廣東省深圳高級(jí)中學(xué)2022年高三年級(jí)下冊(cè)第一次測(cè)試化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是()

A.聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

2.常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CCh的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=lxl(Mmol-L“

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=lxlO7molL1

+2

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(HCO3-)>c(CO3)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32')+c(HCO3-)

3.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH乙醇溶液

先力。幾滴0.1mol/LNaCl淡乙、烷期L

溶液，再加幾滴0/mol/L

Na2s溶液

1mLO.lmol/L

AgNOa溶液酸性KMnO,溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗(yàn)證溟乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

4.M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

w。

HZ

HZ

*cH]

HaO

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比HzS弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

5.鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門-輔助電極-b-a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

6.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

.壬"LI稀稗EKNHAGOil___11稀硫散|口…I用H2s。4酸化的、|、.出坍I

血濃樣品一?試樣、+-、*、〉CaCO，-----*H2c2O4------c—士，記錄數(shù)據(jù)

---------——'過痣、洗滌1―24“KMnCU溶液滴定---------

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnCh+5H2c2O4+3H2SO4-K2so4+2MnSO4+10CO2f+8H20若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmol-L-'的KMnO』溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmol-L-1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-,D.0.0035mol-L-1

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Ch的分子數(shù)為0.03g

C.0.ImolCW與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

8.下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

9.下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（）

溶液的pHBaSO,的溶解度/g

〃(Na2soJ/mol

T

A.圖甲為25c時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HC1氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

11.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正

確的是（）

7?(cuo)

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：coco—―而廣次廠

CO,

[2.-Cb)

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：FcCI，F(xiàn)cCI，F(xiàn)c('h”(Fc)

FeCh

,Q_mNaOH)

C.AlCb溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：AI(OH)IAI(OHhAl()2〃(AK\)

Al"AIO/

!?_城則吐Q

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢鹽：NH^HSOjNUHSCK(NUJJSOJ"(SQj)

(N映

12.如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

B.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.圖用于酒精萃取碘水中的12

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSO4?7H2O

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)cXH2O],可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。

步驟2：在制得的CuCL溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a>b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCh,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO2

14.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO5溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測(cè)液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測(cè)液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)NHZ

A.AB.BC.CD.D

15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CioHu的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鑒別

16.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推

斷正確的是

每個(gè)z

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

18.下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸館水洗滌后，再用待測(cè)液潤洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在演化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

20.國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076X1023mo「i）,并將于2022年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在Imo'JB中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）1gCh溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LCh混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

21.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

22.新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物

F的路線如下:

(1)A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為。寫出A+BTC的化學(xué)反應(yīng)方程

式：__________________

)中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-F的反應(yīng)類型是,1moiF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。

pa3CH

(5)已知：R—CH2COOH->R-|—COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

CHjCOOH

CH2=CH2.CH3cH20HfCH3COOC2H5

濃林jg.A

24、(12分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(DA中官能團(tuán)的名稱是oB-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為.

(3)C-D的化學(xué)方程式為.

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(6)請(qǐng)以O(shè)f]"和CH3cH20H為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SOz的

殘留量W0.25g-Ll某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將SOz通入水中形成Sth一飽和H2sCh溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用Sth的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

?1滴飽和

滴晶紅溶液

(1滴品紅溶液(亞硫酸溶液xl

J_3mL干白I3mL飽和

具一3mL品紅溶液國一亞硫酸溶液

3葡萄酒

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略)：

⑶儀器A的名稱是。

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使S(h全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(5)除去B中過量的出02,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液00mL,該葡萄酒中SCh的含量為gl'。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,

分析原因__________________________________________o

26、(10分)探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和C12按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cb,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CL,則被氧化的HC1為—mol.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO4?一的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HN(h,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理一，理由是—.

27、(12分)銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CU2（OH）2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式O

（3）推測(cè)銅和鐵，________更易生銹。

28、（14分）（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能kJmoEII12LU

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯—價(jià)，A的電負(fù)性___B的電負(fù)性（填“或“="）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ-molL根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間

照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____.

共價(jià)鍵C—CJNC—S

鍵能kJmo?1347305259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCkMgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶

格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能kTmoH7867153401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：—o其中MgO晶體中一個(gè)Mg?+周圍和它最鄰近且等距離

的Mg2+有個(gè)。

(4)金屬陽離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrCh中，適合作錄

音帶磁粉原料的是一?

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵

(6)科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2TCH4+2H2O以減小空氣中的CCh。若有ImolClU生成，貝IJ有一mol。鍵和—mobr

鍵斷裂。

29、(10分)二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

⑴用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NHrHzO的電離平衡常數(shù)

-5-n+

ZCi,=2xlO,112co3的電離平衡常數(shù)K=4x10?^2=4xl0?在NH4HCO3溶液中，c(NH4)(填“

或“=")c(Hcor)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為o

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燒，合成乙烯的反應(yīng)為2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)&H。向IL恒容密閉容

〃(H,)

器中充入2moic02(g)和nmol%(g),在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比［x=-的關(guān)系

"(CO?)

如圖所示：

①該反應(yīng)的0（填">”“<"或"=”）?

②圖中XI（填"或"="）X2。

③若圖中B點(diǎn)的投料比為2,則500℃時(shí)的平衡常數(shù)KK=?

（3）工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa條件下，

反應(yīng)I：CO2（g）4-3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（1）△”=—akJ-moF,

1

反應(yīng)II:2H2（g）+O2（g）^2H2O（l）AH=-bkJ-moF

反應(yīng)HI：CH30H（g）=CH30H⑴A//=-ckJ-moF1

①ClfcOHd）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②合成二甲醛的總反應(yīng)為2cC>2（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）AH=-130.8kJ-moF1,在某壓強(qiáng)下，合成二甲

醒的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。八溫度下，將6moic02和12moiH2充入2L的

密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30cH3）=。

01「34

?投料喊Q

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)”故B錯(cuò)誤；

C.壬￡黑子的單體為C5胃―C0°H,因此乳酸的分子式為C3H6。3,故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。

2、C

【答案解析】

試題分析：A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液,pH=10,則水電離出的c(H+)=lxlOTOmoHA正確。B.b點(diǎn)溶液中

c(OH)=lxl07molL1,由于水的離子積是kw-xlO-WmoR.L1,所以c(H+)=lxlO-7moH/i,正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生

的c(OH-)最大，則溶液是Na2cCh溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-),CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO：,但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以C(CO3”)>C(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：

c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3'),錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH),

由于c(OH)=lxl07mol?『，所以c(H+)=lxlO-7moI-L-i,故c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3),正確。

考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。

3、D

【答案解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證漠乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

4、A

【答案解析】推論各物質(zhì)如圖:

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，Cl-多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯(cuò)誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)為HC1,只

有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HCKh、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cCh)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)識(shí)記和理解。

5、D

【答案解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負(fù)極—電解池的陰極，即電子要由輔助電極->b、a-鋼

鐵閘門，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

6、B

【答案解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaC2(h+H2sO4=CaS(M+H2c2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,貝！j：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mobL'x0.015L

解得c=0.0025mol*L'；

答案選B。

7、D

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.241503并不是040101,A錯(cuò)誤；

B.l2mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯(cuò)誤；

C.0.1molCH4與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CC14的分子數(shù)小于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

8、D

【答案解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；

B.KN(h和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

9、C

【答案解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2sO3+H2O=2Cr+4H++SO4”后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H+fAlO^+lhOAKOHN、A1(OH)3+3H+=AF++3H2O,圖中上升與下降段對(duì)

應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSOa飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)

誤；

故答案為C,

10、A

【答案解析】

A.NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確;

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.ALO3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

11>B

【答案解析】

高溫高溫

A.該過程涉及的化學(xué)方程式有：CuO+C^Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A錯(cuò)正確;

B.Fe在CE中燃燒，只會(huì)生成FeCb,B錯(cuò)誤;

3+

C.該過程涉及的化學(xué)方程式有：A1+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正確；

D.該過程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項(xiàng)為B。

12、B

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化鍍固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe?+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

13、A

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N為Fe2+,M為FeJ+,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CiP+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2Cu+Ch+4HCl===2CuCL+2H2。，若制備1mol的CuCL,理論上消耗0.5moK)2,標(biāo)況下，

V(o)=n(0)?Vm=0.5molx22.4L?mol"=11.2L,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

14、B

【答案解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSOi?5氏0,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)ezO3+6H++21-=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測(cè)液中是否存在NHW故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、C

【答案解析】

A.乙醇能與酸、鹵代克等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CioHg的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，可用漠的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

16、B

【答案解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）C

【答案解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽破，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

18、D

【答案解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤;

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

19、B

【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

20、A

【答案解析】

A、七%中含有中子數(shù)是1-5=6,所以1mol?B中含有的中子數(shù)為6Na（故A正確；

B、將7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）1gCk溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LOz混合后，由于存在2NO2WN2O4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中IT的數(shù)目小于0.01N*,故D錯(cuò)誤。

21、C

【答案解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2O比NM穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

22、B

【答案解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

0H

23、醛基、竣基『0+Q----定條件f②〈①〈③4取代反應(yīng)3

doOHX

HO-

P(b、”文?NaUH.卜

'CHjCOUH■■1------------~h?ON0coon(■-4CUOH

△C(>OH乙

【答案解析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性，則A為OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知8是=>0H,A

轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和竣基，則A是OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)

構(gòu)可知B是A+B—C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

定條件

(2)竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩凇储佟储?

故答案為②〈①〈③;

(3)C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化

OI!

反應(yīng)，則E為，該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

酚羥基中1種、亞甲基上1種,

故答案為4;

(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知濱原子取代-OH位置，D-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中漠原子、酚羥基、酯基(竣酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：

(5)由題目信息可知,乙酸與PCb反應(yīng)得到ClCHzCOOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到

HOCH2coONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

PCI,NaOH,H,0鹽酸0,

.西心、店也囪石C&COOH十CHC1---CH20H―?CH20HCHO

成路線流程圖為A|2△|2|2|

COOHCOONaCOOHCOOH

PCI.Na01i,H,0

“田d上CH3coCHCI-------_CHOHCHO

故答案為△2△2

3||I

COOHCOONaCOOHCOOH

5+H2O

24、羥基取代反應(yīng)

19

濃硫酸

CH3cH20H-----------

170t

BrBr

【答案解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B(與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C

H.CO