2024屆廣東省仲元中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆廣東省仲元中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤4、（題文）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3C．用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉5、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．該物質(zhì)為烯烴6、有機(jī)物對乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B．該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種7、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物8、常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，9、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C．c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD．c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤11、下列有關(guān)說法正確的是A．△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B．對于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動(dòng)。12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。此有機(jī)可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧縮聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中A．A B．B C．C D．D14、下列不是室內(nèi)污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋15、金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點(diǎn)為c℃，三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．c>b>a.16、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-117、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA18、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分19、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)220、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．醛基的電子式：B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C．乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：21、已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種22、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。24、（12分）有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_____。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。25、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。26、（10分）I．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、（12分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。28、（14分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請回容以下問題:(1)裝置中干燥管B的作用是____________。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟⑤的目的是______________。(4)步驟⑦的目的是___________________。(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。29、（10分）判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物_________（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖_________（3）食用白糖的主要成分是蔗糖_________（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)_________（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖_________（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體_________（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體_________（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)_________（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色_________（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸_________（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性_________（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽_________（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)_________（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致_________（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色_________（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳_________（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)_________（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇_________（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解_________（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；因?yàn)辂}酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯(cuò)誤。故選B。2、A【解題分析】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。3、D【解題分析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③通過計(jì)算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個(gè)不飽和度，酚類至少含有4個(gè)不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時(shí)，只消耗1個(gè)NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】兩種有機(jī)物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。4、D【解題分析】試題分析：A．1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳共熱，不能反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．NH3不能使用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)燃H2前需驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)的相關(guān)知識。5、C【解題分析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項(xiàng)正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團(tuán)的有機(jī)物，不能命名為烯烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解題分析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式知，其中含氧官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。7、B【解題分析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點(diǎn)接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。8、D【解題分析】分析：A．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答；C．利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù)，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越??；D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：A．常溫下，pH=5時(shí)CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時(shí)，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4，說明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-＜CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力，正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系，題目難度中等。9、A【解題分析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，故B正確；C．根據(jù)B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。10、A【解題分析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點(diǎn)睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解題分析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道,分子中含雙鍵、-COO-、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。詳解：①該物質(zhì)具有苯環(huán)、甲基、羥基等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故選①；②該物質(zhì)具有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故選②；③該物質(zhì)具有羥基，且與羥基相鄰的碳原子含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故選③；④該物質(zhì)具有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選④；⑤該物質(zhì)具有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故選⑤；⑥該物質(zhì)具有羥基、雙鍵等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故選⑥；⑦該物質(zhì)具有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故選⑦。綜上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合題意，C正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。13、D【解題分析】

A項(xiàng)、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO，應(yīng)加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液，過濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解題分析】

室內(nèi)污染主要來自于化學(xué)類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學(xué)類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細(xì)菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；15、A【解題分析】

金剛石和晶體硅為原子晶體，兩者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)高。由于金剛石中碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅；足球烯(分子式為C60)為分子晶體，熔化只需要克服分子間作用力，故熔沸點(diǎn)低。所以三者熔點(diǎn)應(yīng)該是金剛石高于晶體硅，晶體硅高于足球烯，A符合題意；正確答案：A。16、C【解題分析】試題分析：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用。有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，、、、。在做此類試題時(shí)，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等17、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解題分析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。19、B【解題分析】

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。20、C【解題分析】

A．醛基的電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，是丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解題分析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答?！绢}目詳解】因?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。22、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進(jìn)行電鍍，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。24、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯(cuò)誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時(shí)，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯(cuò)誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。25、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解題分析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。26、ECDAB＜降溫a①③⑤【解題分析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體?！绢}目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物，互溶但沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進(jìn)短出方式，即從a進(jìn)氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強(qiáng)的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！绢}目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。28、防止空氣中的CO2和水燕氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收【解題分析】分析：(1)因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退?干燥管B的作用就是防止二氧化碳和水分進(jìn)入U(xiǎn)型管中，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮。(3)因?yàn)榉磻?yīng)完成后錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是為了把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中，吸收完全，減小誤差。(4)就是為了將二氧化碳全部被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(5)根據(jù)U型管質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。詳解：(1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳,但空氣中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U(xiǎn)型管,對結(jié)果產(chǎn)生誤差；正確答案:防止空氣中的CO2和水燕氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中。(2)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,也會(huì)隨著二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管,被誤認(rèn)為是二氧化碳,所以二氧化碳的質(zhì)量偏大,算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會(huì)偏高的,所以結(jié)果會(huì)偏高；正確答案:偏高。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中，吸收完全，減小誤差；正確答案：