高中化學常識總結(jié)

常見的試劑顯色

1.石蕊試液：遇酸，顯紅色遇堿，顯藍色

2.酚酸試液：遇酸，不顯色遇堿：顯紅色

3.碘水遇淀粉溶液：顯藍色

4.濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色

5.濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色

6.PH試紙：遇堿，顯藍色遇酸，顯紅色

7.濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇12、Cl2、FeCb等顯

中學化學試劑歸納

1.氧化劑:指得到電子的物質(zhì)。中學化學中的氧化劑有：CLKMnCU、濃H2SO4、HN03、FeCb等。

2.還原劑:指失去電子的物質(zhì)。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3.干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、

硅膠、分子篩、無水CaCb、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

4.漂白劑

吸附型：活性炭

氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫，臭氧，過氧化氫.

化合型：二氧化硫

5.催化劑:能改變化學反應速率而在化學反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KCIO3分解中的MnO2

6.酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸

或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酥、甲基橙等。

7.消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：

過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

8.防腐劑:指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。

中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸（安

息香酸）及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類。

9.吸附劑:固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體

物質(zhì)稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10.脫水劑:閶安水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫氧元素的物質(zhì)。脫水劑有：濃硫酸等。

11.滅火劑:指能夠滅火的物質(zhì)。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑（Al2（SO4）3、NaHCO3）

等。

12.定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸鍍。

12.磺化劑:指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應時提供磺酸基（—HSO3）。

13.凈水劑:能除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑?；瘜W中的凈水劑有：明磯（K2A12（SO4）4-12H2O）、FeCI3

等14.鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應制取金屬。

15.原子反應堆的導熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。

16.防凍劑:丙三醇

17.收斂劑:七水硫酸鋅

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》"曾青得

鐵則化為銅"］、宋朝應用）；

初中化學中的〃三〃

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、鋁。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

、鐵的氧化物有三種，其化學式為（）、（）（）

71FeO2Fe2O3.3Fe3O4o

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：

（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（）赤鐵礦（主要成分為）；（）磁鐵礦（）；（）

121Fe2O32Fe3O43

菱鐵礦（FeCCh）o

13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有"三靠"：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有"三不"原則：（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、珀埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干儲（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

化學方程式匯總

一.物質(zhì)與氧氣的反應：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+。2點燃2Mg0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P2。5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+。2點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+。2點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+02點燃2C0

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02點燃2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2c。2+3H2。

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2T+02T

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2T

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3====2KCI+3O2T

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3===H2O+CO2T

18.高溫燃燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3cO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4cO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質(zhì)+酸------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2T

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2T

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-----另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+C11SO4===FeS04+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(S04)3+3H2。

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCI====CuCI2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCI====CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+堿------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2sO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2so4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2O

(5)酸+堿------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaOH====NaCI+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI+KOH====KCI+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCI+Cu(OH)2====CuCI2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2。

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+Al(OH)3====AICI3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2s。4+2NaOH====Na2sO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2s04+2K0H=====K2so4+2H2。

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2so4+Cu(0H)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2so4+2Fe(0H)3====Fe2(S04)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+CO2T

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2cO3+2HCI===2NaCI+H20+CO2T

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCOs+2HCI===MgCI2+H20+C。2T