復(fù)旦大學(xué)2022年高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：rY>rx>rQ>r、v

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

2、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

甘

飽和食鹽水（含酚曲）飽和性鹽水（含酚fit）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是（）

KSCN

溶液

向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

B.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

冰水浴

C.向裝有10mL溟水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上

層有色

一銅絲

D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

|一氯氣

4、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OIT(aq)TH2O⑴+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2。⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH⑸—NaCl(aq)+H2O⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2。⑴+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

5、已知還原性r>Fe2+>Br,在只含有「、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

(不考慮Bn、L和水的反應(yīng))()

A.I,Fe3+,ClB.Fe2+,Cl,Br

C.Fe2\Fe3+>Cl-D.Fe2\I\CI"

6、下列說法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵

7、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

8、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是

_

A.反應(yīng)后溶液中c(NO3)=0.85moVL

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

9、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是()

0H

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

10、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.lL0.1mol?LrNazSiCh溶液中含有的Si(V-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolthCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

11、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CazOz

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

12、下列有關(guān)CuSOa溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D.在溶液中：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4")+c(OH)

13、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

能不

量

Nj+CO]

YoO??0a，

Fk+Nq&FeCP+N：0

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時，轉(zhuǎn)移Imole-

14、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂

尖青年科學(xué)家下列說法錯誤的是()

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

15、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.”CO2和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

16、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+COzf

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

-2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH”溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

+g

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH-***?,CH3COO-4-NH?+NH3+Agl+H2O

17、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

18、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用生堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高銹酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

19、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸核和氯化領(lǐng)

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

20、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是

選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗

①三腳架、泥三角、珀竭、珀堪鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

21、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗糖尿病D.FeCb用于凈水

22、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,

反應(yīng)：PCk(g):PCb(g)+CL(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCh)=0.0032mol/(L-s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PC13)=0.Umol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCl3^fl0.20molCl2,達到平衡前的丫正＞丫迪

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCI2,達到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：①RCH=CH2窗JRCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2^H—CH3

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為.

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式________o

(3)E-F的反應(yīng)類型為?

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式.

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

⑹寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H?C=CH?HBr.>CBhCHzBr'呼JCH3CH2OH,無機試劑任選______________________?

24、(12分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

CONHCHjCOONa

己知：(1)RCOOH30cb冒RCOClR%RCOOR'

HC1R，C0Cl

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是o

A.產(chǎn)CH。1轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCL反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19N03Na

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式________o

（5）利用題給信息，設(shè)計以12cH20H為原料制備（/，）的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）O

25、（12分）S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300C以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122℃,沸點59℃oSCL與S2cL相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140C反應(yīng)制得S2cL粗品。

ABCDEF

請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是?

（2）裝置連接順序：—B—D。

（3）為了提高S2cb的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2Ch,需要進行的操作是；

（5）若將S2cL放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù):

混合氣體VI］過IftW溶液過JRBa（（）H）：.溶液過濾、洗滌、干燥、稱員|固體|

（標(biāo)準(zhǔn)嬴下/丁

①W溶液可以是(填標(biāo)號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?740),重鋁酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NaCnG?240),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠磯和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO.

HjSO.

請回答下列問題：

⑴已知Fe(Cr02)2中倍元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為1.

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na20-Si02,則Fe(Cr0z)2可寫成。

(3)燃燒銘鐵礦時，礦石中的Fe(CrODz轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCiG,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrOz)?+而&。0。+70,^~^-2尸a0。+8g?00,+8。0?

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為O

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO『在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

22

2CrO產(chǎn)+2H*=Cn0產(chǎn)+為03CrO4+4H=Cr3Olo'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是O

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗溶液丁中無Fe*的方法是：.

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

NaOH汽液

①儀器B的名稱是一，實驗中無水CuSCh變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)“溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴―作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3*=2r+S4(V),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

28、(14分)鈦酸鋼(BaTiCh)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。

以下是生產(chǎn)鈦酸鐵的一種工藝流程圖:

鹽酸TiClq溶液」浮出滴和TiCL

BaCOa浸出液一的混合液

H2c2O4溶液

洗滌、干像草酸輒化

BaTiOj燃燒鈦領(lǐng)晶體

已知:①草酸氧化鈦鈉晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25℃時，BaCCh的溶度積Ksp=2.58xl02

(DBaTiCh中Ti元素的化合價為:.

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:.

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鐵晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有

②如何證明晶體已洗凈??

(4)TiCh具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCL水解來制備，制備時需加入大量的水,

同時加熱，其目的是:o

⑸某興趣小組取19.70gBaCCh模擬上述工藝流程制備BaTKh,得產(chǎn)品13.98g,BaTiCh的產(chǎn)率為:。

⑹流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCCh溶解平衡的移動。若浸出液中c(［Ba2+)=0.1mol/L,則aCCV，)在浸出液中的最

大濃度為mol/Lo

29、(10分)減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。

甲乙

(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素［CO(NH2)2］的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣

合成尿素的熱化學(xué)方程式為。

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成核鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫核的主要化學(xué)方程式.

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為

12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量

最多為(精確到0.01)。

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是o

(3)將CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH=-90kJ/mol.在TJC時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同

方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示。

wni

容器甲乙丙

起始反應(yīng)物投入量2moiHz、ImolCOlmo!CH3OH2molCH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是（選填I(lǐng)、H）,a、b點的壓強關(guān)系為PaPb（填>、<、=）,理由是

②b點時反應(yīng)吸收的能量為kJo

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性HzOAHzS,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選I）。

2^D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

3、B

【解析】

A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出,

選項B錯誤；

C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與浸水不反應(yīng)，向裝有10mL浸水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗及制備。易錯點為選項B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

4、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3*H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH3Q2O是弱電解質(zhì),電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

5、B

【解析】

由于還原性r>Fe2+>BF,所以在只含有「、Fe2\Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Ch+2r===2CF

+I2;當(dāng)F反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-===2Cr+Br2?因

此可能存在的情況是Fe2+、CLBr,故選項是B。

6、A

【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；

C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；

D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。

故選Ao

【點睛】

掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。

7、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

8、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是L12L,則n(NOJ=^777-~7=0.05mol,反

22.4L/mol

應(yīng)后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NO/)=n(HNO3)+3n[Fe(NO)3]=0.02mol+3x--~~-=0.17mol,

356g/mol

、0.17mol

則c(NO3)=------------=0.85moVL,A正確；

0.2L

B,反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=^-Q2,no1x3=0.0075mol,

8

2.8g1

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=—x-=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B錯誤;

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；

28月

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=x3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mob假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。

【點睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目

的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。

9、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8Hl2。3,A錯誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個平面

上，D錯誤；

故合理選項是C.

10、A

【解析】

x女"X1

A.假設(shè)3g由CCh和SO2組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為—；'22=-mol,

44g/mol2

(3-x)g3-xx3-x

Sth含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為7r32=丁mol,電子的總物質(zhì)的量為一mol+屋mol=1.5mol,因此3g由

CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項正確；

B.由于SiCh”會水解，因此ILO.lmokL—NazSiCh溶液中含有的Si(h”數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.hnol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolHzOz分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選Ao

【點睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

11、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+CM，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A、CuSCh為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.CuSCh與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH'),選項D正確；

答案選D。

13、B

【解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eb是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：NzO+CO三CO2+N2,N元素化合價從+1價降低至0價，當(dāng)有14gN2生成時，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：B.

14、C

【解析】

A.硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：C?

15、B

【解析】

A.I2CO2和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確：

C.尿素屬于有機物，不是錢鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：B.

【點睛】

注意尿素和鉉態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。

16、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實，B正確；

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH/+HCO3

2+

+2OH"+Ba=H2O+BaCO3；+NHyH2O,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-水浴加2cH3COO

+

~+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D錯誤。

故選B。

17、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含孩基和氨基官能團。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D。

【點睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

18、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D?

19、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B.硫酸鏤和氯化鋼，生成BaS（h沉淀，但是不會產(chǎn)生污染，B符合題意；

C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：3Fe2++4H++N0；=3Fe3++N0T+2H,0,有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙塊（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

20、C

【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實驗用H2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

21、A

【解析】

A.MgO屬高熔點化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

22、C

【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=-^如必-=0.0016mol/(L?s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質(zhì)的量濃度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PC13)=0.Umol/L,PCI3

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時CL的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

K=0.Imol/Lx1mol/L=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^J0.20molCl2,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L

Qc=---------......----------=0.02<0,025,所以反應(yīng)正向進仃，達平衡前丫正>丫逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCh、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.()molPCb、2.0molCh,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

濃硫酸CO/HjOi

CH3cH2cH2cH20H--------?CH3CH2CH=CH2-——?CH3CH2CH2cH?CHO--------?CH3CH2CH2CH2COOH

APMClj如比制,A

【解析】

分析：在合成路線中，C+FTG為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:8,-3＜。附，結(jié)合已知①，可推知B為:

OH

芯1cHQiO,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH/CH，^，再結(jié)合已知②,

^^JLCH3

OH

可推知D為：仔\(zhòng)o

鼠/1—C%

詳解：(1)田,，-作:田。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰的名稱為3一甲

CMjCM:

基丁酸，因此,本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

AB：(CH/CH

+CH3CH=CH2

(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

(4)(CH“H的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩