四川省達州市萬源中學2023至2024學年高二上學期第一次考試化學試題附參考答案（解析）

II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．(14分）下圖是氮單質(zhì)及其化合物的“價類二維圖”。(1)寫出氮元素在元素周期表中的位置：。(2)圖中方框中的化學式為，氨分子的電子式為，一水合氨電離可使溶液顯堿性，寫出一水合氨的電離方程式：。(3)向盛有少量NH4Cl溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現(xiàn)象是。(4)氮的最高價氧化物的水化物為（填寫化學式），由于其見光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化學方程式為：。若有4mol該分子發(fā)生分解，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。16．（16分）某化學興趣小組學習了《化學反應(yīng)原理》以后，設(shè)計了以下幾個實驗。Ⅰ．設(shè)計實驗測定反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的(1)取用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，用如圖裝置進行實驗，其中儀器a的名稱為，其操作方式為（填字母）。A.左右攪動B.上下移動C.順時針旋轉(zhuǎn)D.逆時針旋轉(zhuǎn)(2)某次實驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是。(填字母序號)A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C．用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度D．用量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)Ⅱ．為探究影響化學反應(yīng)速率及化學平衡的因素，設(shè)計以下實驗：(3)利用實驗I探究鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，需要記錄的實驗數(shù)據(jù)有：。(4)利用實驗II探究濃度對化學平衡的影響。已知：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，推測B試管中的實驗現(xiàn)象為：，用平衡移動原理解釋其原因：(5)該小組同學繼續(xù)用酸性溶液和草酸()溶液進行實驗，設(shè)計實驗方案如表所示。請回答相關(guān)問題：編號溫度℃溶液酸性溶液濃度/()體積/mL濃度/()體積/mLa250.102.00.0104.0b250.202.00.0104.0c500.202.00.0104.0①實驗a、b、c所加的溶液均要過量。理由是。②實驗b和c是探究對化學反應(yīng)速率的影響。③實驗a和b起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是。n/mol17．（14分）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中盛有NO2、N2O4兩種氣體，反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：n/mol(1)圖中x曲線是表示的濃度變化（填化學式）。(2)寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(3)從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v（N2O4）＝。(4)圖中a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)的化學反應(yīng)速率大小比較v（a）v（b）（填“>”、“=”或“<”）。(5)欲增大體系的化學反應(yīng)速率，可以采取的措施有（填字母）。a．投入NO2b．分離出N2O4c．升高溫度d．充入氦氣(6)在相同溫度下，若向該容器中再充入一定體積的NO2，平衡后混合氣體顏色與原來相比（填“變淺”、“不變”或“變深”，下同），若向該容器中充入一定體積的N2O4，平衡后混合氣體顏色與原來相比。18．（14分）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NOI.(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ/mol①這兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是：。②有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：(至少答一條)。③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)?H2=kJ/mol。(2)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是。AB段N2產(chǎn)率降低的可能原因是（填字母）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多(3)N2的產(chǎn)率與，由上圖中的圖2可知最佳約為。II.有人利用反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol對NO2進行吸附。在T℃下，向密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，圖為不同壓強下上述反應(yīng)經(jīng)過相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T℃、1100KPa時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=(計算表達式表示)。已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。PAGEPAGE1四川省萬源中學高2025屆高二（上）10月考試化學試題參考答案及評分標準一、選擇題（每個小題僅有一個正確答案，每小題3分）題號1234567891011121314答案DBDBCCCCABDBAD二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15.(本題共14分）-HNHH(1)第二-HNHH(2)（1分）（2分）（2分）(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍（2分）(4)HNO3（1分）（2分）4NA或2.408×1024（2分）16.（本題共16分）(1)玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）B（1分）(2)D（2分）(3)反應(yīng)時間、生成氣體體積（2分）(4)溶液變黃色（2分）氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)導致氫離子濃度減小，平衡正向移動（2分）(5)要保證高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)（2分）溫度（2分）反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)或生成的Mn2+起到了催化劑作用（2分）17.（本題共14分）(1)NO2（2分）(2)2NO2N2O4（2分）(3)0.2mol?L-1?min-1（2分）(4)>（2分）(5)ac（2分）(6)變深