東莞2022年高三年級下冊一模考試化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

2、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液與NaAlOz溶液混合結(jié)合H+的能力：CO3>A1O2

試管中紅色逐漸褪去，出

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加I滴酚

C非金屬性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

■0/，Qim“/L

QNaBr0Nd

卜溶液溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色K,p(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

3、下圖為光電催化能源化利用CCh制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

陽極陰極

+

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H+O2t

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO>CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

4、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的過程中，溶液中一1g八：/)、和一lgc(HC2(V-)［或一Ig-"不和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

一lgC(C2(h2-)］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

=

oq

Gu

-S

-

豆

(

@，

0

H

4

?

—

B.曲線N表示一1g方［二和一jc(HC2OJ)的關(guān)系

C(H2c2O4)

C.向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O「)和?(CzC^-)相等，此時溶液pH約為5

+-2-

D.在NaHC2O4溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

5、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

。，的堂。町號潸

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

6、25°C時,0.100mol-L'鹽酸滴定25.()0mLO.1000mol.L”‘氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚酚為指示劑

B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OFT濃度之比為IO"2

++

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

B.AU+的結(jié)構(gòu)示意圖：儒)

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3

C.次氯酸鈉的電子式：Na：0：d：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：P

8、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3coOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)A//i=-870.3kJ-mo|-1

1

②C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-393.5kJ-mor

1,

③Hz(g)+-O2(g)=H2O(l)A43=-285.8kJ?moH

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的AZ7為()

A.-488.3kJmoH

B.-191kJmol-'

C.-476.8kJ-mol-'

D.-1549.6kJmol1

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2molSCh與1moKh反應(yīng)生成的SCh分子數(shù)為2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

10、可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.ChC.NH3D.SO2

11、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是()

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

12、700℃時，HWg)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入和C()2,

起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025mol/(L?min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCC)2,到達(dá)平衡時c(CO)與乙不同

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是()

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

11

15、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol-L'KAKSOQz溶液中逐滴加入0.05mol-L'Ba(OH)2

溶液時(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

c(CH3coe))

16、25℃時，將0.10mol-L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-'NaOH溶液中,，G與pH的關(guān)

C(CH3COOH)

系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)?(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol-L',

17、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

18、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

19、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+U9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2sCh的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

20、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸僧法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步驟n中將Bn還原為Br-的目的是富集澳元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH”，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

21、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

OH

（）（）

八III

（廠"1口3+CH3—c—（>—c—CH3--

CHO

香蘭素

o

II

c>-c—CH3

（^T℃H3+CH3COOH

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4

C.FeCb溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

22、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

飽和硫酸銅溶液的用量/“

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2sO”=1.0x10-3mol-L'-s-1

D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲汽油④植物油

填空：

（1）既能使溟水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒是一（填編號）;

(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(填編號)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

13-乙綠林已傀

實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』

—―?(C7H14O)—>rn―

甲掛環(huán)己烷

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

24、(12分)含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

已知:I.RCHOHCN(Hi-

CHC()011

ll()H+

n.RCOOHs<x1^RCOClK<HIRCOOR^R,R，代表煌基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是一。寫出檢驗該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為一。

25、(12分)I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實驗。

已知：FeSO4+NO-*[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯棕色。

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作.

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

_____________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實驗只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式.

II.實驗室制備的CuSOr5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法測定CuSO#5H2O的含量。

(4)實驗步驟為：①②加水溶解③加氯化領(lǐng)溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗是

否沉淀完全，其操作是?

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實驗測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為。

26、(10分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

81產(chǎn)品

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/g?cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶苯

二苯甲酮305（常壓）難溶水，易溶苯

已知：反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0℃

左右反應(yīng)1.5?2h.

儀器A的名稱為?裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

(填標(biāo)號)。

(2)操作X為o

(3)NaOH溶液洗滌的目的是.

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸情得到產(chǎn)品。

(5)當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%(保

留三位有效數(shù)字)。

27、(12分)無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯(無色液

體，沸點(diǎn)132.2P)制備少量無水FeCb,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：2F6C13+C6H5C1△2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê袎?、。2、C02）制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

②實驗完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126'C條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用一（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是?

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L-INaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

28、（14分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第_____周期_______族，硫原子核外有種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：?

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SCh+MnCh—MnSCh可以制備高純MnSO4,實驗裝置如下圖:

(夫持瓦加熱家置電)

(3)請標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnCh-MnSCh的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(4)在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應(yīng)后溶液中的n(SO4")明顯大于n(Mn2+>>請說明原因：

?用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用：?

III.SO2可用于處理含O2O72-(格元素化合價為+6)的廢水，最后轉(zhuǎn)化為銘沉淀(銘元素化合價為+3)除去。一種處

理流程如下：

SO:N&SS?NaHSO3。口。">N&SCh

(5)NaHSCh與CnCh?一反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為。

29、(10分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：.

(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)D—F的反應(yīng)類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:

mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：

①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(4)已知：R-CH.COOIl—-COOH,A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其

CI

反應(yīng)試劑.反應(yīng)試劑

他原料任選)(合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件.

圖2

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

2、D

【解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可認(rèn)為AKh-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

co32yAiOW故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

3,C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++O2f,選項A正確；CCh被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH』等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,選項D正確。

4、C

【解析】

+

c(H)c(HC2OAc(〃+)c(G.)

H2cCh為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即'/上_\)>'/'~~1則

cH2c2。4)c(HC2O4-)

…C(”+)c(C2a2一)++

Cc(Hc{H

2

1g-則一但《”2。2。4)-lgc(77C2O4-)<-lg--lgc(C2O4-),

c(HCOi)("GQ-)

C(H2C2O4)2

《才)

因此曲線M表示-1g和-lgc(HC2(V)的關(guān)系，曲線N表示-1g和-lgc(C2Ch3的關(guān)系，選項B

c(gOJ)

C(H2c2O4)

錯誤;

c⑺C(H+)C(HCO~)

242

根據(jù)上述分析，因為-1g-lgc(HC2O4-)=2,則(“(&C2O4)=10,數(shù)量級為

c(//2C2O4)C(W2C2(94)

10-2,選項A錯誤;

C(H+)C(GQ2-)

根據(jù)A的分析，K(HCO)=1()6,向NaHCO4溶液中加NaOH至c(HC2O/)和c(CO42-)

a2224c("GOJ)22

相等，K“2(”2GQ)=C(”+)=10-5,此時溶液pH約為5,選項C正確;

K

根據(jù)A的分析，K/H2c204)=10汽則NaHC2()4的水解平衡常數(shù)如旌T^j=10”<七2(凡。2。4)，,說明以電

離為主，溶液顯酸性，貝!|c(Na+)>c(HC2O/)>c(C2O4”)>c(H2C2O4),選項D錯誤;

答案選C。

5、C

【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤;

B.MTN為取代反應(yīng)，N—Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤;

-CHCH-CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確;

C.M與H2加成后的產(chǎn)物為:39

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnO」溶液褪色，故D錯誤;

故答案選Co

6、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚配變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHyHzO的電離抑制水解，pH=9.24,貝I」溶液中c水(H+)=l()924moi/L,則水電離出的c水

(OH)=10924moin>；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10$12mol/L,則

水電離出的cAOH-)=10$12mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH濃度之比為'粵二=10-打2,故B正確；

10-5,2mol.E'

C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和HC1,且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

為：c(CI-)>c(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

7、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯誤；

B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖：磅'，故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[jO：Cl：]-，故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

8、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的

AW=(-393.5kJ-mol,)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJ-mor',故選A,

9、A

【解析】

A.乙煥和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個C-H鍵;

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【詳解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：——^-=0.1mol,含有碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA,故A正確；

13g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolCh反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯誤；

D.氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

10、C

【解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強(qiáng)烈的吸水性，常

用來除去不與H2sCh反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、Ch、CO、SO2、N2、HCkCH』、CO2、CL等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

11、A

【解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大兀鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2mol-Lr=0.05mol?Lr,則消耗C(h的物質(zhì)的量濃度

為0.()5mol?Lr,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為++'100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度,

平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO?的2倍，故B正確；

C.700C時，

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)

起始：0.10.100

變化：0.050.050.050.05

平衡:0.050.050.050.05

0.05x0.0575

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=(005x005)=1'溫度升高至800C,此時平衡常數(shù)是而說明升高溫度平衡向正

反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.若起始時，通入0.1mol?L-iH2和0.2mol【rCO2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；

故答案選Do

13、A

【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確;

“

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為:g：C1：-Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確;

s,c:

答案選A。

14、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子0仁Na\Al",核外電子數(shù)相同，均是1()電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

15、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，會先與AF+發(fā)生反應(yīng)A「++3OIT=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的Al(OH)，再與OH發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-=A1O￡+2H2。，生成A1O；；在OFT反應(yīng)的同時，Ba?+也

在與S。；-反應(yīng)生成BaSO&沉淀?？紤]到KA1(SO4)2溶液中SO；是A產(chǎn)物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時，溶液中還有SO］尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)?會讓已經(jīng)生成的A1(OH)3發(fā)生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)Al(OH),恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KAKSOJ?溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中的c(OH")約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(OH)2時，KAKSO*%溶液中的SC^恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共計0.005moLC項正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO?以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤;

答案選D。

16、A

【解析】

c(CH3coeT)c(H+)c(CH3coe))

醋酸的電離常數(shù)Ka,取對數(shù)可得到lgh=lg-pH

c(CH,COOH)C(CH3COOH)

【詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入lgKa=lg-pH,可得lg&(CH3coOH)=L7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

5

Ka(CH3COOH)=5.0xl0,A正確；

B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤；

C.當(dāng)往10mL0.10mol?L“NaOH溶液中加入10mL0.10mol?L"醋酸溶液時，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤；

1c(CH,COO),Pm?c(CH3coO)TTZH

D.B點(diǎn)lg“、口二?、u、=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,則由IgK”=也不二工八不一pH得，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

c(H+)=1083mol-L1,結(jié)合電荷守恒式：c(CH3cOO?c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，

++S78J1

c(Na)-c(CH3COO-)=c(OH)-c(H)=(10--10-)mol-L,D錯誤；

答案選A。

17、B

【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯誤;

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(R)*:(H+)=10-3mol/L,c(HR)=0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

5

Ka=3=10,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=.『IO》,B正確；

0.110-5

C.a、<1兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水