2024屆寧夏中衛(wèi)市一中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆寧夏中衛(wèi)市一中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個(gè)C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上表所示,40oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大2、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率3、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一極為正極D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b4、下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯5、下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA6、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧7、元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B．第5列元素的原子最外層電子的排布式為nsC．第10、11列為ds區(qū)的元素D．形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素8、下述說(shuō)法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②9、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl210、既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④11、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰12、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同D．有機(jī)物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)13、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L14、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．15、下列敘述不正確的是A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)16、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)17、下列說(shuō)法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積18、下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應(yīng)的是A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O19、下列敘述正確的是（）A．明礬和ClO2常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C．北京時(shí)間3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。20、下列說(shuō)法正確的是A．很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油B．多吃含粗纖維的食物對(duì)身體有好處，因?yàn)閿z入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發(fā)生的是消去反應(yīng)D．除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體21、下列有關(guān)說(shuō)法正確是A．表明S2Cl2為非極性分子B．表明1個(gè)碳酸亞乙烯分子中含6個(gè)σ鍵C．表明每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為6個(gè)D．表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸22、下列說(shuō)法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D．麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；D→E的反應(yīng)類型為____。(2)E→F的化學(xué)方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________25、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無(wú)水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)26、（10分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________；Y_________；Z__________。28、（14分）請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：_____________________________。29、（10分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是__________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據(jù)制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉(zhuǎn)化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4，據(jù)此解答。【題目詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)是＋1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧元素的負(fù)價(jià)代數(shù)和為22，設(shè)其中過氧鍵的數(shù)目為x個(gè)，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知40oC時(shí)轉(zhuǎn)化量最高，因低于40oC時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降，D正確；答案選B。2、D【解題分析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對(duì)反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。3、B【解題分析】

Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，據(jù)此分析解答；【題目詳解】Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，A、根據(jù)上述分析，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電池總反應(yīng)式為2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、活性炭為一極正極，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從a經(jīng)外電路流向b，故D說(shuō)法正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】考查學(xué)生對(duì)原電池工作原理的理解，明確各個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)，特別是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，如本題電解質(zhì)KOH，負(fù)極上產(chǎn)生Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2，即負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。4、C【解題分析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能用達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說(shuō)明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。5、A【解題分析】

A．12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)═NAmol-1=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；D．124g白磷中含有的磷分子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。6、D【解題分析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來(lái)分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。7、D【解題分析】

A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素；B.第5列元素是ⅤB族元素；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多?！绢}目詳解】A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第ⅡA族元素，則不一定為第2列，故A錯(cuò)誤；B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯(cuò)誤；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D.第14列為碳族元素，有機(jī)物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識(shí)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。8、D【解題分析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同，故⑤錯(cuò)誤；①②正確，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價(jià)化合物、電解質(zhì)強(qiáng)弱和非電解質(zhì)概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質(zhì)特征判斷是解題關(guān)鍵。9、C【解題分析】

分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說(shuō)明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！绢}目詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯(cuò)誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯(cuò)誤；C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【解題分析】

一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【題目詳解】①.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合題意；②.Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，②符合題意；③.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，③符合題意；④.Al既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，④不符合題意，綜上所述，符合題意的是①②③，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al是金屬單質(zhì)而不是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12、D【解題分析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個(gè)“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一共有6個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選D。13、C【解題分析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計(jì)，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。14、A【解題分析】

根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來(lái)分析，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解題分析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離和溶液中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵為三大守恒。詳解：A.氨水中的電荷守恒有c(OH－)＝c(H＋)+c(NH)，故正確；B.飽和硫化氫溶液中，因?yàn)榱蚧瘹浯嬖趦刹诫婋x，且第一步電離程度大于第二步，所以微粒濃度關(guān)系為c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故正確；C.在醋酸溶液中，醋酸電離出等量的氫離子和醋酸根離子，水也能電離出氫離子，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣溶液中的電荷守恒有c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：弱電解質(zhì)存在電離平衡，需要注意多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，因?yàn)殡婋x出的氫離子對(duì)后面的電離有影響，所以電離程度依次減弱。16、D【解題分析】

A．該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，所以可以發(fā)取代反應(yīng)；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)含有多個(gè)飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，C正確；D．由于物質(zhì)分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。17、B【解題分析】A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，選項(xiàng)B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項(xiàng)D18、A【解題分析】

A、MgO不溶于水，不與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅不溶于水，也不與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，但能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解題分析】分析：A.明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；C.根據(jù)核素表示方法來(lái)回答；D.膠體的膠粒帶同種電荷有介穩(wěn)性。詳解：明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯因?yàn)榫哂醒趸远鴼⒕?二者原理不一樣,A錯(cuò)誤；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞,B錯(cuò)誤；131I是一種質(zhì)量數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素，質(zhì)子數(shù)是53，C錯(cuò)誤；火山灰在空氣中形成膠體,膠粒帶同種電荷,同種電荷之間相互排斥作用，導(dǎo)致膠體較穩(wěn)定,所以不能沉降,D正確；正確選項(xiàng)D。20、A【解題分析】

A.很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油，A正確；B.多吃含粗纖維的食物對(duì)身體有好處，因?yàn)閿z入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘?jiān)谌梭w內(nèi)停留的時(shí)間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯(cuò)誤；C.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇?xì)怏w反應(yīng)而褪色，故不能證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無(wú)法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯(cuò)誤；答案為A【題目點(diǎn)撥】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w。21、D【解題分析】

A．從結(jié)構(gòu)來(lái)看，S2Cl2的正負(fù)電荷重心不可能重合，S2Cl2為極性分子，A錯(cuò)誤；B．單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以表明1個(gè)碳酸亞乙烯分子中含8個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；C.由可知：1個(gè)P4S3分子中含有4個(gè)P和3個(gè)S，一個(gè)P含有=1對(duì)孤電子對(duì)，1個(gè)S含有=2對(duì)孤電子對(duì)，則每個(gè)P4S3分子含有的孤電子對(duì)數(shù)=4×1+2×3=10，C錯(cuò)誤；D.表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸，D正確。答案選D。22、B【解題分析】

A．熔點(diǎn)隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與羥基相連的碳上只有1個(gè)氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說(shuō)明含有碳碳雙鍵。24、614C三VIA7NH4NO【解題分析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。25、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過??；(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。27、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則。【題目詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L