質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)質(zhì)量守恒定律1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律；（2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；（4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)變化反應(yīng)前后：j原子的種類不變微觀q原子的數(shù)目不變I原子的質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變「物質(zhì)種類一定改變（宏觀）兩個(gè)一定改變彳I構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變〔微觀）知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式一、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式"C+or Co2"表達(dá)的意義有哪些？1、 表示反應(yīng)物是C,O2；2、 表示生成物是CO2 ；3、 表示反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；4、 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；5、 各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；6、 氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。讀法：宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號(hào)的讀法"+"讀作"和"或"跟","==="讀作"反應(yīng)生產(chǎn)"。例：2H2+O2 」2H2O表示哪些意義，怎么讀？TOC\o"1-5"\h\z2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+02-CO2+H2O,則A中一定含有 元素，可能含元素推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為 。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：例：物質(zhì)A分解成56gB和44gC，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為 g。3、將36g水通電完全分解時(shí)，得到4g氫氣的同時(shí)，可以得到___g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為___g。4?把6.1g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，根據(jù) 定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、 現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C,有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A,B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為克。6、化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(D)A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC?在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D?高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有(C)A?碳一種元素 B?氫一種元素C.碳和氫兩種元素 D.碳、氫、氧三種元素3?將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是(D)1：5B.l：4C.4：lD.5：l化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是(D)原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D分子種類一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2==2CuO+O2T+4XTO下列有關(guān)說法錯(cuò)誤??的是(C)A?根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)Cu(NO3)2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物6.NH4CIO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(A)A.CO2B.CI2C.O2D.N27．將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是(A)A．12g B．9g C．4g D．17g8.圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中"”和"C”表示不同元素的原子。下列說法正確的是(C)A?反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B?反應(yīng)前后分子種類沒有改變C?該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D?參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:29?某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能..得出的結(jié)論是(C)A.M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M中含有水M由四種元素組成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中(D)A.只含有碳兀素

只含有碳、氫元素一定含有碳、氫、氧三種元素—定含有碳、氫元素，可能含有氧元素化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（C）①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量___ 大 （_選填“大”、“小”或“不變”）。（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ 是__（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：氧化汞===氧氣+汞 13.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中"『和"勃"表示兩種不同的原子．（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 D（選填A(yù)、B、C、D）,你推斷的依據(jù)15．為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是（防止錐形瓶底部局部受熱爆裂）（2）白磷燃燒：白