江蘇省南京十三中2024屆高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

江蘇省南京十三中2024屆高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（

）A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．純堿的分子式是Na2CO3D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液2、早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期3、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．常溫下2.8gN2與標準狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子C．0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NAD．60g二氧化硅晶體中，含Si—O鍵數(shù)目為2NA4、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA6、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．與足量完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7、某有機物的結(jié)構簡式如圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色②能與醇發(fā)生酯化反應③能與NaOH溶液或金屬鈉反應④能發(fā)生水解反應⑤能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③⑤8、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+9、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔10、某烴的結(jié)構簡式如右圖，下列說法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發(fā)生加成反應C．該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個碳原子處于同一平面上11、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）A．可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式為C10H8O6D．分枝酸分子中含有2種含氧官能團12、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl13、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl314、某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為31.4%，則能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構)（）A．11種B．8種C．12種D．13種15、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（）A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．電負性：C＞N＞OC．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI16、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·L-1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列說法正確的是()A．原合金質(zhì)量為0.92g B．產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)C．圖中m的值為1.56 D．圖中V2的值為6017、下列實驗內(nèi)容能達到實驗目的的是實驗目的實驗內(nèi)容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響A．A B．B C．C D．D18、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料19、綠水青山是總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時，發(fā)生的反應為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO20、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)21、下列說法中正確的是A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同B．分子晶體在水溶液中都能導電C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．HF比HCl穩(wěn)定，是因為HF含氫鍵的緣故22、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結(jié)構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產(chǎn)生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。24、（12分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液25、（12分）（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________26、（10分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。27、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構簡式為___________________。（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。28、（14分）海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________，__________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式_________；②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關反應的化學方程式__________。（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是______。29、（10分）硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的一種流程如圖：（1）步驟Ⅰ的操作是____________。（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。（6）取28.70gZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學式為______。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4?H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物，故B正確；C.純堿是離子化合物，化學式是Na2CO3，沒有分子式，故C錯誤；D.三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的直徑大小不同，而不是丁達爾效應，故D錯誤；答案選B。2、A【解題分析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn)，顯然111號元素Rg在第七周期，排除選項C、D，而鐳為88號元素，故選A。點晴：學會利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。3、B【解題分析】分析：A.求出金屬鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉀反應后變?yōu)?1價來分析；B.求出氮氣和甲烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；C.溶液體積不明確；D.求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析。詳解：78g金屬鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應后變?yōu)?1價,故2mol鉀反應后轉(zhuǎn)移2NA個電子,A錯誤；2.8g氮氣的物質(zhì)的量和標況下2.24LCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,故分子個數(shù)均為N=nNA=0.1×NA=0.1NA，B正確；溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算,C錯誤；60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,即含Si—O鍵數(shù)目為4NA，D錯誤；正確選項B。4、B【解題分析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。5、C【解題分析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題主要從物質(zhì)結(jié)構、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構的區(qū)別。6、B【解題分析】

A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A錯誤；B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯點。7、D【解題分析】

①該有機物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發(fā)生反應，使溶液褪色，故選①；②該有機物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發(fā)生酯化反應，故選②；③該有機物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應，故選③；④該有機物不含有能發(fā)生水解反應的官能團，不能發(fā)生水解反應，故不選④；⑤該有機物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故選⑤。綜上所述，本題正確答案為D。【題目點撥】本題屬于官能團與性質(zhì)判斷題，要注意歸納常見有機官能團的性質(zhì)：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應產(chǎn)生無色無味的氣體；羧基能和NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡；醛基能發(fā)生銀鏡反應等。8、B【解題分析】A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正確；C、Na

2

O

2

在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實，故D錯誤；故選B。9、D【解題分析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應選D。10、D【解題分析】A．該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，選項A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C．由結(jié)構的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。11、A【解題分析】根據(jù)分枝酸的結(jié)構簡式，含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；分枝酸分子含有2個羧基，1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，故B錯誤；分枝酸的分子式為C10H10O6，故C錯誤；分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團，故D錯誤。12、A【解題分析】

A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質(zhì)，故C錯誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。13、B【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意兩性氧化物的特殊性。詳解：A．SiO2與鹽酸不反應，故A不選；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B選；C．Na2CO3只與鹽酸反應，故C不選；D．AlCl3只與NaOH溶液反應，故D不選；故選B。點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)。要熟悉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等。14、D【解題分析】

某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.4%，則分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酯，屬于飽和一元酯，則若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；所以能與NaOH溶液反應的C5H10O2的同分異構體有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選D?！绢}目點撥】本題考查有機物分子式的確定、同分異構體書寫、官能團的性質(zhì)等，計算確定有機物的分子式、確定酯的種類是解題的關鍵，注意掌握官能團的性質(zhì)，題目難度較大。15、B【解題分析】試題分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性：C＜N＜O，B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則H-Cl最穩(wěn)定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正確；答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應用【名師點晴】該題為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。易錯點是酸性強弱比較，注意非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關。16、C【解題分析】

反應后得到20mLpH＝14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL；所以Al（OH）3為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g，反應過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標況下體積為1120mL，結(jié)合以上分析可知，C正確；答案選C。17、C【解題分析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產(chǎn)生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。18、D【解題分析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應，B項錯誤；C．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。19、D【解題分析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時即可，不需過量，B錯誤；C.處理含NH4＋廢水時，生成無污染的氣體氮氣，發(fā)生的反應為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。20、C【解題分析】

A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，應有c（OH-）=c（H+），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故A錯誤；B、溶液呈中性，反應后有c（OH-）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c（CH3COO-），故B錯誤；C、醋酸為弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反應，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應過量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正確；D、溶液呈中性，應存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D錯誤；故選C。21、A【解題分析】

A．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60、干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故A正確；B．有的分子晶體不溶于水，如乙酸乙酯、單質(zhì)硫等，不發(fā)生電離，不能導電，故B錯誤；C．氯化鈉為離子晶體，HCl為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；D．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，HF比HCl穩(wěn)定，是因為非金屬性F強于Cl，與氫鍵無關，故D錯誤；答案選A。22、B【解題分析】

A.汽油的主要成分是烴；B.甘油為丙三醇，屬于多元醇類，不是烴；C.煤油的主要成分是烴；D.柴油的主要成分是烴。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據(jù)流程圖中各個物質(zhì)得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結(jié)構式中應該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應生成，與目標產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。24、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【題目詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②?！绢}目點撥】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。26、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應，明確離子方程式的書寫方法。本題的關鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應。27、C12H15O3Clcd取代反應2【解題分析】試題分析：A發(fā)生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應生成甲，由G的結(jié)構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應，故答案為cd；(4)反應②的反應類型為：取代反應，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應，結(jié)合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：?？键c：考查有機物推斷、官能團結(jié)構與性質(zhì)、有機反應類型、同分異構體等。28、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑分液漏斗燒瓶鹽酸抑制晶體失水過程中的水解【解題分析】

（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉；②電解氯化鈉稀溶液得的氯氣可制備“84消毒液”，是氯氣與氫氧化鈉溶液反應；③侯氏制堿法是向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣，再加入二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水；（2）反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，據(jù)此計算；（3）①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，生成鎂和氯氣；②電解時，若有少量水存在，變成電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂，氫氣和氯氣；（4）氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，圖中a裝置提供HCl，在b中經(jīng)氯化鈣干燥后通入c中，c中物質(zhì)為MgCl2?6H2O，在氯化氫氣流中分解（或風化）生成氯化鎂，d為尾氣吸收裝置，生成的HCl可循環(huán)使用?！绢}目詳解】（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，反應的方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；②電解氯化鈉稀溶液得到的氯氣與氫氧化鈉溶液可制備“84消毒液”，方程式為2