原子、羥基加成反應

(ZlCOOHH>CI