福建省華安一中、長泰一中等四校2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析

福建省華安一中、長泰一中等四校2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)?zC(g)達到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應方向移動B．x+y>zC．C的體積分數(shù)增大D．B的轉化率提高2、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D3、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl24、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽5、我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關說法錯誤的是A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期6、下列化學用語使用正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子的原子符號：108O B．HCl的電子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH27、下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵B．原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物8、下列有關物質應用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料9、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-10、下列不屬于高分子化合物的是（）A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂11、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為.2MNB．t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時，正反應速率大于逆反應速率12、C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A．2個甲基，4種 B．4個甲基，1種C．3個甲基，5種 D．4個甲基，4種13、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．當反應速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應達到最大限度14、已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量15、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-16、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。19、某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。20、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌21、（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應放出___________kJ的熱量。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動。故A錯誤。B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，氣體的物質的量增大，C物質的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C錯誤；D、平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，故D錯誤；故選B。2、C【解題分析】

A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計指針偏轉；但是M棒變細；N棒有氣泡，不符合題意，A錯誤。B．Fe為負極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會看到：電流計指針偏轉；M棒有氣泡；N棒變細，不符合題意，B錯誤。C．Zn為負極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質，附著在Ag棒上，因此會觀察到：電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，符合題意，C正確。D．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，變?yōu)閆n2+進入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉；M棒變細；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤。答案選C。3、B【解題分析】A項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。4、A【解題分析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆?jié){是利用不溶性溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤；故選A。5、D【解題分析】A．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。6、C【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應該為188O，A錯誤；B.HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.甲烷的比例模型為，C正確；D.乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。7、C【解題分析】A、分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子組成的分子，離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵，如氫氧化鈉，故A錯誤；B、原子或離子之間的強烈的相互作用稱為化學鍵，相互作用包括引力和斥力，故B錯誤；C、金剛石、石墨、足球烯都是有碳原子組成的單質，結構不同，因此它們屬于同素異形體，金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，故C正確；D、HCl屬于共價化合物，是否屬于離子晶體，與溶于水是否電離出離子無關，故D錯誤。8、D【解題分析】

A.Al(OH)3為兩性物質，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。9、B【解題分析】A.醋酸為弱酸，用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鎂跟硫酸反應生成溶于水的硫酸鎂和二氧化碳、水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正確；C.氨水為弱堿，用化學式表示，故C錯誤；D.氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式的書寫步驟中的難點是“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的、難電離的物質、氣體、水等仍用化學式表示。10、D【解題分析】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C錯誤；B項，聚氯乙烯（）是合成有機高分子化合物，故B錯誤；D項，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D正確。點睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎知識的積累。高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。11、C【解題分析】A．達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】

C6H14有5種同分異構體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3。【題目詳解】A.①有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【題目點撥】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點還有2個甲基，所以共3個甲基。13、B【解題分析】

A．合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。14、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選D。15、C【解題分析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質，寫化學式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。16、A【解題分析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質，D項錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【題目詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解題分析】

根據(jù)題干信息中的10電子結構分析元素的種類，進而確定原子結構示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型。【題目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結構示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結構式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵?！绢}目點撥】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。19、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解題分析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500