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文檔簡介
2024屆青海西寧市普通高中高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反應速率的措施是A.減小壓強B.降低溫度C.加水稀釋D.使用催化劑2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.天然氣、石油、甲醇、風力、氫氣為一次能源B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素3、制取乙酸乙酯的敘述正確的是(
)A.加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B.酯化反應屬于取代反應C.濃硫酸在酯化反應中只起催化作用D.用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯4、下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大5、下列反應你認為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ D.CH4+2O2CO2+2H2O6、下列說法正確的是A.石油分餾是化學變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料7、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A.硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料C.加熱到一定溫度時,硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應D.硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應8、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(
)A.Na+、Mg2+、S2-、Cl-B.Na+、Mg2+、O2-、F-C.F-、Cl-、Br-、I-D.K+、Ca2+、Ne、S2-9、如圖,用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液,通電后下列實驗現(xiàn)象中正確的是A.逸出氣體體積,a極小于b極B.a(chǎn)極逸出無味氣體,b極逸出刺激性氣味氣體C.a(chǎn)極附近溶液呈紅色,b極附近溶液不顯色D.a(chǎn)極附近溶液不顯色,b極附近溶液呈紅色10、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應,現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應,其中反應最快的是A.10℃,20mL3mol/L的x溶液B.20℃,30mL2mol/L的x溶液C.20℃,10mL5mo/L的x溶液D.10℃,10mL2mol/L的x溶液11、某有機物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.銀鏡反應B.加聚反應C.加成反應D.酯化反應12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.1molNa與乙醇完全反應,失去2NA電子B.常溫常壓下,8gCH4含有5NA個電子C.1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標準狀況下,22.4L苯含有NA個C6H6分子13、下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.硝酸和氫氧化銅 B.鹽酸和氫氧化鋇C.醋酸和氫氧化鈉 D.氫硫酸和氫氧化鉀14、下列說法中正確的是()A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應15、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是()A.分離乙醇和乙酸 B.制取乙酸乙酯 C.石油的蒸餾 D.甲烷與氯氣反應16、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標準狀況下,5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD.27g鋁與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D能發(fā)生酯化反應,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案:取反應①的溶液2mL于試管中,_____________。實驗中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題:(1)元素④的名稱是________,元素④在周期表中所處位置________,從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質(zhì)具有________性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學式)。(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________。(5)①與⑨能形成一種化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。(6)工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應的化學方程式為_____________________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景.(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______.(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______.②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式______.③反應結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).20、某同學進行如下實驗,研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題:(1)反應后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”,下同),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________,該反應的還原劑是_________。21、現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式__________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號)(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應,②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請回答下列問題:A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。B.寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式___________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】A.減小壓強反應速率減小,A錯誤;B.降低溫度反應速率減小,B錯誤;C.加水稀釋雙氧水濃度降低,反應速率減小,C錯誤;D.使用催化劑加快反應速率,D正確,答案選D。2、B【解題分析】分析:A、氫能屬于二次能源;B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多;C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油;D、砷屬于非金屬元素。詳解:A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風能、太陽能、地熱能、海洋能、潮汐能等,氫能屬于二次能源,故A錯誤;B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備;電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項是正確的;
C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯誤;
D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯誤;所以B選項是正確的。3、B【解題分析】
A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,加入藥品時,為防止酸液飛濺,應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸,故A錯誤;B.酯化反應中,酸脫羥基,醇脫氫,屬于取代反應,故B正確;C.濃硫酸在酯化反應中,起到催化劑和吸水劑的作用,故C錯誤;D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,故D錯誤;故選B。4、C【解題分析】
A.同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強,則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強,A正確;B.同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,失電子能力逐漸增強,Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強,B正確;C.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大,C不正確;D.鹵素單質(zhì)均為分子晶體,F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點依次升高、密度依次增大,D正確;答案為C。5、C【解題分析】
根據(jù)原電池的工作原理可以得出:自發(fā)的放熱的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池,據(jù)此來回答?!绢}目詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是放熱的氧化還原反應,能設(shè)計成原電池,選項A不選;B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應,能設(shè)計成原電池,選項B不選;C、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑屬于復分解反應,不是氧化還原反應,不能設(shè)計成原電池,選項C選;D、CH4+2O2CO2+2H2O是放熱的氧化還原反應,能設(shè)計成燃料電池,選項D不選;答案選C。【題目點撥】本題是考查原電池的設(shè)計,難度不大,明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關(guān)鍵。6、C【解題分析】
A.石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同分離液體混合物,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,A錯誤;B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴,屬于混合物,B錯誤;C.天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2,不會造成污染,無固體殘渣,因此是一種清潔的化石燃料,C正確;D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應產(chǎn)生CO、H2的混合物,不是通過煤的液化得到的氣體燃料,D錯誤;故合理選項是C。7、D【解題分析】
A.硅是非金屬元素,硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體,A正確;B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料,B正確;C.加熱到一定溫度時,硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應,C正確;D.硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應,D錯誤。答案選D。8、B【解題分析】A.鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10,硫、氯離子核外電子數(shù)都是18,所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同,故A錯誤;B.Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10,所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等,故B正確;C.氟離子核外有10個電子,氯離子核外有18個電子,溴離子核外有36個電子,碘離子核外有54個電子,所以其核外電子數(shù)不等,故C錯誤;D.K+、Ca2+、S2-核外有18個電子,Ne原子核外有10個電子,所以其核外電子數(shù)不都相等,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。9、C【解題分析】分析:A、電解水時,陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半;B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體;C、酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞顯紅色;D、酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞顯紅色。詳解:A、和電源的正極b相連的是陽極,和電源的負極a相連的是陰極,電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水,陽極b放氧氣,陰極a放氫氣,氧氣體積是氫氣體積的一半,A錯誤;B、a電極逸出氫氣,b電極逸出氧氣,均是無色無味的氣體,B錯誤;C、a電極氫離子放電,堿性增強,該極附近呈紅色,b電極氫氧根離子放電,酸性增強,該極附近不變色,C正確;D、a電極氫離子放電,堿性增強,該極附近呈紅色,b電極氫氧根離子放電,酸性增強,該極附近不變色,D錯誤。答案選C。10、C【解題分析】分析:一般來說,濃度越大、溫度越高,則反應速率越大,以此解答該題。詳解:A、D與B、C相比較,B、C溫度較高,則反應速率較大,B、C相比較,C濃度較大,則反應速率較大。答案選C。11、A【解題分析】分析:有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解:A.分子中不含有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應,A正確;B.分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應,B錯誤;C.分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應,C錯誤;D.分子中含有羧基,能發(fā)生酯化反應,D錯誤。答案選A。12、B【解題分析】A.鈉原子最外層電子數(shù)為1,1molNa與乙醇完全反應,失去1NA電子,故A錯誤;B.每個甲烷分子含有10個電子,8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,含有5NA個電子,故B正確;C.醋酸是弱酸,在水溶液中不可能完全電離,故C錯誤;D.標準狀況下,苯為液體,無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故D錯誤;答案為B。點睛:順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。本題難點是選項C,要注意醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離。13、B【解題分析】
離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應,需要明確三點:第一,酸必須是強酸,不能為弱酸:醋酸、次氯酸等;第二,堿必須是可溶性的強堿,不能為氨水、氫氧化銅等;第三,生成的鹽必須是可溶性的鹽,不能是難溶物,據(jù)此進行解答。【題目詳解】A.氫氧化銅是不溶性堿,硝酸和氫氧化銅反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故A錯誤;B.鹽酸是強酸,氫氧化鋇是可溶性的強堿,兩者反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故B正確;C.醋酸是弱酸,醋酸和氫氧化鈉反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故C錯誤;D.氫硫酸是弱酸,氫硫酸和氫氧化鉀反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故D錯誤;故選B?!绢}目點撥】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式表示的意義,試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。14、D【解題分析】分析:A.化學反應的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等;B.化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關(guān);C.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關(guān)系;D.化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解:A.化學反應的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等,不一定表現(xiàn)為熱能,如可燃物的燃燒,既轉(zhuǎn)化為熱能,又有光能,A錯誤;B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應,例如鋁熱反應在高溫下才能進行,在常溫下不反應,B錯誤。C.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生,例如鋁熱反應在高溫下才能進行,但屬于放熱反應,C錯誤;D.化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小,反應物的總能量大于生成物的總能量,則反應放熱,反之吸熱,D正確;答案選D。15、D【解題分析】
A、乙酸與乙醇互溶,不能分液,應該是蒸餾,A錯誤;B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中,否則會引起倒吸,B錯誤;C、蒸餾時冷卻水應該是下口進上口出,C錯誤;D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應,實驗裝置正確,D正確。答案選D。16、C【解題分析】
A.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知,無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目,故A錯誤;B.重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,而重水中含10個質(zhì)子,故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子,故B錯誤;C.丙烷的分子式為C3H8,1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵,1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個,標準狀況下,5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol,故共價鍵共2.5mol,個數(shù)2.5NA,故C正確;D.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,而鋁反應后變?yōu)?3價,故1mol鋁反應后轉(zhuǎn)移3NA個電子,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間,另取反應①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍,則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍,則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍,則證明淀粉沒有水解究全水解?!窘忸}分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN,(5)中D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則分子中N(C)=118×40.68%/12=4、N(H)=118×5.08%/1=6、N(O)=(118?12×4?6)/16=4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。(1)B為CH3COOH,分子中的官能團為羧基;(2)根據(jù)以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應;(3)根據(jù)以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反應⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH;(6)反應①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,反應①淀粉水解程度的實驗方案:用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間,另取反應①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍,則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍,則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍,則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛:本題考查有機物的推斷與合成,側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實驗方案設(shè)計是解答的難點和易錯點。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解題分析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)元素④是O,名稱是氧,在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個,容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質(zhì)具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序數(shù)是15,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)非金屬性是O>S>P,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S,用電子式表示該化合物的形成過程為;(6)鋁是活潑的金屬,工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法,反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。19、石灰乳或氧化鈣Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解題分析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子;氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝;②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為:2H++2I﹣+H2O2═I2
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