XX省金華第一中學(xué)2024屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1金華一中2024屆10月月考高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于離子晶體且含有非極性共價鍵的是A.NaOH B. C.NaCl D.2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.的電子式B.中子數(shù)為20氯原子：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖：3.是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.廚房油煙污漬可用熱的溶液清洗C.又稱食用堿D.是泡沫滅火器主要成分4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是A.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C.石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤滑劑D.非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦碳與反應(yīng)制備粗Si5.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCDA.實驗室制取氨氣B.實驗室制備銀氨溶液C.制備并能較長時間觀察其顏色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反應(yīng)，下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1C.3mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子D.可能會與反應(yīng)7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6g完全燃燒，一定有個C-H鍵斷裂B.0.1mol丙烯酸()中含有個鍵C.含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于8.下列說法不正確的是A.天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高，難溶于乙醚B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂C.大豆蛋白纖維是一種可降解材料D.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層9.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加過量氨水：B.溶液中滴入溶液：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：10.如圖所示是一種新型的生物催化劑TPA-OH，能對多種廢棄塑料包裝實現(xiàn)完全解聚。下列敘述正確的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B0.1molTPA-OH與足量溶液反應(yīng)能生成4.48LC.TPA-OH能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molTPA-OH都能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)11.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的s和p軌道電子數(shù)目相同，Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的，R是該周期中非金屬性最強(qiáng)的。下列說法不正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：X<Y<RB.X、Z均可與Q形成含有非極性鍵的離子晶體C.X、Y分別與R形成的化合物的VSEPR模型相同D.工業(yè)上用電解熔融態(tài)的Q與Z的化合物來制備Q12.硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法不正確的是A.焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.溶液X可能是C.工業(yè)上通過電解化合物Y制成鋁單質(zhì)D.可回收利用后應(yīng)用于本流程13.苯甲酸是一種重要的化工原料。以苯乙酮為原料，以KI為電解質(zhì)，利用電化學(xué)方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：下列說法中，正確的是A.KI是該反應(yīng)的催化劑B.電解過程中陽極產(chǎn)物有和C.外電路流過3mol時，理論上可制備0.5mol苯甲酸(不考慮副反應(yīng))D.充分?jǐn)嚢璧那闆r下，電解過程中溶液pH不斷減小14.2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[]的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.溶液堿性增強(qiáng)，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.分子中碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率快D.碘原子半徑比氯大，因此水解生成的速率比快15.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，的、的。實驗1：配制溶液，測得溶液約為12；實驗2：取溶液，向其中加入少量固體充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中，B.根據(jù)實驗2，可推測C.實驗3反應(yīng)后溶液中存在：D.25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)16.室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有B將某鹵代烴與NaOH醇溶液共熱，充分反應(yīng)后，向溶液中先加入，再加入，未見白色沉淀該鹵代烴不含氯元素C用pH計測量濃度均為0.1mol/L的和溶液的pH值，D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D二、填空題(共5大題，共52分)17.磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價電子排布式_____。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_____(填字母序號)。A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B.黑磷中磷原子采取雜化C.黑磷能導(dǎo)電 D.黑磷屬于混合型晶體（3）與水會形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在溶液中加入形成無色的，此配離子中的空間構(gòu)型是_____。（4）第ⅢA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異的原因_____。②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，磷化硼晶體的密度是_____。18.工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制備CuCl的工藝流程如圖：（1）已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”的離子方程式為_____。（2）關(guān)于該工藝流程，下列說法正確的是_____。A.“浸取”時離子方程式B.“一系列操作”是加入大量的水、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥C.“濾渣②”主要成分是CuClD.“還原”時當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時，表明“還原”進(jìn)行完全（3）CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，但其易溶于氨水的原因是_____。（4）濾渣①的主要成分是_____(填寫化學(xué)式)。設(shè)計實驗驗證濾渣①中的陽離子_____。19.乙烯、丙烯是化學(xué)工業(yè)的最基本原料，工業(yè)上可采用多種方法生產(chǎn)，請回答下列問題：方法一：利用丙烷脫氫制烯烴，反應(yīng)如下。ⅠⅡⅢⅣ上述各反應(yīng)常壓下平衡常數(shù)自然對數(shù)值隨溫度(T)的變化如圖1所示。（1）_______0(填“＜”或“>”)；圖1中表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為_______(填“a”或“b”)。（2）溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。①下列說法正確的是_______。A.各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B.體系處于W點時，加催化劑，可提高轉(zhuǎn)化率C.體系處于W、M兩點時，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加D.反應(yīng)過程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡②保持其他條件不變，增大初始投料，請在圖2中畫出的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系圖_______。方法二：利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下。a.b.c.（3）①恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知923K時，，假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強(qiáng)為P，求923K反應(yīng)c的平衡常數(shù)_______。(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時也可催化丁烯裂解。。請說明，甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)，其原因可能為_______。20.碘酸鈣為白色固體，微溶于水，是一種無機(jī)精細(xì)與專用化學(xué)品，一種制備并測定六水合碘酸鈣含量的實驗設(shè)計如下。步驟Ⅰ：碘酸氫鉀()的制備在三頸燒瓶中加入2.54g、2.60g氯酸鉀和50mL水，滴加6mol/L的鹽酸至，控制溫度85℃左右，裝置如圖。步驟Ⅱ：碘酸鈣晶體[]的制備將步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液調(diào)節(jié)；繼續(xù)滴加11mL1mol/L溶液，充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、用少量冰水洗滌、再用少量無水乙醇洗滌，干燥，得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體4.50g。步驟Ⅲ：產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測定①準(zhǔn)確稱取1.200g粗產(chǎn)品，置于燒杯中，加入20mL溶解樣品，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的KI，然后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，平行測定三次后取平均值，用去25.24mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。②空白實驗：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗0.04mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：，，請回答下列問題：（1）儀器c與普通漏斗相比的優(yōu)點為_____。（2）步驟1中有黃綠色氣體產(chǎn)生，則制備；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，d中盛放的藥品是_____。(寫化學(xué)式)（3）步驟Ⅰ中控制溫度85℃左右的原因是_____。（4）步驟Ⅱ中用少量無水乙醇洗滌的目的是_____。（5）下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是_____。A．用量筒量取25.00待測液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中B．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的溶液沖下C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸鈣晶體中(相對分子質(zhì)量為498)的純度為_____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。21.化合物J是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是_____。（2）下列說法不正確的是_____。A.化合物A只能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)C.C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.化合物J的分子式為（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_____。（4）寫出H→I的化學(xué)方程式_____。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①屬于芳香族化合物且有兩個六元環(huán)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1（6）寫出以甲苯和為主要原料,合成化合物H的路線(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)_____。PAGEPAGE1金華一中2024屆10月月考高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于離子晶體且含有非極性共價鍵的是A.NaOH B. C.NaCl D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，在OH-中，O、H原子間形成極性共價鍵，A不符合題意；B．的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有共價鍵，不含有離子鍵，B不符合題意；C．NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵，不含共價鍵，C不符合題意；D．由Na+和構(gòu)成，屬于離子晶體，是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非極性共價鍵，故中也含有C-C非極性共價鍵，D符合題意；故選D2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.的電子式B.中子數(shù)為20的氯原子：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．CO2為共價化合物，每個原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，A正確；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子：，B正確；C．分子中B原子的價層電子對數(shù)為，則VSEPR模型為平面三角形，C錯誤；D．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則價層電子排布圖：，D正確；故選C。3.是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.廚房油煙污漬可用熱的溶液清洗C.又稱食用堿D.是泡沫滅火器的主要成分【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．水解溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動，溶液堿性增強(qiáng)，所以廚房油煙污漬可用熱的溶液清洗，故B正確；C．又稱食用堿，故C正確；D．NaHCO3是泡沫滅火器的主要成分之一，故D錯誤；選D。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是A.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C.石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤滑劑D.非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦碳與反應(yīng)制備粗Si【答案】B【解析】【詳解】A．ClO-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，而NaClO可用作消毒劑是因為其有強(qiáng)氧化性，A不符合題意；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，所以常溫下可用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡，B符合題意；C．石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，層與層之間可以滑動，所以可用作潤滑劑，則石墨可用作潤滑劑與石墨晶體內(nèi)含有大π鍵無關(guān)，C不符合題意；D．高溫下碳具有強(qiáng)還原性，能與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，則制備粗硅的反應(yīng)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，D不符合題意；故選B。5.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCDA.實驗室制取氨氣B.實驗室制備銀氨溶液C.制備并能較長時間觀察其顏色D.除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，A錯誤；B．配制銀氨溶液應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中，至沉淀恰好溶解時為止，B錯誤；C．Fe與電源正極相連為陽極，F(xiàn)e被氧化成Fe2+，結(jié)合溶液中的OH-生成Fe(OH)2，C棒為陰極，水電離出的氫離子被還原生成氫氣，同時產(chǎn)生OH-，所以溶液一直顯堿性，煤油可以隔絕空氣防止Fe(OH)2被氧化，所以用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，C正確；D．溴和三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選用氫氧化鈉分液來除雜，D錯誤；故選C。6.已知反應(yīng)，下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1C.3mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子D.可能會與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．的價層電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A錯誤；B．中I的化合價為+1價，在反應(yīng)中由2個I的化合價降低為還原產(chǎn)物，由1個I的化合價升高為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2，B錯誤；C．反應(yīng)中有2個I從+1降到-1價，故有3mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．中的I為+1價，具有氧化性，具有還原性，故可能會與反應(yīng)，D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6g完全燃燒，一定有個C-H鍵斷裂B.0.1mol丙烯酸()中含有個鍵C.含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6O存在同分異構(gòu)體，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，題目所給條件無法判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故A錯誤；B．每個分子中有3個C-H鍵，2個C-C鍵，2個C-O鍵，1個O-H鍵，0.1mol丙烯酸()中含有個鍵，故B正確；C．中存在的氧元素化合價為-2價和四個-1價，Cr元素化合價+6價，中鉻元素化合價+6價，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．膠體粒子是由多個分子或離子的聚集體，0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)少于，故D錯誤；故選B。8.下列說法不正確的是A.天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高，難溶于乙醚B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂C.大豆蛋白纖維是一種可降解材料D.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層【答案】D【解析】【詳解】A．天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高，一般能溶于水，難溶于乙醚等有機(jī)溶劑，A正確；B．堿性條件下，苯酚鄰對位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂，B正確；C．蛋白質(zhì)在酸性或者堿性條件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纖維是一種可降解材料，C正確；D．聚氯乙烯有毒，不能用來制作不粘鍋的耐熱涂層，D錯誤；故選D。9.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加過量氨水：B.溶液中滴入溶液：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．一水合氨為弱堿，不能拆開，正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3，A錯誤；B．書寫溶液中滴入溶液的離子方程式時，為弱酸，化學(xué)式不能拆，B錯誤；C．向溶液中通入少量，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為：，C正確；D．Ba2+沉淀完全，則Ba(OH)2與NaHSO4溶液以物質(zhì)的量之比1：1混合，正確離子方程式為：，D錯誤；故選C。10.如圖所示是一種新型的生物催化劑TPA-OH，能對多種廢棄塑料包裝實現(xiàn)完全解聚。下列敘述正確的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH與足量溶液反應(yīng)能生成4.48LC.TPA-OH能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molTPA-OH都能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．TPA-OH分子中含有羥基，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有原子共平面，故A錯誤；B．TPA-OH分子中含有2個羧基，0.1molTPA-OH與足量溶液反應(yīng)能生成0.2mol二氧化碳，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是4.48L，故B錯誤；C．TPA-OH分子中含有2個羧基，所以能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molTPA-OH都能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；選C。11.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的s和p軌道電子數(shù)目相同，Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的，R是該周期中非金屬性最強(qiáng)的。下列說法不正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：X<Y<RB.X、Z均可與Q形成含有非極性鍵的離子晶體C.X、Y分別與R形成的化合物的VSEPR模型相同D.工業(yè)上用電解熔融態(tài)的Q與Z的化合物來制備Q【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為6號元素C，Z的s和p軌道電子數(shù)目相同，則Z的核外電子排布式為，Z為O元素，則Y為N元素，Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的，則Q為第三周期的Na，R是該周期中非金屬性最強(qiáng)的，則R為Cl，綜上，X、Y、Z、Q、R分別為C、N、O、Na、Cl元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性也越強(qiáng)，非金屬性：C<N<Cl，故酸性：H2CO3<HNO3<HClO4，A不符合題意；B．X與Q形成、Z與Q可形成，均屬于含有非極性鍵的離子晶體，B不符合題意；C．X與R形成CCl4，其中心原子C的價層電子對數(shù)為4，Y與R形成NCl3，中心原子N除形成3個鍵外還有一對孤電子對，價層電子對數(shù)也為4，故二者的VSEPR模型均為四面體形，C不符合題意；D．Q與Z形成，但工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的NaCl制備金屬Na，D符合題意；故選D。12.硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法不正確的是A.焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.溶液X可能是C.工業(yè)上通過電解化合物Y制成鋁單質(zhì)D.可回收利用后應(yīng)用于本流程【答案】B【解析】【分析】高鉀明礬石經(jīng)粉碎后加入硫粉焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?，產(chǎn)生的浸渣為Fe2O3，浸液中的離子為[Al(OH)4]?、K+、，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH可使[Al(OH)4]?轉(zhuǎn)化為Al(OH)3白色沉淀，且得到溶液，則X為H2SO4，過濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒后得到化合物Y，則Y為Al2O3，濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體?！驹斀狻緼．焙燒時與硫粉及氧氣在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)流程圖中的信息，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A不符合題意；B．由分析知，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH可使[Al(OH)4]?轉(zhuǎn)化為Al(OH)3白色沉淀，且得到溶液，則X為H2SO4，不可能，B符合題意；C．Al(OH)3白色固體灼燒得到Al2O3，則化合物Y為Al2O3，工業(yè)上通過電解化合物Al2O3制成鋁單質(zhì)，C不符合題意；D．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2SO4，則SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程，D不符合題意；故選B。13.苯甲酸是一種重要的化工原料。以苯乙酮為原料，以KI為電解質(zhì)，利用電化學(xué)方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：下列說法中，正確的是A.KI是該反應(yīng)的催化劑B.電解過程中陽極產(chǎn)物有和C.外電路流過3mol時，理論上可制備0.5mol苯甲酸(不考慮副反應(yīng))D.充分?jǐn)嚢璧那闆r下，電解過程中溶液pH不斷減小【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知KI在陽極發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且最終無KI生成，因此KI不是催化劑，故A錯誤；B．陽極反應(yīng)為：，碘單質(zhì)與溶液中OH-反應(yīng)生成，因此不是陽極產(chǎn)物，故B錯誤；C．電解過程總反應(yīng)為：，該過程轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol碘單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移3mol電子時生成碘單質(zhì)1.5mol，，由反應(yīng)可知1.5mol碘單質(zhì)生成1.5mol；+3→+CHI3+2OH-，1.5mol反應(yīng)生成0.5mol苯甲酸，故C正確；D．由上述反應(yīng)可知電解過程中生成堿，同時生成的碘單質(zhì)又與堿反應(yīng)，兩者生成和消耗的氫氧根相等，在最終轉(zhuǎn)化為又有堿生成，因此最終溶液中氫氧根離子濃度增大，pH值增大，故D錯誤；故選：C。14.2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[]的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.溶液堿性增強(qiáng)，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.分子中碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率快D.碘原子半徑比氯大，因此水解生成的速率比快【答案】C【解析】【詳解】A．溶液堿性增強(qiáng)，平衡正向移動，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大，故A正確；B．正反應(yīng)放熱，△H<0，生成物微粒增多，△S>0，所以該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．分子中碳溴鍵斷裂的活化能大，所以碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率慢，故C錯誤；D．碘原子半徑比氯大，C-Cl鍵能大于C-I鍵能大，因此水解生成的速率比快，故D正確；選C。15.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，的、的。實驗1：配制溶液，測得溶液約為12；實驗2：取溶液，向其中加入少量固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中，B.根據(jù)實驗2，可推測C.實驗3反應(yīng)后溶液中存在：D.25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，則c(Na+)＞c()+2c()＞c()+c()，故A錯誤；

B．CaCO3和CaSO4的物質(zhì)類型相似，溶解度小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，滴入等體積0.1mol?L-1稀鹽酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，即c(Na+)＞c(H2CO3)+c()+c()，故C錯誤；

D．反應(yīng)+H2SO3?+的平衡常數(shù)，故D正確；

故選：D。16.室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有B將某鹵代烴與NaOH醇溶液共熱，充分反應(yīng)后，向溶液中先加入，再加入，未見白色沉淀該鹵代烴不含氯元素C用pH計測量濃度均為0.1mol/L的和溶液的pH值，D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而來還是原溶液中本來就有Fe3+是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，A不符合題意；B．不是所有的鹵代烴都能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生NaX(X代表鹵素原子)，如與NaOH醇溶液共熱不發(fā)生反應(yīng)，混合后的溶液中無，后續(xù)加入并不會出現(xiàn)白色沉淀，B不符合題意；C．由于醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用pH計測量濃度均為0.1mol/L的和溶液的pH值，溶液的pH值應(yīng)小于的pH值，則，C不符合題意；D．溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，則溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，D符合題意；故選D。二、填空題(共5大題，共52分)17.磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價電子排布式_____。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_____(填字母序號)。A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B.黑磷中磷原子采取雜化C.黑磷能導(dǎo)電 D.黑磷屬于混合型晶體（3）與水會形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在溶液中加入形成無色的，此配離子中的空間構(gòu)型是_____。（4）第ⅢA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異的原因_____。②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，磷化硼晶體的密度是_____?！敬鸢浮浚?）3s23p3（2）CD（3）正四面體形（4）①.磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP②.BP③.【解析】【小問1詳解】P元素第15號元素，基態(tài)磷原子價電子排布式3s23p3；【小問2詳解】A．黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3，有1個孤電子對，分子中磷原子雜化方式為sp3雜化，故B錯誤；C．石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故C正確；D．石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故D正確【小問3詳解】在溶液中加入形成無色的，此配離子中是中心離子；中中心原子P的價層電子對數(shù)，空間構(gòu)型是正四面體形；【小問4詳解】①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000、1070°C，二者熔點高，屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP。②根據(jù)均攤原則，1個晶胞中P原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，所以化學(xué)式為BP；晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是18.工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制備CuCl的工藝流程如圖：（1）已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”的離子方程式為_____。（2）關(guān)于該工藝流程，下列說法正確的是_____。A.“浸取”時離子方程式為B.“一系列操作”是加入大量的水、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥C.“濾渣②”主要成分是CuClD.“還原”時當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時，表明“還原”進(jìn)行完全（3）CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，但其易溶于氨水的原因是_____。（4）濾渣①的主要成分是_____(填寫化學(xué)式)。設(shè)計實驗驗證濾渣①中的陽離子_____?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）CuCl可與氨形成易溶于水的配位化合物（4）①.，CuO②.取少量固體樣品于試管中，加入稀鹽酸溶解，再加入少量氨水調(diào)節(jié)pH，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，證明存在；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，靜置，取上層清液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在?！窘馕觥俊痉治觥糠治隽鞒虉D得：黃銅礦經(jīng)浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液，加入過量的氧化銅調(diào)pH后，濾渣①中含有氫氧化鐵和過量的氧化銅，加入過量銅粉還原Cu2+得到氯化亞銅溶液，濾渣②的主要成分是銅粉，濾液中存在CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-(無色)，經(jīng)一系列操作后得到氯化亞銅固體?！拘?詳解】分析溶液中的離子，結(jié)合該工藝需要制備CuCl，則與Cu發(fā)生歸中反應(yīng)，又結(jié)合已知條件，可得總離子反應(yīng)為；【小問2詳解】A.“浸取”時鐵元素應(yīng)被氧化成鐵離子，故離子方程式為，故A錯誤；B.由離子方程式可知，加入大量水，使平衡不斷逆向移動，故“一系列操作”是加入大量的水、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥，故B正確；C.“濾渣②”主要成分應(yīng)是未完全反應(yīng)的Cu，故C錯誤；D.“還原”進(jìn)行完全時，溶液中藍(lán)色的完全轉(zhuǎn)化為無色的，所以當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時，表明“還原”進(jìn)行完全，故D正確。選BD。【小問3詳解】根據(jù)可溶于氨水形成銅氨溶液可知，CuCl也可與氨形成易溶于水的配位化合物；【小問4詳解】①加入過量CuO，調(diào)節(jié)pH，目的是使不斷正向進(jìn)行，將轉(zhuǎn)化為除去，因此“濾渣①”的主要成分是和過量的CuO；②因為“濾渣①”的主要成分是和過量的CuO，則需要檢驗和，故操作為：取少量固體樣品于試管中，加入稀鹽酸溶解，再加入少量氨水調(diào)節(jié)pH，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，證明存在；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，靜置，取上層清液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在。19.乙烯、丙烯是化學(xué)工業(yè)的最基本原料，工業(yè)上可采用多種方法生產(chǎn)，請回答下列問題：方法一：利用丙烷脫氫制烯烴，反應(yīng)如下。ⅠⅡⅢⅣ上述各反應(yīng)常壓下平衡常數(shù)自然對數(shù)值隨溫度(T)的變化如圖1所示。（1）_______0(填“＜”或“>”)；圖1中表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為_______(填“a”或“b”)。（2）溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。①下列說法正確的是_______。A.各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B.體系處于W點時，加催化劑，可提高轉(zhuǎn)化率C.體系處于W、M兩點時，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加D.反應(yīng)過程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡②保持其他條件不變，增大初始投料，請在圖2中畫出的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系圖_______。方法二：利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下。a.b.c.（3）①恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知923K時，，假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強(qiáng)為P，求923K反應(yīng)c的平衡常數(shù)_______。(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時也可催化丁烯裂解。。請說明，甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)，其原因可能為_______?！敬鸢浮浚?）①.>②.b（2）①.AC②.（3）①.②.丁烯分解為吸熱反應(yīng)，可以為反應(yīng)體系降溫，防止催化劑因反應(yīng)溫度過高而失活。甲醇分解轉(zhuǎn)化率很高，基本不受丁烯分解吸熱影響【解析】【小問1詳解】由圖1可知a、b兩條曲線均隨著溫度的升高，lnKp的數(shù)值增大，說明升高溫度對于I、II兩個反應(yīng)的影響都是平衡向正反應(yīng)吸熱方向移動，所以ΔH1>0；根據(jù)II、III、IV的反應(yīng)方程式，列出各反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)依次為，可看出，由圖1可知當(dāng)T=600K時，lnKp(IV)和lnKp(III)幾乎相等，即600K時，Kp(IV)=Kp(III)，所以此時Kp(II)=1，lnKp(II)=0，對應(yīng)曲線b，所以表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為b；【小問2詳解】①A．因為平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，各容器所處溫度相同，所以各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，因此體系處于W點時，加催化劑，不會改變的轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C．凈反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率-逆反應(yīng)速率，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大幅度大于逆反應(yīng)速率增大幅度，因此體系處于W、M兩點時，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加，選項C正確；D．各反應(yīng)容器恒容，容器內(nèi)氣體質(zhì)量一定，密度也為一定值，所以密度不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，選項D錯誤；故答案選AC；②原圖中前半段，容器體積小，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)一段時間后已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時隨著容器體積增大，化學(xué)平衡正向移動，因此丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，但是隨著容器體積繼續(xù)增大，反應(yīng)速率減小，后半段反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，且體積越大，濃度越小反應(yīng)速率越慢，因此丙烷的轉(zhuǎn)化率也就越低。在此基礎(chǔ)上增大丙烷初始投料，丙烷濃度增大，則相同時間內(nèi)前半段仍會達(dá)到平衡，但是丙烷濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低，因此體積相同的情況下轉(zhuǎn)化率較加料前更低，但是初始丙烷投料量增大，丙烷的濃度也增大，反應(yīng)速率也更大，對體積較大的情況而言，反應(yīng)速率增大丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，但是隨著體積繼續(xù)增大，反應(yīng)速率還是會減小，丙烷的轉(zhuǎn)化率從而下降，故總體表現(xiàn)就是曲線右移。如圖所示：；【小問3詳解】①根據(jù)題干中Kp定義式和923K時關(guān)系式，可得反應(yīng)c的Kp=。設(shè)在923K時，，反應(yīng)a中生成xmol乙烯和2xmol水，反應(yīng)b中生成ymol丙烯和3ymol水，c反應(yīng)中，有則根據(jù)，有x-3n=2(y+2n)，即x=2y+7n；，代入后有，代入可得：Kp=；②丁烯分解為吸熱反應(yīng)，可以為反應(yīng)體系降溫，防止催化劑因反應(yīng)溫度過高而失活。甲醇分解轉(zhuǎn)化率很高，基本不受丁烯分解吸熱影響，所以甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)。20.碘酸鈣為白色固體，微溶于水，是一種無機(jī)精細(xì)與專用化學(xué)品，一種制備并測定六水合碘酸鈣含量的實驗設(shè)計如下。步驟Ⅰ：碘酸氫鉀()的制備在三頸燒瓶中加入2.54g、2.60g氯酸鉀和50mL水，滴加6mol/L的鹽酸至，控制溫度85℃左右，裝置如圖。步驟Ⅱ：碘酸鈣晶體[]的制備將步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液調(diào)節(jié)；繼續(xù)滴加11mL1mol/L溶液，充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、用少量冰水洗滌、再用少量無水乙醇洗滌，干燥，得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體4.50g。步驟Ⅲ：產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測定①準(zhǔn)確稱取1.200g粗產(chǎn)品，置于燒杯中，加入20mL溶解樣品，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的KI，然后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，平行測定三次后取平均值，用去25.24mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。②空白實驗：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗0.04mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：，，請回答下列問題：（1）儀器c與普通漏斗相比的優(yōu)點為_____。（2）步驟1中有黃綠色氣體產(chǎn)生，則制備；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，d中盛放的藥品是_____。(寫化學(xué)式)（3）步驟Ⅰ中控制溫度85℃左右的原因是_____。（4）步驟Ⅱ中用少量無水乙醇洗滌的目的是_____。（5）下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是_____。A．用量筒量取25.00待測液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中B．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的溶液沖下C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸鈣晶體中(相對分子質(zhì)量為498)的純度為_____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】（1）便于隨時添加鹽酸，且能平衡壓強(qiáng)（2）①.②.堿石灰