高三化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案29

考點(diǎn)29氮及其化合物

考點(diǎn)聚焦

1.知道氨氣的物理性質(zhì)及存在。

2.能從氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)理解其化學(xué)性質(zhì)。

3.掌握氮氧化物的重要性質(zhì)，知道氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨

與水、HCK等的反應(yīng)。了解氨水的成分及不穩(wěn)定性。

4.了解鏤鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)。知道NH；的檢驗(yàn)

方法。

5.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

6.了解硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

知識梳理

一、氮?dú)?/p>

1.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：氮?dú)庠诳諝庵屑s占總體積的

。氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水。氮?dú)獾碾娮?/p>

式，結(jié)構(gòu)式為。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性

質(zhì)不活潑，其原因是O所以氮?dú)饪勺霰Ｗo(hù)氣。但在一

定條件下，可與氫氣、氧氣反應(yīng)，方程

式o

2.自然界的固氮是把態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為態(tài)的氮，

如把轉(zhuǎn)化為一氧化氮。方程式O

二、氮的氧化物

飛體

NONO2

性大

狀氣體氣體

態(tài)

顏無色紅棕色

色

氣無味刺激性氣味

味

水溶不溶與水反應(yīng)

性

實(shí)驗(yàn)Cu+HNO3(濃)

Cu+HNO3(W)

室制因會(huì)與。2反應(yīng)，只能排水因會(huì)與水反應(yīng)，只能排

法與法收集氣法收集

收

集

關(guān)都是有毒氣體，會(huì)造成環(huán)境污染；會(huì)與碳?xì)浠?/p>

系物作用形成光化學(xué)煙霧，也會(huì)形成酸雨

三、氨氣

1.氨氣是_______色_________氣味的氣體，液化，

溶于水。電子式是,它的空間構(gòu)型是,

是性分子。

2.氨氣是色有氣味的氣體，密度比空氣小,

易液化，所以常用作制冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水

能溶解700體積的氨氣。(用噴泉實(shí)驗(yàn)證明，噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，

想一想還有哪些氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)？)

3.氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水的反應(yīng)：_______________________________________

思考：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何區(qū)別。

(2)與酸的反應(yīng)：離子方程式為-

氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此常將其轉(zhuǎn)化為各種固態(tài)鍍鹽加以使

用。

4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

(1)原理：_______________________________________________

(2)收集方法：(3)干燥方法：

(4)驗(yàn)滿方法(5)尾氣處理：

思考：哪些氣體最后要進(jìn)行尾氣處理。

四、錢鹽

1.結(jié)構(gòu)：_________________L電子式)

1.物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱分解：NH.C1

NH.HC0.3___________________________

錢鹽的受熱分解比較復(fù)雜，并非都生成對應(yīng)的酸和

氨氣。

(2)與堿的反應(yīng)：_________________________

思考：NH；的檢驗(yàn)：操作為___________________________________

離子方程式為__________________________________

五、硝酸

濃、稀硝酸均為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝

酸的氧化性更強(qiáng)，濃硝酸一般被還原成NQ,稀硝酸一般被還原成NO；

濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性，遇金屬鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保

存時(shí)要把它盛放在棕色瓶里，儲存在陰暗而且溫度低的地方。

練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式：

1.硝酸的不穩(wěn)定性：

2.銅與濃硝酸的反應(yīng);

3.C與濃硝酸的反應(yīng);

4.與苯的反應(yīng)j_________________________________

☆三大強(qiáng)酸的對比

硝酸硫酸鹽酸

重要物理純凈硝酸為無色液無色油狀液體，難純凈鹽酸為

性質(zhì)體，常見濃硝酸因溶揮發(fā)。能以任意比無色液體，常

與水混溶見鹽酸含有

有分解產(chǎn)生的NO2而

呈黃色，易揮發(fā)。能工業(yè)雜質(zhì)

以任意比與水混溶(Fe3+)而呈

黃色

重要化學(xué)強(qiáng)酸性；不穩(wěn)定性，強(qiáng)酸性；稀硫酸只強(qiáng)酸性；還原

性質(zhì)受熱見光易分解；濃表現(xiàn)酸性，濃硫酸性(濃度越大

稀硝酸均有強(qiáng)氧化性既表現(xiàn)酸性又表還原性越強(qiáng)）

現(xiàn)吸水性、脫水

性、強(qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)室制硝酸鈉與濃硫酸微熱氯化鈉與濃

法硫酸強(qiáng)熱

工業(yè)制法NH3~NO~NO2"HNO3FeSz~2s~2sH2在CL中

注：NO循環(huán)氧化吸收~2HROi燃燒生成的

注：S02循環(huán)氧化HC1用水吸

吸收收

☆關(guān)于濃酸變稀的問題

從上表中可看出三大強(qiáng)酸有一個(gè)共同的特點(diǎn)——濃度不同時(shí)所表

現(xiàn)的性質(zhì)有所不同，記住此點(diǎn)會(huì)給我們解題帶來重要突破。記住下列

反應(yīng)：

4HN03（?）+Cu=CU（N03）2+2N0,t+2H2

8HN03（稀,+3Cu=3CU（N03）2+2N0t+4H20

2H2S04（濃）+Zn=ZnSOi+S02t+2H20

H2SO4（?）+Zn=ZnSOi+H2t

4HC1（濃+MriO^-MnCL+C12t+2H20

試題枚舉

【例1】Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO

的敘述正確的是

①NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

②NO不是亞硝酸酎

③NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物

④NO是無色氣體

A.全部B.①③④

C.②③④D.①④

解析：NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如

HN03-N0,也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3-NO；HNO2的酸酎是NA;NO

是無色氣體。所以，所給的兒種說法都正確。

答案：A

【例2】“搖搖冰”是一種即用冷的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔離層中

的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)致冷。該化學(xué)物質(zhì)是

ANaClBNHiNCUs)CNaOH(s)DCaO(s)

解析:溶解過程中伴隨著能量的變化，固體硝酸銹溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧

化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水的反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中

能量的變化很小。

答案:B

【例3】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的2

種氣體，它們是(1)NO和NO?(2)NO?和02(3)附和N2o現(xiàn)將

3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是％、V2、

V.3,則下列關(guān)系正確的是

A.%)5〉心B.V1>V3>V2C.V2>V3>VtD.V3W1W2

解析：設(shè)每種氣體的體積為1體積，貝I：(1)中剩余1+(1/3)

=4/3體積氣體；（2）中剩余3/4體積的氧氣；（3）中剩余1體積的

N2.

答案：B

在進(jìn)行氮氧化物計(jì)算時(shí)，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所

得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注下列反應(yīng)：

4N