湖南省郴州市一中2024屆化學高一第二學期期末復習檢測試題含解析

湖南省郴州市一中2024屆化學高一第二學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③2、下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物 B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程 D．③是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷3、使用分液漏斗時，應首先（）A．洗滌 B．檢查是否漏水 C．打開玻璃塞 D．打開活塞4、下列屬于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖5、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色6、研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（）序號①②③實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?D．對比①②③，說明苯能隔絕O27、下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變8、紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（）A．正極的電極反應為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極9、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O2?2NO2已經(jīng)達到平衡的是下列中的A．混合氣體顏色的變化 B．混合氣體密度的變化C．混合氣體溫度的變化 D．容器內(nèi)總壓強的變化10、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤11、對于下列事實的解釋正確的是A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性12、分子式為C4H10O的有機物，其同分異構(gòu)體共有(不考慮手性異構(gòu))A．2種 B．4種 C．6種 D．7種13、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指（）A．氨水 B．氫氟酸 C．硫酸 D．食醋14、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應15、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)16、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具17、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸18、下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式: B．N2的結(jié)構(gòu)式:

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意圖:

19、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓有利于合成SO3B．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施C．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺20、已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H5621、下列有關(guān)說法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快22、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為：A＋B＝C＋D，反應溫度為T1，另一只燒杯中反應為：M＋N＝P＋Q，反應溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。24、（12分）下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。25、（12分）某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________26、（10分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。27、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。28、（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學式是_______和_________。(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為____________________________。(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為_______。(4)可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”)。29、（10分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應生成IO3-，由該法制取I2時應注意控制的反應條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反應的離子方程式是（已知：反應后所得溶液顯酸性）________。③上圖iii中反應后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。2、D【解題分析】

A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應，CH2BrCH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，故D錯誤。答案選D。3、B【解題分析】

具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，為了避免影響分離效果，在使用前首先需要檢查是否漏水，答案選B。4、C【解題分析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的天然高分子為淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等。詳解：油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯誤；氨基酸相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物，B錯誤；淀粉的分子量由幾萬到幾十萬，屬于天然高分子化合物,C正確；葡萄糖相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D錯誤；正確選項C。5、A【解題分析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說法錯誤；B、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說法正確；C、根據(jù)有機物中碳的成鍵特點，有機物碳原子形成4個化學鍵，故C說法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說法正確。6、D【解題分析】

A.根據(jù)實驗現(xiàn)象，③中1小時觀察到明顯銹蝕，說明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進入氯化鈉溶液，而①中由于是密閉體系，溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；B.苯屬于非電解質(zhì)，②中無電解質(zhì)溶液，不滿足電化學腐蝕的條件，故B正確；C.根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?，電極反應式合理，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象，③中發(fā)生吸氧腐蝕，①③溶液中均溶解由氧氣，③中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，故D錯誤；答案選D。7、A【解題分析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；故答案選A。8、D【解題分析】

由題意知，紐扣電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn為負極、Ag2O為正極。A.正極發(fā)生還原反應，電極反應為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣，A正確；B.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應，B正確；C.使用時Zn是負極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C正確；D.溶液中是由離子導電的，溶液不能傳遞電流或電子，D不正確；本題選D。9、B【解題分析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應到達平衡，故A不選；B．反應過程中氣體的總質(zhì)量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；C．反應2NO+O2?2NO2是放熱反應，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；D．反應2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應，容器內(nèi)總壓強不變時，反應達到平衡，故D不選；故選B?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。10、B【解題分析】

化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護，故選B。11、D【解題分析】

A、氫氟酸是弱酸，故A錯誤；B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故B錯誤；C、常溫下濃硫酸使鋁鈍化，故C錯誤；D、氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性，故D正確。答案選D。12、D【解題分析】

分子式為C4H10O的有機物可能是醇、醚，因此它們的同分異構(gòu)分別為醇：C4H9OH，先寫碳結(jié)構(gòu)，在添—OH醚就是碳和碳之間添加氧原子，先寫碳架結(jié)構(gòu)，再添氧原子所以總共有7種，故D正確；綜上所述，答案為D。13、A【解題分析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項A。14、A【解題分析】試題分析：由給出的兩個熱化學方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應。正確選項為A。考點：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識。15、B【解題分析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質(zhì)的反應速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應速率最快，故選B。16、B【解題分析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；故選B。17、D【解題分析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。18、A【解題分析】甲烷的電子式：，故A正確；N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故C錯誤；CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。19、C【解題分析】

A．2SO2+O2?2SO3，該正反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．N2(g)+3

H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H＜0，該反應是氣體體積不變的反應，達平衡后，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，顏色加深是因為壓縮體積導致濃度增大，并非平衡移動，故C正確；D．加入硝酸銀溶液，與HBr反應，生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。20、C【解題分析】分析：根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C、H原子個數(shù)之和，所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故選C。點睛：本題考查探究化學規(guī)律，明確所給化學式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項數(shù)的關(guān)系分析解答，該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為：4，6，12，18，36，……，奇數(shù)項構(gòu)成等比數(shù)列，偶數(shù)項也構(gòu)成等比數(shù)列，因此第六項的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數(shù)=54-22=26，即C26H5421、A【解題分析】

A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【題目點撥】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應、外界條件對反應速率的影響即可解答，題目難度不大。22、D【解題分析】試題分析：化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢，故答案為D?？键c：本題考查化學反應速率的判斷。二、非選擇題(共84分)23、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解題分析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。24、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。25、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁。【解題分析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。26、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解題分析】

(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨f明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強，旨在考查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解題分析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發(fā)生反應Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標況下的體積V=n×V28、S2－＞O2－＞Na＋共價鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜【解題分析】分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2，A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別