XX省江淮十校2024屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案(解析)_第1頁(yè)
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2023.11考生注意:1.本試卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上答題無效??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Co-59Cu-64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題:每題3分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),總共14小題,共42分。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅器“四羊方尊”的主要成分為金屬材料B.制作宣紙的材料,其主要成分是天然有機(jī)高分子材料C.用皮影戲生動(dòng)講述航天故事,制作皮影的獸皮是合成高分子材料D.陶瓷是以黏土為主要原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,它的主要成分為無機(jī)非金屬材料2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.CaO與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿,故不可做食品干燥劑C.鐵粉可做食品袋內(nèi)的脫氧劑D.釀制葡萄酒過程中,適量添加SO2可起到殺菌作用3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.1molPCl3與0.1molCl2在密閉容器中反應(yīng)生成PCl5,增加0.2NA個(gè)P-C1鍵B.D218O和T2O的混合物0.22g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC.3.2gCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有電子的數(shù)目為4NA4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:B.CH3OH分子中,碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為p-pσ鍵C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式:D.SO3分子的空間結(jié)構(gòu):三角錐形5.將氟氣通入氫氧化鈉溶液中,可得OF2。OF2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體,主要用于氧化氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。下列說法錯(cuò)誤的是A.OF2中O的化合價(jià)為+2價(jià) B.OF2的VSEPR模型為四面體C.與H2O分子相比,OF2分子的極性大 D.與H2O分子相比,OF2分子的鍵角小6.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.海水提溴工藝中,用純堿溶液富集Br2:3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑B.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSOC.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-D.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O7.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體,后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品,溶解后加入BaCl2溶液,后加入濃HNO3產(chǎn)生白色沉淀,后不消失此樣品中含有SOC向0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D少量鋁熱劑(只含有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后,分為兩等份,再分別滴加鐵氰化鉀溶液和KSCN溶液分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和溶液變紅鋁熱劑中可能含有Fe3O48.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且總和為24,下列有關(guān)敘述正確的是A.元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篩>X>W(wǎng)B.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):W<X<YD.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為三元弱酸9.工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備FePO4(磷酸鐵)。已知:FePO4難溶于水,能溶于無機(jī)強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸取”時(shí)將磷鐵渣粉粹是為了增大反應(yīng)接觸面積,加快浸取速率B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度,防止生成FePO4C.濾渣的主要成分是H2SiO3D.“浸取”時(shí)Fe2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O10.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說法正確的是A.反應(yīng)I中元素As被氧化B.反應(yīng)II中,只有H2SO4是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)I和II中,參加反應(yīng)的:I>IID.反應(yīng)I、II中,氧化1molAs2S3消耗O2的物質(zhì)的量之比為7:311.卡塔爾世界杯上,來自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)。現(xiàn)階段的電動(dòng)客車大多采用LiFePO4電池,其工作原理如圖1所示,聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.充電時(shí),Li+通過聚合物隔膜向陽(yáng)極遷移B.該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示,可以推算x=0.1875C.充電時(shí),每有1mol電子通過電路,陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD.放電時(shí),正極可發(fā)生電極反應(yīng):LiFePO4+xe-=Li1-xFePO4+xLi+12.常溫下,某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO、NO、Cl-、SO中的若干種,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.溶液A中存在Fe3+B.沉淀乙中只有BaCO3C.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1:1:1混合而成的溶液D.要確定A溶液中是否存在Na+或K+中的一種,能通過檢驗(yàn)Cl-來確定13.釩系催化劑催化脫硝部分機(jī)理如圖所示。有關(guān)該過程的敘述正確的是A.反應(yīng)過程中無氫氧鍵的形成B.該反應(yīng)利用了NH3的還原性除去了NO,減少了空氣污染C.反應(yīng)過程中過量的O2有利于該催化脫硝反應(yīng)D.該催化循環(huán)過程中V的價(jià)態(tài)變化為+5→+414.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在,它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體[SiO4](圖1)。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈(圖2)。天然硅酸鹽組成復(fù)雜,硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子,一種硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)(圖3)。下列說法不正確的是A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4C.圖2中Si原子的雜化軌道類型是sp3D.圖3硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1:3第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。V、W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)均為2且W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層,可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng),Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。(1)Z在周期表中的位置。(2)X、U可形成一種還原劑,寫出它的電子式是。(3)X、W的一種化合物可以在潛水艇中作氧氣的來源,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)X、Z、W形成的化合物是一種日常生活中常見的消毒劑,該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。(5)工業(yè)制Y的化學(xué)方程式是。(6)對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物中總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,短周期元素Q與Y滿足對(duì)角線規(guī)則,Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。(7)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí),生成的XZW和XZW3物質(zhì)的量比是2:1,反應(yīng)的離子方程式是。(8)W、Z可形成一種新的自來水消毒劑,它的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Z單質(zhì)的倍。(保留兩位小數(shù))16.(14分)廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值,其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖:(1)基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為,基態(tài)Cu原子屬于區(qū)。(2)高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物(如:Cu2O、In2O3、Ga2O3),“酸浸氧化”得藍(lán)色溶液,則該過程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(3)“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥,檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的操作:。(4)SOCl2的作用:。(5)已知:25℃,Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5,Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35,Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全,Ga3+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為(保留一位小數(shù));為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解,計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3(s)+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常數(shù)K=。(已知Ga3++4OH-[Ga(OH)4]-K=≈1.0×1034)(6)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17.(14分)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水,在冷水中微溶,可通過以下步驟制備:具體步驟如下:I. 稱取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。II. 分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,將溶液溫度降至10℃以下,將混合物轉(zhuǎn)入如圖所示裝置,加入1g活性炭、7mL濃氨水,攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。III. 加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻,過濾。IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中,趁熱過濾。V. 濾液轉(zhuǎn)入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體。回答下列問題:(1)儀器c的名稱為,溶解NH4Cl時(shí)使用玻璃棒的目的是。(2)步驟II中,將溫度降至10℃以下以避免。(3)加入H2O2后,反應(yīng)的離子方程式為。(4)步驟IV、V中,提純?yōu)V得固體的方法是。(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。II. [Co(NH3)6]Cl3樣品中鈷含量的測(cè)定已知:[Co(NH3)6]Cl3在熱的強(qiáng)堿溶液中會(huì)分解:[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl;I2+2S2O=2I-+S4O(6)準(zhǔn)確稱取0.2000g的[Co(NH3)6]Cl3樣品放入250mL碘量瓶中,加入15mL10%NaOH溶液,加熱至不再有氨氣放出,加入足量KI固體,搖蕩使KI溶解,再加入HCl酸化,置于暗處10min,Co(OH)3轉(zhuǎn)化成Co2+,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。產(chǎn)品的純度為。(保留四位有效數(shù)字)18.(15分)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol·L-1CuSO4和少量H2SO4溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體,一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體,氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn),電解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4和過量氨水陰極表面未觀察到氣體,一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn),電解液中無Fe元素(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L-1、480mL的CuSO4溶液需要g膽礬,所需玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒和

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