2024屆甘肅省通渭縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆甘肅省通渭縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C－CH2Cl3、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)4、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g5、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－16、工業(yè)上制備PVC（聚氯乙烯）的一種合成路線如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．X的球棍模型為： B．Y有2種不同結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)②為加成聚合反應(yīng) D．PVC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO28、下列遞變情況中，不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高C．C、N、O的原子半徑依次增大 D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)9、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)B．所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價(jià)都是3價(jià)C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土D．尿素屬于氨態(tài)氮肥10、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢11、現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO412、紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時(shí)溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極13、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素14、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶115、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A．生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B．大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D．推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染16、下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同17、X、Y、Z、M均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是().A．原子半徑:X<Y<Z<MB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<MD．X與Y形成的化合物均易溶于水18、下列離子方程式正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯氣溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D19、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零20、根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)21、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加C的量 B．保持容器體積不變，充入N2C．壓縮容器體積 D．保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度22、下列說法正確的是()A．同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。24、（12分）有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個(gè)；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學(xué)式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________mL．25、（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。26、（10分）用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。27、（12分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。28、（14分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)_______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng)；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。29、（10分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。回答下列問題：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請(qǐng)寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、C【解題分析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。3、B【解題分析】

A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯(cuò)誤；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；D．在3min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在3～10

min【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D。4、C【解題分析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算，注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。5、C【解題分析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應(yīng)①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。6、B【解題分析】

A.X為乙炔，其球棍模型為：，選項(xiàng)A正確；B.Y為氯乙烯，只有1種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②為氯乙烯在引發(fā)劑作用下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，選項(xiàng)C正確；D.PVC即聚氯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷及化學(xué)用語(yǔ)的使用，注意球棍模型與比例模型的區(qū)別，氯乙烯的結(jié)構(gòu)只有一種。7、C【解題分析】A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強(qiáng)在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)顏色保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B可以說明；D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題選C。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。8、C【解題分析】

A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價(jià)，Si、P、S元素的最高正價(jià)依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確。故選C。9、C【解題分析】

A.將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價(jià)在銨根離子中是3價(jià),如果含有硝酸根離子是+5價(jià)，如硝酸銨，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D.尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。故選：C。10、D【解題分析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。11、D【解題分析】本題考查元素及化合物知識(shí)；四物質(zhì)中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D12、D【解題分析】

由題意知，紐扣電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn為負(fù)極、Ag2O為正極。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣，A正確；B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.使用時(shí)Zn是負(fù)極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C正確；D.溶液中是由離子導(dǎo)電的，溶液不能傳遞電流或電子，D不正確；本題選D。13、A【解題分析】

A、砷是非金屬，A不正確；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華，所以不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉，B正確；C、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，C正確；D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，D不正確。答案選A。14、B【解題分析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。15、D【解題分析】

A．生活垃圾直接露天焚燒可產(chǎn)生大量二惡英、顆粒物和有機(jī)物，對(duì)人體危害很大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．農(nóng)藥化肥過量的使用，在農(nóng)作物上的殘留會(huì)對(duì)人的健康不利，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、C【解題分析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能干燥硫化氫，B錯(cuò)誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使?jié)獍彼纸猓迫“睔?，故C正確；D、因?yàn)槁葰庋趸詮?qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價(jià)金屬氧化成較高價(jià)態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，價(jià)態(tài)不相同，D錯(cuò)誤。答案選C。17、C【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性Z＜M，選項(xiàng)C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A.FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D錯(cuò)誤。本題答案為A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書寫。完成此題要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，再根據(jù)離子方程式書寫原則進(jìn)行檢驗(yàn)。例FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3和KI都是可溶性的能拆，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氨水是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質(zhì)，不能拆。19、B【解題分析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進(jìn)行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。20、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【題目詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【題目點(diǎn)撥】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。21、C【解題分析】

A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．保持容器體積不變，充入

N2，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故B錯(cuò)誤；C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。22、B【解題分析】

A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解題分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【題目點(diǎn)撥】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解題分析】X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個(gè)，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應(yīng)含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應(yīng)時(shí)失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標(biāo)況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍(lán)色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解題分析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解題分析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。27、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水