安徽省阜陽市臨泉第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

臨泉一中20232024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考生注意：1.滿分：100分，考試時間：75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列發(fā)生的不是化學(xué)變化的是ABCD糧食釀醋煙花燃放陶瓷燒制司南(指南針)指向A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．糧食釀醋主要是淀粉水解成葡萄糖，再進(jìn)一步氧化成醋酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；B．煙花燃放主要發(fā)生燃燒反應(yīng)，是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C．陶瓷燒制是以粘土為主要原料以及各種天然礦物經(jīng)過粉碎、混煉、成型和煅燒制得，瓷器的燒制的過程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D．司南（指南針）指向地磁作用，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤；故選D。2.下列不符合化學(xué)史實(shí)的是A.法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說C.俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”【答案】B【解析】【詳解】A．1777年法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)表了《燃燒概論》提出燃燒的氧化學(xué)說，故A選項(xiàng)正確；B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，英國科學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)說，故B選項(xiàng)錯誤；C．俄國化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C選項(xiàng)正確；D．1926年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故D選項(xiàng)正確；故選：B。3.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述不正確的是A.“碳納米泡沫”是一種膠體B.“碳納米泡沫”是一種碳的單質(zhì)C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D.“碳納米泡沫”與石墨是同素異形體【答案】A【解析】【詳解】A.“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是純凈物，膠體是混合物，選項(xiàng)A不正確；B.“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C.“碳納米泡沫”在低于183℃時，泡沫具有永久磁性，能吸引磁鐵，選項(xiàng)C正確；D.“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們都是碳的同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選A。4.下列電離方程式中正確的是ACa(OH)2=Ca2++OH B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中電離出鈣離子和氫氧根，電離方程式為：，故A錯誤；B．在水溶液中電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為：+Fe3+，故B錯誤；C．在水溶液中電離出硫酸根和氫離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．在水溶液中電離出硫酸根和鋁離子，電離方程式為：，故D正確；故選D。5.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)鋁絲能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電結(jié)論鋁是電解質(zhì)是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)d下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子?！驹斀狻緼．鋁是金屬單質(zhì)，鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．NaCl固體中含有鈉離子、氯離子，但固體中的離子不能自由移動，故C錯誤；D．NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，在水作用力下發(fā)生電離，不需要通電，故D錯誤；故選B。6.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.MnO→Mn2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2【答案】A【解析】【分析】還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低。加入還原劑才能進(jìn)行，說明原物質(zhì)為氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼．選項(xiàng)中錳元素由價價，化合價降低，A正確；B．選項(xiàng)中鋅元素由0價價，化合價升高，B錯誤；C．選項(xiàng)中氫元素由0價價，化合價升高，C錯誤；D．選項(xiàng)中銅元素化合價不變，D錯誤；答案選A。7.下列在溶液中能大量共存，加入H+有氣體生成的一組離子是A.K+、Na+、Cl、HCO B.K+、Cu2+，SO、Na+C.Ca2+、CO、NO、Na+ D.NH、Cl、HCO、Ag+【答案】A【解析】【詳解】A．K+、Na+、Cl、HCO本身能大量共存，加入氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，A符合題意；B．K+、Cu2+，SO、Na+本身能大量共存，加入氫離子不會有氣體產(chǎn)生，B不符合題意；C．Ca2+、CO本身不共存生成碳酸鈣沉淀，C不符合題意；D．Cl和Ag+本身生成氯化銀沉淀，D不符合題意；故選A。8.下列說法正確的是A.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸B.電離出陰離子有OH的化合物稱為堿C.鹽中一定含有酸根D.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸的強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．鹽由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成，NaHSO4屬于酸式鹽，A錯誤；B．電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物稱為堿，B錯誤；C．鹽由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成，故鹽中一定含有酸根，C正確；D．氫氧化鈉和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱還與溶液濃度有關(guān)，D錯誤；故選C。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．屬于氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A正確；B．屬于氧化還原反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D錯誤；故選A。10.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Cu(NO3)2溶液CuCuOB.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.Fe2O3FeFeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．向Cu(NO3)2溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，A符合題意；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣而不是強(qiáng)求，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，B不符合題意；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2，C不符合題意；D．Fe2O3與CO高溫反應(yīng)生成Fe和CO2，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，D不符合題意；故選A。11.11.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B.②反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe3++CuC.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅【答案】C【解析】【詳解】A．①中水銀“積變又還成丹砂”是由Hg生成HgS，汞元素化合價升高，水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；B．鐵的活潑性大于銅，②中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，B錯誤；C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=HgS，生成的HgS無毒，故能防止中毒，C正確；D．銅的活潑性大于汞，曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D錯誤；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A.稀鹽酸滴加到一定量溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目)B.稀鹽酸滴加到溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)C.溶液滴入溶液中(橫坐標(biāo)是溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)D.稀硫酸滴加到溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量溶液中，不斷減小，減小到0后不會再增大，A錯誤；B．稀鹽酸滴加到溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會減小到0后再增大(若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以溶液的導(dǎo)電能力也不會減小到0后再增大，B錯誤；C．NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，C錯誤；D．稀硫酸滴加到溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為，溶液中的離子濃度逐漸減小，二者恰好反應(yīng)時離子濃度達(dá)到最小值，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度又逐漸增大到最大值(最大值由稀硫酸中的離子濃度決定)后不變，所以溶液的導(dǎo)電能力先減小后增大到不變，D正確；故選D。13.下表中評價不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：正確B向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C溶液中通入少量反應(yīng)：正確D少量溶液與溶液反應(yīng)：錯誤，化學(xué)計量數(shù)不匹配A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是，評價合理，故不選A；B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，碳酸鋇難溶不應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式是，評價合理，故不選B；C．溶液中通入少量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，評價不合理，故選C；D．少量溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，評價合理，故不選D；選C。14.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)中Cl為還原產(chǎn)物 B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C.NH被ClO氧化成N2 D.反應(yīng)后溶液的堿性減弱【答案】B【解析】【分析】由圖像可知氮?dú)鉃樯晌?，次氯酸根為反?yīng)物，氧化還原反應(yīng)中次氯酸根為氧化劑，將還原性銨根離子氧化為氮?dú)?，根?jù)守恒關(guān)系配平方程：；【詳解】A．該反應(yīng)中Cl為還原產(chǎn)物，A正確；B．銨根離子由3升高為氮?dú)庵械?價，故消耗1個銨根離子，轉(zhuǎn)移3個電子，B錯誤；C．NH被ClO氧化成N2，C正確；D．反應(yīng)消耗氫氧根，故反應(yīng)后溶液的堿性減弱，D正確；故選B。15.硫化氫(H2S)是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有Cu2+、Fe2+B.轉(zhuǎn)化過程有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：S>Fe3+>O2D.過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均參與轉(zhuǎn)化過程的循環(huán)，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程有O、Fe、S元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；C．由過程I知氧氣的氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，由過程III知三價鐵的氧化性強(qiáng)于硫，C錯誤；D．過程Ⅲ為硫化銅與鐵離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，亞鐵離子和銅離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途進(jìn)行分類，分類法的作用幾乎是無可替代的。回答下列問題：I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CaO②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤SO2⑥H2SO4⑦KOH固體（1）以上物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是___________(填序號，下同)。（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。Ⅱ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（3）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________（4）上述三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（5）寫出Na2CO3與足量硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）HCO與H+、OH在溶液中都不能大量共存，試用離子方釋式說明：___________?！敬鸢浮?6.①17.④18.①.CO2②.H2O③.Na2CO319.不是20.21.、【解析】【小問1詳解】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；屬于堿性氧化物的是①；【小問2詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④；【小問3詳解】①M(fèi)gO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，則為CO2；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3均為酸，H2O不是酸，則為H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿，而Na2CO3屬于鹽，則為Na2CO3；【小問4詳解】二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)；【小問5詳解】Na2CO3與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為；【小問6詳解】HCO與H+、OH反應(yīng)分別生成水和二氧化碳、水和碳酸根離子，故在溶液中都不能大量共存，反應(yīng)為、。17.取一定量氧化鐵粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，加入56滴_______。繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______證明該分散系屬于膠體的的實(shí)驗(yàn)操作_______。（3）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管中生成了紅褐色沉淀然后又逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，沉淀溶解的離子方程式為_______。（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)特征是_______。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①.飽和氯化鐵溶液②.明顯的紅褐色③.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl④.用一束光垂直照射分散系，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”（3）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（4）A【解析】【小問1詳解】Fe2O3是金屬氧化物，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，加入56滴飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈明顯的紅褐色色，即可制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；證明該分散系屬于膠體的的實(shí)驗(yàn)操作用一束光垂直照射分散系，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”；【小問3詳解】取丙燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，首先會看到膠體由于聚沉形成紅褐色沉淀，然后發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和水，故最終沉淀溶解又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小問4詳解】Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，大于溶液中溶質(zhì)離子，故合理選項(xiàng)是A。18.某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4晶體，流程如圖所示。回答下列問題：（1）將CaCO3研成粉末的目的是___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和___________(填化學(xué)式)。（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g(25℃)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是___________（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是___________，為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___________(填標(biāo)號，下同)，振蕩、靜置，使SO完全沉淀，再向上層清液中滴加___________，觀察現(xiàn)象即可判斷。a．AgNO3溶液b．過量的BaCl2溶液c．過量的Ba(NO3)2溶液【答案】（1）加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等（2）CaCO3（3）①.(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl②.常溫下K2SO4的溶解度?。?）①.減少K2SO4的溶解②.c③.a【解析】【分析】CaCO3粉末與廢硫酸中H2SO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CaSO4·2H2O，再將CaSO4·2H2O溶于水，通入NH3、CO2，發(fā)生反應(yīng)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，然后過濾，濾渣主要成分為CaCO3，濾液中主要成分為(NH4)2SO4，再向?yàn)V液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，過濾后將所得晶體洗滌，從而得到K2SO4晶體；【小問1詳解】將CaCO3研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使CaCO3與酸液充分接觸，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率以及提高原料利用率，故答案為：加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等；【小問2詳解】上述流程中，二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3，故答案為CaCO3；【小問3詳解】反應(yīng)Ⅲ中雖然沒有不溶物，但由表格數(shù)據(jù)可知，常溫下K2SO4的溶解度最小，在生成物中會以沉淀的形式析出，從而使反應(yīng)能夠進(jìn)行，結(jié)合分析可知，反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；故填：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，常溫下K2SO4的溶解度?。弧拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，K2SO4屬于易溶物，若用水洗滌K2SO4晶體將會使K2SO4溶解，所以不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌以減少K2SO4的溶解；若要檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，則需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還含有Cl，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)，但洗滌液是飽和K2SO4溶液，K2SO4與Ag+能夠反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，因此需要先排除硫酸根離子干擾，可選用Ba(NO3)2溶液，所以檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的具體操作、現(xiàn)象以及結(jié)論為：取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明晶體已洗滌干凈，故答案為：減少K2SO4的溶解；c；a。19.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2。其水溶液呈堿性，能與AgNO3液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放?；卮鹣铝袉栴}。（1）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2，屬于___________(填標(biāo)號)。a．酸性氧化物b．鈉鹽c．堿d．電解質(zhì)（2）下列方法能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是___________(填標(biāo)號)。A.分別溶于水B.分別溶于水并滴加AgNO3溶液C.分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D.用筷子分別蘸取固體品嘗味道（3）處理含NaNO2的廢水方法之一如下，補(bǔ)充并配平該化學(xué)方程式(若系數(shù)為1，請標(biāo)注”1”)_______________NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+_____Na2SO4+______H2O（4）已知NO在常溫下是無色、有毒的