硫及其化合物性質(zhì)課件

硫及其化合物性質(zhì)硫及其化合物性質(zhì)H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物

單質(zhì)氣態(tài)氫化物氧化物

對應(yīng)水化物

相應(yīng)含氧酸鹽0-2+4+4+4+6+6+6硫及其化合物性質(zhì)1.硫的物理性質(zhì)硫（俗稱硫黃）是一種淡黃色粉末，不溶于水，自然界中有沒有單質(zhì)硫存在?火山噴口處的硫S0中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性硫及其化合物性質(zhì)S+O2SO2

點(diǎn)燃S+H2H2S

△S+2CuCu2S

△S+FeFeS

△2.硫的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案P1練習(xí)1與非金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)+2+1學(xué)案練習(xí)2、3硫及其化合物性質(zhì)氣體無色有刺激性易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

。有毒－10℃（易液化）比空氣大

狀態(tài)：顏色：氣味：溶解度：毒性：沸點(diǎn)：密度：

1.物理性質(zhì):二、二氧化硫的性質(zhì)硫及其化合物性質(zhì)2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)如何除去CO2中的SO2?CO2

和SO2

性質(zhì)上有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?從物質(zhì)分類的角度,它們應(yīng)屬于哪類物質(zhì)?酸性氧化物的通性(1)酸性氧化物+水→酸(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(3)酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3學(xué)案P2SO2

性質(zhì)硫及其化合物性質(zhì)①把盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管中水面是否上升？(1體積水大約能溶解40體積SO2)。⑴SO2

與水反應(yīng)②取少量的SO2水溶液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅SO2+H2OH2SO3亞硫酸(可逆反應(yīng))(1)酸性氧化物+水→酸硫及其化合物性質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

氨水(NH3·H2O)+SO2

SO2少量：SO2過量：2NH3·H2O+SO2

＝2NH4++SO32－

+H2ONH3·H2O+SO2

＝NH4++HSO3

－

SO2

+Ba(OH)2溶液SO2+Ba(OH)2

＝BaSO3↓+H2OSO2

過量,沉淀溶解硫及其化合物性質(zhì)(3)酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽SO2+CaO=CaSO3能與飽和NaHCO3溶液作用SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+

H2O如何除去CO2中的SO2?將氣體通入飽和NaHCO3溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

不能用澄清石灰水區(qū)別CO2

和SO2

硫及其化合物性質(zhì)CO2SO2+4+4最高價(jià)態(tài)只具有氧化性既具有氧化性又有還原性中間價(jià)態(tài)CO2→CO★SO2具有還原性學(xué)案P2SO2

性質(zhì)2SO2+O22SO3催化劑Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

（或Br2、I2）SO2

使酸性高錳酸鉀溶液褪色硫及其化合物性質(zhì)2H2S+SO2==2H2O+3S↓★SO2具有氧化性(SO2還原性較強(qiáng)）取少量的SO2水溶液，滴入品紅溶液品紅溶液褪色加熱溶液又變紅色,SO2的漂白性與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)受熱則很快分解。硫及其化合物性質(zhì)

品紅溶液

通入

SO2通入

Cl2

褪色

褪色

加熱至沸

紅色加熱至沸

不顯紅色

紫色石蕊

通入

SO2通入

Cl2

變紅色

先變紅后褪色

如果把SO2和Cl2分別通入品紅溶液或紫色石蕊試液，能觀察到什么現(xiàn)象？化合反應(yīng)氧化反應(yīng)H2SO3硫及其化合物性質(zhì)HClO

，Na2O2，

H2O2———氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2

———化合漂白（常用品紅溶液來檢驗(yàn)而不用來吸收SO2）SO2

使酸性高錳酸鉀溶液褪色、氯水褪色,是因?yàn)樗哂衅仔韵铝姓f法正確嗎?SO2

使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔粤蚣捌浠衔镄再|(zhì)H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4

單質(zhì)氣態(tài)氫化物氧化物

對應(yīng)水化物

相應(yīng)含氧酸鹽0-2+4+4+4+6+6+6從物質(zhì)分類的角度,它們屬于哪類物質(zhì)?酸具有酸的通性：硫及其化合物性質(zhì)酸的通性：⒈使石蕊試液變紅⒉與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2

⒊與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水⒋跟堿中和生成鹽和水⒌較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)生成較弱酸②H2S→Na2S

⑨H2SO4→Na2SO4：

-2-2+6+6③Na2S→H2S

硫及其化合物性質(zhì)①H2S→S

⑧H2SO3→H2SO4

-20+4+6還原劑還原劑+氧化劑+氧化劑2H2S+O2

＝2S↓+2H2OH2S+Cl2

＝S↓+2HCl2H2SO3+O2

＝2H2SO4Na2SO3→Na2SO42Na2SO3+O2

＝2Na2SO4(氯水、HNO3

、KMnO4

等)硫及其化合物性質(zhì)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：操作預(yù)測現(xiàn)象并做出結(jié)論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍(lán)變白者為濃硫酸其中可行的是√√√加熱硫及其化合物性質(zhì)一、濃硫酸物理性質(zhì)（1）色態(tài)：是無色、粘稠、油狀液體（2）沸點(diǎn)：338℃

（難揮發(fā)酸）（3）密度：密度為1.84

g/cm3

(比水大)（4）溶解性：易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱硫及其化合物性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性脫水性作用對象現(xiàn)象應(yīng)用由H2O分子組成的水，結(jié)晶水合物中的水一般為含氫、氧元素的有機(jī)物。H、O原子按2：1

的比脫去一般無明顯現(xiàn)象有機(jī)物脫水后有黑色固體(不是全部都有)干燥劑有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑濃硫酸能干燥的氣體：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等硫及其化合物性質(zhì)現(xiàn)象：蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體請寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式C12H22O1112C+11H2O濃硫酸（放熱）C+2H2SO4

（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O△+6+4氧化劑硫及其化合物性質(zhì)

如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：C+2H2SO4（濃）＝＝CO2↑+SO2

↑+2H2O△品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅(1)(2)(3)(4)(5)(6)硫及其化合物性質(zhì)品紅KMnO4石灰水品紅

無水硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2是否除盡硫及其化合物性質(zhì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性在常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O△+6+6+4濃硫酸既顯氧化性，又顯酸性氧化劑冷卻后,把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍(lán)色溶液在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化。冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。主要成分是無水CuSO4硫及其化合物性質(zhì)銅絲由紅色變黑色，逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體。將銅片改為銅絲有什么好處?調(diào)節(jié)銅絲的高度,減少SO2

對環(huán)境的污染硫及其化合物性質(zhì)下面設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z測到試樣中含有SO42－試樣溶液加BaCl2

溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解可能含Ag+試樣溶液加硝酸鋇溶液白色沉淀加足量稀HNO3沉淀不溶解可能含SO32－BaSO3↓BaSO4↓檢驗(yàn)SO42－必須要排除其它離子的干擾.先用酸酸化氧化不能用HNO3

酸化硫及其化合物性質(zhì)步驟:先加稀鹽酸,(排除Ag+、CO32－、SO32－的干擾).再加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀產(chǎn)生如果加入鹽酸酸化的Ba(NO3)溶液,可以嗎?SO32－HNO3SO42－不可以硫及