人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(2) 教導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)教導(dǎo)學(xué)案一、教學(xué)目標(biāo)理解金屬的活動(dòng)性和耐腐蝕性的特點(diǎn)；掌握金屬和非金屬之間的化學(xué)反應(yīng)；理解金屬的氧化和還原反應(yīng)。二、教學(xué)重點(diǎn)金屬的活動(dòng)性和耐腐蝕性；金屬和非金屬的化學(xué)反應(yīng)。三、教學(xué)內(nèi)容金屬的活動(dòng)性；金屬的耐腐蝕性；金屬和非金屬的化學(xué)反應(yīng)；金屬的氧化和還原反應(yīng)。四、教學(xué)過(guò)程1.金屬的活動(dòng)性和耐腐蝕性金屬的活動(dòng)性是指金屬原子中外層電子與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的能力，主要由金屬元素的電子結(jié)構(gòu)決定。金屬元素中電子數(shù)量越少，潛在電子層能量越低，活動(dòng)性越大?；顒?dòng)性小的金屬元素一般在自然界中以化合物的形式存在。例如，金、鉑等元素具有較低的活動(dòng)性，通常以自由狀態(tài)存在。金屬的耐腐蝕性是指金屬與外界環(huán)境中的氧、水、酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力。金屬元素在自然界中與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金屬氧化物、金屬氫氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)具有保護(hù)金屬的作用。2.金屬和非金屬的化學(xué)反應(yīng)金屬和非金屬之間的化學(xué)反應(yīng)主要包括氧化反應(yīng)和置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)：金屬元素與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。例如，鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物，公式為4Fe+3O2→2Fe2O3。置換反應(yīng)：金屬元素能夠取代其它金屬離子中的金屬元素，生成新的金屬化合物。例如，鋅和銅離子溶液反應(yīng)生成鋅離子溶液和銅。反應(yīng)公式為Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。3.金屬的氧化和還原反應(yīng)金屬的氧化反應(yīng)指金屬元素與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過(guò)程。例如，鋁和氧氣反應(yīng)生成鋁的氧化物。反應(yīng)公式為4Al+3O2→2Al2O3。金屬的還原反應(yīng)指金屬氧化物和還原劑發(fā)生反應(yīng)生成金屬和其他物質(zhì)的過(guò)程。例如，鋅和鐵(III)氧化物反應(yīng)生成鋅(II)氧化物和鐵。反應(yīng)公式為3Zn+2Fe2O3→3ZnO+4Fe。五、教學(xué)評(píng)價(jià)金屬元素的活動(dòng)性大小與其在自然界中的狀態(tài)有關(guān)，請(qǐng)簡(jiǎn)述并給出兩個(gè)例子。某金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的反應(yīng)類型是什么？請(qǐng)寫出反應(yīng)公式。下列反應(yīng)中，哪個(gè)是還原反應(yīng)？寫出反應(yīng)公式。2Na+Cl2→2NaCl4Al+3O2→2Al2O3Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu六、教學(xué)延伸制作《金屬的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)》。查閱資料，了解金屬的應(yīng)用和金屬腐蝕的防護(hù)方法，并寫一篇