高中高考化學(xué)：各年級必考知識點(diǎn)大綱

高中化學(xué)：各年級必考知識點(diǎn)大綱

高中化學(xué)課本知識大綱

第一部分：必修一

第一堂第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（其他實(shí)驗(yàn)知識在選修六〉

考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純

1.過濃：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。

2.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。

3.蒸儲法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精

燈、石棉網(wǎng)、蒸得燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、雛形瓶等。

4.分液：適用于分離互不相容的兩種液體。

5.萃?。哼m用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,如：用CCL萃取漠和水的混合物。分層：上層無色,

下層橙紅色。注：不用酒精萃取。

第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

1.物質(zhì)的量

（I）物質(zhì)的量是七人基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體.符號為：n,單位為:

摩爾fIT1G1）。

（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012依文所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅筆數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏

加德羅常數(shù)可以表示為NA,其近似值為6.02X10'叩廣

2.摩爾質(zhì)量（M）

1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量.1位是〃哂1。Imol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)人粒子.

但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；2c的相對原子質(zhì)量為12.而12g,2C

所含的碳原子為阿伏加黑羅常數(shù),即1mo113c的質(zhì)量為12g。同理可推出1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量°

3.關(guān)系式：〃=曳；〃=曳

MM

特別提醒：

L摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學(xué)微粒,不能描

述宏觀物質(zhì)。如hnol麥粒、hncl電荷、Imol元素的描述都是錯誤的。

2.使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式（符號）指明粒子的種類。

如Imol水（不正確）和lmolH20￡正確）；Imol食鹽（不正確）和ImolNaCM正確）

3.語言過于絕對。如6.02X1（）2%QI.就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量；I

摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加憾羅常數(shù)人粒子等。

考點(diǎn)二氣體摩爾體積

1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積。

2.表示符號：3.單位：L/ITQI（或L?mol'）

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/w）l

5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積二:氣3立町硬.=-

氣體的物質(zhì)的皇"刀

特別提醒：

氣體摩爾體積的一個特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（⑷。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1HJ01任何氣體的體積都約

等于22.4L在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體枳時，不能簡單地認(rèn)為“22.4L就是氣體摩爾體枳”,因?yàn)?/p>

這個22.4L是有特定條件的。這些條件就是：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0C和101.325kPa,氣體的物質(zhì)的量為ImoL只有符合這些條件的氣體的體枳才約是22.4

Lo因此，22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況°例如，“1molH：0（g）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為22.4L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。

③Imol任何氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體分子間平

均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間電將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一

倍,分子間距將減小一半由此可知,Imol任何氣體在0C、101kPa條件下的體積與273c、202kPa

條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L

考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T^L；PM?;V產(chǎn)％="二圖

2,阿伏加德羅定律的推論：PV==nRT用此公式去推成正比還是成反比就可以了。

另：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。

nii/iri?-Mi/M.Pi/Pa

（注：以上用到的符號：P為密度，p為壓強(qiáng)，n為物旗的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量.V為體枳，T為

溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體.不適用于固體或液體。）

考點(diǎn)四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

1.己知混合物質(zhì)的總質(zhì)量幣（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M,<.如宜

一混）

2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體枳分?jǐn)?shù)。

M什昆）=MX/?L%+MXm%+...=MXK%+MXl%+....

3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：Mr尸22.4Pm

4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度：絲闡=R闡

）p（J）

考點(diǎn)五物用的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物域遢來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為：jnol

.L1

2.表達(dá)式：C8=2（n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,孽位為叩1；V為溶液的體積,單位為L）

V

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的筆濃度的物理意義和相關(guān)的信。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，這里的

溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的

體積，單位是L；因此.物質(zhì)的量濃度的單位是。。1-L\

2

2.明確溶液中洛版的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH?溶于水得NH,?出0,但我們習(xí)慣上認(rèn)

為氨水的浴質(zhì)為岫;SOa溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H￡0,：Na、N+O、即。溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為N&OH；

CuSOt?51b0溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO,

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

發(fā)示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等，它們之間有區(qū)別

也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）的關(guān)系為

c-Pg?1nLrXlOOOniL?L'lX3/Mg?mol，

考點(diǎn)六物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時,則計算所需液體的體積。

（2）稱量:：用迂稱出所需固體的質(zhì)量或月量豆量出所需液體的體積。

（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒斑中加少量的水溶解,邊和水邊震蕩.

（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗滌：用少量的蒸溜水洗滌燒杯和坡棒上工次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸饋水至離容量幅刻度線上也處，再用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與

刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住靦塞，另只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入

指定試宛腋并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V//MV來判斷，看*V是變大還是變小，然后確定c的變化。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時,以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時,分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用?二Mmol）/V（L）=[n!（g）/

公式算?。蝗苜|(zhì)是含結(jié)晶水的固體時,則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的旗

量,

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度.則根據(jù)公式

c（濃）XV（濃）=c（?。V（橢）來求V（稀）；婦果給定的是濃溶液的密度（P）和溶質(zhì)的質(zhì)埴分?jǐn)?shù)（3）,則根據(jù)

c=[Pg*mL-1XV*（mL）X3/Mg?mo「1/V（mL）來求V'（mb）。

③所配溶液的體枳與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求

溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480r.LEoL-Li的NaOH溶液.需取固體30E的質(zhì)量應(yīng)為

20.0g,而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容

量植只能是500疝量程的容量瓶故只能先配制500EL溶液,然后再取出480mL.

2.稱、最潛質(zhì)時,一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧?器.稱最易潮解的物質(zhì)如NaOH

時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，

否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量靦使用前要用蒸僧水洗滌2?3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手

掌貼住瓶體，以免引起體枳的變化：搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸儲水了，因

為腿塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

?1.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液,均須重新配制。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)分類

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成

I.元素一宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成.

元素是如遨相同的一類原子的統(tǒng)稱。原王茲相同的徽粒不一定是同一種元素,因?yàn)槲⒘５暮x要

比原子廣泛。

2.分子、原子、離子一一微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

（D分子是保持物質(zhì)化哭生度的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）

（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）

（3）離子是萱曳的原子或原子團(tuán)。（基:中性原子團(tuán)）

3.核素一一具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

同位素具有相同痂子數(shù)和不同中亍數(shù)的原子互稱為同位素

同素異形體一同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的更典

特別提釀：

1.離子與基團(tuán)：

離子基團(tuán)

定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基的總稱

區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性

聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化

實(shí)例OH-NO/crCH,,-OH-NO：-Cl-CR>

2.同位素與同素異形體:

同位素同素異形體

定義同種元素形成的不同種原子同種元素形成的不同種單質(zhì)

區(qū)別是一種原子是一種單質(zhì)

聯(lián)系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體

實(shí)例"0和"0s°C和lta和①；金剛石和石圈

知識規(guī)律］

物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石（C）、晶體Si都屬

原子晶體,其晶體中只有原子；NaCl、KClOs屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子：單質(zhì)S、P,屬分子晶體，

它們是由原子形成分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地：

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：

①非金屬單質(zhì)：如此、％、0八0」、用、P」、S、Ce。、稀有氣體等

②非金屬氨化物：如HX、HQ、NH3S壓S等

③酸好：如S（h、C02、SO3、P2O5、刈6等

④酸類：如HC1O八HC1O、H2s0,、H3P0八RSiO」等

⑤有機(jī)物：如燃類、境的衍生物、糖類、氨基酸等

⑥其它：如NO、NA、Al￡k等

（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（泡合

型晶體）等；

（3）由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)僦、低價金屬氧化物.

（4）由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金

考點(diǎn)二物理變化和化學(xué)變化

4

1.物理變化和化學(xué)變化的比技：

（1）特征：有無新物質(zhì)，生成

（2）本質(zhì)：有無也軌的斷裂和形成

（3）現(xiàn)象：物理變化一大小、形狀、狀態(tài)改變

化學(xué)變化f發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等

（4）典型實(shí)例：

物理變化:⑴升華⑵萃?、欠忠孩日糁{（分儲）⑸吸附⑹滲析⑺鹽析⑻膠體聚沉⑼

電泳⑩金屬導(dǎo)電（11）焰色反應(yīng)（12）電離等

化學(xué)變化：⑴風(fēng)化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干溜⑺脫水⑻蛋白質(zhì)變性⑼水解⑩同

素異形體互變（11）電解（12）熔融鹽導(dǎo)電（13）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電（14）水泥硬化等

2.化學(xué)之“化”

風(fēng)化一結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過程“

催化一能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng),但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。

岐化一同一物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

酸化向某物質(zhì)中加入稀酸使之里酸性的過程。（酸性高鉉酸鉀應(yīng)用什么莪酸化？）

鈍化一濃硫酸、濃硝酸在FeA1等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)FeA1等金屬的現(xiàn)象。

水化一物質(zhì)與水作用的過程e

氫化?硬化）一液態(tài)油在一定條件下與出發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程

皂化-油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。

老化一橡膠、塑料等制品露置于空氣中,因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。

硫化一向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來改善橡膠的性能,減緩其老化速度的過程。

裂化-在一定條件下,分子量大、沸點(diǎn)高的燃斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的炫的過程。

酯化醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過程c

硝化（璜化）一苯環(huán)上的H被-NO,或-SO?H取代的過程。

考點(diǎn)三物質(zhì)的分類

L物質(zhì)的樹狀分類：（注意每一概念的定義）

混合物「單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）

物

酸性氧化物堿性氧化物

質(zhì)

I純凈物＜r氧化物〈兩性氧化物不成鹽氧化物

氫化物過氧化物

I化合物r無機(jī)化合物《

酸、堿

i鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽

i有機(jī)化合物：燒、?層的衍生物等

特別提醒:

i.純凈物和混合物

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔沸點(diǎn)無一定的熔沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)

（1）常見混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）；

5

②高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；

（2）常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種溜分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬

林、池脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含SQ、鋁熱劑、黑火藥等。

2.化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)有很多,還可以根據(jù)化學(xué)犍的類型分為離子化合物和共價化合物、依

據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等

2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）：

過氧化物、超氧化物（NazOz、KO2）

酸性氧化物（Mn2O7、CrO3>SiO2）

減空輕化物（NaQ、K20）

兩性氧化物（AI2O3、ZnO）

不成鹽氧化物（N0、CO）

特別提醒：

L酸好：通常所講酸醉是針對含氧酸而言的，對于一般的無機(jī)含氧酸來說,酸好是酸中心

元素的等價氧化物，如出S6-S6；HN6-NA。對于某些有機(jī)酸，其酸肝中還含有其他元

素,如酣酸好YCH3CO）2CO；某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸,如曲山-Mn。，HaCrO^CrOa；

難溶性酸的酸肝一般不能直接與水化合，如Si%。

2,非金屬氧化物不一定是酸好,酸好也不一定是非金屬氧化物。

3.過氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如0J

3.酸和鹽的分類

（1）酸：根據(jù)分子中最多能夠電高出的E.數(shù)來分為一元酸、二元酸、

三元酸、多元酸，0

如H#6其分子結(jié)構(gòu)如圖?其中只有2個-0H直接與中心原子成鍵，II

最多可電離2個故為二元酸，HO-|>-OH

CH3COOH分子中雖有4個H,但根據(jù)-COOH數(shù)確定它為一元酸。H

（2）鹽：正鹽'酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽

如：H1Po.是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na）P0.）,酸式鹽（NaH?P0,）、（NaJiPO,）；

HFG是二元酸，其鈉鹽有正鹽（NaJSPG）、酸式鹽（NaHzPO,）

考點(diǎn)四溶液、飽和溶液、不飽和溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均二、穩(wěn)定的混合物。

2.溶液的組成:溶液二溶質(zhì)?熔劑

y「溶質(zhì)：被分散妁物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的N出；碘酒中的1：

:溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精

3.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程:

6

溶質(zhì)分子或離子擴(kuò)散（吸熱、物理變化）

溶質(zhì)+溶劑理運(yùn)溶液

溶質(zhì)分子或離子水合（放熱、化學(xué)變化）

溶解是一個物理、化學(xué)過程，并伴隨著熊量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩

個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，N1址溶于水溶液溫度降低。

4.溶解平衡

在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和

結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，

溶解、

通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液.未溶解的固體溶質(zhì)、結(jié)晶溶液

中的溶質(zhì)

考點(diǎn)五溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)域分?jǐn)?shù)

1.固體的溶解度

（D定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在皿-溶劑里達(dá)到皿狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在

這種溶劑里的溶解度。

注意點(diǎn)：①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）④單位是克

（2）有關(guān)關(guān)系式：S（溶解度W型粵xlOOQ）邂我=避型=遞避

用溶劑3100￡+100

（3）溶解度曲線：

溶解度曲射是溶解度隨溫度變化的一種

表示方法。溶解度曲線可表示：

①同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度;

②不同物質(zhì)在同一溫度時不同溶解度；

③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>

④比較不同物質(zhì)的溶解度的大小.

2.氣體的溶解度

在一定溫度和1.01工10空&時，1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時

的氣體體枳）.氣體溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大.

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）

溶質(zhì)質(zhì)量分衡溶質(zhì)的質(zhì)量小

xlOO%

溶液的質(zhì)量/g

考點(diǎn)六膠體及共性質(zhì)

1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在Inm?100子之間

2.膠體的分類

J氣溶膠一一霧、云、煙

J按分散劑狀態(tài)分j液溶膠一一FeSH3膠體、蛋白質(zhì)溶液

膠體j'固溶膠——煙水晶、有色玻璃

L按分散質(zhì)”粒子膠體一分散質(zhì)微粒是很多分子或禽子的集合體,如Fe（0H）3膠體

I分子膠體一分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液

7

3.肢體的重要性質(zhì)

①丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象校體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微垃對光線

的散射而形成的.溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。

②布朗運(yùn)動：肢體泣于所作的無規(guī)物的、雜亂無章的運(yùn)動。布朗運(yùn)動是分了運(yùn)動的體現(xiàn)。

③電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可

利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。

膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粉移動方向

金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極

非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽極

例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(0H)3膠體微粒向陰極移動.使陰極附近顏色加深,呈深紅褐色

④肢體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a加入電解

質(zhì)b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體c,加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜?/p>

形成等等。

⑤滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同.利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠越分離開

來的方法。利用滲析可提純膠體。

第二節(jié)離子反應(yīng)

考點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)

定義在水溶液中感熔融狀態(tài)下在水溶液中更熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物

本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下

能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物

導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵某些共價化合物

的共價化合物

共同點(diǎn)均為化合物

注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).

舉例NaClBa(OH)2CHjCOOHCH￡H20HG2H220n

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能至部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能空h電離的電解質(zhì)

電離程度完全部分

電離平衡不存在存在

溶液中存在微水合離子、水分子

水合離子、水分子

粒種類弱電解質(zhì)分子

電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡

相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下，強(qiáng)電解放溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

8

用可逆符號，弱酸分步電離

電離方程式用等號

HnA=H'

書寫規(guī)律HnA-nHr+AB-

HA-

強(qiáng)酸：HCI壓SO,HNO,HC10.UBrHI弱酸rCH1coOHHCNH2sLCQ,等

舉例強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2等.弱堿tNHJM)Cu(OH)z等.

絕大部分鹽：BaSO<HaCli等HQ及小部分鹽：(CH￡OO)/b等.

特別提醒：

1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足

?者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物，如沁、so」的水溶液雖然能導(dǎo)電，但

它們都不是電解質(zhì).原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物L(fēng)SOhH^SOo而不是它

們自己本身。Naz。的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電,但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠

導(dǎo)電，所以g2。是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電施，與其溶

解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。

考點(diǎn)二離子方程式的書寫

1.離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

3.離子方程式的書寫：

(1)書寫規(guī)則：

①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。如Cb、NaQ等不可

以拆開寫成C「、Na\0。BaSO,不可以拆開寫成Ba"、SO產(chǎn)形式。

②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCOs改寫Na“、HC(V；

NaHSO,應(yīng)改寫Na\H\SO?'

③微溶物.若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外)；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH,的離子方程式為：

2NH?C14€a(OH)3=CaCh+2NH31+2出0

⑤濃H2so八濃HWO,一般不拆開寫成離子形式；HC1、HNG無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu片

與濃H￡Q反應(yīng)的離子方程式為：Cu-2Hzs0,(濃)=CuS(VS(M+2莊0

(2)書寫步驟(以CuSO,溶液與BaCh溶液反應(yīng)為)

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuS(VBaCl尸XuCL+BaS0,l

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)

式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：

—+2C1-=Cu2*+2Cl+BaS0*I

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba?,+SO；=BaSON

④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤

(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如FJ+CuXurFe。Na+liBNalOH^出

t

(2)該改的不改或不該改的改了。如NaQ溶于水：O?+H20=20H；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO3"+2H^COa

t+獨(dú)0；醛酸錢溶液與燒堿溶液共熱：C^COONH^OH':CH￡OO+限t+HzO：乙醛做銀鏡反應(yīng)：

CH3cH0+2[Ag(NH3)z]0H-CHaCOO^NIK^2AgI+3NH3+H3O等等?一

9

!,

(3)與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCL2Fe+6H'=2Fe"，3H2t；鋁條溶于稀HNO*2A1+€H'=2A1+3H3

(4)不是離子反應(yīng)的寫離子方程式，離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。

如濃硫酸與食鹽共熱制HC1；濃硫酸與Cu共熱制S6；實(shí)臉室制CH.和NH,等都無離子方程式.

>

(5)亂用t、I、L*號.如FeCL溶液的水解：Fe+3HJO=Fe(OH)II^3H'；尺通入水中：2&+2Hs(A4HF他

t；Na￡(L的水解：C0iJ+H20=HC0a+0H

(6)多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na￡溶于水：S~2HzOH2s

+20H-：E溶于水：HaS2H"+

(7)漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO,溶液與Ba(OH),溶液混合：Baa*+SO?=BaSO.I,BalOHb溶液中滴加?。O,：

H-+OJT=壓0。

(8)隨便約簡或不約簡.如BaSHb溶液不斷滴加稀壓S0“Ba2+H'+0H+S0/=BaS0,4+H。Ah(SO,溶液

中加氨水:2A15'+?NH,?HQ=2A1(OH)31*6NH；

考點(diǎn)三溶液中的離子共存

1.離子共存條件：

同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

⑴生成難溶物或微溶物:如：Ba"與COAAg,與Br.Ca’.與SOJ等不能大量共存。

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如：NH；與OF,H.與CO。、HCO,\S5\HS\S&"、HS(X等不能大量共存。

⑶生成難電離物質(zhì):如：H,與CH￡OO;CO?,S2\S0『等因生成就酸不能大量共存；0H一與NH；因生成的的堿

不能大量共存；H*與0H■生成水不能大量共存。

⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化性離子(如Fe"、NO；、C10\MnCUlD等)與還原性離子(如S"、I\Fe”、SO廣等)不能大量共存.

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

⑴溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子,如Cu'Fe\Fe?、MnO；

⑵強(qiáng)峻性溶液中肯定不存在與墮反應(yīng)的離子，如FeLFe\HCO；、NH.\Al"

⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與反反應(yīng)的離子，如HCO；、CG"、S5\CH￡00\Alft-

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

概念定義注意點(diǎn)

氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高

還原反應(yīng)物質(zhì)謖到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低

被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高

被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低

通過發(fā)生氫也反應(yīng)所得氧化還原反應(yīng)中.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一

氧化產(chǎn)物的生成物種產(chǎn)物,也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種

通過發(fā)竺遼原反應(yīng)所得以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS?+116=2Fe30348s0;中，F(xiàn)e20n

還原產(chǎn)物的生成物和S6均既為氧化產(chǎn)物.又為還原產(chǎn)物。

常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)

氧化劑得到電子的反應(yīng)物(X,),a、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe?、Cu”等

(3)高價或較高價含氧化合物;如MnO”濃H2SO,、

HN6、KMnO.等(4)過氧化物；如NazG、Hz(V等

常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K.Na.

還原劑失去電子的反應(yīng)物Z?Fe等②一些非金屬單質(zhì)：如即C、Si等③較

低態(tài)的化合物：CO,SOi.HJS.NajSOj.FeS0.

氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有

還原性失去電子的能力關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān).

［知識規(guī)律］

還原性化合價升高弱氧化性

f還原劑》氧化反應(yīng)------>氧化產(chǎn)物）

反應(yīng)物T氧化劑力3”>還原反應(yīng)------>還原產(chǎn)物產(chǎn)物

變化▲

II個I

氧化性化合價降低弱還原性

考點(diǎn)二物質(zhì)的裳化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。

氧化性f得電子性，得到電子越容易f氧化性越強(qiáng)

還原性f失電子性，失去電子越容易f還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金

屬性也就是還原性：羊金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一

般來說，非金屬性也就是氧化性。

1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷：

一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，

氧化性越弱：反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越

容易，氧化性越強(qiáng)。

K,Ca,Na，Mg,AI,2n?F&Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Pt，Au、

金屋的活動性逐新減弱如原性逐漸減弱）~~,

2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難,

還原性越弱.

F0ClBr1S.F-Cr'CTBFT"十

——原子―化生一弱?爭金展由鳥子B述系他再隹院

3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：

失?干.化合命打高.厘班化

還原苑4-氧化劑一一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I__________________________1

衣電匕化》丹陵*,破工窗

（還庾性相）（氧化性星；（氧化性較弱）正原性較弱）

（甚3）

規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成

物中還原產(chǎn)物的還原性。

1

4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷：

如：MnO2+4HCl（i^）—MnCl24Cl21+240

2KMIL0L16HC1（濃）=2MnCL+5CLt+8HQ

后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性

5.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷：

^:2Na2S034O2=2Na2S04（快），2犯SO找O^HzSO,（慢），2SO2-4-o2^=i2SO,，

A

其還原性：NH￡O，H3s（vsa

6.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷：

如：Cu+Cl2=^CuCl2?2Cu+S=AdCu2S?即氧化性：CU>S。

又如：2HBr+H2SO4（lr）—Br2+SO2t+2HQ-8Hl+H,SO4（m）=412+H.ST+4HQ，

即有還原性：

7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：

在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。

8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。

如:C「失去電子的能力強(qiáng)于Off.還原性:C「>OH,

9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：

（1）對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其還原

性也依次減弱.

（2）對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增

強(qiáng),其還原性也依次增強(qiáng)、

（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、［非金屬活潑性依次

減弱,其氧化性也依次減弱。

10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進(jìn)行判斷：

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性,處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性，

一般來說,同種元素價越高,氧化性越強(qiáng)；價越低迷原性越強(qiáng)。如氧化性:F「>Fe”>Fe,

S（+6價））S（+4價）等,還原性:H2s>S>SOz,但是，氧化性：HCiaHC10M<HC1O24HClOo

注意：①物質(zhì)的氧化注、還原性不是一成不變的。同一物旗在不同的條件下，其氧化能力或還原能力

會有所不同。如：氧化性：1酗）3（濃）>HN03（?。籆u與濃HzSO,常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO.

在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng),

②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性FAF2、Cl>Clr。>。2等。

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

L配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

2.配平步驟（以高然酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：

①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價.如：

-7~1-40

KMnO,+HCk=KCl+MnCL+CLt+HQ

②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式謠整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物旗的系數(shù),使之成1：1的關(guān)系。如：十7

M0

KMn(M2HCl-二KC1MnCIrCl：t4H此

③調(diào)整系數(shù),使化合價升降總數(shù)相等

化合價I5X②

dn(X+2HCl--KCl+MnCb+CL:-H20

I▲

化合價？2X1?

④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，如：

2KMnOjlOHCl二:KCH2MnCl#5C12?4130

⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：

2KMnO<+16HCl--2KCl+2MnCU+5Cl：t+8H4

⑥檢行方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢行方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是

否相等。

考點(diǎn)四電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用

電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧

化還原反應(yīng)計算的最基本的方法。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與化學(xué)方程式計量數(shù)成比例。

表示方法：

單線橋:

雙線橋:

失去2xe

[i~~JoIo*-I

2KBr+Ch--Bn+2KC12KBr+CLBn+2KC1

得到2xe-

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)鈉及其化合物

考點(diǎn)一鈉

1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良好導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

⑴鈉與水反應(yīng)：

現(xiàn)象及解釋：①?。ㄕf明鈉的密度比水的密度?。虎谌郏ㄕf明納的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；③游

（說明有氣體產(chǎn)生）；④響（說明反應(yīng)劇烈）；⑤紅（溶液中滴入酚猷顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）。

化學(xué)方程式為：2Na+2H20=2Na0H+出t；離子方程式為：2Na+21bs2Na'+20H十B，。

⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+Q3--2Na2O；2Na+（X=Na,02c

3.鈉的用途：①制取納的重要化合物；②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③冶煉鈦、銀、錯、鑰?等金屬；④

鈉光源。

考點(diǎn)二穗化鈉及過氧化鈉

氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2c03

過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t(固體增量質(zhì)量為H的質(zhì)量)

過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02