2024屆安徽省巢湖市匯文實驗學校化學高二第二學期期末質量檢測試題含解析

2024屆安徽省巢湖市匯文實驗學?；瘜W高二第二學期期末質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC．固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液2、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，測得其中氧的質量分數(shù)為a，則混合物中碳的質量分數(shù)為A．17-9a56B．3、下列分子中的官能團相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④4、蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．蘋果酸能發(fā)生取代反應、消去反應和縮聚反應C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發(fā)生復分解反應D．與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構體還有兩種5、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜C．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的6、下列電離方程式書寫正確的是()A．H2S2H++S2-B．H2S+H2OH3O++HS-C．NH3+H2O===NH+OH-D．HClO===H++ClO-7、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調換也可以)B．實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替8、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．9、某油脂的結構為，關于該油脂的敘述不正確的是（）A．一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應B．該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有三種10、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學反應式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設計的原電池下列有關說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負極反應式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負極發(fā)生氧化反應生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸11、下列物質分類正確的是()A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物12、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴?！盉．《齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋?！盋．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《天工開物》“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！?3、下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．ClO3—的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對相同的成鍵電子對D．SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化14、都屬于多環(huán)烴類，下列有關它們的說法錯誤的是A．這三種有機物的二氯代物同分異構體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構體D．等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同15、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣116、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結構呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。19、某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。21、鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質及化合物在人們的日常生活、生產及科學研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。（2）與Al3+具有相同的電子層結構的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。（3）Al、Cl的電負性如下表：元素AlCl電負性1.53.0則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質量約為267，則該蒸氣分子的結構式是____________（標明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。①AlH4-的空間構型為②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，N

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入鹽酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，不含CuSO4?！绢}目詳解】A．如只含有FeSO4，則加入KSCN溶液不變色，故A錯誤；

B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯誤；C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標準狀況下為1.12L，故C正確；D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯誤；故答案選C。2、B【解題分析】分析：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O），C4H10O改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為C3H6（H2O），所以通式為（CH2）?(H2O）,先計算出水的質量分數(shù)總和，再計算CH2中碳元素質量分數(shù)。詳解：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O），C4H10O改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為C3H6（H2O），所以通式為（CH2）?(H2O）,測得其中氧的質量分數(shù)為a,則水中氫元素的質量分數(shù)為a/8,所以水中的總的質量分數(shù)為9a/8，則根據(jù)通式為（CH2）?(H2O）,可知，（CH2）中碳與氫為固定比，所以混合物中碳的質量分數(shù)為（1-9a/8）×12/13=24-27a28；B正確；正確選項點睛：該題是中等難度的試題，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數(shù)計算。3、C【解題分析】

①中含有的官能團為羧基，②中含有的官能團為酯基，③中的官能團為羧基，④C2H5OH中的官能團為羥基，含相同官能團的是①③，答案選C。4、C【解題分析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團都能發(fā)生酯化反應，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發(fā)生取代反應和縮聚反應、羥基能發(fā)生消去反應，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發(fā)生復分解反應生成NaHCO3，C錯誤；D、與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構體還有和2種，D正確。考點：考查了有機物的結構和性質的相關知識。5、D【解題分析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，A項正確，不符合題意；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據(jù)所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B項正確，不符合題意；C．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，C項正確，不符合題意；D．CO32－的水解是吸熱的，加熱可以促進水解。H2產生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反應生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反應，OH－減少，從而促進碳酸根水解，加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相同的，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。6、B【解題分析】試題分析：A．多元弱酸分步電離，故A錯誤；B．多元弱酸分步電離，H2S+H2OH3O++HS-，故B正確；C．弱電解質的電離用“”，故C錯誤；D．弱電解質的電離用“”，故D錯誤；故選B。考點：考查了電離方程式的正誤判斷的相關知識。7、C【解題分析】

氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應?！绢}目詳解】A、氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應，裝置連接順序為：e接a，b接f，g接d，故A錯誤；B、實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；C、在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查化學實驗制備方案，理解原理是解題關鍵，涉及對裝置及操作的分析評價、氣體收集、除雜等，難點A，在理解原理的基礎上，選用裝置。8、A【解題分析】

A.168X2-表示質子數(shù)為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A9、D【解題分析】

A、C17H33－含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B.C17H33－含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.油脂屬于酯類，與氫氧化鈉溶液混合加熱發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有、兩種，故D錯誤；答案選D。10、A【解題分析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負極反應式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負極發(fā)生還原反應生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A11、C【解題分析】

A、NO2與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯誤；C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D.Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。12、B【解題分析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉化成醋酸和水，涉及化學反應但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。13、C【解題分析】

A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B．ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】A．立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構體數(shù)目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結構不同，稱同分異構體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。15、B【解題分析】

反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質量濃度為1.5mol/L。故選B。16、B【解題分析】

分子極性與共價鍵的極性和分子型有關?！绢}目詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負電荷的重心重合，是非極性分子，A項正確；B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N，則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，B項錯誤；C.氰氣分子中，C－C為σ鍵，C≡N中有1個σ鍵和2個π鍵，C項正確；D.氰化氫性質與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應，D項正確。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結構為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O。【題目點撥】本題考查物質的推斷、分子結構與性質，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質，掌握常見化合物的性質，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。19、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性”原理設計實驗。【題目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入