版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
云南省麗江市2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、室溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。已知:常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中,CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D.加熱b點(diǎn)所示溶液,的值減小2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]3、已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)4、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是(
)A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:35、O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:46、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.iPhone8手機(jī)電池放電B.鐵制品的鍍銅過(guò)程C.爆竹爆炸D.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+7、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài),而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①8、下列物質(zhì)的分離(或提純)方法正確的是A.分離汽油和水--分液B.除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸餾C.分離乙酸與乙酸乙酯--萃取D.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)--過(guò)濾9、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說(shuō)法正確的是A.MMF能溶于水B.1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C.MMF不存在順?lè)串悩?gòu)D.1molMMF能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)10、下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、環(huán)己烷 D.甲苯、己烷、己烯11、某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38,取有機(jī)物A7.6g完全燃燒后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng),又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是A.A的分子式為C2H4O3B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-COOHC.A分子中的官能團(tuán)有兩種D.1molA與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol12、據(jù)央視新聞報(bào)道,在政府工作報(bào)告中指出,建設(shè)一批光網(wǎng)城市,推進(jìn)5萬(wàn)個(gè)行政村通光纖,讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gSiO2的體積為5.6LC.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D.相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同13、下列同周期元素中,原子半徑最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S14、下列各組微粒屬于等電子體的是()A.CO2和CO B.H2O和CH4C.N2和CO D.NO和CO15、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù):CH3COOHH2SHClOK=1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=4.69×10-11下列說(shuō)法正確的是A.可發(fā)生反應(yīng):H2S+2ClO-=S2-+2HClOB.CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC.同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液D.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最強(qiáng)的是CH3COOH16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣:2OH-+2Cl2=2Cl-+ClO-+H2OB.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出)。已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_____、_____、_____。(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。(3)A到D的反應(yīng)類型為_(kāi)____。(4)C→A的反應(yīng)條件是_____。(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。18、Q是合成防曬霜的主要成分,某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料,設(shè)計(jì)合成Q的流程如下(部分反應(yīng)條件和試劑未注明):已知:Ⅰ.鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團(tuán),X為鹵素原子):Pd/CR—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—XII.C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子。III.F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),G的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰且為對(duì)位取代物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(2)C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為_(kāi)___________。(3)X是F的同分異構(gòu)體,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________。(5)下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b.二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳c.1molB或C都能最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣d.二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。20、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm-3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問(wèn)題:(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的是________(填字母)。21、水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。(1)在容積為2L密閉容器中合成甲醇;其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示①該反應(yīng)的ΔH________0;ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。A.升高溫度B.將CH3OCH3(g)從體系中分離C.使用合適的催化劑D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大③溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醚的平均速率為_(kāi)__________________。(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2合成甲醚①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_(kāi)_____(填“a”或“b”)。②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】
由題給信息可知,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,鹽酸剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液;加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為:NaCl、CH3COONa,且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進(jìn)行分析?!绢}目詳解】A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中鹽酸對(duì)醋酸的電離有抑制作用,此時(shí)c(CH3COOH)約等于c(H+),則根據(jù)電離平衡常數(shù),可得,故已電離的,則醋酸的電離度=,A項(xiàng)正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液,b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液,c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為:NaCl、CH3COONa,在a、b點(diǎn)水的電離都受到抑制,只有c點(diǎn),NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響,CH3COO-發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,故a、b、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn),B項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa,CH3COO-發(fā)生微弱的水解,則離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)時(shí),溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液,因?yàn)镃H3COOH為弱電解質(zhì),加熱會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)濃度增大,而c(Cl-)濃度無(wú)變化,則的值減小,D項(xiàng)正確;答案選C。2、A【解題分析】試題分析:A.根據(jù)電荷守恒,pH=1的NaHSO4溶液存在:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因?yàn)閏(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),故A正確;B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液,碘化銀的溶解度小于氯化銀,則氯離子濃度大于碘離子,溶液中離子濃度大小為:c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故B錯(cuò)誤;C.H2CO3的第一步電離大于第二步電離,則c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-),但c(HCO3-)不等于2c(CO32-),故C錯(cuò)誤;D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],故D錯(cuò)誤;故選A??键c(diǎn):考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。3、C【解題分析】分析:根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷。詳解:由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,選項(xiàng)C正確。答案選C。4、B【解題分析】
令Fe的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比?!绢}目詳解】令Fe的物質(zhì)的量為1mol,則:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol
1mol
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
1mol
mol,
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol:mol=3:4。
答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算,比較基礎(chǔ),清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。5、D【解題分析】
A.O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,故A正確;B.在反應(yīng)中,O2F2中的O元素化合價(jià)降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后升高為+6價(jià),所以H2S表現(xiàn)還原性,O2F2表現(xiàn)氧化性,故B錯(cuò)誤;C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài),不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原,氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為O2,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4:1,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,答題注意把握元素化合價(jià)的變化,為解答該題的關(guān)鍵,反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原;氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為O2,以此解答該題。6、D【解題分析】分析:發(fā)生的反應(yīng)中,存在元素的化合價(jià)變化,則為氧化還原反應(yīng);反之,不存在元素的化合價(jià)變化,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答。詳解:A.手機(jī)電池充電,發(fā)生電解反應(yīng),存在化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不選;B.鐵制品鍍銅,在陰極上銅離子得電子生成Cu,發(fā)生化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B不選;C.爆竹爆炸,為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng),C不選;D.焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+,焰色反應(yīng)屬于物理變化,不是氧化還原反應(yīng),D選;答案選D。7、B【解題分析】
①因第ⅤA族中,N的非金屬性最強(qiáng),NH3中分子之間存在氫鍵,則NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高,①正確;②分子中含有C原子數(shù)較少的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵,因此可以和水以任意比互溶,②正確;③水分子與分子間存在氫鍵,所以常溫下H2O為液態(tài),而H2S分子間無(wú)氫鍵,所以常溫下為氣態(tài),③正確;④水分子高溫下也很穩(wěn)定,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無(wú)關(guān),④錯(cuò)誤;可見(jiàn)說(shuō)法正確的是①②③,故合理選項(xiàng)是B。8、A【解題分析】
A.汽油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故A正確;B.泥沙不溶于氯化鈉溶液,可用過(guò)濾的方法分離,故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收,可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中,然后用分液法分離,故C錯(cuò)誤;D.溴易溶于四氯化碳,四氯化碳與水互不相溶,可用萃取分液的方法分離,然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴,故D錯(cuò)誤;答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離,注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的異同選擇分離的方法,試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng),注意乙酸和乙酸乙酯互溶,不能使用萃取的方法分離。9、B【解題分析】
A.該物質(zhì)含烴基、酯基,不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.分子中含1個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基,均能與NaOH溶液反應(yīng),所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng),故B正確;C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C,且雙鍵兩端連接的基團(tuán)不同,所以存在順?lè)串悩?gòu),故C錯(cuò)誤;D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán),能和3mol氫氣發(fā)生加成;含有1molC=C,,能和1mol氫氣發(fā)生加成,則1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進(jìn)行解答。10、A【解題分析】
A.向己烯、苯、四氯化碳中分別加入溴水,可以觀察到的現(xiàn)象分別是溴水褪色,上下兩層均無(wú)色;分層,上層顏色深;分層,下層顏色深,因此三種液體的顏色各不相同,可以鑒別,正確;B.己炔、己烯都可以使溴水褪色,不能鑒別,錯(cuò)誤;C.己烷、苯、環(huán)己烷都與溴水不發(fā)生反應(yīng),密度都比水小,分層,上層顏色深,因此不能鑒別,錯(cuò)誤;D.己烯使溴水褪色,而甲苯、己烷與溴水不發(fā)生反應(yīng),密度比水小,分層,萃取使溴水褪色,上層顏色深,不能鑒別,錯(cuò)誤。答案選A。11、D【解題分析】
有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38,故有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為76,7.6gA的物質(zhì)的量為0.1mol,完全燃燒后,生成0.2molCO2和0.2molH2O,可知1mol有機(jī)物含有2molC、4molH,有機(jī)物含有O原子為(76?2×12?4)/16=3,則有機(jī)物分子式為C2H4O3,此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng),又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng),則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HOCH2COOH,1molHOCH2COOH與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1mol,ABC正確,D錯(cuò)誤。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)生成物的質(zhì)量和有機(jī)物的質(zhì)量判斷有機(jī)物中是否含有O元素為解答該題的關(guān)鍵。12、C【解題分析】
A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硅是固體,15gSiO2的體積不是5.6L,B錯(cuò)誤;C.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28:32=7:8,C正確;D.SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同,則相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)不相同,D錯(cuò)誤;答案選C。13、D【解題分析】
同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑最小的是S,故D正確。答案選D。14、C【解題分析】
原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,互稱為等電子體,等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,且其結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相似?!绢}目詳解】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體,分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則A、CO和CO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等,所以兩者不是等電子體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、H2O和CH4的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等,所以兩者不是等電子體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.N2和CO的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等,所以兩者是等電子體,選項(xiàng)C正確;D、NO和CO的原子數(shù)相等,價(jià)電子數(shù)不相等,所以兩者不是等電子體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了等電子體的判斷,根據(jù)等電子體的概念來(lái)分析解答即可,根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)進(jìn)行判斷。15、D【解題分析】
A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化硫化氫或硫離子,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2S,因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2S>HClO>HS-,根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力:CH3COO-<HS-<ClO-<S2-,所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2S>HClO>HS-,所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最強(qiáng)的是CH3COOH,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D。16、C【解題分析】分析:A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.NO2溶于水,反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正確;
D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液,加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】
A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是28,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,所以A是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B被氧化生成E,E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明E中含有羧基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F,為常用塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br;(2)B為乙醛,含有醛基,C為CH3CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子,故答案為醛基;溴原子;(3)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為消去反應(yīng);(4)在加熱條件下,CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH,故答案為NaOH的水溶液,加熱;(5)在催化劑條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為,故答案為;(6)乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、2-乙基-1-己醇ad【解題分析】
由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F(xiàn)為等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說(shuō)明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息Ⅰ可知,D與G合成Q;(1)結(jié)合分析寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來(lái)命名;(3)X為酚,甲基與酚-OH處于對(duì)位;(4)由信息Ⅰ,D與G合成Q,并生成HBr;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?!绢}目詳解】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F(xiàn)為等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說(shuō)明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息Ⅰ可知,D與G合成Q;(1)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來(lái)命名,其名稱為2-乙基-1-己醇;(3)F為苯甲醚,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,X為酚,甲基與酚-OH處于對(duì)位,則X為;(4)由信息Ⅰ,D與G合成Q,并生成HBr,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);a.均含C=C鍵,則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故a正確;b.C中含-COOH,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,而B(niǎo)不能,故b錯(cuò)誤;c.1molB最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,而C消耗22.4L氫氣,故c錯(cuò)誤;d.B中含-CHO,C中含-COOH,二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),故d正確;故答案為ad。19、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解題分析】
本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來(lái)制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。20、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn),若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】
(1)乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn),實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流,防止反應(yīng)物的利用率降低;(2)1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng);(3)反應(yīng)后的混合物中,乙酸能和水互溶,1-丁醇能溶于水,乙酸丁酯微溶于水?!绢}目詳解】(1)由表中所給數(shù)據(jù)可知,乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn),若用甲裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā),會(huì)降低反應(yīng)物的利用率,而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用,使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流,防止反應(yīng)物的利用率降低,所以選用乙裝置,故答案為:乙;由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn),若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),降低了反應(yīng)物的利用率(2)制取乙酸丁酯
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 中醫(yī)藥保健文化宣傳
- 數(shù)字測(cè)溫器課程設(shè)計(jì)
- 護(hù)理評(píng)估重要性
- 護(hù)理糾紛典型案例
- 青島工學(xué)院《石油化學(xué)與加工基礎(chǔ)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 中小學(xué)體育課程設(shè)計(jì)與實(shí)施匯報(bào)
- 幼兒園長(zhǎng)江資源課程設(shè)計(jì)
- 圍棋在線解析課程設(shè)計(jì)
- 人力資源管理前沿理論與實(shí)踐探討
- 幼兒園親子運(yùn)動(dòng)活動(dòng)的策劃與實(shí)施
- 信息安全培訓(xùn)-基礎(chǔ)概念培訓(xùn)v1.7
- 藝術(shù)哲學(xué):美是如何誕生的學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年
- 3.2 推動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展 課件高中政治統(tǒng)編版必修二經(jīng)濟(jì)與社會(huì)
- 板框壓濾機(jī)方案
- 三年級(jí)數(shù)學(xué)(上)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)附答案
- 公司品牌管理制度
- 學(xué)前兒童心理發(fā)展與指導(dǎo)智慧樹(shù)知到答案2024年延安職業(yè)技術(shù)學(xué)院
- 加油站消防預(yù)案和應(yīng)急預(yù)案
- 健康檔案保密與隱私保護(hù)管理制度
- 2024-2030年全球與中國(guó)綠色乙醇行業(yè)市場(chǎng)現(xiàn)狀調(diào)研分析及發(fā)展前景報(bào)告
- 2024年青驕第二課堂高中生禁毒知識(shí)競(jìng)賽題庫(kù)及答案(108題)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論