初中九年級(jí)化學(xué)課件化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)-制備了多少碳酸鈉

化工先導(dǎo)——范旭東和侯德榜

制備了多少碳酸鈉？2018初三中考化學(xué)復(fù)習(xí)

孫美琪化學(xué)計(jì)算宏觀物質(zhì)和條件：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；宏觀辨識(shí)定性微觀探析定量化學(xué)方程式符號(hào)表征①微觀粒子數(shù):反應(yīng)的水分子和生成的氫氣、氧氣的分子個(gè)數(shù)比是2:2:1

②宏觀質(zhì)量關(guān)系：參加反應(yīng)的水和生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量比是36:4:32

自然界的純堿主要存在于地表的堿湖和堿礦中，冬季到來時(shí)，湖水中所含的碳酸鈉結(jié)晶析出，經(jīng)簡(jiǎn)單的加工就得到天然堿。我國(guó)是天然堿開采和使用最早的國(guó)家之一。一些生長(zhǎng)于鹽堿地和海岸附近的植物中含有碳酸鈉，可以從植物的灰燼中提取。植物體腐爛或被燒成灰燼后，其中含有的一部分碳元素會(huì)轉(zhuǎn)變成碳酸鉀和碳酸鈉。人類使用純堿的歷史人類最早使用的純堿，是從自然界海邊、鹽堿地的植物的灰燼或鹽堿湖中獲得。我國(guó)明朝《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼（草名）之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”這里的“石堿”是指碳酸鉀。用碳酸鉀可再生產(chǎn)食用堿水（純堿）。紡織印染玻璃造紙工業(yè)革命碳酸鈉的需求不斷增加自然界提取的純堿不能滿足需求11純堿工業(yè)人工合成人類使用純堿的歷史侯德榜紅三角牌純堿聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）工業(yè)流程簡(jiǎn)圖永利制堿廠侯德榜為我國(guó)和世界純堿工業(yè)的發(fā)展做出杰出的貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿裝置圖核心反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO3，活動(dòng)一

實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法核心反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO3核心反應(yīng)：1.NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO32.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O1324核心反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?；顒?dòng)一

實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法實(shí)驗(yàn)室煅燒碳酸氫鈉裝置圖核心反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。CO2的質(zhì)量=0.224L×1.964g/L=0.44g1324活動(dòng)二碳酸鈉含量的定量探究核心反應(yīng)：Na2CO3

+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

1324活動(dòng)二碳酸鈉含量的定量探究Na2CO3含NaCl1、沉淀分析法核心反應(yīng)：Na2CO3

+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

核心反應(yīng)：Na2CO3

+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

稀鹽酸

稀硫酸

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCl2

BaCl22、氣體分析法碳酸鈉活動(dòng)二碳酸鈉含量的定量探究核心反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O核心反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3含NaCl2、氣體分析法：（1）體積法×活動(dòng)二碳酸鈉含量的定量探究Na2CO3含NaCl核心反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O含氯化鈉的碳酸鈉樣品足量空氣NaOH溶液2、氣體分析法：（2）吸收法（增重法）核心反應(yīng)：2NaOH

+CO2===Na2CO3+

H2O2、氣體分析法：（3）壓強(qiáng)-質(zhì)量【拓展視野】手持技術(shù)，獲得氣體壓強(qiáng)-時(shí)間曲線，經(jīng)換算轉(zhuǎn)化，得氣體質(zhì)量-時(shí)間曲線?；顒?dòng)二碳酸鈉含量的定量探究核心反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O

活動(dòng)三：交流.收獲化學(xué)計(jì)算文字表格標(biāo)簽、流程圖曲線圖解題思維模型從信息中分析獲取有效數(shù)據(jù)，得出已知量已知量呈現(xiàn)的方式

感謝聆聽201