高中化學常用反應

一、俗名：

無機部分：

純堿、蘇打一、自然堿、口堿：23

小蘇打：3

大蘇打：2s203

石膏（生石膏）：4.2II20

熟石膏：24石0

瑩石：2

重晶石：4（無毒）

碳錢:43

石灰石、大理石：3

生石灰：

食鹽：

熟石灰、消石灰：（）2

芒硝：24?7H20（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：

綠磯：4*71120

干冰：2

明磯：（4）2721120

漂白粉：（）2、2（混和物）

瀉鹽：4?H20

膽帆、藍磯：4?5H20

雙氧水:H202

皓磯:4?7H20

硅石、石英：2

剛玉：203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：23

鐵紅、鐵礦：203

磁鐵礦：304

黃鐵礦、硫鐵礦：2

銅綠、孔雀石：2（）23

菱鐵礦：3

赤銅礦:20

波爾多液：（）2和4

石硫合劑：（）2和S

玻璃的主要成分：23、3、2

過磷酸鈣（主要成分）：（H24）2和4

重過磷酸鈣（主要成分）：（1124）2

自然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：4

水煤氣：和H2

硫酸亞鐵鍍（淡藍綠色）：（4）2（4）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃3：濃按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：+203或其它氧化物。尿素：（2）2

有機部分：

氯仿：3

電石：2

電石氣：C2H2（乙煥）

：三硝基甲苯

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

酒精、乙醇：C2II5

裂解氣成分（石油裂化）：烯燃、烷崎、快烽、H2S、2、等。

焦爐氣成分（煤干儲）：H2、4、乙烯、等。

醋酸：冰醋酸、食醋3

甘油、丙三醇：C3H803

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸

葡萄糖:C6H1206

果糖：C6H1206

蔗糖：C12H22011

麥芽糖：C12II22011

淀粉：（C6H1005）n

硬脂酸：C17H35

油酸：C17I133

軟脂酸:C15H31

草酸：乙二酸一（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成2和水，使4

酸性溶液褪色）。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+一—淺綠色304——黑色晶體（）2——白色沉淀

3+---黃色（）3---紅褐色沉淀（）3----血紅色溶液

一一黑色的粉末（4）2（4）2一一淡藍綠色

203——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+——藍色——黑色20——紅色

4（無水）一白色4,51120—―藍色

2（）23—綠色

（）2——藍色[（3）4]4——深藍色溶液

----黑色固體

4、3、23、3、、（）2、三濱苯酚均是白色沉淀

（）3白色絮狀沉淀H44（原硅酸）白色膠狀沉淀

2、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體2一一深紅棕色液體

12——紫黑色固體、、、均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

4一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶

202—淡黃色固體34—黃色沉淀S—黃色固體一淺黃色沉淀

一黃色沉淀03—淡藍色氣體2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液一一紅色氫氟酸：一一腐蝕玻璃

N204、----無色氣體2---紅棕色氣體

3——無色、有剌激性氣味氣體4一一紫色4-----紫色

三、現(xiàn)象:

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，（）2與4反應是吸熱的；

2、與H20（放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、

游、嘶、紅）

3、焰色反應：黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、綠色、磚紅、（黃色）、

（紫色）。

4、絲在2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、在2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、2通入品紅溶液先褪色，加熱后復原原色；

9、3與相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11＞鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在2中燃燒生成白色粉末（），產(chǎn)生黑

煙；

12、鐵絲在2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、腐蝕玻璃：4+2=4+2H20

14、（）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：、在濃H24和濃3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰112——淡藍色火焰H2s——淡藍

色火焰

一一藍色火焰4一一光明并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一光明的藍紫色火

焰。

19.特征反應現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或202或

21.使品紅溶液褪色的氣體：2（加熱后又復原紅色）、2（加熱后不復原紅色）

22.有色溶液：2+（淺綠色）、3+（黃色）、2+（藍色）、4-（紫色）

有色固體：紅色（、20、203）、紅褐色[（）3]

藍色[（）2]黑色（、、、、2S、）

黃色（、34）白色[（011）2、3、4、、3]

有色氣體：2（黃綠色）、2（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酗V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實力）：3+?2+>2+>2+>2+>2+>>3+>2+>>2+>

陽極（失電子的實力）：S2->>->>>含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（、除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、。不平則在

那邊加水。

例：當23與3溶液混和時：

332-+23++3H20=2（）3I+32t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配

平。

例：電解溶液：2+2H20H2t+2t+2

配平：2+2H20H2t+2t+2

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出

二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：+2+21124=24+2II20試寫出作為原電池（放電）

時的電極反應。

寫出二個半反應：-2-42+2-4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：+42--2-4

正極：2+4+42-+2=4+2H20

留意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：4+2=+42-

陽極：4+2H20-2=2+4+42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。（非

氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子

守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學學到的原子晶體有：、、

2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>>（因為原子半徑：〉C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性:4->2>2>3+>12>4（+4價的S）

例：122+1120=H24+2

13、含有3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、3、、

32o

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度

大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.843。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)

生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡(luò)離子［（）2、（）3、（3）+、

［（3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一含量最多的非金屬元素是一04（高

氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是（-38.9Co）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小

（常見）的是K；密度最大（常見）是。

19、雨水的值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸>苯甲酸>乙酸〉碳酸>苯酚>3-

21、有機鑒別時，留意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水

互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完

全燃燒生成的2、H20與耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的

2、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［4、氯仿、溟苯、2（密度大于水），煌、

苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（20）、葡萄酒、果糖、

麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同（）2反應）

計算時的關(guān)系式一般為：-------2

留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：——4I+H23

反應式為：+4［（3）2］=（4）23+4I+63t+2H20

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加

熱。

常見的膠體：液溶膠：（）3、、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固

溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：2、、2、，其中2、2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；

小于1克的一一微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的現(xiàn)。當今世界

三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是中

含有2和2,因為2吸水，所以粗鹽易潮解。濃3在空氣中也形成白霧。固體

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的

體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產(chǎn)生氣體

(1)

(2)錢鹽：

2.與酸反應產(chǎn)生氣體

(1)

(2)

3.2S203與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S20322I2t20

4.與水反應產(chǎn)生氣體

(1)單質(zhì)

(2)化合物

5.劇烈雙水解

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質(zhì)：(2)化合物：203、()3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基

酸。

7.與202反應

8.23222I+2

9.電解

10.鋁熱反應：金屬氧化物金屬203

11.3+()32-

12.歸中反應：2H22=32H20

43+64N2+6H20

13.置換反應：

(1)金屬-*金屬

(2)金屬■*非金屬

(3)非金屬非金屬

(4)非金屬金屬

14、一些特別的反應類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如:

220、H22、、32、42、22

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)

3、H22、20220、20、2022、20

⑶化合物+單質(zhì)化合物

32、232、3、22、2、22

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

(1)錢鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡(luò):

(1)

(2)A—

A為弱酸的鏤鹽：(4)23或43；(4)2S或4；(4)23或43

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

17.關(guān)于反應形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

含有電解熔融的203來制備金屬鋁、電解熔融的來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應：

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S活潑金屬單質(zhì)：、、、、

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：3+、4+

不活潑金屬離子：2+、其它：［(3)2)+、新制()2低價金屬離子：2+、2+

非金屬的陰離子與其化合物：

S2-、H2S、I-、、3、、、、

含氧化合物：

2、N205、2、202、H202、、

3、濃H24、、()2、3、

4、王水低價含氧化合物：

、2、H23、23、2s203、2、

112c204、含的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、32-、3-、H23、2、2-、2+等，與含的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

83（稀）+32t+2（3）2+4H20

43（濃）+22f+（3）2+2H20

63（濃）24+62t+2II20

343（?。?2+4t+2H20

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

2+220

32+653+3H20

3.溶液酸堿性.

2S2-+32-+6=3SI+3H20

5+3-+6=32t+3H20

S2-、32-,、3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

2+與3-共存，但當酸化后即可反應.32++3-+4=33++t+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性與堿性環(huán)境中強.

故酸性4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+32點燃23（2不足）；

2P+52點燃25（2足夠）

2、2112s+302點燃2H20+22（02足夠）；2112s+02點燃2H20+2S（02不足夠）

3、4+02緩慢氧化2202+02點燃202

4、（）2+22適量3I+H20；（）2+22（過量）（3）2

5、C+02點燃2（02足夠）；2C+02點燃2（02不足夠）

6、83(稀)+32t+2(3)2+4H2043(濃)+22t+(3)2+2H20

7、3+3（）3l+3；3+4（過量）2+2H20

8、2+4（過量）+2H20+32++H2+O3I

9、+63（熱、濃）（3）3+32t+3H20+3（冷、濃）（鈍化）

10、+63（熱、濃）不足（3）3+32t+3H20

+43（熱、濃）過量（3）2+22t+2H20

11、+43（?。┎蛔悖?）3+t+2H203+83（稀）過量3（3）3+2t+4H20

12、C2H522t+H20C2II5-+-C2H5C2H5-0-C2II5+

H20

13、+2—+

+32光一（六氯環(huán)己烷）

14、C2H5+20-C2H5+C2H5+醇-2=2t++H20

15、62+32（不足）43+2322+32（過量）22+23

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉與到離子的性質(zhì)與溶液酸堿性等綜合學問。

凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成

難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如二3\2\2\\等均與不能大

量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如3、、32\32\S2\4：之一均與不能大

量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇

強酸（）會生成弱酸分子；遇強堿（）生成正鹽和水.如：，"、、H24\4安

等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：2*、2*與3\32\43\/等；與、、等；2+與,C2042等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

如：*與3、3二、S-3?等

3*與3、3＞、2、、3"、C6H5等;4'與2、3"、、3’等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：加與、S"；"。與、、、S2\3\2+等；3-（）與上述陰離子；

S2\32\

7.因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存

如：3+與、、等；H2”與4A會生成4。故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯誤與緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、冊k查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物與反應。

（2）式正確：化學式與離子符號運用正確合理。

（3）號實際：“二”"”“一”“f”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化還原反應離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，留意少量、過量等。

（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如:

(1)違反反應客觀事實

如：203與氫碘酸：203+6=23++3H20錯因：忽視了“與發(fā)生氧化一還原反

應

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律與電子得失平衡

如：2溶液中通2:2++2=3++2錯因：電子得失不相等，離子電荷不守

恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：溶液中通入：+=H20+錯因：誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃：++=+2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H24溶液加入()2溶液2++++產(chǎn)=4I+H20

正確:2*+2+2+干=4I+2H20

(6)"=""”"f”“I”符號運用不當

如：3++3H20=()3l+3留意：鹽的水解一般是可逆的，()3量少，故不能

打“I”

2.推斷離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液()、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、

由水電離出的H+或1X10(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子例2()，

⑶仔等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S203?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S20322J2t20

⑸留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”；