高中化學(xué)方程式大全2

高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2Na+Ch點(diǎn)燃>2NaCl

2、Cu+C%點(diǎn)燃>C"Ck

3、2Fe+3Q2>2FeCl3

4、H,+C12>2HC1

5、2P+3。2點(diǎn)燃>2PCh

6、PCI3+Cl2-PCI5

7、Ck+H20fHe1+HC1O

8、2Ca(OH，+2C12fCa(C1O)2+CaCl2+2H2O

9、Ca(CIO)2+CO,+H2OtCaCO3J+2HC1O

10、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O

11、4HC1+MnO2—^-MnCl2+2H2O+Cl2T

12、2KMnQ+16HC1(濃)-2MnCl2+2KC1+5C12T+8H2O

13、2HC1O見(jiàn)光>2HC1+C)2

第二節(jié)氯化氫

14、NaCl+HzSO/濃).NaHSC^+HClT

15、NaHSO4+NaCl^^>Na2SO4+HClT

16、ZNaCl+HzSO/濃)一^NazSOq+ZHClf(14、15結(jié)合)

17、HCl+AgNC)3-AgClJ+HNOs

18、NaCl+AgNO3-?AgClJ+NaNO3

19、KC1+AgNO3->AgClJ+KNO3

20、2HCl+CaCO3->CaCl2+H2O+CO2T

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21>CuO+H2--~^Cu+H,O

22、C+4HNO3.CO?fMN。？T+2H2。

23、4Zn+lQHNC)3(極稀)^^4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

24、UP+15CUSO4+24凡0-5C%P+6H3PO4+15H2SO4

25、KQO3+6HC1(濃).3CU7KC1+3H2O

26、4Mg+10HNC)3(極稀)一^>4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4-^Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

28、2KNO3+3C+S-K2S+N2T+3CO2T

第四節(jié)鹵族元素

29、H?+B-2HF

30>H2+Br2T2HBr

31、H2+I2->2HI

32、2NaBr+Cl2—>2NaCl+Br2

33、2KI+C12->2KC1+I2

34、2KI+Br9―>2K.BrH-12

35、NaBr+AgNO3—>AgBrJ+NaNO3

36、KI+AgNO3TAglJ+KNO3

37、2AgBr墳>2Ag+Br?

第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾

38、C+C)2—CO2

39、Mg+2HCl^-MgCl2+H2T

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn+2HC1TZnCI2+H2

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOH+H2sOqfNa2so4+2H2。

第四節(jié)反應(yīng)熱

42、C（固）+。2（氣）點(diǎn)燃>CC）2（氣）+393.5kJ

43、2H2（氣）+。2（氣）-2凡0（氣）+483.6kJ

44、2H2（氣）+。2（氣2氏0（液）+57L6kJ

45、C（固）+凡0（氣（氣）+凡（氣）-13L3kJ

第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2Cu+S--_>Cu,S

47、Fe+S—^FeS

48、S+H2^-^H2S

49、S+C>CS2

50、S+O2-^->SO2

51、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

52、H2S^-^H2+Sl

53、2H2S+3C)2(足)點(diǎn)燃>2H2O+2SC)2

54、2H2S+O2>2H2O+2S

55、2H2S+SO2>2H2O+3S4<

56、H2S+Br2—>S+2HBr

57、FeS+2HC1FeCl2+H2ST

58、CuSO4+H,S—>CuS+H,SO4

59、PbAc,+H2SPbSI+2HAc

60、H2S+NaOH->NaHS+H2O

61、NaHS+NaOH-?Na2S+H2O

62>H2S+2NaOH—>Na2S+2H2O(60>61結(jié)合)

63、H2S+2FeCl3->SJ+2FeCl2+2HC1

64、H2SO4(稀)+FeST■FeSO4+H2Sf

65、SO24-H?O<=>H2SO3

66、2so2+O,<>2SC)3

67>SO34-H2O—>HOSO4

68、Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2T

69、SO24-2NaOH^>Na2SO3+H2O

70、SO2+CaOCaSO3

71、SO2+2Ca(OH)2->CaSO3^+H2O

72、SO7+CaSO34-H9OCa(HSO3)9

73、SO2+2H2S13SJ+2H2。

74、SO2+C12+2H2O^2HC1+H2SO4

75、SOz+Br,+2H2。―>2HBr4-H9SO4

76、5SO,+2H2。+2KMnQ―>MnSO4+KaSO44-2H2SO4

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

m

77、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

v；5

78、2SO2+O2<°>2SO3

79>HoO+SO^—>HOSO4

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

80、C+2H2so4(濃)」~^CO2T+2SC)2T+2H2。

81、S+2H2soJ濃)3502T+2凡。

82、P+^SO/濃)一^>H3PO4+SO2T+2H2。

83、WS+^SOJ濃)-^S+SO2+2凡0

84、01+2凡804(濃)^^01804+802個(gè)+2凡0

85、BaCl2+H2SO4tBaSO4J+2HC1

86、BaCl?+Na,SC)4―BaSO4J+2NaCl

87、BaCl?+Na2cO3—>BaCOjJ+2NaCl

88、BaCO3+2HQ-BaG2+H2O+CO2T

89、BaCO3+2HNO3fBa(NO3)2+H2O+CO2T

90、Na2CO3+H2SO3-Na2S+H2O+CO2T

91、2H2SO3+O2^-2H2SO4

92、2Na2sO3+C)2~~^2Na2sO4

93、2CaSC)3+O2~2CaSO4

94、2Fe+6H280/濃)^^Fe2(SO4)3+3SC)2t+6H2O

95、2NaBr+2H2SO4(^)^-^Br2+SO2T+Na2SO4+H2O

96、2NaCl+H2soJ濃)^~^Na2SC>4+2HC1T

97、01凡2。,濃HE，“2C+11HQ

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98>4Na+O2-^2Na2O

99>2Na+()2—Na)O-)

100、2Na+a2>2NaCl

101、2Na+S研磨>Na2s

102、2Na+2H2。T2NaOH+H2T

103、2Na+2H2O+CuSO4^-Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

第二節(jié)鈉的氧化物

104>Na2O+H2O—>2NaOH

105、2Na2O2+2凡0f4NaOH+O2T

IO6^Na2O+CO2—>Na2CO3

107、2Na2O2+2CO2f2Na2CO3+O2

108、Na2O+2HC12NaCl+H2O

109、Na2O2+4HCl^-4NaCl+2H2O+O2T

110、Na2CO3+2HC12NaCl+CO2T+H2O

111、NaHCO3+HC1-NaCl+CO2T+H2O

112、2NaHCO32cO3+CO2T+H2O

113、NaHCO,+NaOH—^>Na2co3+H2O

114、2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)-CaCO3J+Na2co3+2H2O

115、NaHCO3+Ca(OH)2(足量)-CaCO3J+NaOH+H2O

116>Na2cO3+BaCl,fBaCO3J+2NaCl

117>Na2cO3+Cad2—>CaCO^J+2NaCl

118,Ca(HCO3)2+2HC1-CaC2+2CO2T+2H2O

119、Ca(HCO,)2+2NaOH^CaCO34<+Na2CO3+2H2O

120、NaHSO3+HQNaQ+SO2T+H2O

第三節(jié)堿金屬元素

⑵、4Li+O2>2Li2O

122、K+O2>KO2

123、2M+X2f2MX(M表示氧族元素，X代表鹵族元素)

124、2M+H2->2MH

125、2M+2H20f2MOH+H2T

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

、

1263Mg+N2>Mg3N2

127、

128、N2+。2放電>2NO

129、2NO+O,->2NO2

130、2NO2?N2O4

131、3NO2+H2O2HNO3+NO

132、4NO+3O2+2H2O^-4HNO3

133、4NO2+O2+2H2O4HNO3

第三節(jié)氨鉉鹽

134、NH3+HQfNH4cl

135、NH3+HNO3TNH4NO3

136、4NH+50,—M->4NO+6H,O

3A

137、NH3+O2(純)點(diǎn)燃>N2+HQ

138、NH4C1+Ca(OH)2^-^2NH3T+CaQ2+2H2O

139、NH4cl(?)^-4>NH3T+HC1T

140、NH3+HC1fNH4cl

141、NH4HCO3-^-^NH3T+H2O+CO2T

142、（NH4）2SO4+2NaOH-^?2NH3T+Na2SO4+2H2O

第四節(jié)硝酸

m

143、4HNO3>4NQ2T+O2+2H2O

144、Cu+4HNO3（濃）.Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

145、3Cu+8HNC）3（稀）.3Cu（NO3）2+2NOT44H2O

145、C+4HNO3.CO?TMNO2T+2H2O

146、NaNO,+H2so/濃）^~^NaHSC）4+HNO,T

、（氣）（氣）一（氣）（氣）

1474NHs+50,高^(guò)溫_高>壓4NO+6H,O+907kJ

148、2NO（氣）+。2（氣）f2NC>2（氣）+113kJ

149、3NC）2（氣）+凡0（液）f2HNCV液）+NO（氣）+136kJ

150、NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O

第六節(jié)磷磷酸

151、2P+3C12>2PC13

152、2P+5a2點(diǎn)燃>2PC15

153、P2O5+H2O>HPQ

154、P2O5+3H2O>2H3PO4

155、Ca3（PO4）2+3凡雙（濃）3">2H3PO4+3CaSO4J

156、Ca3（PO4）2+2H2SO4（y^）^-^Ca（H2PO4）2+2CaSO4

157、（H2PoJ

化學(xué)第二冊(cè)

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物

158、Si+O2—~—>SiO2

159、Si+2NaOH+H2O->Na2SiO3+2H,T

160、SiO2+2C>Si+2COT

161、SiO2+CaO>CaSiO3

162、SiO2+2NaOH-^-Na2SiO3+H2O

163、SiO2+4HF->SiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HC1+H2OTH4SiO4J+2NaCl

165、H4SiO4>H2SiO3+H2O

166、Na,SiO3+CO,+H,O->H,SiC)3J+Na,CO,

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

167、Na2co3+SiO2高溫>Na2SiO3+CO2T

ai

168、CaCO3+SiO2°'>CaSiO3+CO2T

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2Mg+O2點(diǎn)燃>2MgQ

170、4A1+3O2^-^2A12O3

171、2Al+2NaOH+2H2。f2NaAlQ+3H2f

172、Mg+Cl2>MgCl2

173、2A1+3A2點(diǎn)燃>2AlCh

174、3Mg+N2>Mg3N2

175、2A1+3S>AI2S3

176>Mg+CuSO4―>MgSO^+Cu

177、2A1+3Hg(NC)3)2f2A1(NO3)34-3Hg

178、Mg+2H2O—^->Mg(OH)2+H2T

179、2A1+6H2。7>2A1(OH)3+3H2T

180、2Mg+CO2>2MgQ+C

iia

181、2Al+Fe2O3'">A12O3+2Fe

182、10A1+3V2O5>5A12O3+6V

183、2A1+WO3>A12O3+W

184、2A1+Cr2O3邈->械。3+2Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCQ3>MgQ+CO2T

186、Mg(OH)2^-^MgO+H2O

187、MgO+H?。緩慢>Mg(OH)2

188、MgO+SiO2>MgSiO3

189、MgCl,+Ca(OH%fCaC%+Mg(OH)2I

190、MgCl2>Mg+Cl2T

熔融

191、Al.O,—^->4A1+3O,T

192、A12O3+6HC12A1C13+3H2O

193、A1,O,+3H,SO4^A19(SO4)3+3H9O

194、A12O3+2NaOHf2NaAlO2+H2O

195、Al2(SO4)3+6NH3-H2O2A1(OH)34^+3(NH4)2SO4

196、2Al(OH)3A12O3+3H2O

197、Al(OH)3+3HC1A1C13+3H2O

198、2Al(OH)3+3H2SO4->A12(SO4)3+6H2O

199、Al(OH)3+NaOH^-NaAlO2+2H2O

第四節(jié)硬水及其軟化

200>CaCO3+CO2+H2O—>Ca(HCO3)2

201、Ca(HCO3)2-^->CaCO3+CO2T+H2O

202、Mg(HCO3)2-^-?MgCO3J+CO2T+H2O

203、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2->2CaCO3^+2H2O

204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2-?2CaCO3^+Mg(OH)2^+2H2O

205、MgSO4+Ca(OH)2-?Mg(OH)2+CaSO4

206>CaSO4+Na9CO3—>CaCO3J+NaoSO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物

207、3Fe+2O2>Fe3O4

208、Fe+S--_>FeS

209、2Fe+3CI2-^->2FeCl3

210、3Fe+4H2。(氣)邈?>Fe3C)4+4凡

211、Fe+2HCl^-FeCl2+H2T

212>Fe+Cu(SO4)2—>Fe(SO.),+Cu

213>FeO+2HC1—>FeCl2+H2O

214>Fe2O3+6HC1T2FeCl3+3H2O

215、FeSO4+2NaOH-?Fe(OH)2+Na2SO4

216、FeCi3+3NaOH-4>Fe(OH)3^+3NaCl

217、4Fe(OH)2+O2+2H2O^-4Fe(OH)3

218、Fe(OH)2^-^-FeO+H2O

219、2Fe(OH)3-^-^>Fe2O3+3H2O

220、Fe(OH)2+2HC1->FeCl2+2H2O

221、Fe(OH)3+3HC1FeCl,+3H2O

222、FeO+H--^Fe+H)O

223、Fe2O3+3H2.2Fe+3H?0

224>Fe3O4+4H2->3Fe+4H2O

225、Fe+4HNC)3(稀)一>Fe(NO3)3+NOT+2H2O

第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe2O3+3co邈?>2Fe+3CO2

高溫>

227、CaCO3CaO+CO2T

m

228、2Fe+O2>2FeO

高溫>

229、Si+2FeO2Fe+SiO2

230、Mn+FeQ>Fe+MnO

231、C+FeO高溫>Fe+CO

232、2A1+3FeO>3Fe+A12O3

高溫>

233、2P+5FeO+3CaO5Fe+Ca3(PO4)2

第四章姓

第二節(jié)甲烷

234、CH3coONa+NaOH>Na2CO3+CH4T

A

235、CH4+2O2邈-ACO2+2H2。

236、飆+Cl2兌>CH3cl+HC1

237、CH3a+ci2^-^cH2a2+Ha

238、CH2a2+a2^-^cHa3+Ha

239、cHa3+a2^-^ca4+Ha

240、CH,朝->C+2H2

第四節(jié)乙烯

241、CH,-CH,-OH.=CH,T+H,O

、

242CH2=CH24-Br2CH2Br—CH2Br

、

243CH,=CH,+H2—?^->CH3-CH3

A

244、CH2=CH2+HCI^-CH3-CH2CI

、點(diǎn)燃>

245CH2=CH2+3O22CC)2+2H2O

246、CH2=CH,+H,O^^~^CH3—CH,—OH

222一定條件32

催化劑

247、nCH=CH》-fCH-CHt

22一定條件22

第五節(jié)烯煌CH

248、/CH?=CH2->秘->-E^H-CH2士

249、

、

250CH2=CH-CH=CH2+Br-Br(pH2-CH=CH-2

BrBr

、=碎->

251nCH2=CH-CH=CH2-fCH2-CH=CH-CH2^

、也>土

252nCH2=CH-C=CH2―-fCH2—CH=f—CH?

CH3CH3

第六節(jié)乙快

、

253CaC2+2H,OCa(OH)2+HC=CHT

、三里>

2542CHCH+5O24CC)2+2H2O

255、CH三H

Br

、

256：H+Br2->(pH-CH

BrBr

257、CH=CH+H2^!^-?CH2=CH2

258、CH=CH+H>CH-CH

222△33

259、CH三CH+HC1催化劑>CH,=CHC1

A/

HzS4N2

[O^+HO-NO,*°>for°+H0Q

261、60c力

265、

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述

、

266C16HM-^C8H18+C8H16

、

267C8H18^-^C4H10+C4H8

、

268C4H10^-^CH4+C3H6

、

269C4H1O^-^C2H4+C2H6

第五章煌的衍生物

補(bǔ)充課程鹵代垃

270、CHCHBr+H,O^1014>CHCHOH+HBr

32A32

271、CHCHBr+NaOHH；o>CHCHOH+NaBr

32△32

、

272CH3cH2Br+NaOH—CH2=CH2T+NaBr+H2O

咨->

273、CH2=CHCl+H2—CH3cH2cl

274、nCH,=CHC1―^-^H2-CHCl];

第一節(jié)乙醇

275、2Na+2C2H5OH^>2C2H5ONa+H2T

276、Mg+2C2H5OH^(C2H5O)2Mg+H2T

277、2A1+6c2H5OHf2(C2H5CO3AI+3H2T

278、2CU+O2^-4-2CUO

279、CuO+C2H5OH-Cu+CH3CHO

Cu

280、2C2H5OH+02>2CH3CHO+2H2O(278、279結(jié)合)

281、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

282、CH,CH,OH濃吟>CH,=CH,T+HQ

170C

283、2CHCH,OH>CH-CH,-O-CH,-CH+H,O

3140'C323

284、C2H6O+3O2>2CO2+3H2O

285、乙烯水化制乙醇：CH2=CH2+H2O—M-^CH3CH2OH

H

286、鹵代燒水解制乙醇：CH3cH?Br+NaOH^°>CH3CH2OH+NaBr

第二節(jié)苯酚

0HBr

(O^+3Br2->+3HBr

N2

0+3H2O

288、

OH

-1

3HO—SO3H+00H

fHO,SSH

°3+3H2O

289、

0Na

+NaOH->o+H2O

290、

+CO2+H2O—>O°Hj+NaHCC)3

291、

N

+Na2cO3一。0+NaHCO3

292、

ONaTT小

+2Na—O+H2T

293、

苯酚的工業(yè)制法

296、CHCHO+H3cH,OH

32A

297、AgNO3+NH3-H2O-?AgOHI+NH4NO3]

k銀氨溶液制備

298、AgOH+2NH3-H2O->Ag(NH,)2OH+2H2OJ

299、CH/HO+2Ag(NHJ2OH3coONH4+2AgJ+3NH3+H2O

300、CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2I+NaSO4

301、2CH3CHO+CU(OH)2+NaOH-^->Cu2OJ+3H2O+CH,COONa

302、HCHO+H,-Ni->CH,OH

M

303、HCHO+4Ag(NH3)2OH>NH4HCO3+4AgJ+7NH3+2H2O

+nHCHO

304、酚醛樹(shù)脂制備的苯環(huán)式:-￡l

濃鹽酸

nC6H5OH+nHCHO>-[C6H3OHCH2^+nH2O

307、鏈狀式:沸水浴

308、乙煥水化法制乙醛：CH=CH+H2OJ^-^CH3CHO

309、乙烯氧化法制乙醛：2cH,=CH2+O,催化劑>2CH3CHO

2cH3-CH-C&+O,—型劑>2CH3-C-CH3+2H,O

I△II

310、2—丙醇氧化制丙酮：°H0

第四節(jié)乙酸

311、CH3coOH+HO-C2H5Tli3-CH3coOC2H5+H?O

}{iH

312、CH3coOH+HO-CH3<^>CH3CCXDCH3+H2O

(

pH2-OH+2CH,CCXDH<>CH3COO-yH2+2HOQ

CH2-OHACH,COO-CH2

314、2CH3CHO+O2>2CH3CQOH

315、丁烷氧化法制乙酸：2cH3cH2cH2cH3+5O2」^>4CH3coOH+2H2。

第五節(jié)酯

316、HO-SO,H+CH3CH,OH<>CH,CH9OSO,H+H,O

317、HO-NO+CHCHOH<-^H;SOJ>CHCHONO+H,O

232A322

318、CHaCQOCM+H,O<濃&so：>CH3coOH