廣東省東莞市2022年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+HjO

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+-

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca.BE、HCO3

B.包上上=1x10-12的溶液：K+、Na+、CO32,A1O2~

c（OH）

-,2+3+-

C.0.1mol-LKFe（SO4）2MM：Mg>Al,SCN-,NO3

-12+

D.0.1molLCa5NH4（NO3）ii^；H+、Fe>CF.SO?"

3、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2f,則下列說法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na$Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

4、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化鏤溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

5、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.Ci8H20N2O2

6、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。/I?'可以在VS?晶體中可

逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2+xZnVS?。下列說法鱷的是（）

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=Zr?+

-2+

C.充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負(fù)極相連

7、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

8、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點/℃13-25-476

下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一浪代物有2種

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與02反應(yīng)，生成NazO和Na2(h的混合物共失去NA個電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

10、在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HC1)mL

A.圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO-8moi.L“

C.圖中點①所示溶液中，c(Cr)＞c(NHJ)＞c(OH-)＞c(H+)

D.25℃時氨水的Kb約為5xlO$6moi.L“

[CO][H2Q]

11、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K保持其他條件不變，若溫度升高，c(H2)減小。對該反

[CO2][H2]>

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O^=iCO2+H2

B.升高溫度，v＜正＞、v使)都增大，且v＜逆＞增大更多

C.縮小容器體積，V(正)、V便)都增大,且V(正)增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

12、美國科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

——Q——

?I\GPGCI冊

H固體電倒液砂+CC

A.放電時，a極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下U2L空氣

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

14、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)遇FeCb溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃漠水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Bn和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

15、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。7其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

A.1molSO4-（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.Imol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

16、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

17、按照物質(zhì)的組成分類，SCh屬于()

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

18、物Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素,Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素與Cs、康cs。下列有關(guān)說

法正確的是

A.鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133B.二cs、堞Cs的性質(zhì)相同

C.；；Cs的電子數(shù)為79D.與cs、堞cs互為同素異形體

19、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO,

B.原子半徑由小到大的順序為W<X<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

20、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。

其中比H2s03、HSO3\SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HC1氣體體積(標(biāo)況下)

的變化關(guān)系如圖所示(忽略Sth氣體的逸出)；已知Kai代表H2s03在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的

是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點處的pH=-lgKai(H2SO3)

2

B.從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O?iHSO3+OH-

2

C.當(dāng)V(HC1)N672mL時，c(HSO3)=c(SO3)=0mol/I.

D.若將HC1改為NO2,Y點對應(yīng)位置不變

21、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氧原子：；8。B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：:一\

11II

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：@2^2D.H2O的電子式：HOH

-5

22、常溫下，向1L0.Olmol?L，一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NHj?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76X10],

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

端

A.0.Olmol?L-iHR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，喏逐漸減小

c(R)

C.當(dāng)溶液為堿性時，c(R-)>c(HR)

-++

D.當(dāng)通入0.01molNH3時，溶液中存在：c(R)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香克A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是o

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是?

(3)已知毗咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對分子質(zhì)量為.

(6)T(GHKO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和di-OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2?！猑-NHCOC&CHj的路線為(其他無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)由芳香燃A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下：

風(fēng)

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)的名稱為一。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為一。

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備

線.

25、(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103-存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN(h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+C02,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K“玻璃液封管x中所盛液體最好為.（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的浪，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：1+38”+3凡0=10；+6田+68-IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O^

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg-L

26、（10分）C1O2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。C1O2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實驗室常用下列方法制備:

2NaC103+Na2SO3+H2SO4=^C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該方法中最突出的優(yōu)點是一.

（2）CIO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClCh固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2Ch+2CIO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生C1O2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaClCh的名稱是一；

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有一(任寫兩條)；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCl(h的產(chǎn)率，試解釋其原因一。

27、(12分)水合腫(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑：溶液、FeCh

溶液、0.10mol?L“鹽酸、酚配試液)：。

實驗二：制取水合耕。(實驗裝置如右圖所示)

(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114℃

儲分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學(xué)方程式表示

實驗三：測定儲分中耕含量。

(5)稱取館分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用0.10mol?L”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2h=N2?+4HI

+H2O)

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合臍(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O).完成下列填空：

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化鋅共熱來制備C12,寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)加入試劑將CuCL和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是—(填字

母編號)

aCuObNaOHcCu2(OH)zCOjdCu

(3)CuCb溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCb?2H2O.

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

2

Cu(H0)「(aq)+4C「(aq)CuCl4-(aq)+4H20(l)

其原理是:

藍(lán)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

(4)由C11SO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解釋).

29、(10分)氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重

整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

H,O(g)H,(g)H,O(g)%?

CH3cH20H(g)CO2(g)

2A反應(yīng)］反應(yīng)II

反應(yīng)UI

已知：反應(yīng)i和反應(yīng)n的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)I中，1molCH3cH20H(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。

①H2O的電子式是：O

②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：o

（2）反應(yīng)II,在進(jìn)氣比［"（CO）:"（H2O）］不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相

同，也可能不同）。

%

/

*

M

x

?

>

wr

.o

》

①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為△＞和TE。判斷：ToTE（填“V”"=”或

②經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點對應(yīng)的___相同。

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是o

（3）反應(yīng)III,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCCh電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。

C02CH3cH20H

—納米Cu催化劑

一泣米C電極

①陰極的電極反應(yīng)式是。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯誤；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

2、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B.c(H)=ixn)r2的溶液,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na+、CO32AKh-與OH間不

c(OH)

發(fā)生反應(yīng)，故B符合；

C.0.1mol?L7KFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；

D.O.lmobL-iCasNlMNOM溶液：/、Fe2+>NO3-之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選B。

3、C

【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極

上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e1A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所

以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

2H2O+2e=H2t+2OH,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24Lib,D不正確。本題選C。

4、A

【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銹溶液的方法收集，故B錯誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有co?\HCO3-、SO32-、

HSO3一等，故c錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

5、A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【詳解】

7]58

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：一另一=5.965,則相對分子質(zhì)量如果

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：--x3=20.01,氮的原子個數(shù)為：--x=1.502,氧的原子個數(shù)

1143

為：100—71.5816.67-4.91正二也因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過L502；

符合要求的為A,

答案選A。

6、C

【解析】

如圖：對VSdZn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=ZM+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C.充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.充電時，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

7、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于lO-9~io；m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m,C正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。

故選C。

8、C

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸儲的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14,故C符合題意;

D、對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，有2種H,則一澳代物有2種，故D不符合題意。

故選：Co

9、B

【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時,

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6moL甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯誤;

B、無論是NazO還是NazCh,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

、由的電子式、丁..「、■可知，固體中含有離子總物質(zhì)的量為

CNazCh+4ImolNazOz3mol,

Na:。：。：Na+

????

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OIF的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

10>D

【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化核和水，氯化鐵中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化錢的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鉉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(鍍根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHyHW)發(fā)生電離)，因而圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點，得到氯化核溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，

+6

因而溶液pOH=8,則c**(0片)=10-811101兒，c*(OH)=c*(H)=K?/cjS?(OH)=10-mol/L,B錯誤；

C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點，因而易算出①點溶液溶質(zhì)為等量的NHFHZO和NHCl,可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝c(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

錯誤；

D.V(HC1)=O時，可知氨水的pOH=2.8,貝！Jc(OH-)=l()28mol/L,XNHyHzO^NHr+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10'2-8mol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而C(NH3*H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

5

50

心=心取”(0行的/20Vs=5xl0￡6mol-L\D正確。

C(NH3H：0)0.2

故答案選Do

11、D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2WCO+H2O,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所

以壓強(qiáng)不影響平衡移動，則丫(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正確；

故選：D。

12、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie;則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為D。

13、B

【解析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S*電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、S03,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH：水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故答案為：Bo

14、D

【解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷燒基，A錯誤；

B.與濃溟水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被澳取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4moi的B。；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnCh褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

15、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA個電子，故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價碑，故B錯誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有x個。2-,含有y個(^一，則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=l,因此Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolSztV-反應(yīng)生成2molSO/一和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

還要與0.5molS2O--反應(yīng)變成Fe3+,因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molSzCVl所以共有1mol-被還原時，參

ImolxImol??汽,,

加反應(yīng)的Fe----------------x56gmol?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為c。

16>A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCb溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

17、B

【解析】

A、SO?由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、SO2屬于純凈物。

【詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；

故選：B?

18、A

【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，鈍(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

>Cs,則葩元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.]cs、牌Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，堞cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤；

D.；；Cs、7cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是Ao

19、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為C1元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CL。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClCh,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVCKS(H<O<S),B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為CI、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCI(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

20>A

【解析】

c(HSO；)c(H+)

則有+貝!]正確;

A.在Z點C(H2SO3)=C(HSO3-),由K”K"|=c(H),pH=-lgc(H+)=-lgKai,A

c(H2sO3)

B.根據(jù)圖示，從X點到Y(jié)點，SO3?-的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+

=HSO3,B錯誤；

C.當(dāng)N(HCl)=672mL時，”(HCl)=0.672L+22.4I/mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-l=0.01mol,通入(HBmolHCl,NaOH完全反應(yīng)，Na2s轉(zhuǎn)化為H2so3。112so3為弱酸，可經(jīng)第一二步

2-2

電離產(chǎn)生HSCh-和SO3,其關(guān)系是C(HSO3)>C(SO3)>0,C錯誤；

D.若將HCI換為NO2,NO2會與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2s(h,

溶液中將沒有SO32,HSO3-,H2s。3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。

答案選A。

21,D

【解析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的。原子：；6。，故A錯誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：1，

HH

故B錯誤;

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.出。分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：U：H，故D正確；

答案選D。

【點睛】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

22、D

【解析】

c（R）c（R）c（H+）

A.pH=6時c（H*）=10-6,由圖可得此時lg—~~-=0,則&=?1=107設(shè)HR0.Olmol?L-1電離了Xmol?L

c（HR）c（HR）

c（R）c（H+）x2

I,Ka=—一）'、-----------------=106,解得X=l（）6,pH=4,A項正確；

c（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，一百:=^^4^=cGO/K,溫度不變時&的值不

c（R）c（Rjc（H+）

c（HR）

變，（）濃度在減小，故在減小，項正確；

cH+c（R）B

C.當(dāng)溶液為堿性時，R-的水解會被抑制，c（R-）>c（HR）,C項正確；

D.Ka=10Z當(dāng)通入0.01molNH3時，恰好反應(yīng)生成NH&R,又因為常溫下NH3?出0電離平衡常數(shù)K=L76X10一

5,所以NFhR溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NH&R溶液呈堿性，則c（NH；）>c（R-）>c（OH-）>c（H*）,D

項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率

【解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為?^(:為，則B為

，B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡式為〈0^53,C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

的結(jié)構(gòu)簡式為t^-NH8cHe%，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

CH3

【詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為c中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。

(3)反應(yīng)⑤的方程式為人,反應(yīng)中生成了HC1,加入口比咤這

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+2Fe+4HCl------->+2FeCl2+2H2O,故答案為

+2Fe+4HCl