吉林省撫松五中、長白縣實驗中學(xué)、長白山二中、長白山實驗中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析

吉林省撫松五中、長白縣實驗中學(xué)、長白山二中、長白山實驗中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆?jié){ C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液2、一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（

）A．上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化4、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B．生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量5、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g6、下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（）A．是同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH47、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－8、環(huán)境保護(hù)十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標(biāo)）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴(yán)重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁9、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是A．二者物質(zhì)的量之比為3∶2B．二者質(zhì)量之比為3∶2C．二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶310、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金屬性：Al＞Mg＞Na D．非金屬性：C＞N＞P11、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤12、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3513、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水14、X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可以的是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH415、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．瑪瑙 B．光導(dǎo)纖維C．太陽能電池板 D．水晶16、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法正確的是()A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。19、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！绢}目詳解】A.FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B.稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；C.CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D.KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。2、D【解題分析】

A．C6H12O6屬于單糖，淀粉屬于多糖，兩者均屬于糖類，故A錯誤；B．乙酸（B）溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，乙醇（A）溶于水溶液中不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．油脂是由高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，含有酯基，屬于酯類化合物，但酸必須是高級脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯雖然屬于酯，但乙酸不是高級脂肪酸，故C錯誤；D．淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，故D正確；故選D?！绢}目點撥】掌握糖、酯、電解質(zhì)等有關(guān)知識是解答關(guān)鍵，淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）連續(xù)氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），據(jù)此分析即可解題。3、D【解題分析】

A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.4、C【解題分析】

A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)；C．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；C．?dāng)嗔?molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤；故選【題目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯點為D，要注意化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。5、A【解題分析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計算?！绢}目詳解】3.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A?！绢}目點撥】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。6、B【解題分析】

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故是同種物質(zhì)，A錯誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯誤；D.等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng)，H的耗氧量遠(yuǎn)大于C，因此，相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。7、B【解題分析】

A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故B錯誤；C.鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正確；答案選B。8、C【解題分析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴(yán)重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。9、A【解題分析】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，A正確；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是3×24:2×27＝4:3，B錯誤；C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C錯誤；D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯誤；答案選A。10、A【解題分析】

A．鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性N2＜O2＜F2，故B錯誤；C．同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：Al＜Mg＜Na，故C錯誤；D．同周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：C＜N，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為D中C和P非金屬性強弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強弱判斷。11、D【解題分析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！绢}目詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用。12、D【解題分析】

A.羧基的化學(xué)式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D?！绢}目點撥】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。13、A【解題分析】

A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；故選A。14、B【解題分析】

X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，則X的化合價為+6，在氫化物中，X顯負(fù)價，按8電子穩(wěn)定性原則，應(yīng)為-2價。【題目詳解】A.HX中，X顯-1價，不合題意；B.H2X中，X顯-2價，符合題意；C.XH3中，X顯-3價，不合題意；D.XH4中，X顯-4價，不合題意。答案為B。15、C【解題分析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組成和用途．16、A【解題分析】B項，NH4HCO3受熱分解必須加熱才能進(jìn)行，B錯誤；C項，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度，C錯誤；D項，KCl并不會參與化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液顏色基本不變，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解題分析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【題目點撥】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。18、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解題分析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解題分析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解題分析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！绢}目詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正