




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
江西省南昌市安義中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO2、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是A.H+、Cu2+、Cl-、SO42-B.HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C.Cl-、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-3、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)HNO3被還原成NO)A.0.672LB.0.448LC.0.224LD.0.896L4、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.H2O+H2OH3O++OH-B.CO2+H2OH2CO3C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-5、下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法CCu2S+O22Cu+SO2熱分解法DFe2O3+3CO2Fe+3CO2熱還原法A.A B.B C.C D.D6、常溫下,將足量的AgCl固體分別放入下列液體中,溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A.②>④>③>①B.①>②>④>③C.①>②>③>④D.③>②>④>①7、一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示鈦原子,黑點(diǎn)表示碳原子,則它的化學(xué)式為()A.TiC B.C. D.8、下列說(shuō)法正確的是()A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解C.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),可以制造肥皂和油漆D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析9、常溫時(shí),1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€(xiàn)如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法不正確的是A.NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-9B.CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-C.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OH>CH3NH2D.濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:(NH3OH+)<c(CH3NH3+)10、下列說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥H2、CO等還原性氣體C.H2O2作為還原劑時(shí),產(chǎn)物中一般有O2生成D.無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)11、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決當(dāng)前電力緊張問(wèn)題B.天然藥物無(wú)任何毒副作用,可放心服用C.在入??诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D.維生素C具有還原性,所以用作食品抗氧化劑12、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2-CH=CH-COOH,則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥取代反應(yīng)A.只有①③⑥ B.只有①③④C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤⑥13、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的是A.向混有乙烯的乙烷中通入氫氣以除去乙烯B.向某待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液以鑒別該待測(cè)液是甲苯或乙苯C.向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4~6滴2%的NaOH溶液,再加入0.5mL乙醛溶液,加熱,可以觀(guān)察到有紅色沉淀生成D.將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解,可制得銀氨溶液14、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾,可使酯還原成醇,反應(yīng)為RCOOR′+4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH+R′OH?,F(xiàn)有酯C5A.C6H13OH和C5H11OHB.C5H11OHC.C6H13OHD.C11H23OH15、能證明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加熱變澄清;②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水;③苯酚可與FeCl3反應(yīng);④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀;⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng);A.⑤ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤16、下列鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷17、砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A.黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷B.黃砷的熔點(diǎn)高于白磷C.黃砷易溶于水D.分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′18、X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.Y原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能:Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物19、下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C.減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D.合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快20、下列儀器名稱(chēng)為“容量瓶”的是A. B. C. D.21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它可以發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有()①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A.①②③④ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥22、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱(chēng)為2,2,3﹣三甲基戊烷B.有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C.有機(jī)物A的分子式為C8H18D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱(chēng)為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯二、非選擇題(共84分)23、(14分)利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲(chóng)劑菊酯(H),其合成路線(xiàn)可表示如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(1)寫(xiě)出一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(2)寫(xiě)出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________24、(12分)有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:(其中:—X、—Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)官能團(tuán)-X的名稱(chēng)為_(kāi)___,反應(yīng)③的類(lèi)型為_(kāi)___;(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱(chēng)為_(kāi)___,高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___;(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種;i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號(hào))。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基25、(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃,遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測(cè)定產(chǎn)品純度,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.SO2的制備(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開(kāi)___(填小寫(xiě)字母)。(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測(cè)定將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。(3)儀器e的名稱(chēng)為_(kāi)___,b中試劑的名稱(chēng)為_(kāi)___。(4)f的作用是____。(5)取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見(jiàn)的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題:(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類(lèi)化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是___________,試管B中應(yīng)加入____________,虛線(xiàn)框中的導(dǎo)管作用是______________(2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種;(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑____(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑______(填名稱(chēng)),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是_____(填寫(xiě)分子式)。27、(12分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中,加入5滴6mol/LH2SO4酸化,加熱溶解,攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液,加熱,靜置,待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后,再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇,這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結(jié)晶完全后,抽濾,用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干,干燥,稱(chēng)量,計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A.冷水B.丙酮C.95%的乙醇D.無(wú)水乙醇(5)如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開(kāi)活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)28、(14分)某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答:(1)儀器C的名稱(chēng)為_(kāi)________________________________________。(2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴(yán)密,理由是_________。(3)經(jīng)檢驗(yàn),反應(yīng)生成的固體具有磁性,寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。29、(10分)利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號(hào))。(3)過(guò)程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_______。(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用,B是________(填化學(xué)式)。③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是_____mol/L。(5)過(guò)程II的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過(guò)程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:______,過(guò)濾得到K2Cr2O7粗品。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解題分析】
A.離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子晶體熔點(diǎn)越高,所以熔點(diǎn):NaF<MgF2<AlF3,故A不正確;B.離子半徑越小,晶格能越大,所以晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正確;C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4,所以陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2,故C正確;D.離子半徑:Ba2+>Ca2+>Mg2+,所以硬度:MgO>CaO>BaO,故D正確。故選A?!绢}目點(diǎn)撥】離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子晶體晶格能越大,熔點(diǎn)越高,硬度越大。2、C【解題分析】某溶液能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣,該溶液一定是非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,A.堿性溶液中,H+會(huì)與OH-反應(yīng),同時(shí)Cu2+會(huì)與OH-生成Cu(OH)2,故A錯(cuò)誤;B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在堿性溶液中存在,故B錯(cuò)誤;C.所有離子均可以在酸性或者堿性條件下存在,故C正確;D.Fe3+在堿性溶液中會(huì)生成Fe(OH)3沉淀,AlO2-會(huì)在酸性溶液中反應(yīng)生成Al3+,故D錯(cuò)誤;故選C。3、A【解題分析】分析:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,由于鐵過(guò)量,先后可能發(fā)生:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,以此計(jì)算該題。詳解:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,由于鐵過(guò)量,則先發(fā)生反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,氫離子過(guò)量,反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,再發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,生成氫氣0.01mol,所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,故選A。點(diǎn)睛:本題考查混合物的計(jì)算,本題注意鐵過(guò)量,根據(jù)n(H+)、n(NO3-)判斷反應(yīng)的可能性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為反應(yīng)先后順序的判斷,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不放出氫氣。4、D【解題分析】
水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,水解方程式用可逆號(hào)?!绢}目詳解】A.水是弱電解質(zhì),不是弱離子,水本身不能水解,電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子,H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式,故A錯(cuò)誤;B.方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,是化學(xué)方程式,不是水解方程式,故C錯(cuò)誤;C.方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水,故C錯(cuò)誤;D.方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根,是碳酸根的水解,故D正確;故答案為D。5、C【解題分析】
潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉,中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉,不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉,故A、B、D三項(xiàng)正確,C項(xiàng)中的方法不是熱分解法,而是火法煉銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】掌握金屬冶煉的原理和方法是解答的關(guān)鍵,需要注意的是電解法冶煉鋁時(shí)不能電解熔融的氯化鋁,而是電解熔融的氧化鋁。因?yàn)槁然X在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。6、B【解題分析】分析:本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難度不大,明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解:根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度,銀離子或氯離子濃度越小,氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0;②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L;③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L;④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L,所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲?,故選B。7、B【解題分析】分析:本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷,明確題給模型是一個(gè)分子模型,而不是晶胞模型,直接數(shù)出其中的原子個(gè)數(shù)即可。詳解:根據(jù)題意可知,圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu),分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子,根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14,碳原子個(gè)數(shù)為13,故選B。8、C【解題分析】分析:A.淀粉和纖維素的聚合度n不同;B.蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物;C.根據(jù)油脂的類(lèi)別與用途分析判斷;D.濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解:A.葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,淀粉和纖維素的聚合度n不同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯(cuò)誤;C.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯,是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),用油脂可以制造肥皂和油漆,故C正確;D.鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程,濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解題分析】
由圖可知,常溫時(shí),1mol·L-1的CH3NH2溶液中c(OH-)大于1mol·L-1的NH2OH溶液中c(OH-),則CH3NH2的堿性強(qiáng)于NH2OH?!绢}目詳解】A項(xiàng)、由圖可知,1mol·L-1的NH2OH溶液中c(OH-)為10-4.5mol·L-1,則電離常數(shù)K=≈=10-9,故A正確;B項(xiàng)、CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,CH3NH3+在溶液中水解,使溶液呈酸性,其水解方程式不是CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,這是甲胺的電離方程式,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、堿溶液中c(OH-)越大,溶液中水的電離程度越小,由圖可知,當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí),CH3NH2溶液中c(OH-)大于NH2OH溶液中c(OH-),則溶液中水的電離程度:NH2OH>CH3NH2,故C正確;D項(xiàng)、CH3NH2的堿性強(qiáng)于NH2OH,NH3OH+水解程度大于CH3NH3+,水解程度越大水解離子的濃度越小,則濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中(NH3OH+)<c(CH3NH3+),故D正確;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡,試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力,注意正確分析圖象曲線(xiàn)變化判斷堿的強(qiáng)弱,明確堿的強(qiáng)弱和對(duì)應(yīng)離子水解程度大小的關(guān)系,能夠正確計(jì)算電離常數(shù)是解答關(guān)鍵。10、C【解題分析】
A、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能既不是氧化劑也不是還原劑,如氯氣與NaOH的反應(yīng)中,NaOH為反應(yīng)物,不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,能干燥H2、CO等氣體,故B錯(cuò)誤;C、H2O2作為還原劑時(shí),—1價(jià)氧元素化合價(jià)升高,氧化產(chǎn)物為O2,故C正確;D、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng),如二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸,為沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。11、D【解題分析】
A.火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能,煤屬于非再生能源,且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì),故不可大力發(fā)展火力發(fā)電,故A錯(cuò)誤;B.“是藥三分毒”天然藥物也有副作用,不可長(zhǎng)期服用,故B錯(cuò)誤;C.在入??诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊,鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極,鋼鐵閘門(mén)腐蝕速率更快,故C錯(cuò)誤;D.維生素C具有還原性,可防止食品被氧化,常用作食品抗氧化劑,故D正確;答案選D。12、D【解題分析】
根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?!绢}目詳解】①含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng);②含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng);③含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng);④含有羧基,能發(fā)生中和反應(yīng);⑤含有碳碳雙鍵,能氧化反應(yīng);⑥含有酯基、羧基,能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。13、D【解題分析】
A.若向混有乙烯的乙烷中通入氫氣以除去乙烯,無(wú)法確定通入氫氣的量,無(wú)法達(dá)到目的,故A錯(cuò)誤;B.向某待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液無(wú)法鑒別該待測(cè)液是甲苯或乙苯,因?yàn)閮烧呔苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4~6滴2%的NaOH溶液,堿不足,而檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下,則不能觀(guān)察到紅色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.向硝酸銀中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液,將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解,可制得銀氨溶液,故D正確;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)C,堿不足,須在堿性條件下完成醛基的檢驗(yàn)。14、C【解題分析】分析:依據(jù)題給信息:RCOOR′+4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH+R詳解:由所給信息可知:酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇,且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵,那么C5H11COOC6H13,用上述方法還原應(yīng)分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH,即為己醇。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵,題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應(yīng)用。15、A【解題分析】
①苯酚溶液加熱變澄清,說(shuō)明苯酚的溶解度在熱水中變大,不能說(shuō)明其酸性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水,說(shuō)明苯酚有酸性,但不能證明酸性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,與苯酚的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng),說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱,說(shuō)明其為弱酸性,故正確;故選A。16、D【解題分析】
A.乙醇與水混溶,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大,可加入水鑒別,故A可行;B.乙醇燃燒,火焰明亮,無(wú)濃煙,苯燃燒有濃煙,四氯化碳不燃燒,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,故B可行;C.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,溶液分層,可鑒別,故C可行;D.甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化,故D不可行;故選D。17、B【解題分析】A.原子半徑As>P,鍵長(zhǎng)越大,鍵能越小,黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷,A錯(cuò)誤;B.形成的晶體都為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),則熔點(diǎn)越高,B正確;C.黃砷為非極性分子,根據(jù)相似相容原理可知難溶于水,C錯(cuò)誤;D.分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,解答時(shí)注意從白磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。18、C【解題分析】
X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,則X為H、Li或Na;Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,則Y有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,則Y為硫元素;Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍,則Z有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Z為氧元素。則A.Y為硫元素,Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4,故A錯(cuò)誤;B.Y為硫元素,Z為氧元素,非金屬性O(shè)>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z>Y,故B錯(cuò)誤;C.Y為硫元素,Z為氧元素,第一電離能:Y<Z,故C正確;D.X為H、Li或Na,Y為硫元素,H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物,硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤;故選C。19、D【解題分析】
A.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大,如恒容條件下加入稀有氣體,反應(yīng)物和生成物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外,還與活化能等因素有關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率,如果反應(yīng)物是固體或純液體,該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在700K左右時(shí)催化劑的活性最大,催化效果好,速率快,且700K溫度也比較高,速率也會(huì)比較快。溫度再高,原料的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快,故D項(xiàng)正確。故答案為D。20、A【解題分析】
A.為容量瓶,故A符合題意;B.為滴瓶,故B不符合題意;C.為蒸餾燒瓶,故C不符合題意;D.為分液漏斗,故D不符合題意;故答案:A。21、B【解題分析】
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物含有羥基、羧基、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可表現(xiàn)酚、醇和羧酸的性質(zhì)。【題目詳解】①該物質(zhì)中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故正確;②該物質(zhì)中含有醇羥基,與羥基相連的相鄰碳原子上含有氫原子,能發(fā)生消去反應(yīng),故正確;③該物質(zhì)中不含鹵素原子和酯基,不能發(fā)生水解,故錯(cuò)誤;④該物質(zhì)中含有醇羥基、羧基,都能與羧酸、醇或自身發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;⑤該物質(zhì)中含有醇羥基、酚羥基都能發(fā)生氧化反應(yīng),故⑤正確;⑥該物質(zhì)中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故⑥錯(cuò)誤;正確的為①②④⑤,故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意利用已知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán),熟悉物質(zhì)的官能團(tuán)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。22、B【解題分析】
A.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子,從距離甲基近的一段編碳號(hào),的名稱(chēng)為:2,2,3-三甲基戊烷,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故其一氯代物有5種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的分子式為C8H18,選項(xiàng)C正確;D.A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物,則B中含有1個(gè)C=C雙鍵,根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵,A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種:、、,它們名稱(chēng)依次為:3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯,選項(xiàng)D正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、+CH3OH+H2O或【解題分析】
A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,G為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?!绢}目詳解】(1)一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,該反應(yīng)方程式為;(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件,
C的不飽和度是4,苯環(huán)的不飽和度是4,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到,其合成路線(xiàn)為?!绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解題分析】
A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C,則A中含有酯基,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基,能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng),則B為CH3CH2CH2OH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D為CH3CH═CH2,D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E,E為;C中O原子個(gè)數(shù)為5,C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體,則C含有-COOH,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則C中含有酚羥基,C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中:-X、-Y均為官能團(tuán)),根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知,C為,可推知A為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析,C為,則官能團(tuán)-X為羧基,反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2,故答案為:羧基;消去反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析,B為CH3CH2CH2OH,根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法,B的名稱(chēng)為1-丙醇,CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為,高聚物E的鏈節(jié)為,故答案為:1-丙醇;;(3)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O,故答案為:+NaHCO3→+CO2↑+H2O;(5)C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:i.含有苯環(huán);ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;iii.不能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明不含酯基,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:、、,共3種,故答案為:3;(6)由于苯酚在空氣中易被氧化,A分子中有酚羥基,因此A具有抗氧化作用,故答案為:c?!绢}目點(diǎn)撥】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),和限制條件的解讀,本題中需要按照一定的順序書(shū)寫(xiě)苯環(huán)上的羥基和醛基,才能不重復(fù)不遺漏。25、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】
(1)收集一瓶干燥的SO2,則須先制取氣體,然后提純,再收集,因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水,還要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理,據(jù)此分析解答;(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng);(3)鹽酸容易揮發(fā),生成的氯氣中會(huì)混入氯化氫,據(jù)此分析解答;(4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性,結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即生成鹽酸和硫酸;②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng),得到SO2Cl2的物質(zhì)的量,從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示,裝置A可以用來(lái)制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是:a通過(guò)導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后,通過(guò)c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上,為防止通過(guò)D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中,把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后,連接f,故答案為:adecbf或adecbdef;(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O,故答案為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O;(3)根據(jù)圖示,e為球形冷凝管;b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,故b中試劑為飽和食鹽水,故答案為:(球形)冷凝管;飽和食鹽水;(4)SO2Cl2遇水易水解,故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸,方程式為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;故答案為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到,SO2Cl2~4H+~4OH-的關(guān)系,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol,故n(SO2Cl2)==0.0025mol,配成200mL溶液,取出20.00mL,所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol,m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%,故答案為:84.4%。26、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解題分析】
(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑;生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸,要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物;長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用,故答案為:濃硫酸;飽和碳酸鈉溶液;導(dǎo)氣兼冷凝;(2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種:CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯;任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚,可以是相同醇分子,也可以是不同醇分子,則這兩種醇任意組合,可生成3種醚,所以生成的有機(jī)物可能有4種,故答案為:4;(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO,把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液,加熱蒸餾,試管B中收集到的餾分為丙醇,燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液,再加濃硫酸得到乙酸,通過(guò)蒸餾分離得到乙酸,故答案為:CaO;CH3CH2CH2OH;濃硫酸;C2H4O2。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純,側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查,注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2),要注意醇的脫水,可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴,也可能是分子間脫水生成醚。27、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過(guò)量的雙氧水,提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析:本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體,考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等。詳解:(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀,這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作,比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作,是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫具有一定的氧化性,會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng),所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水,提高飽和H2C2O4溶液的利用率;(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒,避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)??;(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇,而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低,故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過(guò)程,首先開(kāi)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- DB15-T 3060-2023 重金屬污染耕地安全利用技術(shù)規(guī)范
- 保安員禮儀形象規(guī)范
- 鮑店煤礦安全生產(chǎn)事故應(yīng)急預(yù)案
- 江西省宜春市上高縣上高二中2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月月考英語(yǔ)試題(含答案無(wú)聽(tīng)力音頻無(wú)聽(tīng)力原文)
- 河南省信陽(yáng)市商城縣2024-2025學(xué)年七年級(jí)下期期末教學(xué)質(zhì)量檢查生物試卷(含答案)
- 廣東省珠海市香洲區(qū)2024-2025學(xué)年七年級(jí)下學(xué)期期末生物試卷(含答案)
- 安徽卓越縣中聯(lián)盟&皖豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中檢測(cè)政治試題
- 山西安全教育日活動(dòng)方案
- 小結(jié)歌唱比賽活動(dòng)方案
- 小學(xué)防震減災(zāi)活動(dòng)方案
- 小學(xué)語(yǔ)文現(xiàn)代文閱讀課件
- 三年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)計(jì)算題300道及答案
- 【大數(shù)據(jù)背景下湯臣倍健公司物流成本管理8900字(論文)】
- 2024年華為HCIE H13-831-V2.0云服務(wù)認(rèn)證考試必備題庫(kù)(匯總)
- 《SOP基礎(chǔ)知識(shí)培訓(xùn)》課件
- 圖解《黨政機(jī)關(guān)國(guó)內(nèi)公務(wù)接待管理規(guī)定》
- 自考高級(jí)英語(yǔ)上冊(cè)課文中英文對(duì)照
- 招聘策略(培訓(xùn)課件)
- 全套行政人事管理制度匯編全套
- 干部履歷表(99年標(biāo)準(zhǔn)版)
- 挖掘機(jī)安全技術(shù)交底主要內(nèi)容
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論