廣東省廣州市增城中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

廣東省廣州市增城中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是（）A．M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．N、W組成上相差一個CH2原子團(tuán)，所以互為同系物C．W屬于酯類，酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同D．1molN可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、2016年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體3、元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的是A．元素原子量 B．元素的化合價C．原子核外電子層 D．元素的核電荷數(shù)4、下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是A．CH2=CHCH2COOHB．C．D．CH2=CH-CH2-CHO5、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性6、已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵7、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水8、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．4mol·L－1 D．1mol·L－19、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)最高B．元素電負(fù)性：X＞Z＞YC．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞Y10、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D．物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)11、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S12、下列說法正確的是A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)13、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D14、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞IB．平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)C．達(dá)到平衡所需時間：III＜ID．反應(yīng)的ΔH＜015、設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．20

g

D2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC．常溫常壓下，100g17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NAD．56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18、A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學(xué)方程式為__________________。19、某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。20、無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．21、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ?qū)懗鱿鄳?yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請?jiān)趫DⅡ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

由合成流程可知，M發(fā)生氧化反應(yīng)生成N，N與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，結(jié)合三者的結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】A．M、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．N屬于羧酸，W屬于酯，為不同類別的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C．W屬于酯類，酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成鹽和醇，產(chǎn)物不同，故C錯誤；D．N中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molN中含有1mol苯環(huán)，最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。2、B【解題分析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度??；D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點(diǎn)A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。3、B【解題分析】

A.元素原子量不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，A錯誤；B.元素的化合價隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，B正確；C.原子核外電子層不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，C錯誤；D.元素的核電荷數(shù)不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

A.含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合；B.含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，和羥基連碳的鄰碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合；C.含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故C符合題意；D.含有碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D不符合；答案：C。5、B【解題分析】

A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是甲基受苯環(huán)的影響，使其易被酸性高錳酸鉀溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷屬于烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵官能團(tuán)，而乙烷是飽和烴不能再發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C、苯酚能與溴水直接發(fā)生取代反應(yīng)的原因是苯環(huán)受羥基的影響，使得位于酚羥基的鄰、對位上的氫原子活動能力加強(qiáng)，易被溴原子所取代；而苯因沒有受到其他原子或原子團(tuán)的影響，不能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、苯酚顯弱酸性的原因是苯環(huán)影響了羥基，使得羥上的氫易電離而呈弱酸性，同樣的乙酸顯酸性也是受到影響，使得羧基上的羥基更易電離出氫離子，D正確；答案選B。6、A【解題分析】

A．甲烷中4個C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項(xiàng)A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵，選項(xiàng)B正確；C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個，12g石墨物質(zhì)的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個σ鍵，選項(xiàng)C正確；D．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×12=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol7、C【解題分析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C。8、D【解題分析】

電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。9、C【解題分析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A．O2或O3，P單質(zhì)，Se單質(zhì)，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點(diǎn)最高，即常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)最高，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越強(qiáng)，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負(fù)性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強(qiáng)酸，HBrO4是強(qiáng)酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。10、C【解題分析】

A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強(qiáng)酸，完全電離，NH3·H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解題分析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。12、B【解題分析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，B正確；C．乙烯能與溴反應(yīng)而被消耗，不能分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。13、D【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)?！绢}目詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對個數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握。14、B【解題分析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯誤；C.III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D.對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為B。15、A【解題分析】分析：A．D2O的相對分子質(zhì)量為20，根據(jù)n=mM結(jié)合原子的組成分析判斷；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；C、過氧化氫水溶液中水分子中也含氧原子；D詳解：A．20

g

D2O的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有電子10mol，20g氖氣的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有的電子為10mol，所含有的電子數(shù)相同，故A正確；B．標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、100g17%H2O2水溶液中過氧化氫物質(zhì)的量為=100g×17%34g/mol=0.5mol，溶劑水中也含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故C錯誤；D.56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，如果氯氣足量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA，如果氯氣不足，則鐵剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于3NA，故16、B【解題分析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B。考點(diǎn)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。18、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因?yàn)镃與甲醇反應(yīng)生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應(yīng)生成E，說明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水