高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)鹽類的水解

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。

2.能通過(guò)比較、分類、歸納、概括鹽類水解的實(shí)質(zhì)，得出鹽類水解的規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。

教學(xué)過(guò)程：

師：【引言】同學(xué)們，碳酸鈉是我們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷奈镔|(zhì)，它除了可以做發(fā)酵粉之外還

有一個(gè)重要的用途，可以除去廚房中的油污。哪位同學(xué)可以告訴老師，碳酸鈉為什么可以除

去油污？

生：Na2c溶液顯堿性

師：通過(guò)之前我們學(xué)習(xí)的知識(shí)，我們知道酸溶液中和堿溶液中的酸堿情況，那么鹽溶液的酸

堿情況是怎樣的呢？

板書：鹽類的水解

探究：鹽溶液的酸堿性

【小組實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：室溫下，用PH試紙測(cè)以下6種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。

生：仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出結(jié)論：

鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。

師：【思考】鹽可以由酸堿中和反應(yīng)來(lái)制備，我們可以根據(jù)形成該鹽的酸性堿性的強(qiáng)弱把鹽

進(jìn)行分類呢？

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

生：將剛剛測(cè)定的6種鹽溶液進(jìn)行分類?？偨Y(jié)得出規(guī)律：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”“同強(qiáng)顯中性”

【練習(xí)】判斷以下溶液的的酸堿性？

Na2S0,NaFNaClOCuSO,Na2S03KBr

師：【質(zhì)疑】鹽，既不會(huì)電離出H+,也不會(huì)電離出0H-,水電離的氫離子和氫氧根的數(shù)量相

同，為什么也會(huì)顯示出不同的酸堿性？

生：只能來(lái)自離子之間的反應(yīng)，溶液電離出的離子與水電離出的H*或0H反應(yīng)。

師：下面同學(xué)們自己思考醋酸鈉溶液為堿性的原因？完成學(xué)案上的表格

完成后同學(xué)們之間可以小組討論

師：ClhCOONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃HsCOONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）

板書：CHsCOONa=CH:1COO+Na-

師：把CH￡OONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？

生：（1,0^----H++0H

師：我們知道，CfhCOOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CFLCOO和H',根

據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CFLCOOH。

師：由以上分析知道，在CHQONa溶液中，鹽CRQONa電離出的CH：QO-和水電離出的H'反應(yīng)生

成了弱電解質(zhì)ClhCOOH,使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離），這就是CHQONa水解

的過(guò)程。根據(jù)這個(gè)過(guò)程我們可以概括出鹽類水解的定義

【板書】：一、定義

師：同學(xué)們思考一下，鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？

生：生成弱電解質(zhì)

【板書】二、實(shí)質(zhì)

師：鹽類的水解可以用水解反應(yīng)方程式來(lái)表示

板書：水解方程式：

ClkCOONa+H20------CHBCOOH+NaOH

師：請(qǐng)同學(xué)們寫出離子反應(yīng)方程式

生：CHsCOO+H2O-----CH3COOH+OH

師：同樣道理，大家自己練習(xí)一下，NH.C1溶液為什么顯酸性？

生:在NH￡1溶液中,存在兩種電解質(zhì)NHC1和HO所以存在兩個(gè)電離：NH,C1=NH；+C「，

比0=肘+01「，NIL與011反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，使溶液中［0H］不斷減小，水的電離平衡

就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此所以溶液顯酸性。

師：回答的非常好!那么氯化鈉溶液呢？

生：在NaCl溶液中，由于NaCl電離的Na+和C1-都不是弱離子，不能與H20電離的H一或0H

結(jié)合，因此溶液呈中性。

師：鹽類的水解是否有規(guī)律可循？若有，其規(guī)律是什么？

【課件展示】

有才水解，誰(shuí)誰(shuí)水解；

誰(shuí)顯誰(shuí)性，同顯中性；都弱都水解。請(qǐng)同學(xué)進(jìn)行填空

師：鹽類水解有哪些特點(diǎn)？

【板書】三、特點(diǎn)

生：可逆、吸熱、微弱

師：鹽類水解用化學(xué)方程式來(lái)表示，注意：一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常

不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“I”或“t”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物

的形式。

【練習(xí)】書寫鹽類水解方程式

Na2c

FeCh

師：鹽類水解在日常生活中應(yīng)用也很廣泛，比如熱的碳酸鈉可以除去油污

2-

C03'+H20HCOJ+0H

進(jìn)行總結(jié)

【當(dāng)堂練習(xí)】

1.有下列鹽溶液：①KNOs②CuSOi③K2CO3@FeCh⑤K2soi@NaC10⑦NH￡1

呈酸性的是，呈堿性的是,呈中性的是。

2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+

A.HCOOH+H2O^HCOO+H3O'B.CO2+H2O^HCO?+H

---r

c.ra+H2o—HCOT+OHD.HS+H2O—S+H3O

《鹽類的水解》學(xué)情分析

鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電

解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平

衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再

來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)

展。學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍。并且通過(guò)前一階

段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡特

別是水的電離平衡和溶液的pH等知識(shí)。但由于知識(shí)的前攝效應(yīng)，又

會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿溶液呈

堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物則學(xué)生易誤解鹽溶液一定呈中性等。

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已經(jīng)三年多，大多數(shù)的學(xué)生具備通過(guò)閱讀課本的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)

以及通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、推理得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，逐步適應(yīng)了探究的學(xué)習(xí)方式。從

利用pH試紙測(cè)試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，通過(guò)探究活動(dòng)，逐步揭

示鹽類水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到

借助已有化學(xué)知識(shí)和原理掌握新知識(shí)的成功感。

《鹽類的水解》效果分析

本節(jié)課將課本中的演示實(shí)驗(yàn)改為分組探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，

由學(xué)生操作，使學(xué)生在動(dòng)手過(guò)程中有一直觀認(rèn)識(shí),獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論

后得出結(jié)論，使學(xué)生首先由實(shí)驗(yàn)對(duì)鹽類的水解有一個(gè)認(rèn)識(shí)。學(xué)生通過(guò)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性、強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性、強(qiáng)堿弱

酸鹽顯堿性。從而展開討論：進(jìn)入理論分析。

運(yùn)用研究性學(xué)習(xí)方式,學(xué)生分組討論,給出提示問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)

用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的

弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中氫離子和氫氧根離子不相等，從

而使溶液呈酸堿性。，通過(guò)討論可以拓寬學(xué)生的思維,充分發(fā)揮學(xué)生的

主觀能動(dòng)性,能夠全面的認(rèn)識(shí)鹽類的水解。討論后由學(xué)生代表匯報(bào)討

論結(jié)果.鍛煉學(xué)生表達(dá)能力和心理素質(zhì).

寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義和本質(zhì)。

分析時(shí)可利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使微觀宏

觀化,教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，學(xué)生得出鹽類水解的一般規(guī)律，幫助學(xué)生將知識(shí)系統(tǒng)

化,條理化。

以上問(wèn)題一環(huán)扣一環(huán),層層深入,將問(wèn)題剖析透徹,在整個(gè)分析過(guò)

程中教師要恰當(dāng)質(zhì)疑，使學(xué)生能夠真正參與到課堂教學(xué)中來(lái).

通過(guò)討論練習(xí)習(xí)題，將學(xué)生易混淆的問(wèn)題提出使學(xué)生掌握的知識(shí)

更加準(zhǔn)確.總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容，由學(xué)生歸納完成,檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的

掌握程度,提煉本節(jié)課的精華。

最后課堂小結(jié)，它不僅僅是本節(jié)教學(xué)知識(shí)的回放，還可將本節(jié)課

知識(shí)貫穿聯(lián)系起來(lái)，起著畫龍點(diǎn)睛的作用。

第三節(jié)鹽類的水解

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。

2.能通過(guò)比較、分類、歸納、概括鹽類水解的實(shí)質(zhì)，得出鹽類水解的規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。

教學(xué)過(guò)程：

師：【引言】同學(xué)們，碳酸鈉是我們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷奈镔|(zhì)，它除了可以做發(fā)酵粉之外還

有一個(gè)重要的用途，可以除去廚房中的油污。哪位同學(xué)可以告訴老師，碳酸鈉為什么可以除

去油污？

生：Na￡03溶液顯堿性

師：通過(guò)之前我們學(xué)習(xí)的知識(shí)，我們知道酸溶液中和堿溶液中的酸堿情況，那么鹽溶液的酸

堿情況是怎樣的呢？

板書：鹽類的水解

探究：鹽溶液的酸堿性

【小組實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：室溫下，用PH試紙測(cè)以下6種鹽溶液的pll值，確定它們的酸堿性。

生：仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出結(jié)論：

鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。

師：【思考】鹽可以由酸堿中和反應(yīng)來(lái)制備，我們可以根據(jù)形成該鹽的酸性堿性的強(qiáng)弱把鹽

進(jìn)行分類呢？

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

生：將剛剛測(cè)定的6種鹽溶液進(jìn)行分類。總結(jié)得出規(guī)律：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”“同強(qiáng)顯中性”

【練習(xí)】判斷以下溶液的的酸堿性？

Na2soiNaFNaClOCuSO.,Na2S03KBr

師：【質(zhì)疑】鹽，既不會(huì)電離出H+,也不會(huì)電離出0H-,水電離的氫離子和氫氧根的數(shù)量相

同，為什么也會(huì)顯示出不同的酸堿性？

生：只能來(lái)自離子之間的反應(yīng)，溶液電離出的離子與水電離出的H*或0H反應(yīng)。

師：下面同學(xué)們自己思考醋酸鈉溶液為堿性的原因？完成學(xué)案上的表格

完成后同學(xué)們之間可以小組討論

師：CHEOONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃bhCOONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）

板書：CHaCOONa—CHsCOO+Na*

師：把CH：￡OONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？

+

生：H20^-----H+0H

師：我們知道，CBCOOH是一種弱酸,在溶液中部分電離,溶液中既然存在CMOO和H*,根

據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CFLCOOH。

師：由以上分析知道，在CHaOONa溶液中，鹽CHsOONa電離出的CHQO-和水電離出的H'反應(yīng)生

成了弱電解質(zhì)QhCOOH,使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離），這就是CHQONa水解

的過(guò)程。根據(jù)這個(gè)過(guò)程我們可以概括出鹽類水解的定義

【板書】：一、定義

師：同學(xué)們思考一下，鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？

生：生成弱電解質(zhì)

【板書】二、實(shí)質(zhì)

師：鹽類的水解可以用水解反應(yīng)方程式來(lái)表示

板書：水解方程式：

CHsCOONa+H2O-----CHaCOOH+NaOH

師：請(qǐng)同學(xué)們寫出離子反應(yīng)方程式

生：CH3C00+ILOCILCOOH+OH

師：同樣道理，大家自己練習(xí)一下，NH￡1溶液為什么顯酸性？

生：在NH.C1溶液中，存在兩種電解質(zhì)NH..C1和H20,所以存在兩個(gè)電離：NH1C1=NH.,'+Cr,

上0=肘+0『，NH；與OFT反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，使溶液中［0HF不斷減小，水的電離平衡

就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此［01口＜［1門，所以溶液顯酸性。

師：回答的非常好!那么氯化鈉溶液呢？

生：在NaCl溶液中，由于NaCl電離的Na+和都不是弱離子，不能與比0電離的H,或0H

結(jié)合，因此溶液呈中性。

師：鹽類的水解是否有規(guī)律可循？若有，其規(guī)律是什么？

【課件展示】

有才水解，誰(shuí)誰(shuí)水解；

誰(shuí)顯誰(shuí)性，同顯中性；都弱都水解。請(qǐng)同學(xué)進(jìn)行填空

師：鹽類水解有哪些特點(diǎn)？

【板書】三、特點(diǎn)

生：可逆、吸熱、微弱

師：鹽類水解用化學(xué)方程式來(lái)表示，注意：一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常

不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“I”或“t”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物

的形式。

【練習(xí)】書寫鹽類水解方程式

Na2co3

FeCl3

師：鹽類水解在日常生活中應(yīng)用也很廣泛，比如熱的碳酸鈉可以除去油污

2-

C03+H20-=HCO；+0H-

進(jìn)行總結(jié)

【當(dāng)堂練習(xí)】

1.有下列鹽溶液：①KN03②CuSO」③K2CO3@FeCl3⑤K2SO1@NaC10⑦NH。

呈酸性的是，呈堿性的是,呈中性的是。

2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A.HCOOH+H2O-HCOO+MB.CO2+H20nHeOI+H+

C.C冊(cè)一+H20kHe6+0H-D.HS-+H20ks2-+H3O

《鹽類的水解》測(cè)評(píng)練習(xí)

1.有下列鹽溶液：①KN0：；②CuSO,③K2cO3④FeCh⑤K2soi⑥NaClO⑦NH￡1

呈酸性的是_呈堿性的是_呈中性的是_

2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()

++

A.HC00H+H20^=iHC00"+H30B.C02+H20^=iHC0r+H

2-+

C.COr+H2O^=^HCO；+OH"D.HS"+H20^=^+H30

3、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)

程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

4、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

(1)(NH4)2S04：___________________________________________

(2)A1C13：L

(3)KF：_____________________________________________

(4)Na3Po4：