【高中化學】元素周期表 核素課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

課時2元素周期表與核素

第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表知識導航01020304壹

新課導入貳

元素周期表

叁

核素

肆

隨堂訓練新課導入之元素發(fā)現(xiàn)史元素周期表的發(fā)展歷程誕生依據(jù)意義1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行。揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。發(fā)展隨著科學的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。成熟當原子的組成及結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質量改為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。整點啥給以后學生背背呢？主族A副族B0族短周期長周期堿金屬堿土金屬鹵族稀有氣體過渡元素七橫行——七個周期（1-3短周期，4-7長周期）十八縱行——十六個族：七個A族、七個B族、一個VIII族、一個0族七橫行十八縱行構成的二維平面結構第Ⅷ族2種8種8種18種18種32種32種元素周期表中元素的信息敘數(shù)

橫行：把__________相同的元素，按___________遞增順序從左到右排列

縱列：把_______________相同的元素，按_____________遞增的順序由上而下排列電子層數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)元素周期表編排原則最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（僅限主族元素）

電子層數(shù)=周期序數(shù)判斷

在周期表中的位置？第四周期第ⅡA族

問題思考★注意周期序數(shù)用中文：一、二、三、四....族序數(shù)用羅馬數(shù)字：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ....

1.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法——0族定位法(1)0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數(shù)一二三四五六七原子序數(shù)21018365486118元素周期表在元素推斷中的應用比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。如52號元素，36<52<54，其應在第五周期。①比大小定周期：②求差值定族數(shù)a．若某元素的原子序數(shù)比相鄰近的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的第ⅠA族或第ⅡA族。如88號元素，88－86＝2，則其應在第七周期第ⅡA族。b．若某元素的原子序數(shù)比相鄰近的0族元素少1～5時，則該元素應處在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。如84號元素，86－84＝2，應在第六周期第ⅥA族。元素周期表在元素推斷中的應用2.元素周期表中原子序數(shù)特點—同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差(2)同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差2881818328818183232包括元素種數(shù)總結：①若為ⅠA、ⅡA族元素，

則原子序數(shù)差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)；②若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。元素周期表在元素推斷中的應用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差【例1】判斷正誤(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)短周期是指一、二、三、四周期(

)(7)元素周期表為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索(

)(8)第ⅠA族中元素均為金屬元素，又稱堿金屬元素(

)(9)最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素(

)×××√××√××【例2】假設x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于()A.第ⅠB族 B.第ⅢB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族C【例3】A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在第ⅣA族，當B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)不可能為(

)A．a＋2 B．a＋8C．a＋26 D．a＋18A核素氫元素的原子核原子名稱原子符號質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZA在表格中填寫三種氫原子的原子符號。氕、氘、氚的原子結構有何異同？它們是同一種元素嗎？為什么？H11H12H13或D或T氫元素的原子核原子名稱原子符號質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZAH11H12H13或D或T元素是具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。核素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（即同一元素的不同核素互稱為同位素）元素同位素核素①“同位”指的是在元素周期表中的位置相同（核外電子排布一樣）②

同位素化學性質幾乎相同，物理性質略有差異★注意常見同位素及其應用能源、農業(yè)、醫(yī)療、考古等方面都有重要應用。PART1氧元素O168O178O188PART2碳元素C126C136C146PART3鈾元素U23492U23592U23892用途：

問題思考O2和O3互為同位素嗎？H2O和D2O互為同位素嗎？O2和O3互為同素異形體；H2O和D2O為同種物質。元素核素同位素同素異形體本質范疇特性決定因素舉例質子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質同類原子原子原子單質只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎相同，物理性質不同元素相同性質不同質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構H、C、O三種元素O2、O3項目內容1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素【例4】下列說法錯誤的是（

）A.11H、21H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C．11H和21H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同B【例5】回答下列問題：（1）下列原子：126C、147N、11H、2311Na、21H、4020Ca、4019K、31H、146C中，元素有__________種，核素有___________種，互為同位素的有________________________________________________________。（2）18O2與16O2，二者的關系是____________________________（填“互為同位素”“互為同素異形體”或“屬于同一種物質”）。69

屬于同一種物質1.(2023·杭州高一檢測)136C可以作為核聚變材料。下列關于136C的敘述正確的是()A.136C和146C是同一種核素 B.136C原子核內中子數(shù)為6C.136C原子核內質子數(shù)為13 D.136C和146C互為同位素隨堂訓練D2.(2022·吉林油田第十一中學高一期末)Be元素在周期表中的位置是(

)A.第二周期ⅡA族

B.第三周期ⅡA族C.第二周期ⅢA族

D.第三周期ⅢA族A3.下列關于元素周期表的說法正確的是 ()A.每一周期都從堿金屬元素開始,最后以稀有氣體元素結束B.第35號元素的單質在常溫常壓下是氣體C.元素周期表有7個橫行,即7個周期,16個縱列,即16個族D.元素周期表中第18列沒有非金屬元素D隨堂訓練4.(2022黑龍江大慶實驗中學期末)下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是 ()D隨堂訓練5.(2022四川成都實驗外國語學校階段測試)已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示,設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定為短周期元素

Y

X

Z

D隨堂訓練6.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知B、D的原子序數(shù)之和是C的3倍,下列說法正確的是 ()A.元素A在周期表的第三周期第ⅢA族B.元素C的最高正價等于所在的主族序數(shù)C.元素C、D均可與Mg形成化合物D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性BC

A

DC隨堂訓練7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W2-與Ne原子的電子層結構相同,W、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關敘述中正確的是()A.W、Y形成的化合物與水反應生成的一定是強酸B.元素Y、Z形成的簡單