高一化學(xué)《物質(zhì)的量》單元測試卷及第二單元

高一化學(xué)《物質(zhì)的量》單元測試答題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量H:1He:4C:12N:140:16F:19Na:23Mg:24AI:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64

P:31

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共60分)

1、同溫同壓下，ImolHe和lmolC12具有相同的()

A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、質(zhì)量D、體積

2、下列說法正確的是()

A、2moi的鹽酸B、0.1molC、0.3molHClD.4moi的氧元素

3,同溫、同壓下決定氣體體積的主要因素是()

A、氣體分子的直徑B、氣體物質(zhì)的量的多少

C、氣體分子間的平均距離D、氣體分子的式量.

4,在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積()

A、1:2B、1:3C、2:3D、3:2

5、下列說法正確的是()

A、摩爾是含有602x1023個微粒的集體

B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02x1023

C、ImolH2的體積為22.4L

D、ImolH2so4的質(zhì)量是98g

6、下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是()

A、28gN2B、71gC12C,48gO2D、1000gH20

7、所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是()

A、lgH2和lgN2B、lmolH2O和lgH20

C、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO2

8、下列說法正確的是()

A、摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B、lOgHF含有0.5molHF分子

C、2gH2的體積約為22.4LD、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

9、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgC12、A1C13三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中C1f的物

質(zhì)的量濃度之比是()

A、1：1：1B、1：2：3C、3：2：1D、3：4：3

10、某硫酸溶液的濃度是xmol/L。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則該溶液的密度是()

A、g/cm3B>g/cm3CNg/cm3D>g/cm3

11,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()

A、44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個

B、常溫常壓下J1.2L氧氣含原子數(shù)為NA個

C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D、常溫常壓下,NA個氫分子的質(zhì)量為1g

12、36.5gHCl氣體體積是()

A、11.2LB、22.4LC、5.6LD、無法確定

13、用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制O」mol/L的氯化鈉溶液500mL,需要用到的儀器是①燒瓶②燒杯③

1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤膠頭滴管⑥玻璃棒()

A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①??⑤D、②@⑤

14、同溫同壓下,氮氣、氫氣和氨氣的體積比為3:2:1,則其原子個數(shù)比為（）

A、1:2:3Bx4:3:3C、3:4:4Ds3:2:1

15、下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A、4L0.5moi/LNaQ溶液B、1LO.3moi/LNa2so4溶液

C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15moi/LNa3P04

16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、跟U.2L升氨氣中所含有的氫原子的數(shù)目相同的是（）

A、49gH3Po4B、O.lmolHClC>4.2LCH4D.9gH2O

17、下列有關(guān)0.2mol/LBaC12溶液的說法不正確的是（）

A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

C、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA

18^兩個體積相同的容器，?個盛有NO,另一個盛有N2和02,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同:①.原子

總數(shù)②.質(zhì)子總數(shù)③.分子總數(shù)④.質(zhì)量（）

A、①②B、②③C、??D、②④

19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（）

A、28nB、14nC、n/28D、n/1414.

20.下列敘述正確的是（）

A、Imol任何氣體的體積一定是22.4L

B、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是Imol

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體的體積不可能是22.4L

21、為配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法中，正確的是（）

A、取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

B、取16gCuSO4?5H2O溶于水配成1L溶液

C、將CuSO4?5H2O加熱，除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中

D、將25gCuSO4?5H2O溶于水，用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液

22、.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A、mol/LB、mol/L

C、mol/LD、mol/L

23、將0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/LMgC12溶液和0.2mol/L的A1C13溶液按3:2:1的體積比相混合靜置后,

上層清液中C1-的濃度為（混合后溶液體積變化不計）（）

A、0.2mol/LB>0.1mol/LC>0.6mol/LD^0.3mol/L

24、若20g密度為pg-cm-3的硝酸鈣溶液里含lgCa2+,則NO-3離子的物質(zhì)的量濃度是（）

A、mol?L-1B、mol?L-lC>2.5pmol?L-lD、l.25pmol?L

25、某溶質(zhì)在某溫度時溶解度為Sg,某飽和溶液的密度為pg?cm-3.假設(shè)該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為則該

溫度下該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A、mol*L-lB、mokL-lCxmoleL-lD、mol*L-l

26、濃度為Cmol?L-l的HC1溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出IOmL,這10mL溶液中含有H+（）

A.O.OOlCmolB.0.002CmolC.0.005CmolD.0.005mol

27、.要把12moi/L的鹽酸（密度1.19g/cm3）50mL稀釋成6moi/L的鹽酸（密度1.10g/cm3）,需加水（）

A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL

28、有一真空儲氣瓶，凈重400g,在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時重405.5克，則

x的相對分子質(zhì)量為（）

A、44B、64C、71D、48

29、某混合氣體由CH4和CO組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為lg/L,則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）

A、1:1B、1:2C、2:3D,7:8

30、同溫同壓下，3體積A2氣體跟1體積B2氣體完全反應(yīng)生成2體積C氣體，則它的化學(xué)式是（）

A、A2BB、AB2C、BA3D、B3A

二、填空題（每格1分，共28分）

31、將5.01LNaCl溶液和3.0LBaC12溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0L,并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為

0.50mol-L-l,BaC12物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L-l,則Cl-物質(zhì)的量濃度為,混合前NaCl溶液中NaCl的物

質(zhì)的量濃度為，BaCI2溶液中BaC12的物質(zhì)的量濃度為-------------------------------------------

32、同溫同壓下，若A容器中02和B容器中03所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是，若

它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是.........

33、含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3,其質(zhì)量比為，摩爾質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個

數(shù)比為，硫原子個數(shù)比為------------------------------

34、171gAi2（SO4）3中，含molA13+_____molO,SO42-中電子總量為mol?

35、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2/L2LO2,lmolH2O中，所含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是

質(zhì)量最大的是，體積最小的是

36、1.4gN2和1.6gO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,9gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

占5.6L,則CO的物質(zhì)的量為moL

37.實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟:①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適

量蒸儲水溶解;②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;③繼續(xù)向容器瓶中加蒸儲水至液面距刻度

2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切;④用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻

璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）-------------------------

.（2）本實驗用到的基本儀器有一................

（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒有進行操作步驟④，會；加蒸鐳水時不慎超過了刻度，

會.-------------

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸儲水時不慎超過了刻度，應(yīng)；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步

驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)-------------------------------------

38、、常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液跟30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液混合，得到密度為

L15g/mL的混合溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為o在100g水中加入mol氯化鈉才能

使其濃度與上述混合液的濃度相等。

三、計算題（每題6分，共12分）

39、常溫下，將150mL22%NaN03溶液加100g蒸儲水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物

質(zhì)的量濃度。

40、在2（TC時，將3.16gKNO3溶于10g水中，恰好配成密度為1.13g/cm3的飽和溶液.試求：

（1）此飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。

第二單元第一節(jié)物質(zhì)的分類⑴

【自主學(xué)習(xí)】

-、簡單分類法及其應(yīng)用

1、物質(zhì)的分類

⑴交叉分類法.請同學(xué)們連線下列物質(zhì),并指明分類依據(jù)。

例一：交叉分類法

NazSO,含氧酸鹽N&SO,分類依據(jù)1：

KzSO、無氧酸鹽Na60,分類依據(jù)2：

NaCl鈉鹽Na1so，分類依據(jù)3：

BaS0（硫酸鹽

⑵樹狀分類法

例二：樹狀分類法

固甲:粗鹽

周合物（多種成分）液米:水與酒精

氣4：

空氣

物質(zhì)（1）（3）

如爭物（2）

化合物（4）

將下列物質(zhì)填進上表的橫線上，

0.,Cu,HaCO.,Ba（OH）2,KN03,CO,,空氣，含鎂60席的MgO

2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型:

反應(yīng)類型實例

化合反應(yīng)

A+B=AB占燃

2乩+0?蘭二：2乩0

AB=A+B分解反應(yīng)

CaCO3-^-CaO+CO^t

AB+C=A+CB置換反應(yīng)

H2+Cu0-^-Cu+H2.n

AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O

[課堂練習(xí)I]

把以下物質(zhì)分類:Hz,CaO,Ba(OH)2,FezOs,Al,渾濁的河水，CH3cH2OH,NHj?H20,Ar,NaHSOa，Cu(OH)2,

HC1,HNOj,H2SO4.CO2,H3Po4,NaOH,CuSOs,Cu"OH)2co3,NaHCCh,空氣，鹽酸，CO,CH4,H2CO3,

MgCh,MgSOj

(1)屬于單質(zhì)的是：；

(2)屬于金屬單質(zhì)的是：；

(3)屬于非金屬單質(zhì)的是：：

(4)屬于稀有氣體的是：；

(5)屬于有機化合物的是：；

(6)屬于氧化物：：

(7)屬于酸：：

(8)屬于堿：；

(9)屬于鹽：：

(10)屬于混合物：_________________________________________________________

化合物分為氧化物，酸，堿，鹽;氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物等。

酸性氧化物：能和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

例：(寫方程)

酸酎:酸性氧化物又稱酸酎。例如：是碳酸的酸酎，是硫酸的酸醉

堿性氧化物：能和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

例：(寫方程)

堿：___________________________________________________________

鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物。

鹽分正鹽，酸式鹽，堿式鹽等。

正鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH/），陰離子是酸根離子的鹽。

例子：___________________________________________________________________

酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NHJ）外還有H+,陰離子是酸根離子的鹽。

例子：_______________________________________________________________________

堿式鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NHJ）,陰離子除酸根外還有0H的鹽。

例子：Cs（OH）2co3（堿式碳酸銅）

[課堂練習(xí)2]

把以下的物質(zhì)和分類用短線連起來

物質(zhì)分類

BaSO*可溶

NaOH難溶

Na2sCh鹽

Mg（OH）2堿

[課堂練習(xí)3]

把以下物質(zhì)分類（酸：按酸性強弱再細(xì)分；堿按可溶性再細(xì)分）

H2SO4,NaOH,NH4HCO3,P2O5,Ba(OH)2,HNOj,NH4CI,Mg(OH”，KOH,NHj?H2O,CHiCOOH,SO2,

HC1,H2CO3,CU(OH)2,CaO,Fe(OH)3,Cu2(0H)2co3,H2O,H3Poa

【過關(guān)訓(xùn)練】

1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法，下列關(guān)于"NazCCh”

的分類不正確的是（）

A、化合物B、氧化物C、碳酸鹽D、鈉鹽

2、下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（）

A、NHsB、CH4C、NaHCO?D,HCIO3

3,下列各物質(zhì)中，均為純凈物的一組是：（）

A、碘酒，干冰B、石油，液氨

C、Na2CO3?IOH2O,Na2co3D,石灰石，氨水

4、下列物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（）A、氧化鈣，潔凈

的雨水B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅Cu相對原子質(zhì)量64）

C、澄清的石灰水，粗鹽D、紅磷，空氣

5、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A、硫酸、純堿、石膏B,氫硫酸、燒堿、綠磯

C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

6、物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸燒堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

7、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2c03②NazO③SiCh④鐵⑤O2⑥Ca(OH)2⑦H2sO4⑧海水⑨新鮮的空氣⑩

Ba(OH)2(IDNaBr(12)Fe3O4?H2O(⑷AgNCh

請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

按組成分類，屬于混合物的是,屬于單質(zhì)的是,屬于氧化物的是

,屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是

8、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于)

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A、①②③④⑤⑥?@B、①??⑦⑧C、①⑨D、①④⑤?⑦

9、以下哪一個化合物是正鹽)

A.KHSO4B.Cu2(OH)2co3C.Ca(H2PO4)2D.NH4NO3

10、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是)

A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C、堿性氧化物都能與水化合生成堿D、酸性氧化物都能與水化合生成酸

11、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究.下列各組物

質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請將其挑出來，并說明理由。

物質(zhì)組不屬于同一類的物質(zhì)理由

(l)Mg、02、N2、NO

(2)NaOH>Na2co3、CH4>KC1

(3)H2c03、H2so4、NH3H2O、H2SQ3

(4)CaOsSO2、CO2、SiO2

【收獲與反思」

第一節(jié)物質(zhì)的分類（2）

【基礎(chǔ)知識】

1、分散系是_______________________________________________________________

前者屬于被分散的物質(zhì)，叫:后者起容納分散質(zhì)的作用，叫

問題一：分別指出CuS04溶液和碘酒中的分散質(zhì)和分散劑。

2、按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）來分，有9種組合方式。

分散質(zhì)分散劑實例

氣氣空氣

液氣云、霧

固氣煙灰塵

氣液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液油漆

氣固泡沫塑料

液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）

固固有色玻璃、合金

3、根據(jù)分散質(zhì)不同，可將分散系分為、和_______三大類。

分散系粒子大小

溶液

膠體

濁液

4、膠體的制備及性質(zhì)

A.Fe(OH)3膠體的制備【問題】現(xiàn)在有FcCh飽和溶液，問如何制備Fe(0H)3膠體？

實驗：將一定量的FeCh飽和溶液加入NaOH溶液，得到。

現(xiàn)象：

實驗過程冷水中滴加FeCb飽和溶液沸水中滴加FeCb飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

B.膠體的性質(zhì)【實驗探究】：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點

分散系溶液膠體濁液

實例CuSO,溶液Fe(0H)s膠體泥水

穩(wěn)定性

均一性

激光筆照射

透過濾紙的情況

半透膜

［小結(jié)］:溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是,區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是。能否用

過濾的方法分離膠體?_______________________________________

【思考】

1、為什么一束光射向膠體和溶液時，會出現(xiàn)這樣不同的現(xiàn)象？

2、如何制取Fe(0H)s膠體?

3、生活中還有哪些常見的丁達爾效應(yīng)，膠體還有哪些性質(zhì)？

4、以下哪一種物質(zhì)能發(fā)生丁達爾效應(yīng)？A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化銀膠體

【小結(jié)】膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐②肥皂的制取分離③明磯、Fe2(SO4)3溶液凈水

④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不?/p>

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥

【過關(guān)檢測】

1、關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法()

A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液B.加熱煮沸氯化鐵溶液

C.把氯化鐵溶液滴入熱水中D.把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中

2、Fe(OH)3膠體和MgCh溶液共同具備的性質(zhì)是()

A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達爾現(xiàn)象

C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙

3、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（l-100nni.lnm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分

散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（

A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液

4、下列分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（）

A.CH3cH20H水溶液B.霧C.含有塵埃的空氣D.飽和食鹽水

5、業(yè)液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體，在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCh溶液緊急止血，其主要原

因可能是（）

A.FeCb溶液具有殺菌消毒作用B.FeCLa溶液能使血液凝聚

C.FeCh溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D.FeCh能使血液發(fā)生化學(xué)變化

6.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

7.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A.膠體粒子直徑在I-IOOnm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

8.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理

是（）

A.滲析B.電泳C.凝聚D.丁達爾現(xiàn)象

9.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是（）

A.過濾B.觀察顏色、狀態(tài)C.利用丁達爾效應(yīng)D.聞氣味

10.“納米材料”是粒子直徑為:100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸儲水中，

所形成的物質(zhì)（）

①溶液②膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置會析出黑色沉淀

A.?@?B.②?④C.②?⑤I）.

11.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了

修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是

修正液

A、修正液是一種膠體，均一、透明使用方法：

B、修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒使用前搖勻修正液

涂于修正處少許

C、修正液的成分對紙張不具腐蝕性

待完全干后書寫及*

D、修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

注意事項：

12、今有下列各種物質(zhì)：A.碘酒B.豆?jié){C.泥水D.Fe（0H）3膠體E.淀粉用完后請及時蓋上帽

溶液F.氨水G.鹽水，按要求填寫物質(zhì)的代號：嚴(yán)禁食用

（1）屬于溶液—（2）屬于濁液——。

（3）具有丁達爾效應(yīng)的是。（4）屬于介穩(wěn)體系的是

（5）均一、穩(wěn)定的混合物是.

第二節(jié)離子反應(yīng)（1）

【預(yù)備知識】

根據(jù)初中所學(xué)知識，下列物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶

液、⑧NaCl晶體、⑨熔融的KNCh晶體，其中可以導(dǎo)電的有0

思考：以上可以導(dǎo)電的物質(zhì)中，導(dǎo)電的微粒是什么？

【基礎(chǔ)知識】

一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

1.在條件能導(dǎo)電的,稱作電解質(zhì)；在條件下都不能導(dǎo)電

的.稱作非電解質(zhì)。

2在能.這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。在能

這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

【課堂練習(xí)】

1.判斷下列說法是否正確，錯誤的給出原因

⑴NaCl溶液是電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)都是化合物，化合物也都是電解質(zhì)。

⑶酸堿鹽都是強電解質(zhì)。

⑷在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑸因為BaSOa不溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。

2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（)

A.乙醇B.KNO,晶體C.銅D.CO2

3.下列常見物質(zhì)中①H?O②NaCl晶體③冰醋酸④SCh⑤CaCCh⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨屬于電解

質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是

____________（填序號）

二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電離：的過程。

2.電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。

3.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaCl：_________________________________________________________

HC1：_________________________________________________________

H2SO4：_________________________________________________________

Ba（OH）2：_________________________________________________________

Na2co3：_________________________________________________________

【過關(guān)訓(xùn)練】

1.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸D.KC1固體

2.電解質(zhì)是（）

A.導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C.在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)D.可溶性鹽類

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤CC>2

A.①②B.①②@C.③④D.①⑤

4.下列物質(zhì)在水中不能電離出C1一的是（）

A.HC1B.KCIO3C.MgChD.CCh

5.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()

A.三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋼

6.下列物質(zhì)①鐵片②液態(tài)的HC1③NH3④酒精⑤鹽酸⑥H2s。4?KOH⑧

熔融狀態(tài)的KNO3⑨。2⑩BaSOa固體

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________O(填序號，下同)

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________O

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________0

(4)以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________0

(5)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是________________0

7.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)NH4NO3(2)Na2so4

(3)KHCOs(4)A12(SO4)3

(5)AgNCh(6)CuSO4

(7)FeCh(8)Ca(NO3)2

(9)NH4HCO3(10)KHSO4

第二節(jié)離子反應(yīng)(2)。

【預(yù)備知識】

1.常見的強酸有、、，常見的強堿有、、

、。常見的可溶性鹽有、、、、除

以外的硫酸鹽、除以外的氯化物。

2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

KHS04-----H2SO4-----

KHCO3——Ba(OH)2——

【基礎(chǔ)知識】

一、離子反應(yīng)

概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生_______成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有參加，這樣的反

應(yīng)稱為離子反應(yīng)

學(xué)生活動【實驗2—1】：

結(jié)論：離子可以在水溶液中共同存在。

結(jié)論：離子不能在水溶液中共存，會發(fā)生反應(yīng)。

二、離子方程式

1.概念：用來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

2.離子方程式的書寫步驟：

書寫步驟以FeCh溶液和AgNO?溶液反應(yīng)為例

①寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

②拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)(即__________、

___________、______________改寫成離子形式

③刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

④查檢查方程式兩端各元素的_______________和

_______________是否相等

交流與討論：NaVCh溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色CaCCh沉淀生成，Na2cCh溶液與CaCh溶液反應(yīng)也有白色

CaCCh沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？

化學(xué)方程式：_______________________________________________

3.書寫離子方程式注意事項:

【課堂練習(xí)1］完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式:

(1)寫：CuSO』+NaOH——（2）寫：CaCCh+HCl-----

改：改:

刪：刪：

查：查:

(3)寫：CuO+HNO3——<4）寫：Fe+H2SO4——

改：改:

刪：刪:

查：查:

【課堂練習(xí)2】寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式:

化學(xué)方程式離子方程式

Ba(OH)2+2HC1==BaCh+2H2O

Ca(OH)2+2HNOa==Ca(NOa)2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2sCh+2H2O

2K0H+H2SO4==K2SO4+2H2O

4.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：_________________________________________________________

5.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示。

【課堂練習(xí)3】將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H++OH=H:0

來表示

<1)CU(OH)2+HCI——(2)NHj?H20+HNO?——

(3)NaOH+H2CO3——(4)Ba(OH)2+H2s04一

H++0H-=H2O雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，但只能表示和反應(yīng)生成

_________________的酸堿中和反應(yīng)。

【課堂練習(xí)4］下列各組反應(yīng)的離子方程式可用H++OH=H?O表示的是（）

A.硫酸和氫氧化鎂B.鹽酸和氫氧化鐵C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸和氫氧化銅

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.觀察實驗，完成表格:

溶液混合實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式

NaSO4+BaC12

NaOH+HC1

Na2cO3+HC1

【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這

類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：、、0

四、離子共存

L發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存

(1)生成沉淀：如、等

(2)生成氣體：如、等

(3)生成難電離物：如、等

2.附加條件：

(1)無色溶液：如、等

(2)酸性溶液：如____________等；堿性溶液：如_._等__________

【課堂練習(xí)5】

1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()

A.Na\Mg2\C】、OHB.H\Ca2\C0j2\NO?

C.Cu2+、K+、SO,、NOjD.Na\HCO?、K+、H+

2.下列離子組在無色溶液可大量共存的是()

22

A.K+、Na\OH\ClB.Cu\Ba\N03\Cl

C.Na\Mg2+、OH、SO42D.Ba2*>H+、NO3、OH

【過關(guān)訓(xùn)練】

A組

1.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()

A.NaCl溶液與AgNCh溶液混合B.KNO.，溶液與NaOH溶液

C.稀H2so4與Ba(OH)2溶液混合D.Na2s(X溶液與KC1溶液混合

2.下列四個反應(yīng)可用H++OH=HzO這個離子方程式表示的是()

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸B.Cu(OH)2與稀硫酸

C.NaOH溶液與稀硫酸D.NH3-H2O與稀硫酸

3.下列離子方程式正確的是()

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32+2H，=^=H2O+CChT

B.向氫氧化釧溶液中加硫酸溶液Ba2++S0,一=^=BaSO41

C.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H*=^=3Fe?++3H2T

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++CT^=AgCl1

4.下列離子方程式中正確的是（）

A.H2SO4與Ba（OH”溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO4*2'====BaSO4I+H2O

B.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH====H2O

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fc+2H+===Fe2++H2f

D.硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)：H++OH====H2O

5.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）

A.Na2COj+HC1；K2CO3+HNCh

B.Fe+HC1；Fe+H2s0』

C.BaCh+Na2sO4；Ba（OH）2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4；Ba（OH）2+HC1

6.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K\SO?\HCO?B.Cu2+>NO?\Cl、K+

C.Mg2\Ag\NO3、ClD.NO八Cl\Na\Mg?+

7.已知某酸性溶液中含有Ba”、Fe3+,則下述離子組中，能在上述溶液中大量存在的是（）

22

A.CO3.ClB.NCh、ClC.NO；、SO4D.0H\NO3

8.判斷下列離子組在水溶液中能否大量存在，若不能共存,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)NarFe3\Cl、OH(2)Na\Cl、OH

(3)Ba2\K+、SO/、NO?(4)Cu2\K+、S0?\NO?

(5)Na\HCO.3\H\Ca2+(6)KrOH、Cl、CO.12

(7)Na\OH、HCO3、Cl(8)K\HCOs、Cl、CO32

B組

9.寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式（各兩個）

2+

(1)2H++CaCCh===Ca+H2O+CO21

+2

(2)2H+CO3===H2O+CO21

10.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式。

(1)BaCh(HC1)溶液試劑：；離子方程式：

(2)CO2(HC1)氣體試劑：；離子方程式：

(3)NaCl(NaO