XX省無錫市2023至2024學年高三上學期期中教學質量調研測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1無錫市2023年秋學期高三期中教學質量調研測試化 學2023.11命題單位：江陰市教師發(fā)展中心 制卷單位：無錫巿教育科學研究院注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2．答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3．可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 La139 Ce140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇”，利用廢氣中捕集的熱催化加氫合成，實現(xiàn)燃料制備、存儲、運輸和使用過程綠色化。下列有關零碳燃料理解正確的是A．燃料分子中不含碳原子 B．生產(chǎn)燃料使用的原料不含碳元素C．燃燒不會產(chǎn)生含碳物質D ．通過碳循環(huán)使碳排放無限接近零2.向溶液中通入，發(fā)生反應：。下列有關說法正確的是A．的電子式為B．方中硫原子的雜化類型為C．的基態(tài)核外電子排布式為D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為3．實驗室制取時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是4．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為。下列有關說法正確的是A．原子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．簡單氫化物的沸點：閱讀下列材料，完成5～7題：氨是重要的化工原料。向溶液中逐滴加入氨水配成銀氨溶液，可用于工業(yè)制鏡。強堿性條件下NaClO氧化生成（肼），肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用和制取尿素[]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的轉化為無毒氣體。5．下列有關說法正確的是A．的空間構型是三角錐形 B．是結構對稱的非極性分子C．1mol中有2mol鍵 D．和中N-H鍵角相等6．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．化學性質穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨C．有強堿性，可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀D．中N略帶負電，水解時可與中的H結合成7.下列化學反應表示正確的是A．燃燒的熱化學方程式： B．堿性燃料電池負極發(fā)生的電極反應式：C．NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：D．與高溫下反應的化學方程式：8．元素及其化合物的轉化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質間轉化能實現(xiàn)的是A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無水MgC．工業(yè)制取硫酸：D.工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水固體固體9.一種濃差電池的放電原理是利用電解質溶液的濃度不同而產(chǎn)生電流。某濃差電池裝置示意圖如題9圖所示，該電池使用前將開關K先與a連接一段時間后再與b連接。下列說法不正確的是A．交換膜應當選擇陽離子交換膜B．K與a連接的目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差C．K與b連接時，電極B上發(fā)生的反應為D．K與b連接時，導線中通過2mol電子，約有1mol離子通過交換膜10.氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應方程式是：，其反應歷程如題10圖所示。下列有關說法正確的是A．該反應的B．該反應的平衡常數(shù)表達式為（-表示苯基）C．催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產(chǎn)率越高D．過程③可能生成副產(chǎn)物11．室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向溶液中滴入淀粉，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強弱B用pH計分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入2mL3鹽酸，觀察反應劇烈程度探究鎂、鋁金屬性的強弱D向溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應后再加入少量溶液，觀察沉淀顏色的變化探究與溶度積的大小12．室溫下，，，通過下列實驗探究、溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1溶液的pH，測得pH約為5。實驗2：向0.1溶液中通入少量，測得溶液pH約為8。實驗3：向溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實驗4：向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列所得結論正確的是A．實驗1可知0.1溶液中存在：B．實驗2得到的溶液中存在：C．實驗3中隨著水不斷加入，溶液中的值逐漸變小D．實驗4中發(fā)生反應的離子方程式為13．擁有中國自主知識產(chǎn)權的全球首套煤制乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某煤制乙醇過程表示如下：過程a包括以下3個主要反應：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 相同時間內(nèi)，測得乙酸甲酯轉化率隨溫度的變化如題13圖-1所示，乙醇和乙酸乙酯的選擇性[乙醇選擇性]隨溫度的變化如題13圖-2所示。題13圖-1 題13圖-2下列說法不正確的是A．205℃后反應Ⅲ開始發(fā)生反應B．225～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)C．溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標產(chǎn)物乙醇的選擇性D．205℃時，起始物質的量為5mol，轉化率為30%，則最終生成乙醇0.6mol二、非選擇題：共4題，共61分。14.（14分）工業(yè)上可電解溶液制備電池用高純。（1）溶液的制備利用菱錳礦粉（主要成分為，還含有少量、、CoO、等雜質）制備溶液的流程如下：已知：25℃時，，，。在本實驗條件下不能被氧化。①“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是。②“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。③“除鈷”過程中加入過量的難溶電解質MnS，所得懸油液由。（2）高純的制備①以石墨為電極材料電解溶液可制備，陽極的電極方程式為。②電解后，從電極棒表面剝離出粗，粉粹處理后經(jīng)清洗得到高純。粗表面的可溶性雜質除少量以外，還有（填化學式）。③的一種長方體晶胞結構如題14圖所示，每個錳原子被6個氧原子包圍，形成的空間構型為。15.（15分）鞣革廢水中含大量的Cr（Ⅵ）對環(huán)境有污染，工業(yè)上可以用還原法處理。Ⅰ．還原沉淀法（1）Cr（Ⅵ）在水溶液中有、、和四種存在形式（是二元弱酸），部分轉化為的離子方程式為。（2）在pH＝2的廢水中，Cr（Ⅵ）主要以和的形式存在，選用還原劑處理此廢水，生成沉淀，還原時，兩者物質的量之比為。實際投入的量需大于上述計算值的可能原因是。Ⅱ．還原吸附法（3）納米磁性的制備以和為原料，在氨水存在的條件下反應可生成納米磁性，發(fā)生反應的化學方程式為。（4）納米磁性的修飾某研究小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)納米磁性顆粒粒徑小，比表面積大，但極易發(fā)生團聚。在納米磁性顆粒表面修飾（記作），可優(yōu)化納米磁性降解廢水中的性能，其原因是。（5）-GO還原吸附氧化石墨烯（記作GO）表面含有-COOH等含氧官能團，將氧化石瞾烯嫁接在的表面得到-GO，其去除廢水中Cr（Ⅵ）的過程如下：“吸附”過程中，氧化石墨烯表面帶電微粒與之間的靜電作用是實現(xiàn)“吸附”的重要因素，溶液中去除率隨pH變化如題15圖所示。題15圖①pH較小時，去除率較低的原因是。②實際除時，控制pH約為6，而不選擇更高pH的原因是。16.（16分）實驗室以碳酸鈰[]為原料制備氧化鈰（）粉末，部分實驗過程如下：已知：難溶于稀硝酸；極易水解，酸性較強時有強氧化性。（1）“氧化、沉淀”過程①向酸溶后的溶液中加入氨水和溶液，維持pH為5～6充分反應，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉化為黃色氫氧化鈰[]。反應生成過氧化鈰的離子方程式為。②雙氧水與氨水的加入量之比對氧化率的影響如題16圖-1所示，與物質的量之比大于1.20時，氧化率下降的原因是。（2）“過濾、洗滌”過程①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。②“洗滌”的實驗操作是。（3）“焙燒”過程焙燒過程中測得剩余固體質量與起始固體質量的比值隨溫度變化的曲線如題16圖-2所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應的化學方程式為（寫出確定物質化學式的計算過程）。（4）由稀土碳酸鹽獲取以稀土碳酸鹽樣品[含有、和可溶性]為原料可獲得純凈的請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中，烘干，得到固體。[已知：不與反應；、開始轉化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1氨水、30%溶液、2溶液、2HC1溶液、1溶液、去離子水]17.（16分）我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，的資源化利用具有重要意義。（1）鈣循環(huán)捕集與CaO/儲熱體系耦合工藝以石灰石為原料的鈣循環(huán)耦合工藝流程如題17圖-1所示。①循環(huán)Ⅰ中，含量較高的是（填“A”或“B”）處。②若僅進行循環(huán)Ⅱ，控制不同水合溫度反應相同時間，水合反應器中水合溫度對CaO水合轉化率的影響如題17圖-2所示，在最佳水合溫度下發(fā)生反應的化學方程式為。題17圖-2③經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅰ后，高溫煅燒造成CaO孔隙大量減少，捕集效率降低。分析經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅰ再經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅱ后的CaO能有效提高捕集效率的可能原因是。④從能量轉化與物質資源綜合利用角度分析，該工藝的優(yōu)點是。（2）利用光催化還原制HCOOH等液態(tài)燃料光催化過程包括催化劑的光激發(fā)、光生電子（）與缺電子空穴（）的分離或復合、光生