高中化學(xué)-原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

人教版2019新教材必修一第四章

第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)

教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

1.通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的過程，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。

2.從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律。

3.掌握核外電子排布的表示方法一一原子結(jié)構(gòu)示意圖。

教學(xué)重難點

1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變過程，掌握原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成以及規(guī)律。

2.掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律

核心素養(yǎng)

宏觀辨識與微觀探析：從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律，明確宏觀與微觀上

的關(guān)系，理解規(guī)律。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。

科學(xué)精神與社會責(zé)任：認(rèn)識化學(xué)知識的規(guī)律性，理解化學(xué)知識從實驗到理論，再由理論

推測出實驗結(jié)果的科學(xué)精神。

課前準(zhǔn)備

學(xué)生復(fù)習(xí)初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件。

教學(xué)過程

【板書】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

【引入】直接引入課題，通過科學(xué)史話，引出所學(xué)內(nèi)容。

【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的過程，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程

2.從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律

3.掌握核外電子排布的表示方法一一原子結(jié)構(gòu)示意圖

重難點：

1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變過程，掌握原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成以及規(guī)律。

2.掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律

【投影】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

【過渡】將學(xué)習(xí)目標(biāo)細(xì)分為兩部分，出示學(xué)習(xí)目標(biāo)一。

【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)一

1.通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的過程，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程

2.在演變過程中掌握原子結(jié)構(gòu)及其中存在的質(zhì)量關(guān)系和數(shù)量關(guān)系

【過渡】那么咱們通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的演變過程，共同了解原子結(jié)

構(gòu)模型的演變過程，在演變過程中掌握原子結(jié)構(gòu)及其中存在的質(zhì)量關(guān)系和數(shù)量關(guān)系。

【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變

原子結(jié)構(gòu)模型的演變

公元前五世紀(jì)德謨克利特哲學(xué)猜測

1803道爾頓實心球模型

1904湯姆孫棗糕模型

1911盧瑟福盧瑟福原子模型

1913波爾玻爾原子模型

1921935年海森堡電子云模型

【講解】公元前五世紀(jì)-德漠克利特-哲學(xué)猜測：萬物的本質(zhì)是原子和虛空，原子是不可再分

的物質(zhì)微粒，虛空則是原子運動的場所。

1803-道爾頓-實心球模型：原子是堅實的，不能再分了。

1904-湯姆孫-棗糕模型：原子是一個帶正電荷的球，電子平均的分布在整個原子上。中

和正電荷，原子為電中性。

1911-盧瑟福-盧瑟福原子模型：原子中心有個帶正電的核，具有原子幾乎全部的質(zhì)量。

電子在他周圍沿著不同軌道運轉(zhuǎn)。

1913-波爾-玻爾原子模型：電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運

動

19261935-海森堡-電子云模型：電子繞核運動形成一個帶負(fù)電荷的云團，沒有確定軌

道。

【過渡】在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型演變的不同階段，科學(xué)家提出的每個新的模型總是建立在證據(jù)

推理的基礎(chǔ)之上，每個模型都體現(xiàn)了當(dāng)時科學(xué)家對原子的一種認(rèn)識。我們帶著前人的思想，

站在巨人的肩膀上，來學(xué)習(xí)咱們今天的內(nèi)容一一原子結(jié)構(gòu)。

【學(xué)生活動】根據(jù)盧瑟福原子模型結(jié)構(gòu)的知識，請同學(xué)們描述一下原子的結(jié)構(gòu)。

【講解】根據(jù)盧瑟福原子模型以及初中化學(xué)知識，我們知道，原子是由原子核以及核外電子

組成的，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。相對于原子而言，原子核的體積很小，電子都在核

外進行高速運動；原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略，而質(zhì)子和中子

的質(zhì)量近似相等。

【設(shè)疑】什么是相對原子質(zhì)量？（一個原子的質(zhì)量與一個l2C原子質(zhì)量的1/12的比值）

【講解】因為微觀粒子的質(zhì)量太小，為了方便起見，一般用相對質(zhì)量表示微觀粒子的質(zhì)量,

例如初中學(xué)習(xí)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等。相對質(zhì)量是指微觀粒子的質(zhì)量與一個化

原子質(zhì)量的1/12的比值，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似等于1。忽略電子質(zhì)量，質(zhì)子和中

子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，得到的就是質(zhì)量數(shù)。

【設(shè)疑】質(zhì)量數(shù)如何計算？（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）為什么叫質(zhì)量數(shù)？（在某種程度上可以

代表原子的質(zhì)量，即質(zhì)量數(shù)越大，原子的質(zhì)量越大）

【講解】質(zhì)量數(shù)用A表示，質(zhì)子數(shù)用Z表示，中子數(shù)用N表示，可以得到公式：A=Z+No根

據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，我們可以用，X的形式來表示一個特定的原子，即表示具有Z個質(zhì)子,

Z個電子和（A-Z）個中子的原子.

【例題】L科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素（Lv）。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293

的Lv原子的描述錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為116

B.中子數(shù)為177

C.電子數(shù)為116

D.原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61

2.判斷正誤（正確的劃“，錯誤的劃“X”）

（1）所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成（）

（2）某種氯原子的中子數(shù)是18,則其質(zhì)量數(shù)是35,核外電子數(shù)是17（）

（3）質(zhì)量數(shù)就是相對原子質(zhì)量（）

【板書】疑點小結(jié)

1.A=Z+N

2.:X

3.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【學(xué)生活動】學(xué)生回答自己做出的答案。發(fā)現(xiàn)答案的不同，小組進行討論，統(tǒng)一答案。并再

次詢問學(xué)生答案。由回答錯誤的學(xué)生，對題目進行解答。

【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)二

1.明確電子層概念

2.掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律

3.掌握核外電子排布的表示方法一一原子結(jié)構(gòu)示意圖

【過渡】通過玻爾原子模型，我們知道電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層

面上運動。那說明電子運動區(qū)域是分層的。

【投影】

玻爾原子模型原子核外電子排布

電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動

電子層電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化

為不連續(xù)的層殼，稱作電子層

【講解】原子的核外電子在原子核外的不同區(qū)域運動，我們將這些不同的區(qū)域簡化為電子層。

有人把這種電子模型比擬為洋蔥結(jié)構(gòu)。用n=l,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、0、P、Q

來表示由內(nèi)向外的電子層。因為離核較近的電子層中的電子能量低，所以電子總是由內(nèi)向外

排列的

【設(shè)疑】每個電子層最多可以排布多少個電子呢？

【學(xué)生活動】觀察下表，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，回答相應(yīng)的問題

各電子層的電子

核電荷數(shù)元素名稱

■S■

■1

（1）K層為最外層時，最多容納多少電子？（2個）

（2）其余層為最外層，最多容納多少電子？（8個）

(2)次外層最多容納多少電子？(18個)

(3)第n層最多容納多少電子？(2Xn2)

【講解】由以上分析可知，可以到原子核外電子排布的規(guī)律：

能量規(guī)律：

核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即按K-L-M-N……順序排

列。

數(shù)量規(guī)律：

(1)每個電子層最多可以容納2Xi?個電子；

(2)最外層最多可以容納8個電子(K層為最外層時，最多容納2個)；

(3)次外層最多容納18個電子。

【強調(diào)】注意：核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。

【過渡】學(xué)習(xí)核外電子排布的規(guī)律后，我們來學(xué)習(xí)呈現(xiàn)這種規(guī)律的方法核外電子排布的表示

方法一一原子結(jié)構(gòu)示意圖

【投影】

原子核外電子排布

核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

原子核

電子層

粒子符號-Na向28H----------該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù)湯姆孫原子模型

【講解】講解鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖的構(gòu)成，通過湯姆孫原子模型引出質(zhì)子數(shù)+核外電子數(shù)。

【例題】請你寫出氯和鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層電子數(shù)目最多不能超過8個（K層為最外層時不能超過2個）。將圖標(biāo)進行更改,

注意：核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。

【例題】例：請你寫出35號Br原子結(jié)構(gòu)示意圖

【學(xué)生活動】學(xué)生將自己做出的答案，展示到黑板上。發(fā)現(xiàn)答案的不同，全班同學(xué)舉手，選

擇與自己相同的答案。并再次詢問學(xué)生答案。由學(xué)生，對題目進行解答。

【講解】原子核外電子排布的規(guī)律：每個電子層最多可以容納2Xr個電子；最外層最多可

以容納8個電子（K層為最外層時，最多容納2個）；次外層最多容納18個電子。

【板書】疑點小結(jié)

排列規(guī)律：2nz個電子

【課堂小結(jié)】

【講解】通過湯姆孫棗糕模型和盧瑟福原子模型理論，我們能夠推斷出原子的構(gòu)成以及質(zhì)量

關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外

電子數(shù)。又通過波爾原子模型、電子云原子模型、能量最低原則、近現(xiàn)代新發(fā)現(xiàn)推演出原子

核外電子排布。

【總結(jié)】圍繞本節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)——科學(xué)精神與社會責(zé)任

科學(xué)的進步并不是一蹴而就，而是一個艱辛的過程。需要我們結(jié)合人類探索物質(zhì)的歷史與變

化趨勢，進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和方法。結(jié)合已有的經(jīng)驗和社會生活實際，關(guān)注人類面

臨的與化學(xué)有關(guān)的社會問題。最終形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念培養(yǎng)自己的社會責(zé)任感、參與意

識和決策能力。

【板書】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)的演變二、疑點小結(jié)

1803道爾頓實心球模型1.A=Z+N

1904湯姆孫棗糕模型

2.2AA￥

1911盧瑟福盧瑟福原子模型

3.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

1913波爾玻爾原子模型

4.排列規(guī)律：2n2個電子

19261935海森堡電子云模型

人教版2019新教材必修一第四章

第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)

學(xué)情分析

一、知識基礎(chǔ)

本節(jié)包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素性質(zhì)等內(nèi)容。教材在構(gòu)建內(nèi)容體系時，

注重知識的邏輯性。教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、元素周期表作為重點，以

堿金屬元素和鹵族元素為代表，呈現(xiàn)同族元素性質(zhì)的相似性，引導(dǎo)學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)規(guī)

律。學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)，以及在之前的化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了一些原子結(jié)構(gòu)的知

識，對于原子的構(gòu)成有了較全面的認(rèn)識和更本質(zhì)的理解，具備了進一步學(xué)習(xí)和應(yīng)用

的知識基礎(chǔ)，能夠進行原子結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)分析。

二、能力基礎(chǔ)

學(xué)生在初中階段，對化學(xué)知識有了一定的了解。進入高中后，在學(xué)習(xí)了三章的

化學(xué)知識后，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決

問題的能力以及交流與合作的能力。對于研究原子結(jié)構(gòu)的基本方法：觀察、推測、

思考、比較都有了一定的了解。但是尚未形成宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模

型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)，需要在本課時的學(xué)習(xí)中進行強化鞏固并應(yīng)用。本節(jié)課中的"科

學(xué)史話”欄目從道爾頓模型、湯姆孫原子模型、盧瑟福原子模型、玻爾原子模型、

電子云模型五個階段來介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。將學(xué)生置身于歷史情境中，

使他們體驗原子結(jié)構(gòu)模型的建立、修正、完善的過程，體會到理論的暫時性，認(rèn)識

到科學(xué)理論并非是豆古不變的永恒真理，科學(xué)始終經(jīng)歷著推翻與革新。通過了解原

子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程，學(xué)生可以認(rèn)識到從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析與解決實際

問題的重要性，知道科學(xué)研究過程中常需要依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，提

高模型認(rèn)知能力。

三、調(diào)查總結(jié)

問題：1、化學(xué)基礎(chǔ)知識薄弱。

2、計算、推演能力差。

3、對化學(xué)有厭學(xué)情緒。

優(yōu)點：1、對新知識充滿好奇心。

2、大部分同學(xué)能夠落實知識記憶。

四、解決問題

1、如何提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣？2、如何教會學(xué)生自主學(xué)習(xí)？

人教版2019新教材必修一第四章

第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)

效果分析

本節(jié)課的設(shè)計環(huán)節(jié)流暢、銜接自然。整個課堂以化學(xué)史為線索進行教學(xué)，本節(jié)

課充分利用思考討論環(huán)節(jié)，以學(xué)生探究為主，教師精心點撥，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)史、

動畫演示、原子結(jié)構(gòu)模型進行分析探究，直觀、簡潔地引入課題，潛移默化地使學(xué)

生融入課堂，充分突出了學(xué)生學(xué)習(xí)主體的地位。

本節(jié)課：

1.通過化學(xué)史的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高學(xué)習(xí)興趣。從而引出本節(jié)課

的課題以及本節(jié)要探究的內(nèi)容，效果很好。

2.知識處理詳略得當(dāng)，重點突出。合理地創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)的結(jié)構(gòu)知

識與生活實際聯(lián)系起來，把宏觀與微觀聯(lián)系起來，使隱性知識顯性化。以滿足學(xué)生

對原子結(jié)構(gòu)的探索欲望，幫助學(xué)生提高化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

3.先創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，通過思考與討論得出結(jié)論顯得很自

然，整個學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動參與進來。教師不是告訴學(xué)生結(jié)論，而是由學(xué)生自己

得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使結(jié)論準(zhǔn)確而科學(xué)。整個學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。

3.通過思考交流，引導(dǎo)學(xué)生對問題進行討論，交流轉(zhuǎn)變自己的不正確觀點，實現(xiàn)

了對科學(xué)概念和科學(xué)探究過程的全面、準(zhǔn)確的理解。

5.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程，認(rèn)識到從宏觀和微

觀結(jié)合的視角分析與解決實際問題的重要性，知道科學(xué)研究過程中常需要依據(jù)物質(zhì)

及其變化的信息建構(gòu)模型，提高模型認(rèn)知能力。

通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，也暴露出部分學(xué)生的探究能力不足，受傳統(tǒng)授課模式的長期

影響，少數(shù)學(xué)生只注重理解和接受課本知識，沒有能力提出問題和進行創(chuàng)新，課堂

對教師的依賴程度較大，在以后的教學(xué)實踐中應(yīng)更注重發(fā)揮學(xué)生的主體地位，加強

對學(xué)生辯證思維的培養(yǎng)。

人教版2019新教材必修一第四章

第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)

教材分析

原子結(jié)構(gòu)是必修一第四章第一節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，以初中已有知識為基

礎(chǔ)，教材通過''思考與討論”，引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體元素原子核外電子排布，發(fā)現(xiàn)規(guī)

律，從而歸納出1~20號元素的原子核外電子排布。這樣的呈現(xiàn)方式，重在啟發(fā)學(xué)生

思考，培養(yǎng)邏輯思維能力。

教材中的''科學(xué)史話"欄目從道爾頓模型、湯姆孫原子模型、盧瑟福原子模型、玻

爾原子模型、電子云模型五個階段來介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。通過補充五個

階段之間的銜接與過渡，介紹五個階段分別對應(yīng)的''實心球葡萄干面包行星式量

子化軌道現(xiàn)代電子云”模型，將學(xué)生置身于歷史情境中，使他們體驗原子結(jié)構(gòu)模型

的建立、修正、完善的過程，體會到理論的暫時性，認(rèn)識到科學(xué)理論并非是豆古不

變的永恒真理，科學(xué)始終經(jīng)歷著推翻與革新。在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型演變的不同階段，

科學(xué)家提出的每個新的模型總是建立在證據(jù)推理的基礎(chǔ)之上，每個模型都體現(xiàn)了當(dāng)

時科學(xué)家對原子的一種認(rèn)識。

通過了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程，學(xué)生可以認(rèn)識到從宏觀和微觀結(jié)合的視角

分析與解決實際問題的重要性，知道科學(xué)研究過程中常需要依據(jù)物質(zhì)及其變化的信

息建構(gòu)模型，提高模型認(rèn)知能力。

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

課時1原子結(jié)構(gòu)評測練習(xí)

1.科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素（卜）。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子

的描述錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為116

B.中子數(shù)為177

C.電子數(shù)為116

D.原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61

2.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述中，正確的是（）

①核外電子是分層運動的

②所有電子在同一區(qū)域里運動

③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

A.@@B.②③

C.①@D.②④

3.（2020?大慶高一檢測）核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列

數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是（）

①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)

A.@@B.①③④

C.??④D.①②③④

4.（2020?長沙高一檢測）原子核外電子分層排布遵循一定數(shù)量規(guī)律并相互制約。下列說法

中一定錯誤的是（）

A.某原子K層只有一個電子

B.某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C.某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍

D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

5.（2020?日照高一月考）下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是（）

A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8

B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18

C.最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

D.最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

6.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的0倍（如為大于1的整數(shù)），則該原子的核外電子

總數(shù)為（）

A.2mB.20+10

C.2/?+2D.

7.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中錯誤的是（）

A.電子總是先排布在能量最低的電子層里

B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2//

C.最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層時不超過2個）

D.S?■'的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

8.（2020?成都高一檢測）粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和核外電子排布的圖示形式。

根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：/,/,/,下列判斷正確的是（）

A.它們都帶有電荷

B.它們的原子的核外電子數(shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.它們表示同一種元素

9.（2020?衡水高一檢測）A、B元素為1?20號中的元素。

（DA元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,該元素原子的二價陰離子中,

核外電子數(shù)為。

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的中子數(shù)為

(3)A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是

10.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元

素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(+a)28y

(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為)

,請回答:

①當(dāng)X—jKIO時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)尸8時，粒子可能為

(填名稱)

人教版2019新教材必修一第四章

第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)