中考化學(xué)解題模型之微觀結(jié)構(gòu)的示意圖（含答案）

初中化學(xué)解題模型之微觀結(jié)構(gòu)的示意圖一．選擇題（共22小題）1．（百色）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（）A．B．C．D．2．（2017?百色）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A．B．C．D．3．（蘭州）如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)硒的說法錯(cuò)誤的是（）A．X等于34B．硒元素屬于非金屬元素C．硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96gD．硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成Se2﹣4．（2019?沈陽）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A．B．C．D．5．（2018?營口）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A．B．C．D．6．（2018?廣西）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A．B．C．D．7．（2017?廣安）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是（）A．B．C．D．8．（2017?沈陽）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）A．B．C．D．9．（南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A．B．C．D．10．（2020?河池）下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽離子的是（）A．B．C．D．11．（2020?雞西）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．它們表示四種元素B．②對應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素D．①③表示的都是陽離子12．（益陽）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2催化氧化反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后分子數(shù)目減少B．反應(yīng)后催化劑質(zhì)量減少C．示意圖中共有2種單質(zhì)D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：113．（2020?云南）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8D．氯原子核外有3個(gè)電子層14．（青島）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲和丙均為有機(jī)物B．反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變C．甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1D．參加反應(yīng)的乙和生成的丙質(zhì)量比為8：715．（蘭州）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同類別的原子。下列說法正確的是（）A．A微粒構(gòu)成的物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比1：1C．反應(yīng)前后分子和原子的種類均不變D．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)16．（巴中）雷電交加的天空發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其微觀過程可用如圖模型圖表示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比是1：1C．反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物D．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)17．（無錫）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．甲與丙均屬于氧化物B．反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)后原子的數(shù)目增加D．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)18．（鎮(zhèn)江）物質(zhì)甲、乙均可滅殺新型冠狀病毒（2019﹣nCoV），滅殺過程中有如圖轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．乙的溶液應(yīng)避光保存C．轉(zhuǎn)化過程中共有三種氧化物D．甲、乙、丙中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次降低19．（西寧）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g163200反應(yīng)后質(zhì)量/g8022XA．X的值為18B．反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．反應(yīng)中甲和乙變化的質(zhì)量比為1：420．（仙桃）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：1C．參加反應(yīng)的兩種化合物的質(zhì)量比為1：1D．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)保持不變21．（常州）已知甲烷與氯氣（Cl2）在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖，相同小球表示同種原子，原子間的短線表示原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信息正確的是（）A．反應(yīng)生成CH3Cl和HClB．化學(xué)反應(yīng)中分子不可分C．生成物的質(zhì)量之比為1：1D．反應(yīng)前后分子種類不變22．（呼和浩特）宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。我國科學(xué)家利用復(fù)合光催化劑人工合成了燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．丙是較為清潔的燃料B．反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)升高C．一個(gè)乙分子中含有10個(gè)電子D．參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量之比為11：8二．解答題（共3小題）23．（資陽）建立“宏觀一微觀一符號”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)。用化學(xué)用語填空。（1）2個(gè)氧氣分子。（2）氯化鎂中的陽離子。（3）硝酸鉀、氯化銨、硫酸銨中屬于復(fù)合肥的是。（4）甲醇（CH3OH）制氫具有工藝簡單、節(jié)能等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀粒子模型示意圖如圖所示：則丙的微觀粒子模型是。（5）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，已知該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子為。24．（青島）2021年5月7日，我國長征二號丙運(yùn)載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運(yùn)載火箭用到鈦合金，如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。（1）鈦元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，x的數(shù)值為；除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外，從圖1中還能獲取的信息是（寫出一條即可）。（2）工業(yè)上用鈉和四氯化鈦制取鈦的反應(yīng)原理為：4Na+TiCl44NaCl+Ti，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型），TiCl4中鈦元素的化合價(jià)為。25．（2018?朝陽）根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）C表示的粒子屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是（填序號）；（3）B、C元素形成化合物的化學(xué)式是；（4）D粒子表示的微粒符號是。

初中化學(xué)解題模型之微觀結(jié)構(gòu)的示意圖參考答案與試題解析一．選擇題（共22小題）1．（百色）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】微觀粒子模擬圖型．【分析】因?yàn)椋航饘僭氐脑幼钔鈱与娮訑?shù)一般為＜4；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般≥4；稀有氣體的元素的原子（氦為2）最外層電子數(shù)為8，所以可推測答案。【解答】解：A、該粒子最外層電子數(shù)為2，所以為金屬元素原子，故A正確；B、該粒子最外層電子數(shù)為8，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故為稀有氣體元素原子，故B不符合題意；C、該粒子最外層電子數(shù)為8，但質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故為陰離子，為氧離子，故C不符合題意；D、該粒子最外層電子數(shù)為7，所以為非金屬元素原子，故D不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評】了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)。2．（2017?百色）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】微觀粒子模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。3．（蘭州）如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)硒的說法錯(cuò)誤的是（）A．X等于34B．硒元素屬于非金屬元素C．硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96gD．硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成Se2﹣【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、由硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是34，該元素原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為34，故選項(xiàng)說法正確。B、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、硒原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，形成Se2﹣，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2019?沈陽）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)屬于原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)屬于陰離子；陰離子是得了電子，帶負(fù)電荷的粒子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)解答?！窘獯稹拷猓篈．該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子，故錯(cuò)誤；B．該粒子中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，故錯(cuò)誤；C．該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子，故錯(cuò)誤；D．該粒子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子，故正確。故選：D。【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要根據(jù)陰離子的特點(diǎn)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。5．（2018?營口）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。6．（2018?廣西）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝16，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。7．（2017?廣安）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，判斷元素及元素的類別。根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為離子分析?！窘獯稹拷猓篈、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是18，屬于氬元素，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故錯(cuò)誤；B、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，元素的名稱帶有“金”字旁，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故錯(cuò)誤；C、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是8，屬于氧元素，屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；D、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是11，屬于鈉元素，元素的名稱帶有“金”字旁，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為離子，故正確；故選：D。【點(diǎn)評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。8．（2017?沈陽）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子，故選項(xiàng)正確。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝13，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。9．（南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。10．（2020?河池）下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽離子的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．解：A、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確．C、質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．11．（2020?雞西）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．它們表示四種元素B．②對應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素D．①③表示的都是陽離子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。B、若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。C、根據(jù)④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，進(jìn)行分析判斷。D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。【解答】解：A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、②對應(yīng)的原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確。C、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、①質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；③質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。12．（益陽）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2催化氧化反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后分子數(shù)目減少B．反應(yīng)后催化劑質(zhì)量減少C．示意圖中共有2種單質(zhì)D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，分析反應(yīng)生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式回答有關(guān)的問題?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化硫和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A正確；B.由催化劑的概念可知，反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，示意圖中只有一種分子是由同種原子構(gòu)成的，也就是只有一種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為2：1（或1：2），故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。13．（2020?云南）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8D．氯原子核外有3個(gè)電子層【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)說法正確。B．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，選項(xiàng)說法正確。D．弧線表示電子層，由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有三個(gè)電子層，選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。14．（青島）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲和丙均為有機(jī)物B．反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變C．甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1D．參加反應(yīng)的乙和生成的丙質(zhì)量比為8：7【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；元素質(zhì)量比的計(jì)算；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】一定條件下丙烷和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。【解答】解：A、甲是丙烷，丙烷是有機(jī)物，丙是一氧化碳，一氧化碳是無機(jī)物，該選項(xiàng)不正確；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H6+O22CO+3H2，反應(yīng)后分子數(shù)增多，該選項(xiàng)不正確；C、甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為24：6＝4：1，該選項(xiàng)正確；D、參加反應(yīng)的乙和生成的丙質(zhì)量比為32：56＝4：7，該選項(xiàng)不正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（蘭州）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同類別的原子。下列說法正確的是（）A．A微粒構(gòu)成的物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比1：1C．反應(yīng)前后分子和原子的種類均不變D．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】觀察微觀示意圖，可知其中的兩個(gè)A原子沒有參加反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為：A+BC2═AB+C2，據(jù)此分析有關(guān)的問題等?！窘獯稹拷猓河苫瘜W(xué)變化的微觀示意圖可知，該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+BC2═AB+C2；A、由物質(zhì)的變化可知，A微粒構(gòu)成的物質(zhì)是反應(yīng)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，生成物是兩種，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；C、由微粒的變化可知，該化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，原子的種類沒有改變，故C錯(cuò)誤；D、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中有兩種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，書寫反應(yīng)的方程式是解答問題的關(guān)鍵。16．（巴中）雷電交加的天空發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其微觀過程可用如圖模型圖表示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比是1：1C．反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物D．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；氧化反應(yīng)；純凈物和混合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式的意義、微粒的變化、化合價(jià)原則、反應(yīng)的特點(diǎn)等分析判斷有關(guān)的說法?！窘獯稹拷猓河蓤D示可知該反應(yīng)是：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷淖饔孟律闪艘谎趸磻?yīng)的方程式為：N2+O22NO。A、該反應(yīng)是由兩種單質(zhì)生成了一種化合物，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變，故A說法正確；B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比是1：1，故B說法正確；C、反應(yīng)的物質(zhì)是由兩種分子構(gòu)成的，屬于混合物，故C說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生了反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D說法正確。故選：C。【點(diǎn)評】加強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖的知識是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（無錫）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．甲與丙均屬于氧化物B．反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)后原子的數(shù)目增加D．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖寫出方程式，根據(jù)物質(zhì)的組成、方程式的意義、物質(zhì)的性質(zhì)和變化等分析判斷有關(guān)的說法?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，該反應(yīng)的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；A、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲為一氧化碳，屬于氧化物，丙為氮?dú)?，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由方程式的意義可知，反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為有害氣體，生成物均為無害氣體，所以該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，每種原子有幾個(gè)，這樣就可以得出分子的化學(xué)式，寫出方程式，在對相關(guān)知識進(jìn)行分析判斷即可。18．（鎮(zhèn)江）物質(zhì)甲、乙均可滅殺新型冠狀病毒（2019﹣nCoV），滅殺過程中有如圖轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．乙的溶液應(yīng)避光保存C．轉(zhuǎn)化過程中共有三種氧化物D．甲、乙、丙中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次降低【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；從組成上識別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析；B、根據(jù)乙物質(zhì)的性質(zhì)分析；C、根據(jù)物質(zhì)的組成分析；D、根據(jù)化學(xué)式的意義分析計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈、轉(zhuǎn)化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HClO見光易分解生成了HCl和O2，應(yīng)避光保存，故B正確；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，轉(zhuǎn)化過程中共有ClO2、H2O兩種氧化物，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)式的意義可知，甲為ClO2、乙為HClO、丙為HCl，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次升高，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握物質(zhì)構(gòu)成的微粒、學(xué)會(huì)從微觀的角度看化學(xué)變化是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（西寧）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g163200反應(yīng)后質(zhì)量/g8022XA．X的值為18B．反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．反應(yīng)中甲和乙變化的質(zhì)量比為1：4【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)甲變化的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的乙和生成的丙、丁的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、反應(yīng)的特點(diǎn)等分析判斷有關(guān)的說法。【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。A、由質(zhì)量守恒定律可知，X的值為：16+32﹣8﹣22＝18，故A說法正確；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)涉及的氧化物有CO2、H2O，兩種，故B說法不正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，故C說法正確。D、由方程式的意義可知，反應(yīng)中甲和乙變化的質(zhì)量比為16：（32×2）＝1：4，故D說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。20．（仙桃）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：1C．參加反應(yīng)的兩種化合物的質(zhì)量比為1：1D．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)保持不變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件寫出方程式，根據(jù)方程式的意義、反應(yīng)的特點(diǎn)、催化劑的定義分析有關(guān)的說法。【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O。A、該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，故A說法不正確；B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2：1，故B說法不正確；C、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的兩種化合物的質(zhì)量比為23：8，故C說法不正確；D、由催化劑的定義可知，反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)保持不變，故D說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)用微觀模型示意圖表示，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行．21．（常州）已知甲烷與氯氣（Cl2）在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖，相同小球表示同種原子，原子間的短線表示原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信息正確的是（）A．反應(yīng)生成CH3Cl和HClB．化學(xué)反應(yīng)中分子不可分C．生成物的質(zhì)量之比為1：1D．反應(yīng)前后分子種類不變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】A、由圖中信息可知，反應(yīng)生成CH3Cl和HCl；B、化學(xué)反應(yīng)中分子可分；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相對分子質(zhì)量可以計(jì)算生成物質(zhì)量比；D、反應(yīng)后分子種類改變?！窘獯稹拷猓篈、由圖中信息可知，反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，該選項(xiàng)說法正確；B、化學(xué)反應(yīng)中分子可分，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+CH4CH3Cl+HCl，生成物CH3Cl、HCl的質(zhì)量之比為101：73，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)后分子種類改變，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。22．（呼和浩特）宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。我國科學(xué)家利用復(fù)合光催化劑人工合成了燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．丙是較為清潔的燃料B．反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)升高C．一個(gè)乙分子中含有10個(gè)電子D．參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量之比為11：8【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】觀察反應(yīng)的微觀過程，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義、微粒的構(gòu)成等分析判斷有關(guān)的問題?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲是CO2，乙是H2O，丙是CH4，丁是O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2。A、丙是甲烷，是較為清潔的燃料，故A說法正確；B、由物質(zhì)的變化和化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前CO2和H2O中的氧元素化合價(jià)均為﹣2，反應(yīng)后O2中氧元素化合價(jià)為0，氧元素的化合價(jià)從﹣2變?yōu)?，化合價(jià)升高，故B說法正確；C、乙中的氫原子含有1個(gè)電子，氧原子含有8個(gè)電子，一個(gè)乙分子中一共含有1×2+8＝10個(gè)電子，故C說法正確；D、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量之比為44：（32×2）＝11：16，故D說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬表示，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。二．解答題（共3小題）23．（資陽）建立“宏觀一微觀一符號”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)。用化學(xué)用語填空。（1）2個(gè)氧氣分子2O2。（2）氯化鎂中的陽離子Mg2+。（3）硝酸鉀、氯化銨、硫酸銨中屬于復(fù)合肥的是硝酸鉀（或KNO3）。（4）甲醇（CH3OH）制氫具有工藝簡單、節(jié)能等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀粒子模型示意圖如圖所示：則丙的微觀粒子模型是。（5）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，已知該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子為硫原子（或S）?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；（3）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；（4）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律來分析；（5）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及得失電子的情況來分析。【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氧氣分子表示為2O2；故答案為：2O2；（2）氯化鎂中的陽離子是鎂離子。由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．則鎂離子表示為Mg2+；故答案為：Mg2+；（3）三種物質(zhì)中，KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥；故答案為：硝酸鉀（或KNO3）；（4）由質(zhì)量守恒定律以及微觀反應(yīng)示意圖可知，空格處應(yīng)有1個(gè)碳原子與1個(gè)氧原子，即1個(gè)一氧化碳分子，1個(gè)一氧化碳分子是由1個(gè)碳原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的，其分子結(jié)構(gòu)模型為；故答案為：；（5）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子是6，故X＝2+8+6＝16，質(zhì)子數(shù)為16的原子是硫原子，硫原子表示為S；故答案為：硫原子（或S）?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（元素符號、原子符號、化學(xué)式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。24．（青島）2021年5月7日，我國長征二號丙運(yùn)載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運(yùn)載火箭用到鈦合金，如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。（1）鈦元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，x的數(shù)值為2；除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外，從圖1中還能獲取的信息是鈦元素位于第四周期（答案合理即可）（寫出一條即可）。（2）工業(yè)上用鈉和四氯化鈦制取鈦的反應(yīng)原理為：4Na+TiCl44NaCl+Ti，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），TiCl4中鈦元素的化合價(jià)為+4?！究键c(diǎn)】反應(yīng)類型的判定；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)金屬元素定義分子回答此題；根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)計(jì)算此題；根據(jù)微觀示意圖分析回答此題；（2）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析回答此題；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)。【解答】解：（1）鈦為金字旁，所以為金屬元素；22＝2+8+10+x，x＝2；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，含有4個(gè)電子層，因此鈦元素位于第四周期，而在元素符號示意圖中，也可以知道鈦的相對分子質(zhì)量為47.87；故答案為：金屬；2；鈦元素位于第四周期（答案合理即可）。（2）反應(yīng)符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的特點(diǎn)，所以屬于置換反應(yīng)；四氯化鈦中氯元素為﹣1價(jià)，設(shè)鈦元素化合價(jià)為x，x×1+（﹣1）×4＝0，x＝+4；故答案為：置換反應(yīng)；+4。【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。25．（2018?朝陽）根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）C表示的粒子屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是AD（填序號）；（3）B、C元素形成化合物的化學(xué)式是MgO；（4）D粒子表示的微粒符號是Mg2+?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】（1）根據(jù)元素的分類來分析；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)化學(xué)式的寫法來分析；（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來分析?！窘獯稹拷猓海?）C表示的12號元素，是鎂元素，屬于金屬元素；（2）A只有一個(gè)電子層，電子數(shù)2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)是8也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是AD；（3）C的質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，在化合物中顯+2價(jià)，B的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，在化合物中顯﹣2價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為MgO；（4）D粒子的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，是帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子，符號為：Mg2+；故答案為：（1）金屬；（2）AD；（3）MgO；（4）Mg2+?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵.

考點(diǎn)卡片1．催化劑的特點(diǎn)與催化作用催化劑的特點(diǎn)與催化作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】催化劑的特點(diǎn)概括起來說有三個(gè)：1．“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。2．“針對性”，即催化劑針對某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。3．“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識，聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。2．從組成上識別氧化物從組成上識別氧化物【知識點(diǎn)的認(rèn)識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡單分類、有關(guān)概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識別氧化物時(shí)，切不可將其和物質(zhì)的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會(huì)事倍功半．3．純凈物和混合物的判別純凈物和混合物的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來對某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時(shí)，就不用再細(xì)分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個(gè)化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實(shí)質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會(huì)誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致出錯(cuò)失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因?yàn)楸退际怯伤肿訕?gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．4．單質(zhì)和化合物的判別單質(zhì)和化合物的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】單質(zhì)和化合物的判別是根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念，以及它們的不同點(diǎn)，來對某純凈物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是單質(zhì)還是化合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，只有當(dāng)它是純凈物時(shí)，它才有可能是單質(zhì)或化合物．千萬不能認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定就是單質(zhì)，也不能認(rèn)為由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質(zhì)，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質(zhì)了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認(rèn)它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質(zhì)；由多種元素的就是化合物．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當(dāng)確認(rèn)它是純凈物時(shí)，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質(zhì)；含有多種的是化合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對單質(zhì)和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質(zhì)和化合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質(zhì)和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．5．有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，不含碳元素的是無機(jī)物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此把它們看做無機(jī)物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問題的考查，以及對有機(jī)物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：辨析其組成特點(diǎn)，看看是不是含有碳元素，1．在對有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別（即宏觀組成特點(diǎn)），來確認(rèn)它到底是有機(jī)物還是無機(jī)物．2．在對有機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無機(jī)物（因?yàn)檫@類特殊化合物具有無機(jī)物的特點(diǎn)，所以把它們看做無機(jī)物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機(jī)物．3．值得一提的是：有機(jī)物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機(jī)物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無機(jī)物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無機(jī)物，但是無機(jī)物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無機(jī)化合物就含有碳元素）．6．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識來分析解釋實(shí)際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒有連接起來）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對運(yùn)用分子觀點(diǎn)來分析解釋實(shí)際問題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等．7．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點(diǎn)的認(rèn)識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等。特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。8．元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】元素周期表的具體內(nèi)容，如圖所示：。一、元素周期表的特點(diǎn)是：1．橫向共有7個(gè)橫行，每一橫行叫做一個(gè)周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點(diǎn)是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個(gè)；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。2．縱向共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）；就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點(diǎn)是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。3．元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的，就拿第13個(gè)單元格來說吧，如圖所示：，該單元格由四部分構(gòu)成，其中的“13”是原子序數(shù)，“Al”是元素符號，“鋁”是元素名稱，“26.98”是相對原子質(zhì)量。4．在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。二、元素周期表的應(yīng)用有：1．可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對原子質(zhì)量等），查找出其余的各個(gè)信息或它在元素周期表中的位置。2．原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以，我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系，如圖所示：。3．科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4．由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域。對這個(gè)區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等。【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)符號和化學(xué)式的書寫及意義、原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等。特別是，對一些常見元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）及其類別辨析，元素周期表中的一些規(guī)律及其應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)可循了。2．對于元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義，一定要牢記在心。3．關(guān)于元素周期表，在初中階段主要了解和識記前三行（即第一至第三周期）即可。其具體內(nèi)容，如圖所示：。9．有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等．例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價(jià)．設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1，就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)．因此，可以設(shè)：氯原子的個(gè)數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項(xiàng)D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可．但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可．10．元素質(zhì)量比的計(jì)算元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同