2 3化學(xué)反應(yīng)的方向 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說法中，正確的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)吸熱，因此該反應(yīng)在室溫下是非自發(fā)反應(yīng)B．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時，熵增加C．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，高溫有利于其自發(fā)進行D．某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞02．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率B．可推知C．判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變D．對于碳氯化反應(yīng)，溫度升高，平衡時的產(chǎn)率變小3．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：達平衡時，轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[的選擇性]，下列說法不正確的是A．反應(yīng)I的B．溫度一定，通過增大壓強能提高的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高說明此時主要發(fā)生反應(yīng)ID．同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)4．T℃時，H2還原NO以消除氮氧化物污染的反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自發(fā)進行，其正反應(yīng)速率方程為=kca(NO)cb(H2)，實驗得到如下數(shù)據(jù)：組別c(NO)起始/mol·L-1c(H2)起始/mol·L-1(正反應(yīng))起始/mol·L-1·s-1I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3II1.20×10-22.00×10-38.64×10-3III6.00×10-34.00×10-34.32×10-3下列說法正確的是A．H2還原NO是熵增的反應(yīng) B．正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)=2，b=2 D．T℃時，k的數(shù)值為3×1045．下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是A．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．某些非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)C．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定該過程是否一定會發(fā)生D．一定溫度下，反應(yīng)的6．綜合考慮焓變ΔH、熵變ΔS與溫度T可判斷反應(yīng)的方向，當(dāng)ΔG-ΔH-T·ΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。已知硝酸銨易溶于水，常溫下溶解時體系溫度降低。則常溫下該過程中ΔG、ΔH、ΔS的符號依次是A．-、+、- B．-、+、+ C．+、+、+ D．+、+、-7．以下判斷正確的是A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行8．既是大氣主要污染物之一，也是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制硫酸時在接觸室中以為催化劑，發(fā)生反應(yīng)。尾氣中的在高溫下可被還原為硫單質(zhì)，也可被溶液吸收生成溶液。反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的，B．用催化時，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②C．溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)的速率9．在一定溫度下，氯氣溶于水的過程為：①；②，下列說法錯誤的是A．B．②的平衡常數(shù)表達式為C．升高溫度，氯水中的減小D．取氯水稀釋，增大10．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，化學(xué)組成為硫黃、硝酸鉀、木炭，其爆炸原理為。下列說法正確的是A．的電子式為 B．該反應(yīng)的和均小于0C．和均為還原產(chǎn)物 D．分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為11．化學(xué)熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應(yīng)用于化學(xué)熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強()5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4下列說法正確的是A．該反應(yīng)的，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行B．25℃時平衡常數(shù)的值C．當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變時說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．再加入少量平衡正向移動12．下列敘述不正確的是A．混亂度增大的放熱反應(yīng)能自發(fā)進行B．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增方向的反應(yīng)自發(fā)進行C．在溫度、壓強一定條件卜，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進行D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是此過程熵減，改變條件也不可能自發(fā)進行13．已知?G=?H-T?S(忽略?H、?S隨溫度的變化)，若?G<0，則該反應(yīng)可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D．TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)14．碘鹽不斷受熱受潮易發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是A． B． C． D．15．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中不正確的是A．只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B．，該反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行C．在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D．常溫下，能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的二、填空題16．自發(fā)反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)多數(shù)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是____反應(yīng)。(2)不少____反應(yīng)也能自發(fā)進行。(3)ΔH____0，有利于反應(yīng)自發(fā)進行，但不能僅用____來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行。17．請你判斷以下過程是熵增加過程還是熵減小過程。(1)C2H5OH(l)=C2H5OH(s)____(2)N2O4(g)=2NO2(g)____(3)O2(g)+Cu(s)=CuO(s)____(4)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)____(5)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)____18．根據(jù)所學(xué)知識和已有生活經(jīng)驗，分析以下反應(yīng)在給定溫度下能否正向自發(fā)進行，將這些反應(yīng)的焓變和熵變“>0”或“＜0”填入表格?；瘜W(xué)反應(yīng)正向是否自發(fā)ΔHΔS常溫Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)__________________常溫6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)______>0＜0常溫NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)__________________常溫C(s)＋CO2(g)=2CO(g)__________________【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)吸熱，根據(jù)反應(yīng)方程式：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)可知該反應(yīng)ΔS＞0，因此該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)，A錯誤；B．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時，即3O2=2O3，故為熵減小，B錯誤；C．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，ΔS＜0，則低溫有利于其自發(fā)進行，C錯誤；D．某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個ΔS＞0，若ΔH＜0，則任何溫度下均能自發(fā)，現(xiàn)是在高溫時能自發(fā)進行說明ΔH＞0，則其逆反應(yīng)為ΔH＜0，S＜0，故在低溫時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0，D正確；故答案為：D。2．B解析：A．將反應(yīng)物固體粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式①，②，方程式②-①，得，，B錯誤；C．因為，反應(yīng)能自發(fā)進行，所以判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變，C正確；D．碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，溫度升高，平衡向逆方向移動，的產(chǎn)率變小，D正確；故答案選B。3．D【分析】反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的選擇性逐漸增大，因此曲線①是的選擇性。解析：A．反應(yīng)I能夠自發(fā)進行，根據(jù)，則，故A正確；B．反應(yīng)I正向反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ正向反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，溫度一定，增大壓強，反應(yīng)Ⅱ正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，故B正確；C．根據(jù)前面分析曲線②是轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高，說明此時主要發(fā)生反應(yīng)I，故C正確；D．反應(yīng)Ⅱ正向反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，要同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇在低溫高壓條件下反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．D解析：A．由反應(yīng)方程式2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)可知，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，故H2還原NO是熵減的反應(yīng)，A錯誤；B．由A項分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是個熵減的反應(yīng)，則反應(yīng)要能夠自發(fā)進行，則正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)即焓減，B錯誤；C．由I與II兩組實驗可知，H2濃度相同時，NO的濃度增大到原來的2倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故a=2，由I與III兩組實驗可知，當(dāng)NO濃度相同時，H2濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，即b=1，C錯誤；D．由C項分析可知，=kc2(NO)c(H2)，帶入任意一組數(shù)據(jù)得，2.16×10-3=k(6.00×10-3)2×2.00×10-3，解得k=3×104，D正確；故答案為：D。5．C解析：A．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由吉布斯自由能即焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，A正確；B．一定條件下某些非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變溫度等條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，B正確；C．某過程有自發(fā)性是在一定條件下，如低溫自發(fā)、高溫自發(fā)，但不可確定該過程是否一定會發(fā)生，C錯誤；D．反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)，，而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，，D正確；答案選C。6．B解析：已知硝酸銨易溶于水，反應(yīng)自發(fā)進行，則ΔG小于零；常溫下溶解時體系溫度降低，則過程中吸熱，ΔH大于零；當(dāng)ΔG-ΔH-T·ΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，故ΔS大于零；故選B。7．A解析：A．在高溫下△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能進行，△H＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，故A正確；B．△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能進行，由于△H＜0，則該反應(yīng)在常溫就能自發(fā)進行，故B錯誤；C．自發(fā)進行的反應(yīng)熵值不一定增大，化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故C錯誤；D．不能根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進行，如碳酸氫銨的分解，故D錯誤；故選A。8．B解析：A．根據(jù)圖中信息反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)的，根據(jù)該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)即，故A錯誤；B．用催化時，根據(jù)圖中反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能，因此反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動即逆向移動，因此上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．增大體系的壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)的速率加快，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9．A解析：A．氯氣溶解自發(fā)進行，屬于熵減過程，則，A選項錯誤；B．水溶液中的水不列入平衡常數(shù)表達式中，則②的平衡常數(shù)表達式為，B項正確；C．根據(jù)反應(yīng)②可知，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氯水中的減小，C項正確；D．加水稀釋，、均減小，越稀越電離，減小更多，D選項正確；答案選A。10．D解析：A．為離子化合物，電子式為[注意：陽離子不要合并到一起]，故A錯誤；B．火藥爆炸的原理就是極短時間內(nèi)放出大量熱，并產(chǎn)生大量氣體，結(jié)合常識分析該反應(yīng)的，，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)物及產(chǎn)物價態(tài)分析，是氧化產(chǎn)物，和是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．分子的結(jié)構(gòu)式為，分子內(nèi)鍵和鍵的個數(shù)之比為[點撥：1個三鍵含1個鍵和2個鍵]，故D正確；故選D。11．B解析：A．在容積不變的密閉容器中，平衡氣體總濃度隨溫度的升高而增大，該反應(yīng)物是固體，生成物是氣體，所以升高溫度，平衡正向移動，故該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，能自發(fā)進行需△G=△H-T?△S＜0，故該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)25℃時平衡氣體總濃度為4.8×10-3mol/L，又根據(jù)反應(yīng)可知，平衡氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比永遠為2：1，故平衡時：c(NH3)=3.2×10-3mol/L，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，故平衡常數(shù)的值K=c2(NH3)c(CO2)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8，B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，容器中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比永遠保持2：1，即容器中CO2的體積分數(shù)一直不變，就當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變時不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．由于NH2COONH4為固體，再加入少量NH2COONH4平衡不移動，D錯誤；故答案為：B。12．D解析：A．混亂度增大的放熱反應(yīng)即△S>0，△H<0的反應(yīng)，則該反應(yīng)的，一定能自發(fā)進行，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱可以分解，即升高溫度反應(yīng)能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)生成的氣體增多，△S>0，所以升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進行，故B正確；C．自發(fā)反應(yīng)有向△G<0方向進行的趨勢，即溫度、壓強一定時，的反應(yīng)可自發(fā)進行，故C正確；D．水結(jié)冰的過程是熵減的放熱過程，通常情況下不能自發(fā)進行，但降溫時該過程能自發(fā)進行，故D錯誤；故答案為：D。13．C解析：A．根據(jù)圖像可知，600℃時，C(s)+O2(g)=CO2(g)的?G＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，A不符合題意；B．根據(jù)圖像可知，600℃時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)的?G＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，B不符合題意；C．根據(jù)圖像可知，600℃時，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)的?G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，C符合題意；D．根據(jù)圖像可知，600℃時C(s)+O2(g)=CO2(g)與TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)相加可得：TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)的?G＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，D不符合題意；故選C。14．D解析：該反應(yīng)受熱易發(fā)生，則?H>0，正反應(yīng)的氣體分子數(shù)增加，則?S>0，故選：D。15．C【分析】利用吉布斯自由能?G=ΔH-?S<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行；解析：A.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的?S>0，若只能在高溫下自發(fā)進行，則表明反應(yīng)吸熱，即該反應(yīng)的ΔH>0，A正確；B.反應(yīng)的?S>0、，則該反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行，B正確；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的?S>0，在室溫下不能自發(fā)進行，則表明反應(yīng)吸熱，即說明該反應(yīng)的ΔH>0，C錯誤；D.常溫下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的?S<0，能夠自發(fā)進行，則表明反應(yīng)放熱，即