第五講-酸堿鹽之鹽和化肥(同名846)

酸堿鹽之鹽和化肥（滿分）知識互聯(lián)網(wǎng)知識互聯(lián)網(wǎng)知識點一、鹽知識點一、鹽1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打（俗稱）小蘇打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學式為Na2CO3·10H2O白色粉末狀固體，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸鈉小白色粉末狀固體，難溶于水化學性質(zhì)與酸反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑與可溶性堿反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①與酸反應：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件?！疽c詮釋】

1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。知識點知識點二、復分解反應

1.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2.復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

3.常見的復分解反應歸納如下表：復分解反應類型滿足條件舉例反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

【要點詮釋】

1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。

2.復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。

3.要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。知識點知識點三、鹽的化學性質(zhì)不同種類的鹽其化學性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示：類型反應條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要點詮釋】鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。1.(2018北京中考)碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是()A．小蘇打 B．熟石灰 C．生石灰 D．純堿2.下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是（）A.用硝酸鈉腌制食品 B.用硫酸銅精煉銅C.蒸饅頭、炸油條時用NaHCO3能起發(fā)泡作用 D.碳酸鈉用來制玻璃、洗滌劑等3.①下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A.NaCl B.Ca(OH)2 C.H2SO4D.NaOH②能將NaOH、Ca(OH)2、HCl三種溶液區(qū)分開的一種試劑是（）A．酚酞溶液 B．紫色石蕊 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液題型一、有關(guān)酸堿鹽的反應4.物間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是（）A.Mg(OH)2→MgCl2B.Na2CO3→NaOHC.CaCO3→Ca(OH)2D.Fe2O3→FeCl35.現(xiàn)有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三種物質(zhì)的溶液，加入某種物質(zhì)分別與幾種發(fā)生反應，都有同一種化合物X生成，則化合物X的化學式不可能為下列物質(zhì)中的（）A．CO2B．NaClC．H2OD．Na2SO46.對于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（）A.若生成物C和D分別是單質(zhì)和化合物，則該反應一定是置換反應B.若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應一定是中和反應C.若A、B是可溶性的化合物，則一定能發(fā)生復分解反應D.若A、B是可溶性的化合物，C、D中一種為沉淀，則該反應一定是復分解反應7.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.KOH溶液和MgCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液題型一、復分解反應的發(fā)生8.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進行反應，能得到MgSO4的方法有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.無法確定9.（2018包頭中考）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應有（）A．4個B．5個C．6個D．7個知識點知識點四、粗鹽的提純

1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。

2.粗鹽提純的步驟：

（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。

（2）過濾：過濾食鹽水。

（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率?！疽c詮釋】

1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：

（1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。

（2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。

（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。

（4）轉(zhuǎn)移時；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

知識點五、離子的檢驗

1.碳酸根離子的檢驗：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。

例如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。

3.Cl-的檢驗：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，知識點五、離子的檢驗

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34.SO42-的檢驗：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，則證明溶液中有SO42-的存在。H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO35.顏色的變化：根據(jù)對試液中加入一定的試劑，觀察溶液中顏色的變化，可對試液的性質(zhì)作出判斷。例如：H+的檢驗：向溶液中加入紫色石蕊試液，若試液變紅則證明溶液中有H+的存在，或者是加入活潑金屬有氣泡冒出。OH-的檢驗：向溶液中加入無色的酚酞試液，若試液變紅則證明溶液中有OH-的存在。6.根據(jù)溶液的顏色確定溶液中含有哪種離子例如:Fe2+：溶液為淺綠色Fe3+：溶液為黃色,加入OH-后有紅褐色沉淀生成Cu2+：溶液為藍色，加入OH-后有藍色沉淀生成拓展：沉淀的生成或溶解：根據(jù)在試液中加入一定的試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，沉淀是什么顏色，該沉淀是否能溶解在酸或某種試劑中的現(xiàn)象，可檢出某種離子的存在?！疽c詮釋】

1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。

2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知識點知識點六、離子共存問題

所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應，不僅是因為有沉淀、氣體、水等物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色等。H+不能與OH-、CO32-、HCO3-共存OH-不能與H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+共存CO32-不能與Ca2+、Ba2+共存若溶液是無色透明的，則有色離子不能存在于該溶液中,如：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）知識點知識點七、常見化肥的種類和作用1.化肥：以化學和物理的方法制成的含有農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素（N、P、K等）的化學肥料簡稱為化肥。

2.常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現(xiàn)：化肥種類物質(zhì)在植物生長發(fā)育過程中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素：CO（NH2）2

氨水：NH3·H2O

銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等

硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植物矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色磷肥磷礦粉：Ca3（PO4）2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥硫酸鉀：K2SO4

氯化鉀：KCl鉀肥能保證各種代謝過程的進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現(xiàn)褐色，并逐漸焦枯復合肥料磷酸二氫銨：NH4H2PO4

磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4

硝酸鉀：KNO3同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高3.常見化肥的物理性質(zhì)：氮肥磷肥鉀肥化學式（或名稱）NH4HCO3NH4Cl磷礦粉過磷酸鈣K2SO4KCl氣味強烈氨味無味無味無味無味無味外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末狀灰白色粉末狀白色晶體白色晶體在水中的溶解性易溶易溶難溶部分能溶易溶易溶【要點詮釋】

1.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有多種，其中氮、磷、鉀需要量最大。因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

2.復合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO3含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥料。

3.微量元素肥料主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等，施用量較少，但植物缺少這些微量元素就會影響生長發(fā)育，減弱抗病能力。

知識點知識點八、化肥的鑒別

1.利用物理化學性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法：銨態(tài)氮肥鉀粉磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出2.氮肥的簡易鑒別：

（1）氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。

（2）其他常見氮肥可按下列步驟加以鑒別：

【要點詮釋】1.氮肥中含有銨根的鹽，稱為銨鹽，如NH4HCO3、NH4NO3等，這類化肥又稱為銨態(tài)氮肥。2.銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出氨氣（氨氣溶于水即為氨水，顯堿性其pH大于7），氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色。常用此法檢驗銨態(tài)氮肥。還說明這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。

知識點知識點九、化肥、農(nóng)藥的利弊及合理使用1.利：化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。2.弊：不合理的使用化肥和農(nóng)藥，不僅難以實現(xiàn)增產(chǎn)效益，還會帶來環(huán)境問題。如造成對土壤、水源、大氣的污染等。3.使用化肥的注意事項：種類性質(zhì)使用注意事項碳酸氫銨

NH4HCO3易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，遇堿放出氨氣。在土壤中不殘留有害物質(zhì)（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

（2）貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉硝酸銨

NH4NO3易溶于水，受熱易分解，遇堿放出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

（2）不能與易燃物混在一起，結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎硫酸銨

（NH4）2SO4易溶于水，吸濕性小，常溫穩(wěn)定，遇堿時放出氨氣，長期施用，會使土壤酸化，板結(jié)（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

（2）不能長期使用硫酸鉀

K2SO4易溶于水，長期使用，會使土壤酸化、板結(jié)不能長期使用【要點詮釋】1.化肥與農(nóng)家肥混合使用，可以改良土壤結(jié)構(gòu)，減少化肥對土壤、水源等環(huán)境的不良影響。2.草木灰（主要成分是K2CO3）水溶液呈堿性，不能淋雨，不能與銨鹽混合使用，以免降低肥效。1.（2018北京中考）草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（）A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復合肥2.某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥，過程如圖所示，其中試劑甲和乙可能是（）A．甲：水，乙：氫氧化鈉B．甲：熟石灰，乙：稀鹽酸C．甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液D．甲：熟石灰，乙：氯化鈉溶液實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練【演練1】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，一定有CO32-B．加入CuCl2溶液有藍色沉淀產(chǎn)生，不一定有OH-C．某氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體一定顯堿性D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加無色酚酞溶液變成紅色，一定是Ca(OH)2溶液【演練2】甲、乙兩工廠排出的廢水澄清透明，分別含有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、、六種離子中的三種不同的離子，已知甲廠廢水明顯呈堿性。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析中，正確的是()A.甲廠排放的廢水中含有K+、Ba2+、OH－三種離子B.乙廠排放的廢水中含有離子C.可做化肥的溶質(zhì)為KNO3D.甲廠排放的廢水中一定含有Ba2+離子【演練3】（2018宣武一模）下列圖象與對應實驗相符合的是（）A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸B.圖②中Y軸可代表消耗氫氧化鈉的質(zhì)量或溶液的總質(zhì)量C.圖③表示向澄清的氫氧化鈣溶液中通入少量的二氧化碳D.圖④表示向等質(zhì)量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅滿分沖刺滿分沖刺【沖1】下列圖象能正確反映其對應關(guān)系的是（）ABCDA.某溫度下，向一定量飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B.向盛有一定量稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷加入石灰水C.將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳放入試管中充分加熱D.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋【沖2】（多選）有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果（已知：硫酸鋇是難溶于酸難溶于水的白色沉淀）：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生．據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是（）A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B.該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.該粉末的組成中可能含有KNO3D.該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2綜合訓練綜合訓練一、單項選擇1.電解水時，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是()A.它們是水分解反應的催化劑B.可以增加水的導電性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)2.酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有()A.氫原子B.氫元素C.氫離子D.酸根離子3.下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是()A.化合物B.酸C.堿D.鹽4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有()A.3個B.4個C.5個D.6個5.下列含氧酸中，易揮發(fā)的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是()A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中()A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子8.下列溶液的pH值小于7的是()A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里物質(zhì)的質(zhì)量不變的是()A.CuSO4和NaOHB.濃鹽酸和濃硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是()A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是()A.水蒸氣B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨氣12.下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是()A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二價金屬與鹽酸反應，生成a克氫氣后，它的質(zhì)量減少了b克，則該金屬的原子量為()A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是()A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列說法中錯誤的是()A.膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是風化B.可用鐵制容器配制波爾多液C.白色的CuSO4溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍礬D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入適量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu D.Cu

二、多選題(每小題有1—2個選項符合題意)17.固體物質(zhì)A與鹽酸反應生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體A，則A可能是()A.Fe2O3B.CO2 C.CuOD.Na2O18.要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是()A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鑒別出來的正確順序是()A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有①碳酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是()A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②

三、填空題21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應都可以生成化合物A，則A是________?；瘜W方程式分別為：(1)(3)(2)(4)22.用火柴梗蘸一點濃H2SO4，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變________。這是濃H2SO4使它________的緣故，這是濃H2SO4的________性。23.在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)名稱化學式類別名稱化學式類別

FeCl2

碳酸氫鈣

純堿

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Na2S

氯化亞銅

熟石灰

24.有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取