XX省浙南名校聯(lián)盟2024屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023學年第一學期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64選擇題部分一、選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分）1.下列物質是含共價鍵的離子化合物且屬于鹽的是A.NaOH B.Mg3N2 C.NH4CNO D.CaO2.下列化學用語或表述正確的是A.SiO2的結構式：O=Si=O B.SO32-的VSEPR模型：C.的名稱：2-甲基丙醇 D.激發(fā)態(tài)的B原子軌道表示式：3.次氯酸鈉是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A次氯酸鈉既可以做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池等場所的消毒劑B.“84”消毒液和酒精同時使用不會增強殺菌效果C.由于次氯酸鈉不能分解，人們制得漂白液代替氯水做漂白劑D.在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液4.下列說法不正確的是A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂B.實驗室可用加熱分解NH4C1來制備氨氣C將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到機械性能更好的鋼D.膽礬可以和石灰乳制成一種常用的農(nóng)藥5.利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是甲乙丙丁A用裝置甲蒸干AlC13溶液制無水AlCl3晶體 B.用裝置乙證明乙炔可使溴水褪色C.用裝置丙制取乙二酸 D.用裝置丁制氨水6.足量的銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體若與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L-1H2SO4溶液250mL，則繼續(xù)溶解一定量的Cu。下列說法正確的是A.最后溶液是CuSO4、Cu（NO3）2混合液B.最多溶解銅的質量是57.6gC.放電或高溫下N2與O2反應是現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的基礎D.銅與濃硝酸的反應僅體現(xiàn)了硝酸的強氧化性7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.2mol.L-1K2Cr2O7中的Cr2O72-數(shù)目為0.2NAB.1mol的正四面體烷中含有c鍵數(shù)目為6NAC.電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時，理論上陰極增重16gCuD.1mol.L-1的NH4Cl溶液中NH4+和H+的數(shù)目之和大于NA8.下列說法正確的是A.天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑B.臭氧分子的共價鍵是極性鍵，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度C.飽和硫酸銨、飽和硫酸銅溶液都可使蛋白質變性D.在堿催化下，苯酚與過量的甲醛反應，生成的酚醛樹脂是熱固性塑料9.下列反應的離子方程式不正確的是A.將K4[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl3溶液中：B.將Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液混合：C.NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：D.NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：10.抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法不正確的是A.存在順反異構和對映異構B.含有5種官能團C.可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵D.最多可與3molNaOH反應11.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)；X與W不相鄰，與Y相鄰；基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；Z的最外層電子數(shù)為K層的一半；Q的s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少5個。下列說法正確的是A.元素的電負性：Y>Q>W>ZB.簡單離子半徑：Z>X>YC.W與Y形成的10電子微粒有2種D.由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性12.實驗室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：下列說法不正確的是A.為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管B.飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度C.試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去D.操作1為蒸餾13.太陽能光電催化-化學耦合分解H2S的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.若接鉛蓄電池進行電解，b極接Pb電極B.a極的電極反應為：C.理論上每生成1mol氫氣則消耗2molFe2+D.利用太陽能光進行電催化可以節(jié)約能源并產(chǎn)生清潔能源14.反應在加入Fe3+后反應進程中的能量變化如下，已知反應機理中有Fe2+出現(xiàn)。下列有關該反應的說法正確的是A.步驟①的熱化學方程為：B.決速步是第②步C.升高溫度可以更容易檢測到Fe2+D.無Fe3+時，反應的活化能小于E3-E2，但是△H相同15.25℃時，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM隨pH變化關系如圖所示【p表示負對數(shù)，M表示c（HA）/c（A-）、c（Cu2+）、c（Fe2+）等】，已知Ksp【Cu（OH）2】<Ksp【Fe（OH）2】，溶液中離子濃度<10-5mol.L-1可以認為已經(jīng)除去。下列有關分析不正確的是A.Ksp【Fe（OH）2】=10-15B.調整溶液的pH=7，可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C.a點對應的p（M）=3D.Fe（OH）2固體難溶解于HA溶液16.探究氮元素及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論正確的是實驗目的實驗方案現(xiàn)象和結論A檢驗某紅棕色氣體是否為NO2將該氣體通入淀粉-KI溶液若溶液變藍，則該氣體為NO2B檢驗某鈉鹽溶液中是否含有NO2-取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2-C檢驗某固體物質是否為銨鹽取一定量固體于試管中加濃NaOH溶液，微熱若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則該固體為銨鹽D檢驗NH3具有還原性將干燥的NH3通入灼熱的CuO若固體由黑色變成紅色，則證明NH3具有還原性非選擇題部分二、非選擇題（本題有5大題，共52分）17.（10分）氟及其化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：（1）基態(tài)F原子的價層電子排布式是_______________。（2）下列說法不正確的是_______________。A.第三電離能大?。篎>O>N>CB.冰晶石（Na3AlF6）中含有極性共價鍵、配位鍵、離子鍵C.SO2F2的結構類似H2SO4，SO2F2中的鍵角∠OSO<∠FSFD.熔點大?。篈lF3>AlBr3>AlCl3，推測AlF3為離子化合物（3）OF2分子的空間構型為_______________；其分子極性_______________H2O（填“>”或“<”）。（4）氟化氫是弱酸，在水溶液中存在；但，當HF濃度大于5mol.L-1時，氫氟酸是一種相當強的酸，請解釋原因：_______________。（5）某含氟化合物晶胞如圖，其化學式為_______________，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______________g.cm-3。18.（10分）下列圖示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。已知，①HAuCl4是一種強酸：②Pd（NH3）2C12難溶。請回答：（I）含金固體可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并產(chǎn)生NO，請寫出反應的離子方程式：_______________。（2）金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復利用某些溶液。①下列說法正確的是_______________。A.芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，只是利用其物理性質B.溶液X可以是NaCl溶液C.溶液Z的主要成分是Ag（NH3）4Cl，是一種鹽D.N2H4不直接還原固體Y可能的原因是得到的Ag純度更高②加入氨水，[PdCl4]2-轉化為[Pd（NH3）4]2+，則該條件下配位能力：Cl-____________NH3（填“>”或“<”）?！凹尤臌}酸，調pH≈1”能將[Pd（NH3）4]2+轉化為Pd（NH3）2Cl2的原因_______________。（3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______________（填“有”或“沒有”）。設計實驗驗證溶液Z中銀元素的存在_______________。19.（10分）硫酸有著廣泛的用途。硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：。判斷該反應的自發(fā)性并說明理由_______________。（2）我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽（CuSO4·5H2O）取精華法”。①借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有________、_______（填化學式）和SO2。②已知下列熱化學方程式：則的△H=______________kJ.mol。（3）接觸法制硫酸的關鍵反應為SO2的催化氧化：①為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制不同轉化率（α）下反應速率（數(shù)值已略去）與溫度的關系如下左圖，下列說法正確的是______________。A溫度越高，反應速率越大B.α=0.88的曲線代表平衡轉化率C.α越大，反應速率最大值對應溫度越低D.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度②固定投料比，在壓強分別為0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到SO2的平衡轉化率隨溫度的變化如上右圖所示。則在5.0MPa、550℃時，該反應的平衡轉化率=______________。③對于氣體參與的反應，可用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B）來表示平衡常數(shù)Kp。設O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉化率為αe，則上述催化氧化反應的Kp=______________（用含p和αe的代數(shù)式表示）。20.（10分）Cu元素在生命活動中占有舉足輕重的地位，缺銅會造成貧血、記憶力減退、反應遲鈍、運動失常等。設計如下實驗制備有機補銅劑順式甘氨酸合銅水合物并測定其組成。查閱資料：①制備反應為：②該反應同時生成順式產(chǎn)物（天藍色針狀）和反式產(chǎn)物（藍紫色鱗片狀），其反應進程如圖所示。制備有機補銅劑順式甘氨酸合銅水合物實驗過程如下：回答下列問題：（1）步驟Ⅱ中控制反應溫度為70℃的原因是______________，可采用的加熱方式為______________。（2）下列有關說法正確的是______________。A.CuSO4和NaOH快速生成的Cu（OH）2絮狀沉淀易裹挾雜質，故不采用CuSO4和NaOH直接反應制備Cu（OH）2B.步驟Ⅲ中趁熱過濾是為了防止雜質析出C.步驟IV加入95%的乙醇可以得到純度更高的產(chǎn)品，說明順式甘氨酸的極性大于反式甘氨酸D.步驟V用25%酒精和丙酮分別洗滌品體的目的是：25%酒精用于除去可溶性雜質（剩余反應物），丙酮用于除去晶體中殘余的水（3）用間接碘量法測定產(chǎn)物中Cu（Ⅱ）的質量分數(shù)。已知： 請選擇以下正確的操作排序：取2.0g所制備的產(chǎn)品，用稀疏酸溶解配成100L溶液→a→（）→（）→（）→（）→重復操作3次，消耗Na2S2O3標準液平均值為amL。a.取25mL該溶液轉移入錐形瓶b.立即用酸式滴定管中0.01mol.L-1Na2S2O3標準液快速進行滴定c.立即用堿式滴定管中0.01mol.L-1Na2S2O3標準液快速進行滴定d.當溶液變?yōu)闇\黃色時，加入1mL淀粉溶液e.加入蒸餾水和過量的KI溶液，得到棕黃色溶液f.繼續(xù)滴定至溶液藍色恰好褪去g.繼續(xù)滴定至溶液由無色變?yōu)樗{色根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，所得晶體中Cu（Ⅱ）質量分數(shù)為______________，若要提高產(chǎn)品的純度，所用的實驗方法名稱是______________。21.（12分）利培酮是全球最常用的抗精神病藥物之一。某研究小組按下列路線合成利培酮：己知：請回答：（1）化合物B的官能團名稱是______________。（2）下列說法不正確的是______________。A.化合物A含有1個手性碳原子B.化合物C與化合物G之間能發(fā)生取代反應C.若化合物F中含有雜質，需對其分離D.利培酮的分子式為C23H23FN4O2（3）化合物G的結構簡式是______________。（4）寫出D→E的化學方程式______________。（5）實驗室用乙烯為原料合成請結合以上合成線路中的相關信息，設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。______________。（6）寫出同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式。①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構②含，不含和③1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子______________。PAGEPAGE12023學年第一學期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考化學答案選擇題1~8：CBCBDBCD 9~16：DDACBCDD17.（共10分）（1）2s22p5（1分）（每個1分，有錯不給分）（2）AC（2分）（3）①V形或角形（1分） ②<（1分）（教材P66題14）（4）隨著HF濃度的增加，一部分F-通過氫鍵與未解離的HF分子形成相當穩(wěn)定的HF2-等離子，促進HF的電離平衡正向移動，使得體系的酸度增大（2分）（答出F-通過氫鍵與未解離的HF分子形成HF2-給1分；答出HF的電離平衡正向移動給1分）（5）K2CuF4（1分）（2分）（答給1分）18.（共10分）（1）（2分）（未配平扣1分，化學式錯0分，配位離子寫法也可寫成AuC14-，以下同）（2）①BD（2分）（每個1分，有錯不給分） ②<（1分）調pH≈1，使部分NH3轉化為NH4+，能使可溶性配離子轉化為難溶性的Pd（NH3）2Cl2；但若pH過小，c？（H+）過大，NH3全部轉化為NH4+，則可能會完全轉化成[PdCl4]2-（2分）（