高中化學必修五復習適應(yīng)性考試練習

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化學試題

考前須知：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩局部。答題前，考生務(wù)

必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡

上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在

規(guī)定的位置貼好條形碼。

2.答復第I卷時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案

標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試

卷上無效。

3.答復第二卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Ca

-40

第I卷

一、選擇題：此題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只

有一項為哪一項符合題目要求的。

7.以下與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的表達正確的選項是

A.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反響的高分子化合物

B.甲烷與C12的反響和乙烯與Br2的反響屬于同一反響類型

C.溟的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直鐳汽油和裂化汽油

D.乙醇、乙酸均能與Na反響放出H2，說明二者分子中官能團相同

8.用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡氖?/p>

A,用①別離NaCl溶液和NaOH溶液

B.用②蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

C.用③配制100mL0.1000molLTK2Cr207溶液

D.用④別離Na2c03溶液和CH3C00C2H5

9.分子式為C6H12的烯煌且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異

構(gòu)）

A.8種B.7種C.6種D.5種

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是

A.53g碳酸鈉固體中含C02—3的數(shù)目為0.5NA

B.分子總數(shù)為NA的丙烷中含C-H鍵的數(shù)目為10NA

C.常溫常壓下，18gD20中含有的電子數(shù)為10NA

D.標準狀況下,5.6LN0和5.6L02混合后分子總數(shù)為0.5NA

11.以下離子方程式正確的選項是

A.碳酸鋼中參加稀硫酸：

B,用KI03氧化酸性溶液中的KI：

C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

D.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：

12.以下說法正確的選項是

A.沸水中滴加適量飽和FeC13浴液，形成帶電的膠體，導電能力增強

B,含1molKOH的溶液與1molC02完全反響后，溶液中

C,用0.2019molL-1NaOH標準溶液滴定一定濃度的HC1和CH3co0H混合

液，至中性時，溶液中的酸被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸僧水、②0.1

molLT鹽酸、③0.lmolL-lMgC12溶液、④0.1molL-lAgN03溶液中,Ag+

濃度：④②③

13.以下圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，有關(guān)說法不

正確的選項是

A.原子半徑：RZX

B.五種原子的核外最外層電子數(shù)總和為23

C.X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

D.X、Y、W可能形成水溶液呈堿性的化合物

第二卷

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22題?32題為必考題，

每個試題考生都必須做答。第33題?第40題為選考題，考生根據(jù)要求做

答。

（一）必考題（H題，共129分）

22.（5分）

26.（14分）

工業(yè)上可用鋁土礦來提取純潔的氧化鋁。鋁土礦的主要成分為A1203,其

中還含有雜質(zhì)Si02和Fe203，用一定量的鋁土礦提取氧化鋁的簡要流程如

以下圖所示：

:溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反響，能生成難溶的硅鋁酸鹽，化學方程式

為：

請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）步驟1和步驟2中都涉及到的實驗操作是。

（2）步驟1中發(fā)生反響的離子方程式為、（寫出兩個即可）；固體X

的成分為

(3)步驟2中通入過量C02的目的是，步驟3的化學方程式為。

(4)以下微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強的順序是(填字母代號)。

a.C02—3b.SiO23c.ACO—3或Al(OH)-4

(5)在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反響，生成一種耐高溫、抗沖擊的

氮化鋁和一種有毒氣體，該反響的化學方程式為；該反響中每生成2mol

氮化鋁，N2得到電子的物質(zhì)的量為molo

27.(14分)

鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請答復以下問題。

(1)實驗室欲用以下裝置和藥品制備少量氮化鎂。(氮化鎂易與水反響)

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向連接裝置：a接、接、接。

③氨氣有復原性，能復原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反

響的化學方程式為

④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反響的化學方程式為。

(2)堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽

MgC03(NH4)2C03H20作原料制得。如右圖所示，按一定的固液比向

三頸燒瓶中參加該含鎂復鹽和蒸儲水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌

器

同時參加氨水，待溫度到達4(rc時，滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴

入氨水，待反響一段時間后，過濾洗滌枯燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是。

②4(TC復鹽開始熱解生成MgCO33H20，該反響的程式為；此時開始滴

加鹵水的目的是

③假設(shè)制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為mg，要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì))，

還必需的數(shù)據(jù)有

(填字母代號)。

a.堿式碳酸鎂的密度b.充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量

c.灼燒時的溫度和時間d.灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積

28.(15分)

汽車是重要的交通工具，其排放的尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車

尾氣中的主要污染物有：CmHn(煌)、S02、NOx、CO和C等。請答復以下問

題。

(1)假設(shè)用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中充分燃燒的化學方

程式為。

(2)下表列出了工業(yè)上吸收S02的三種方法。

①對于方法I中的(NH4)2S03溶液，某同學寫出如下的關(guān)系式：

請判斷該關(guān)系式是否正確并說明理由。

②在(NH4)2S04溶液中存在反響：，常溫下該水解反響的平衡常數(shù)可表

示為，假設(shè)常溫下NH3H20的電離平衡常數(shù)的值為1.7X10-5，那么K的

值應(yīng)為。

③方法n主要發(fā)生了以下反響：

那么S(g)與02(g)反響生成S02(g)的熱化學方程式可表示為—o

④方法III中用惰性電極電解NaHS03溶液的裝置如右圖所示，

那么陰極區(qū)放出氣體的成分為(填化學式)，陽極上的

HS0—3放電的電極反響式為。

(3)科學家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO

和CO轉(zhuǎn)化成C02和N2，反響的化學方程式如下：

一定條件下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度

如下表：

①前2s內(nèi)的平均反響速率v(N2)；C0的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生的上述氣體反響到達平衡時，以下措施

能使該平衡向右移動的是(填字母代號)。

a.擴大容器的體積b.升高反響體系的溫度

c，降低反響體系的溫度d.選用更有效的催化劑

③汽車尾氣中的一氧化碳還可通過反響：降低其濃度。一定溫度下，某

汽車尾氣中C02、CO和02的濃度分別為和1.0X10-6molLT。假設(shè)在汽

車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充02并使其濃度保持為

1.0X10-4,molLT,那么相同溫度下尾氣中C0的濃度約為molL-1o

36.［化學一選修2化學與技術(shù)］(15分)

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣

直接影響人體健康。請答復以下問題。

(1)天然水中溶解的氣體主要有、。硬度為1°的水是指每升水含10

mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。某天然水中，

，那么此水的硬度為—O

(2)以下圖為某飲用水廠用天然水制備純潔水(去離子水)的工藝流程圖：

活性炭的作用是"和8中放置的物質(zhì)是；03消毒的優(yōu)點是。

(3)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氤化合物的污水，其中含氟

化合物以HCN、CN一和金屬配離子M(CN)mn的形式存在于水中。測定污水

中含氟化合物含量的實驗步驟如下：

I.水樣預(yù)處理：水樣中參加磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸偏，蒸

出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

II,滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pHll.以“試銀靈〃作指示劑，用AgNO3標準

溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反響的離子方程式為：

Ag++2CN—==[Ag(CN)2]—o

根據(jù)以上知識答復以下問題。

①水樣預(yù)處理的目的是。

②水樣預(yù)處理的裝置如右圖所示，細導管插入吸收液中的目的是—O

蒸儲瓶比吸收液面要高，其原因是。

③準確移取某工廠污水100磯,經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL-1的

AgN03標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mLo此水樣中含氟化合物的

含量為—mgLT(以CN計，計算結(jié)果保存一位小數(shù))。

37.[化學一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依

次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，基態(tài)B原

子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，W原子基態(tài)時。S電子數(shù)與p電子數(shù)相等,X

在元素周期表的各元素中電負性最大，Y的基態(tài)原子核外有6個能級且全

部充滿電子.Z是第28號元素。

請答復以下問題。

(1)A、B、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(2)A2—2與W互為等電子體.W2+2的電子式可表示為,1molW2+2中含

有的n鍵數(shù)目為NAo

(3)BW—3空間構(gòu)型為，其中B的雜化方式為。

(4)基態(tài)悉Z原子的價電子排布式為，Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。

Z(AW)4的晶體類型為乂與人川間的作用力為。

(5)X的液態(tài)氫化物的化學式有時可以寫成(HX)n的形式，

其原因是。

(6)化合物YX2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該離子化合物晶體的

密度為agcm-3，那么該晶胞的體積為cm3o

38.［化學一選修5有機化學根底］(15分)

A為一元竣酸,4.4gA與足量NaHC03溶液反響生成標準狀況下1.12

LC02,由A和苯酚為原料合成的藥物F具有降血脂、降膽固醇的成效。它

的一條合成路線如下：

請答復以下問題。

(1)A的分子式為。

(2)B是氯代竣酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，那么B的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)反響C+E-F的化學方程式為，反響類型為。

(4)D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為。

(5)A有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生水解反響的

有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)由C合成高聚物H的路線為：的反響類型為；反響G-H的化學方程

式為。

7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.A

26.(14分)

(1)過濾(1分)

（2）A1203+20H-==+H20SiO2+2OH-==+H20

2Na++2++2H20===Na2A12Si208I+40H-（任寫兩個即可，共4分）

Fe203和Na2A12Si208（2分）

（3）將NaA102完全轉(zhuǎn)化為A1（OH）3（1分）2A1（OH）3A1203+3H20（2分）

（4）abc（1分）

（5）A1203+N2+3C2A1N+3C0（2分）6（1分）

27.（14分）

（1）①生石灰或氫氧化鈉（1分）

②d（或e）e（或d）cbf（共2分）

③2NH3+3CuON2+3H20+3Cu（2分）

④Mg3N2+6H203Mg（OH）2+2NH3t（2分）

（2）①反響物受熱均勻（1分）

②MgCO3（NH4）2CO3H2O+H2OMgCO33H2OJ+CO2t+2NH3f（2分）

吸收復鹽熱解放出的NH3和局部C02（2分）

③b、d（2分）

28.（15分）

（l）4CmHn+（4m+n）02==4mC02+2nH20（1分）

（2）①該關(guān)系式正確，可依據(jù)原子守恒和（NH4）2SO3中N、S原子個數(shù)比是

2：1而得出

（2分）

②5.9X10-10（2分）

③S（g）+02（g）===S02（g）AH=-57