高中化學-化學計量-物質(zhì)的量-溶液.

1、第11講化學計量在實驗中的應用第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾第三節(jié)第三節(jié) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積第四節(jié)第四節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第一節(jié)第一節(jié) 溶液的概念及其組成溶液的概念及其組成第一節(jié) 溶液的概念及其組成表示方法 1.1.溶液的概念及特征2.2.飽和溶液、不飽和溶液3.3.溶解度4.4.溶液組成的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.1.溶液的概念及特征一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì) 分散分散 到另一到另一種物質(zhì)種物質(zhì) 里所形成的里所形成的均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定的的混合物混合物. （1）溶液的概念）溶液的概念 :(溶質(zhì)溶質(zhì) ) (溶解溶解)(溶劑溶劑)（2）組成）組成-溶劑溶劑和和溶質(zhì)溶

2、質(zhì) 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)， 溶解其他溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶解其他溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶質(zhì)可以是固體、可以是液體、也可以是氣體；水溶質(zhì)可以是固體、可以是液體、也可以是氣體；水是最常用的溶劑，如沒有特別說明，一般溶劑是指是最常用的溶劑，如沒有特別說明，一般溶劑是指水。水。固氣溶液固氣溶液 , 液為劑。液為劑。液液互溶液液互溶 , 多為劑。多為劑。不指溶劑不指溶劑 , 水為劑。水為劑。1.1.溶液的概念及特征（3）特征）特征 均一性均一性: 各部分濃度和性質(zhì)都相同各部分濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強，溶劑量）不變時，外界條件（溫度，壓強，溶劑量）不變時，溶液長時

3、間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無色透明不一定無色例如硫酸銅溶液是例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量等于實際溶解的實際溶解的溶溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分子間的但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響間隔的影響1.1.溶液的概念及特征如果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了如果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化化學變化，在形成，在形成的溶液中，的溶液中，溶質(zhì)是反應后的

4、生成物溶質(zhì)是反應后的生成物，如，如:氧化鈣溶于氧化鈣溶于水時，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣水時，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣 .思考：思考：CO2溶于水，其溶質(zhì)是什么？溶于水，其溶質(zhì)是什么？ 懸濁液懸濁液: 小固體分散小固體分散(不溶解不溶解)到液體中形成的到液體中形成的不均不均一、不穩(wěn)定一、不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。的混合物。靜置后固體下沉。 乳濁液乳濁液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液體中形成的到液體中形成的不均不均一不穩(wěn)定一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。的混合物。靜置后兩液體分層。 洗滌劑洗滌劑(如如:洗潔精，肥皂等洗潔精，肥皂等)具有具有乳化乳

5、化功能，使植物油分散成功能，使植物油分散成無無數(shù)細小的液滴數(shù)細小的液滴而隨水一起流走。而隨水一起流走。1.1.溶液的概念及特征（4 4）溶解時的熱效應溶解時的熱效應水合水合(放熱放熱)溶解過程溶解過程擴散擴散(吸熱吸熱)二者的相對大二者的相對大小決定熱效應小決定熱效應2.2.飽和溶液、不飽和溶液（1）概念）概念:講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。注意：注意：濃溶液和稀溶液只濃溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶質(zhì)含量溶質(zhì)含量的多少的多少 。強調(diào)強調(diào)在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定量溶劑一定量溶劑里，里，不能不

6、能（還能還能）再溶解再溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做該的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的條件下這種溶質(zhì)的飽和（飽和（不飽和）不飽和）溶液。溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液（2）相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 記準記準降溫降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫升溫、加溶劑、加溶劑升溫升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫降溫、加溶劑、加溶劑特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液2.2.飽和溶液、不飽和溶液3.3.固體物質(zhì)的溶解度（1）溶解性

7、）溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶解性的大小跟溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)，溫度溫度和和壓強壓強等等有關。有關。（2）固體的溶解度（）固體的溶解度（S）抓四點：抓四點： 條件：條件：在一定溫度下在一定溫度下 標準：標準：100克溶劑克溶劑 狀態(tài)：狀態(tài)：飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 單位：單位：克克 指在指在一定的溫度下一定的溫度下，某物質(zhì)在，某物質(zhì)在100克溶劑克溶劑里達到里達到飽飽和狀態(tài)和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，用字母時所溶解的質(zhì)量，用字母s表示，其單位是表示，其單位是“g/100g水水”3.3.固體物質(zhì)的溶解度（3）溶解度

8、與溶解性的關系）溶解度與溶解性的關系S(20) g0 0.01 1 10溶解性溶解性不不(難難)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶（4）影響因素）影響因素內(nèi)因內(nèi)因外因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度溫度3.3.固體物質(zhì)的溶解度（5 5）表示方法）表示方法列表法列表法溶解度曲線溶解度曲線線線: 溶解度隨溫度變化的情況溶解度隨溫度變化的情況曲線上面曲線上面: 表示溶液為飽和溶液表示溶液為飽和溶液(有晶體有晶體)面面曲線下面曲線下面: 表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液曲線上的點曲線上的點: 該點溫度下的溶解度該點溫度下的溶解度交點交點: 兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等兩物質(zhì)在該點

9、溫度下的溶解度相等點點4.4.氣體的溶解度是指該氣體在壓強為是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，一定溫度時, ,溶溶解在解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （1）概念）概念氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大溫度升高而減小，隨壓強增大而增大 。規(guī)律規(guī)律5.5.溶液組成的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）概念及概念及表達式表達式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% （2 2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的換算）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的換算V(溶液溶液)m(溶液溶液)m (溶質(zhì)溶質(zhì))

10、 計算依據(jù)：計算依據(jù)： m(溶液溶液) = V(溶液溶液)(溶液溶液 )5.5.溶液組成的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制計算計算溶解溶解稱量稱量步驟步驟固體固體: 托盤天平，藥匙托盤天平，藥匙液體液體: 量筒，膠頭滴管量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽儀器儀器注意：注意：結(jié)晶水合物形成溶液時，無水部分作溶質(zhì)，水做溶劑。結(jié)晶水合物形成溶液時，無水部分作溶質(zhì)，水做溶劑。如：取如：取25g藍礬藍礬(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸銅溶水中配制硫酸銅溶液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: (Cu

11、SO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%第二節(jié) 物質(zhì)的量的單位- -摩爾3 3、摩爾質(zhì)量 ( (MM) )1 1、物質(zhì)的量（n n）2 2、阿伏加德羅常數(shù)(N(NA A) )一打一打12支支學校全體的學生都參加了校運會的學校全體的學生都參加了校運會的開幕式，如何快速的計算在運動場上的開幕式，如何快速的計算在運動場上的學生人數(shù)？學生人數(shù)？學生個體學生個體 學校人數(shù)學校人數(shù)班集體班集體 已知一滴水大約是已知一滴水大約是0.05ml0.05ml，其中含有，其中含有多少個水分子呢？多少個水分子呢？ 這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與宏

12、觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢? ?我一口氣能喝下我一口氣能喝下60006000萬萬億億個水分子億億個水分子，有多厲，有多厲害！害！我一口氣能喝我一口氣能喝3636克水克水，我才厲害！我才厲害！宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀( (微粒數(shù)目微粒數(shù)目) )水分子數(shù)水分子數(shù)我一口氣能喝我一口氣能喝3636克水克水，我，我才厲害！才厲害！ 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏

13、觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量國際單位制（國際單位制（SISI）的）的7 7個基本物理量及單位個基本物理量及單位 物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號單位符號 長長 度度 米米 m m 質(zhì)質(zhì) 量量 千千 克克 KgKg 時時 間間 秒秒 S S 電電 流流 安安 培培 A A 熱力學溫度熱力學溫度 開開 爾文爾文 K K 發(fā)發(fā) 光光 強強 度度 坎坎 德拉德拉 cdcd物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩 爾爾 molmol1971年，在第十四屆國際計量大會上決定用長度、質(zhì)年，在第十四屆國際計量大會上決定用長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強度作為量、時間、

14、電流、熱力學溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強度作為基本物理量，其他物理量則按其定義由基本物理量導出。基本物理量，其他物理量則按其定義由基本物理量導出。思考、思考、對于反應：對于反應：C + O2 = CO2點燃點燃宏觀上：宏觀上： 12g 32g 44g微觀上：微觀上： 1個個 1個個 1個個類別類別質(zhì)量質(zhì)量1個個C原子質(zhì)量原子質(zhì)量1.99310-23 g1個個O2分子質(zhì)量分子質(zhì)量5.31310-23 g1個個CO2分子質(zhì)量分子質(zhì)量7.30110-23g參考參考數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)把多少把多少個粒子個粒子作為整作為整體比較體比較好呢？好呢？如何統(tǒng)一起來？如何統(tǒng)一起來？1個個O原子原子2.65782.65781010

15、-23-23g g1萬個萬個O原子原子10104 42.65782.65781010-23-23g g = 2.6578= 2.65781010-18-18g g1023個個O原子原子101023232.65782.65781010-23-23g g= 2.6578g= 2.6578g6.021023個個O原子原子6.026.02101023232.65782.65781010-23-23g g=16g=16g“集體集體”的數(shù)目選擇多少呢的數(shù)目選擇多少呢？不好稱不好稱不好稱不好稱能稱但能稱但不方便不方便很好稱很好稱6.026.02 10102323是個很好也很巧的數(shù)！是個很好也很巧的數(shù)！6.0

16、21023 個H的質(zhì)量6.021023 個O的質(zhì)量6.021023 個Fe的質(zhì)量6.021023 個C的質(zhì)量6.021023 個OH-的質(zhì)量6.021023 個SO42-的質(zhì)量那么其他的微粒呢那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g6.026.02 10102323真的很巧耶！真的很巧耶！一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾1.物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）分子、原子、離子、電分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或子、質(zhì)子、中子或這些這些粒子的特定組合。粒子的特定組合。 是國際單位制七個基本物理量之一是國際單位制七個基本物理量之一,符號為符號為n 。 是表示含有是表示含有一定數(shù)

17、目一定數(shù)目微觀粒子的集合體。微觀粒子的集合體。單位：摩爾單位：摩爾 簡稱：摩簡稱：摩 符號：符號：molmol（2 2）物質(zhì)的量及其單位）物質(zhì)的量及其單位molmol都只能用于描述微都只能用于描述微觀粒子的多少，觀粒子的多少，如分子、原子、中子、質(zhì)子、如分子、原子、中子、質(zhì)子、電子、離子、原子團等；電子、離子、原子團等；不能用于表示宏觀物不能用于表示宏觀物質(zhì)。質(zhì)。如：如：I molI mol人、人、1 mol1 mol大米、大米、1 mol1 mol西瓜等表述是西瓜等表述是 不對的。不對的。(1) (1) “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個整體，不能拆開使是一個整體，不能拆開使用。用。使用摩爾的注意事

18、項：使用摩爾的注意事項：如如 H2SO4 的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不能簡化為不能簡化為 H2SO4的量的量，也不能寫成也不能寫成 H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量或或 H2SO4的數(shù)量的數(shù)量 . (4)(4)使用摩爾時，要用化學式指明粒子的種類，使用摩爾時，要用化學式指明粒子的種類，不能用中文名稱。不能用中文名稱。(5)元素不能用摩爾來表達，如不能說元素不能用摩爾來表達，如不能說1molO(氧氧元素元素)，只能讀作，只能讀作1molO(氧原子氧原子)。（3 3）使用摩爾表示粒子多少時的時候，一定要）使用摩爾表示粒子多少時的時候，一定要用化學式指明粒子種類。用化學式指明粒子種類。 如：如：1 mol H2

19、、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42 等。等。如：不能寫成如：不能寫成1mol氯化鈉；不能說氯化鈉；不能說1mol氧等。氧等。應寫成應寫成1molNaCl、1molO2、1molO等。等。使用摩爾的注意事項：使用摩爾的注意事項：國際規(guī)定國際規(guī)定1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同中所含的碳原子數(shù)相同已知已知:一個碳原子的質(zhì)量為一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 10-23g 求求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)？中所含的碳原子數(shù)？解：解： 6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子數(shù)碳

20、原子數(shù) = =一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n）2、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1 1）定義：用）定義：用12g12g1212所含的碳原子數(shù)叫所含的碳原子數(shù)叫 阿伏加德羅常數(shù)。用阿伏加德羅常數(shù)。用N NA A表示表示（2 2）阿伏加德羅常數(shù)的）阿伏加德羅常數(shù)的近似值近似值是：是： 6.021023mol-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/個個6.021023個個規(guī)定：規(guī)定： 1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做任何粒子的粒子數(shù)叫做阿阿伏加德羅常數(shù)伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其單，它是個物理量，其單位是位是mol1，符號為，符號為NA 。NA 6.021023 mol

21、1結(jié)論：結(jié)論：每摩爾物質(zhì)都含有阿伏每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個對應的加德羅常數(shù)個對應的粒子粒子。2、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)不能認為不能認為 6.026.0210102323 就是阿伏加德羅常數(shù)，就是阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)有精確值，而阿伏加德羅常數(shù)有精確值，而6.026.0210102323是是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的的近似值。近似值。1mol1mol、0.012kg0.012kg1212C C所含原子數(shù)、阿伏加德羅所含原子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)及常數(shù)及6.026.0210102323 四者在數(shù)值上的關系為：四者在數(shù)值上的關系為：1mol1mol0.012kg0.0

22、12kg1212C C所含原子數(shù)所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.026.02101023236.026.02101023236.026.0210102323感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù) 例：例：1molH2O中有多少摩爾的中有多少摩爾的H，有多少摩爾的，有多少摩爾的O?解：解：1 1個水分子中有個水分子中有2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子，個氧原子，當同時擴大當同時擴大N NA A倍之后，有如下關系：倍之后，有如下關系：H H2 2O O2H2HO O 1 2 11 1 N NA A2 2N NA A1 1N NA A1mol1mol1mol1mol2mol2mol

23、結(jié)論：結(jié)論：微粒之間的微粒之間的個數(shù)之比個數(shù)之比等于等于物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比1 1、1 mol H1 mol H2 2O O中含有中含有 個個水分子水分子。2 2、3 mol CO3 mol CO2 2中有中有 個個碳原子碳原子 個個氧原子氧原子。4 4、1.2041.204101024 24 個個氫氣分子氫氣分子的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 molmol。 問題：請大家總結(jié)物質(zhì)的量（問題：請大家總結(jié)物質(zhì)的量（n n）、微粒數(shù)）、微粒數(shù)（N N）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）之間的換算關系？）之間的換算關系？實踐檢驗實踐檢驗3 3、2 mol NaCl2 mol NaCl

24、中有中有 個個鈉離子鈉離子， 個個氯離子。氯離子。n n= N NN NA A物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)（3 3）. .物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)數(shù)（符號為（符號為N N）之間的關系：）之間的關系：公式變形：公式變形：N N n nN NA AN NA A= =N/nN/n練習：在練習：在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子數(shù)目是多中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子是多少？電子數(shù)目是多少？少？氧原子是多少？電子數(shù)目是多少？解：解：氧分子數(shù)目為氧分子數(shù)目為 ：N N1 1n n N NA A =0.5 =0.5 6.02

25、 6.02 101023 23 =3.01=3.01101023 23 氧原子數(shù)目為：氧原子數(shù)目為： N N2 22 n 2 n N NA A =2 =2 0.5 0.5 6.02 6.02 101023 23 6.02 6.02 10102 2電子數(shù)目為：電子數(shù)目為：N N3 316 16 n n N NA A = = 16 16 0.5 0.5 6.02 6.02 101023 23 4.8164.81610102424l一個分子一個分子或原子的或原子的質(zhì)量質(zhì)量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g物質(zhì)的量物質(zhì)的量molmolmolmol相

26、對分子相對分子或原子質(zhì)或原子質(zhì)量量mol微微粒粒的質(zhì)量的質(zhì)量gggg請找出請找出1mol微粒的微粒的質(zhì)量質(zhì)量有什么規(guī)律有什么規(guī)律（1）1mol任何任何原子原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何任何分子分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。1mol任何任何微粒微粒的質(zhì)量以的質(zhì)量以克克為單位時，在數(shù)值上等于為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（1）定義：單位物質(zhì)的量的

27、物質(zhì)所具有的質(zhì)量。）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（2）單位：）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量。）數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量只與摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類有關，與物質(zhì)的有關，與物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量、質(zhì)量的量、質(zhì)量無關無關. nm（3）公式）公式： M=兩個變式：兩個變式： (1)m=nM (2) m n= M3、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 (M) 1molO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ，O2 的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì)量為量為 ，O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。32g3232g/mol【例題例題】 求求0.3molH2O的質(zhì)量？其中所含的質(zhì)量？其中所含O原子原子

28、個數(shù)？個數(shù)？m（H2O） = n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023總結(jié)：總結(jié)：物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m m、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n n、粒子數(shù)、粒子數(shù)N N之間的關系如下：之間的關系如下：微微觀觀宏宏觀觀NnmNAMNAMMmNNnA練習：將將4g NaOH4g NaOH溶于多少克水中，才能使每溶于多少克水中，才能使每100100個個H H2 2O O分子溶有一個分子溶有一個NaNa+ +? ?解：解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g4

29、0g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g 第二節(jié) 氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素一、決定物質(zhì)體積的因素二、二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積三、阿伏伽德羅定律三、阿伏伽德羅定律問題：1、1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是多少？某物質(zhì)的質(zhì)量是多少？ 1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果以克作為單位時，在物質(zhì)的質(zhì)量如果以克作為單位時，在數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。2、1mol各種物質(zhì)對應的微粒數(shù)各種物質(zhì)對應的微粒數(shù) 相等相等 ，1mol各種物質(zhì)的

30、各種物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量 不一定相等不一定相等 ，那么，那么1mol各種各種狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的體積體積會怎樣？相等嗎？會怎樣？相等嗎？物物 質(zhì)質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol)(mol)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/mol)(g/mol)密密 度度(g/cm(g/cm3 3) )體積體積(cm(cm3 3) )Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O1181H2SO41981.837.21018.31853.6液體固體計算計算1mol1mol不同的物質(zhì)的體積（不同的物質(zhì)的體積（ V=m/V=m/，請保留一位小數(shù)請保留一位小數(shù)）物物 質(zhì)質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol)(mol)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(

31、g/mol)(g/mol)密度密度(g/L)(g/L)標準狀況標準狀況體積體積(L)(L)H212.0160.0899O21321.429CO2144.011.977氣體22.422.422.3 1mol1mol固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小比較示意圖 1、1mol不同的不同的固態(tài)或液態(tài)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。物質(zhì)的體積不同。2、在相同狀態(tài)下、在相同狀態(tài)下1mol氣體氣體的體積的體積基本相同。基本相同。 3、1mol氣體的體積比氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液不同的固態(tài)或液 態(tài)物質(zhì)的體積大得多。態(tài)物質(zhì)的體積大得多。4、氣體體積的計算給出了一定的條件。氣體體積的計算給出了一定的條件。結(jié)論：結(jié)

32、論：1molFe7.2cm31molAl10cm31molPb18.3cm31molH2O18mL(4)1molH2SO453.6mL約約22.4L (標準狀況）標準狀況）1mol標準狀標準狀況下的氣體況下的氣體相同粒子數(shù)，相相同粒子數(shù)，相同距離同距離相同大小，相同大小，相同粒子數(shù)相同粒子數(shù)相同大小，相同大小，相同距離相同距離 1 微粒數(shù)微粒數(shù) 微粒的大小微粒的大小 微粒間的距離微粒間的距離決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？一、物質(zhì)體積的決定因素一、物質(zhì)體積的決定因素： 為什么在為什么在 相同的條件下，相同的條件下，1mol固體、固體、液體所占有的體積各不相同，而液體

33、所占有的體積各不相同，而1mol氣氣體所占有的體積卻近似相等？體所占有的體積卻近似相等？閱讀課本并思考閱讀課本并思考構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小液體物質(zhì)液體物質(zhì)固體、液體固體、液體物質(zhì)粒子間間物質(zhì)粒子間間隔很小，在隔很小，在微微粒數(shù)目粒數(shù)目相同的相同的情況下，固體、情況下，固體、液體的體積主液體的體積主要由要由粒子本身粒子本身大小大小決定。決定。固體物質(zhì)固體物質(zhì)固體、液體的體積由粒子數(shù)目、粒子本身大小決定1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴大體積擴大1700倍倍)01molH2O(

34、 18 mL)氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間 的平均距離大得多。的平均距離大得多。氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大氣體分子大小與分子之間距離比較氣體分子大小與分子之間距離比較0.4nm4nm 相同粒子數(shù)目的氣體主要決定于氣體相同粒子數(shù)目的氣體主要決定于氣體分子間的距離，與氣體種類無關。分子間的距離，與氣體種類無關。對于物質(zhì)體積大小決定因素對于物質(zhì)體積大小決定因素: 決定物質(zhì)決定物質(zhì)體積大小的體積大小的主要因素主要因素微粒數(shù)微粒數(shù)微粒大小微粒大小微粒間的微粒間的距離距離固體、液體固體、液體思考思考: 決定決定固體、液體固體、液體體積的

35、主要因素是體積的主要因素是 和和 ；決定決定氣體氣體體積的主要因素是體積的主要因素是 和和 。氣體氣體忽略不計忽略不計忽略不計忽略不計微粒數(shù)微粒數(shù) 微粒大小微粒大小微粒數(shù)微粒數(shù)微粒間的距離微粒間的距離 1mol1mol氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)體積基本相等為什么要加一定的條件呢體積基本相等為什么要加一定的條件呢?1、溫度溫度2、壓強壓強溫度一定溫度一定,壓強壓強增大增大,分子平均距離分子平均距離減小減小,體積體積減小減小。 壓強一定壓強一定,溫度溫度升高升高,分子平均距離分子平均距離增大增大,體積體積增大增大。溫度溫度和和壓強壓強是對氣體分子之間的距離造成是對氣體分子之間的距離造成影響的主要外界條件。影

36、響的主要外界條件。 在同溫同壓下，氣體分子之間的距離幾乎在同溫同壓下，氣體分子之間的距離幾乎相等，故相等，故1mol任何氣體體積幾乎相等。任何氣體體積幾乎相等。溫度溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹由于由于壓強壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體的增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小體積縮小上節(jié)回顧：1 1、溶液及其相關概念：、溶液及其相關概念：溶液概念：一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)）分散溶液概念：一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)）分散 （溶（溶解）到另一種物質(zhì)解）到另一種物質(zhì) （溶劑）里所形成的均一穩(wěn)定（溶劑）里所形成的均一穩(wěn)定的混合物的混合物.溶液組成：溶質(zhì)

37、和溶劑溶液組成：溶質(zhì)和溶劑溶液性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性溶液性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性飽和溶液、不飽和溶液：飽和溶液、不飽和溶液：飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法：飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法：固體物質(zhì)的溶解度及其影響因素固體物質(zhì)的溶解度及其影響因素溶液的組成表示方法溶液的組成表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)上節(jié)回顧：2 2、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量m m、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n n、粒子數(shù)、粒子數(shù)N N之間的關系：之間的關系：微微觀觀宏宏觀觀NnmNAMNAMMmNNnA上節(jié)回顧：3 3、影響物質(zhì)體積大小因素：、影響物質(zhì)體積大小因素：決定決定固體、液體固體、液體體積的主要因素是體積的主要因素是粒子數(shù)

38、目和和粒子本身大小決定決定；決定決定氣體氣體體積的主要因素是體積的主要因素是粒子數(shù)目和和粒子之間的距離； 練習：1 1、在、在2 2molmolH H2 2O O中含有的水分子數(shù)目是多少？氧原子是多少？中含有的水分子數(shù)目是多少？氧原子是多少？電子數(shù)目是多少？電子數(shù)目是多少？解：水解：水分子數(shù)目為分子數(shù)目為 ：N N1 1n n N NA A = =2 2 6.02 6.02 101023 23 = =1.0241.02410102 24 4 氧原子數(shù)目為：氧原子數(shù)目為： N N2 22 n 2 n N NA A =2 =2 1 1 6.02 6.02 101023 23 6.02 6.02 1

39、0102 2 電子數(shù)目為：電子數(shù)目為：N N3 31 18 8 n n N NA A = = 1 18 8 2 2 6.02 6.02 101023 23 2.167 2.16710102 25 5練習： 2、1molN2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ，N2 的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 ，N2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。3 3、將、將13.6g Na13.6g Na2 2SOSO4 4溶于多少克水中，才能使每溶于多少克水中，才能使每100100個個H H2 2O O分分子溶有一個子溶有一個NaNa+ +? ?解：解：n（Na+）= n（Na2SO4）= m （Na2SO4）M （Na2SO4） =

40、13.6g136g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g 練習：4、要配制、要配制100g、16%的的CuSO4 溶液，需要多少克溶液，需要多少克 CuSO4 5H2O？需要多少克水？需要多少克水？解：配制解：配制100g、16%的的CuSO4 溶液需要溶液需要CuSO4 的量為：的量為： 10016%=16 g故需故需CuSO4 5H2O的量為：的量為： 需要的水為：需要的水為：100-25=75g25185160160161.概念：概念

41、：單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積。3.公式公式: Vm =V/n2.單位單位: L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積Vm4.影響因素影響因素: 溫度和壓強溫度和壓強 標準狀況標準狀況下，下，1mol 任何氣體的體積都任何氣體的體積都約約是是22.4L 。5.標況下的氣體摩爾體積：標況下的氣體摩爾體積：l即標況下的氣體摩爾體積是即標況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol理解要點理解要點:：標準狀況：標準狀況(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣體氣體：1mol結(jié)論結(jié)論體積

42、體積約約為為22.4L 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積Vm注意：注意：（）標準狀況：溫度）標準狀況：溫度 00C、壓強、壓強 1atm（）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是（）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是純凈氣體或者混合氣體，物質(zhì)的量總和為純凈氣體或者混合氣體，物質(zhì)的量總和為1mol。（ 3 ）氣體在）氣體在不同狀況下不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的的氣體摩爾體積是不同的,其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。 22.4L/mol只是只是氣體摩爾體積的一個氣體摩爾體積的一個特例特例。 對象：對象：氣體氣體 條件：條件：標準狀況標準

43、狀況 標準：標準：1mol約約22.4升升（練習）（練習）判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？A. 標準狀況下標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都任何物質(zhì)的體積都為為22.4L.B. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L.C. 1 mol N2和和1 molO2體積相同體積相同.D. 在標準狀況下在標準狀況下,1 molO2和和N2混合氣混合氣(任任意比意比)的體積約為的體積約為22.4L.1)在標況下在標況下0.5mol HCl氣體占有的體氣體占有的體積是多少？積是多少？2)在標況下在標況下33.6LH2 的物質(zhì)的量是多的物質(zhì)的量是多少？少？ 練習練習Vm=33.6 L

44、22 . 4 L mol 1 = 1.5 mol 標準狀況下，標準狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / molNANA 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量微粒微粒 數(shù)數(shù)MM 22.4L/mol 22.4L/mol小結(jié)小結(jié)氣體氣體體積體積（標準（標準狀況）狀況）物質(zhì)物質(zhì)的量的量 討論討論 在一定溫度和壓強下在一定溫度和壓強下, ,一

45、定是標準狀況嗎？一定是標準狀況嗎？1mol1mol不同的氣體不同的氣體在一定溫度和壓強下體積是在一定溫度和壓強下體積是否相同？否相同？v在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（體，其體積（ ）；）；相同相同v在相同的在相同的溫度和壓強溫度和壓強下，相同下，相同體積體積的任何氣體都含有的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子。這就是這就是阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(稱稱“四同定律四同定律”或或“三同定一三同定一同同”) 三、阿伏伽德羅定律三、阿伏伽德羅定律則：則：氣體摩爾體積氣體摩爾體積22.4L/mol22.4L/mol是阿是阿伏加德羅定律的特例。伏加德羅定律

46、的特例。 溫度溫度壓強壓強氣體的量氣體的量氣體的氣體的體積體積阿伏加德阿伏加德羅定律羅定律同溫同溫同壓同壓同分子數(shù)同分子數(shù)同體積同體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積22.4L/mol22.4L/mol001atm1atm1mol1mol22.4L22.4Lv在在同溫同壓同溫同壓下，體積相同的氣體，其分下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（子數(shù)（ ） ；v在在同溫同壓同溫同壓下，氣體體積的大小與分下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同正正克拉珀龍方程：克拉珀龍方程：( (理想氣體的氣態(tài)方程理想氣體的氣態(tài)方程) )P V = n R TP V = n R T * *阿伏伽德羅定律：阿伏

47、伽德羅定律： 依據(jù)：PV=nRT 或 PV= “二同”推導出“一比例”RTMm1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比之比T、P相同相同:2121nnVV阿伏伽德羅定律推論：阿伏伽德羅定律推論：2. 同溫同壓下，任何氣體密度比等于同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比。摩爾質(zhì)量之比。T、P相同相同: 2121MM 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm=D阿伏伽德羅定律推論：阿伏伽德羅定律推論：2121mmMMT、P、V相同：相同： 3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比等于式量之比 依據(jù)：PV=nR

48、T 或 PV=RTMm阿伏伽德羅定律推論：阿伏伽德羅定律推論：4. 同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比T、V相同：相同：2121nnPP 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm阿伏伽德羅定律推論：阿伏伽德羅定律推論：5. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量成反比積與其式量成反比T、P、m相同相同 ：1221MMVVRTMmPV 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm阿伏伽德羅定律推論：阿伏伽德羅定律推論： 例例:化合物化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用用

49、OxFy表示。表示。10mLA氣體能分解生成氣體能分解生成15mLO2和和10mLF2（同溫、同壓）。（同溫、同壓）。（1）A的化學式是的化學式是 推斷理由是推斷理由是 。 例例2、同溫同壓下，、同溫同壓下，某容器某容器充滿充滿O2重重116g，若充滿，若充滿CO2重重122g，現(xiàn)充滿某氣體重，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量，則某氣體的分子量為（為（ ） A、28 B、60 C、32 D、44O3F2A小小 結(jié)結(jié)1、物質(zhì)體積決定的因素、物質(zhì)體積決定的因素v液體、固體的體積由決定于液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子數(shù)目和粒子的大小粒子的大小粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離粒子數(shù)

50、目、粒子的大小、粒子之間的距離v氣體的體積由決定于氣體的體積由決定于粒子數(shù)目粒子數(shù)目和粒子之和粒子之間的間的距離距離，粒子之間的距離與，粒子之間的距離與溫度和壓溫度和壓強強有關。有關。2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。VVm =nv公式：公式：v符號：符號：Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。體積約占體積約占.結(jié)論結(jié)論3、標準狀況下的氣體摩爾體積、標準狀況下的氣體摩爾體積 (Vm 22.4L/mol)理解要點理解要點v條件：標準狀況（條件：標準狀況（S.T.P）v對象：任何氣體對象：任何氣體v物

51、質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1molv在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律:(稱稱“四同定律四同定律”或或“三同定一同三同定一同”) = = n2V2V1n1N1N2 = = n2P2P1n1N1N2D = = 21M1M2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 1.同溫同壓下，將同溫同壓下，將1體積的體積的CO2和和2體積體積的的CO進行比較，則進行比較，則CO2與與CO的：的：（1）分子數(shù)之比為）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為）質(zhì)量之比為_

52、（4）物質(zhì)的量之比為）物質(zhì)的量之比為 。 （5）密度之比為）密度之比為 _ （6）摩爾質(zhì)量之比為）摩爾質(zhì)量之比為 。 課堂練習課堂練習1:23:411:141:211:711:7第四節(jié) 物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2.溶液的稀釋定律溶液的稀釋定律3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系 濃度濃度一般是指一般是指溶質(zhì)溶質(zhì)與與溶液溶液之間的之間的量的關系量的關系。前面。前面學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)溶質(zhì)與與溶液溶液的的質(zhì)量關系質(zhì)量關系來表示溶液的組成。來表示溶液的組成。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 把把溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與與溶液

53、的質(zhì)量溶液的質(zhì)量之比之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 數(shù)學表示式：數(shù)學表示式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(g) (g) 100% 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(g)(g)引入引入問題問題如何從該溶液中取出含如何從該溶液中取出含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液？的溶液？ 講解講解 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。 對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？ 為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量問題問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關物理量，你認為怎樣表根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關物理量，你認為怎樣表示溶液

54、濃度在實際使用中會更簡單？示溶液濃度在實際使用中會更簡單？ 定義：定義：符號：符號：數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：常用單位：常用單位：以以單位體積溶液單位體積溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積cB =nBVV V溶液的體積溶液的體積mol/L（或或molL-1）1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 注意注意 V指溶液的體積，不是溶劑的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積溶液是均勻穩(wěn)定的，溶液是均勻穩(wěn)定的，C

55、B與與V（aq）無關無關B可以指分子，也可指分子電離出的離子可以指分子，也可指分子電離出的離子CuSO45H2O溶于水后，溶質(zhì)為溶于水后，溶質(zhì)為CuSO4 氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題：問題： 1 1、不能把水的體積當成溶液的體積；、不能把水的體積當成溶液的體積； 2 2、不能把水的體積、不能把水的體積+ +氣體體積當成溶液的體氣體體積當成溶液的體 積；積； 3 3、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要注意換算為注意換算為L L做單位。做單位。例例. .配置配置500mL 0.1mol/L NaOH 500m

56、L 0.1mol/L NaOH 溶液需要溶液需要NaOHNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：n n（NaOH ）=C(=C(NaOH) )x xV(V(NaOH 溶液溶液) ) =0.1mol/Lx0.5L =0.1mol/Lx0.5L =0.05mol =0.05molm(m(NaOH )= )= n（NaOH ）xM(NaOH) = 0.05molx40g/mol =2gc(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)m (濃溶液濃溶液) (濃溶液濃溶液)=m(稀溶液稀溶液) (稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理： 稀釋以后，溶液

57、中稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變?nèi)苜|(zhì)的量不變。（稀釋前后溶液中溶質(zhì)（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量不變）不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量不變）不變）2.溶液的稀釋定律溶液的稀釋定律變式、從從1L a molL-1 NaCl (其質(zhì)量分類為其質(zhì)量分類為b%，密度為，密度為g/cm3)溶液中取出溶液中取出100mL溶液，其中溶液，其中: 溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為 g g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 , 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為為 。 還有哪些量改變了？哪些量沒有改變？還有哪些量改變了？哪些量沒有改變？ bb0.1

58、0.1a a molmolb%b%a molLa molL- -1 1例、向100ml、18mol/L加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？解解 根據(jù)溶液稀釋定律有：根據(jù)溶液稀釋定律有：c(c(濃溶液濃溶液)V()V(濃溶液濃溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液) )即有：即有：0.1L0.1L18molL18molL- -1 1=2L=2LcHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得：解得： cHcH2 2SOSO4 4(aq) = 0.9molL(aq) = 0.9molL-1-1所以稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為所以稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.

59、9molL0.9molL-1-13.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系c(B)=)()(Lmol M(B)M(B)(B)(B)(B)(B)10103 3c c物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（molmolLL-1-1 ）溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1-1 ） 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)M M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ gmolgmol-1-1 ）例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為密度為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。解：解：) )4 4S SO O2 2M M( (H

60、 H) )4 4S SO O2 2( (H H) )4 4S SO O2 2( (H H) )4 4S SO O2 2c c( (H H31011331084.%8molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18 例題：例題： 200mL密度為密度為1.1g/cm3的的H2SO4，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為15% 跟跟Zn完全反應完全反應。計算：。計算：（1）生成多少升氫氣（標準狀況）生成多少升氫氣（標準狀況）（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（3）生成）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的，求此溶液物質(zhì)的量濃度量濃度 解：（解：