南京航空航天大學(xué)2011年630物理化學(xué)（A卷）考研真題

南京航空航天大學(xué)

2011年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）

科目代碼:

630

滿分:

150分

科目名稱:

物理化學(xué)

注意:

①認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無

效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！

一、填空題（1~25題。共45個空格，每個空格2分，共90分）

1.嚴(yán)格說來，只有在的極限情況下，真實氣體才服從理想氣體狀態(tài)方程式；不

過，在低于幾MPa的壓力下，真實氣體應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程式其精度可滿足一般的

工程計算需要，對于難液化的真實氣體，其適用的壓力范圍上限相對。

2.道爾頓分壓定律適用于混合氣體中的組分氣體在單獨存在于與混合氣體具有相

同

、相同

條件下，組分氣體的分壓與混合氣體總壓的關(guān)系。

3.溫度越

，使氣體液化所需的壓力越大，對于一個確定的液體存在一個確定的

溫度，在此溫度之上，壓力再大，也不會使氣體液化，該溫度稱為該氣體的

。

4.當(dāng)真實氣體的壓縮因子Z

1時，說明真實氣體的Vm比相同條件下理想氣體的

Vm要大，此時的真實氣體比理想氣體

被壓縮。

5.系統(tǒng)處于平衡態(tài)時，表明系統(tǒng)內(nèi)部應(yīng)處于

、力平衡、

和化學(xué)平衡。

6.氣體膨脹時，在可逆過程中，系統(tǒng)對環(huán)境做功的絕對值比不可逆過程的要

；

氣體被壓縮時，在可逆過程中，環(huán)境對系統(tǒng)做功比不可逆過程的要

。

7.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，使得系統(tǒng)的溫度明顯升高，則該系統(tǒng)的

△U0，△H0。

8.在恒溫、恒壓、非體積功為零的系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+

6H2O(g)，使系統(tǒng)的體積變大，此過程的△U0，△H0。

9.在絕熱、恒容、非體積功為零的系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+

6H2O(g)，使系統(tǒng)的溫度升高、壓力變大，此過程的△H0，△S0。

10.一定量的苯在其正常沸點80.1℃時，全部緩慢蒸發(fā)為苯蒸氣，則過程始末的

△U0，△G0。

11.根據(jù)克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程可以知道：當(dāng)壓力增大時，水的凝固點

將；水的沸點將。

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12.系統(tǒng)中發(fā)生的任一可逆循環(huán)過程的熱溫商之和0，任一不可逆循環(huán)過程的熱溫

商之和0。

13.根據(jù)拉烏爾定律可知：稀溶液中溶劑的蒸氣壓與的摩爾分?jǐn)?shù)成正比；并可

以推知：對于二組分系統(tǒng)，稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降值與的摩爾分?jǐn)?shù)成

正比。

14.恒溫、恒壓時，一定量的理想液態(tài)混合物混合過程的?mixV

0，?mixG

0。

15.在下列不同類型、不同濃度的水溶液中，沸點最高的是

，沸點最低的

‐3‐3‐3

是

：（1）1mol?dmKCl；（2）1mol?dmC6H12O6；（3）0.1mol?dmK2CO3；（4）

0.1mol?dm‐3HAc。

16.在一定溫度、壓力時，若某一溶質(zhì)B在兩個不互溶的液相（α和β相）中形成理想稀

溶液，且具有形同的分子形式并達到平衡，根據(jù)能斯特分配定律，則可知B在α和β

相中的濃度的比值與其在兩個液相中的濃度的大小

，與溫度

。

17.溶液與液態(tài)混合物的差別是

不同，并且

不同。

\

18.反應(yīng)2C2H6(g)

+

7O2(g)

=

4CO2(g)

+

6H2O(g)的?rHm＜0，若降低溫度，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K\將

，其化學(xué)平衡將

移動。

19.對于反應(yīng)2C2H6(g)

+

7O2(g)

=

4CO2(g)

+

6H2O(g)，在恒溫時增大反應(yīng)系統(tǒng)的體積，其標(biāo)準(zhǔn)

平衡常數(shù)K\將

，其化學(xué)平衡將

移動。

20.對于反應(yīng)2C2H6(g)

+

7O2(g)

=

4CO2(g)

+

6H2O(g)，在恒溫恒壓下向反應(yīng)系統(tǒng)中通入氮氣，

其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K\將

，其化學(xué)平衡將

移動。

21.將氣態(tài)的PCl5放入一抽空的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，并使之達到化學(xué)平衡，其物種

數(shù)、獨立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是

。

22.處于空氣中的球形肥皂泡，直徑為D,肥皂水的表面張力為σ，則對泡內(nèi)氣體的附加壓

力△P=

。

23.某化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物消耗8/7所需的時間是它消耗掉4/3所需的時間的1.5倍，則反

應(yīng)的級數(shù)為

。

24.鹽橋的作用是消除液接電勢。飽和KCl溶液適于做鹽橋，主要是因為

。

25.分子的三種運動能級εtRV,,εε各自的能級間隔大小順序是

。

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二、計算題（26~31題。共6題，每題10分，共60分）

26．有壓力為101.325

kPa的濕空氣2.000dm3，其中水蒸氣的分壓為12.33kPa。設(shè)空氣中

僅含有氧氣和氮氣，且兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：N2

0.790，O2

0.210。分別求該濕空

氣中的水蒸氣、N2和O2的分體積。

27．已知25℃時

\

CO(g)

+

0.5O2(g)

=

CO2(g)；

△r

Hm，1＝?283.0kJ/mol

\

H2(g)

+

0.5O2(g)

=

H2O(l)；

△r

Hm，2＝?285.8kJ/mol

\

C2H5OH(l)

+

3O2(g)

=

2CO2(g)

+

3H2O(l)；

△r

Hm，3＝?1370kJ/mol

\

求25℃時反應(yīng)2CO(g)

+

4H2(g)

=

H2O(l)

+

C2H5OH(l)

的反應(yīng)焓

△r

Hm，4。

28．一個絕熱恒容容器的總體積為150L，其中有一個絕熱耐壓隔板，隔板一側(cè)為2

mol

的

200K、50L的氦氣，另一側(cè)為3

mol的

400K、100L的氮氣?，F(xiàn)將該絕熱耐壓隔板

撤去，兩種氣體混合達到平衡，求此過程始末的△S。

29．已知25℃時水的飽和蒸氣壓為3.1674

kPa，O的相對原子質(zhì)量為15.999，H的相對

原子質(zhì)量為1.0079。在90g水中加入10g甘油（C3H8O3）形成稀溶液，設(shè)氣相中甘油

的分壓可忽略不計，求25℃時與此稀溶液相平衡的氣相壓力。

30．設(shè)空氣中僅含有氧氣和氮氣，且兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：N2

0.790，O2

0.210。

于溫度恒定為2400℃時，空氣中的氧氣和氮氣發(fā)生反應(yīng)：

N2

(g)

+

O2(g)

?

2NO(g)，

已知該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K\＝3.50ˉ10