2023屆浙江省四校聯(lián)盟高三下學(xué)期模擬化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省四校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期模擬可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、錯(cuò)選、多選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于鹽且水溶液呈堿性的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．屬于鹽因碳酸氫根離子水解溶液呈堿性，A符合題意；B．屬于鹽因銨根離子水解水溶液呈酸性，B不符合題意；C．屬于鹽水溶液呈中性，C不符合題意；D．屬于氧化物，溶于水溶液呈堿性，D不符合題意；故選A。2.自然界硫酸鈣常以石膏形式存在，下列說法不正確的是（）A.Ca位于周期表中的s區(qū) B.硫酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.制作豆腐時(shí)石膏可以作為凝固劑 D.石膏的化學(xué)式為〖答案〗D〖解析〗A．Ca是20號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、8、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系，可知Ca位于第四周期第ⅡA族，是屬于s區(qū)元素，A正確；B．硫酸鈣是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此硫酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．石膏是鹽，屬于電解質(zhì)，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而從分散系中分離出來，即發(fā)生聚沉，因此制作豆腐時(shí)石膏可以作為凝固劑，C正確；D．石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，當(dāng)將石膏加熱時(shí)，會(huì)失去大部分結(jié)晶水變?yōu)槭焓啵瘜W(xué)式為2CaSO4·H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為39的鎵原子：B.基態(tài)氮原子軌道表示式：C.的形成過程：D.空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)〖答案〗C〖解析〗A．中子數(shù)為39的鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31、質(zhì)量數(shù)為70，原子符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，由洪特規(guī)則可知。軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，表示氯化鎂形成過程的電子式為，故C正確；D．三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（）A.碳化硅硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料B.膽礬與水結(jié)合生成藍(lán)色晶體，可用于定性檢測(cè)酒精中是否含少量水C.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船D.鋰鹽焰色為紫紅色，可用作煙花的成分〖答案〗B〖解析〗A．碳化硅屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，由于共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂需消耗很高能量因此其硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A正確；B．無水CuSO4與水結(jié)合形成膽礬CuSO4·5H2O，物質(zhì)的顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色，因此可以使用無水硫酸銅定性檢測(cè)酒精中是否含少量水，B錯(cuò)誤；C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕性能強(qiáng)，因此可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，C正確；D．鋰鹽中含有鋰元素，其焰色實(shí)驗(yàn)為紫紅色，因此可用作煙花的成分，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.60g中的Si-O共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB.1mol苯乙醛分子中含π鍵的數(shù)目為4NAC.25℃時(shí)，1LpH為12的氨水中含有數(shù)目為0.01NAD.56g鐵發(fā)生吸氧腐蝕完全轉(zhuǎn)化成鐵銹，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA〖答案〗C〖解析〗A．二氧化硅中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧共價(jià)鍵，則60g二氧化硅中含有硅氧鍵的數(shù)目為×4×NAmol—1=4NA，故A錯(cuò)誤；B．苯乙醛分子中苯環(huán)中含有1個(gè)大π鍵，醛基中含有1個(gè)π鍵，則1mol苯乙醛分子中含π鍵的數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，1LpH為12的氨水中含有氫氧根離子的數(shù)目為0.01mol/L×1L×NAmol—1=0.01NA，故C正確；D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，則電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。6.KNO3和NH4Cl混合加熱可發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.還原產(chǎn)物是N2和O2B.實(shí)驗(yàn)室加熱可用氯化銨制備NH3C.KNO3既是氧化劑又是還原劑D.每生成1molN2，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移6mol電子〖答案〗C〖解析〗A．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，故N2是還原產(chǎn)物；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故O2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在實(shí)驗(yàn)室中一般是加熱氯化銨和Ca(OH)2混合物的方法制備NH3，B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，KNO3作氧化劑；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，KNO3作還原劑，故KNO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molN2，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：B.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：C.溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：D.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：〖答案〗B〖解析〗A．碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，故A正確；B．稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶液與ZnS反應(yīng)生成CuS和硫酸鋅，其中ZnS和CuS難溶于水，離子方程式正確，故C正確；D．銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，反應(yīng)生成乙酸銨、Ag和水，離子方程式正確，故D正確；故選：B。8.下列說法不正確的是（）A.從分子結(jié)構(gòu)上看果糖是一種多羥基酮，屬于酮糖B.液態(tài)油不飽和程度較低，不易被空氣氧化變質(zhì)C.變性后的蛋白質(zhì)不能重新溶解，發(fā)生了不可逆的變化D.線性聚乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀聚乙烯可以增加結(jié)構(gòu)強(qiáng)度〖答案〗B〖解析〗A．果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于多羥基酮，A正確；B．液態(tài)油不飽和度較高，容易被氧化，B錯(cuò)誤；C．變性后的蛋白質(zhì)失去生理活性，不能重新溶解，發(fā)生了不可逆的變化，C正確；D．線性聚乙烯一般可溶于有機(jī)溶劑，且可熔融，反復(fù)加熱和冷卻仍有可塑性，而網(wǎng)狀聚乙烯一般可以溶脹而不溶解，一但加工成型不能再改變形狀，D正確；故〖答案〗為：B。9.雙氯芬酸屬于非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.分子中存在4種官能團(tuán)B.該物質(zhì)有酸性但沒有堿性C.該分子與足量氫氣加成，所得物質(zhì)分子中有4個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸的官能團(tuán)為碳氯鍵、亞氨基和羧基，共有3種，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸分子中含有的羧基表現(xiàn)酸性，含有的亞氨基表現(xiàn)堿性，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸分子一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得物質(zhì)分子中有4個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸分子中含有的碳氯鍵和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中碳氯鍵水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol雙氯芬酸分子與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗5mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z最高能級(jí)電子數(shù)是總電子數(shù)的一半，M是同周期主族元素中原子半徑最大的，Q與Z的某種化合物可作為新型自來水消毒劑。下列說法不正確的是（）A.第一電離能：Y＞X＞Z＞MB.X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物C.X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。M是同周期主族元素中原子半徑最大的，則M為Na，Z最高能級(jí)電子數(shù)是總電子數(shù)的一半，則Z為O，X的2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Q與Z的某種化合物可作為新型自來水消毒劑，則Q為Cl。【詳析】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Y＞Z＞X＞M，故A錯(cuò)誤；B．X的氫化物可能是固體，其沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物，故B正確；C．X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，比如草酸鈉，故C正確；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯非金屬性比氮非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。11.光催化鈉離子二次電池的應(yīng)用研究取得重大進(jìn)展，該電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.充電時(shí)，電子從光催化電極流出通過導(dǎo)線流向石墨電極B.放電時(shí)，每消耗1mol，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少46gC.充電時(shí)，通過離子交換膜進(jìn)入右室D.放電時(shí)，石墨電極電極反應(yīng)式為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，S2-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成在負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S2—-6e—=，光催化電極為正極，離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，電極反應(yīng)式為+2e—=3I—，為維持電荷守恒，左側(cè)鈉離子透過陽離子離子交換膜移向右側(cè)；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極，光催化電極為陽極。【詳析】A．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極，光催化電極為陽極，則電子從光催化電極流出，通過導(dǎo)線流向石墨電極，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，光催化電極為正極，為維持電荷守恒，左側(cè)鈉離子透過離子交換膜移向右側(cè)，每消耗1molNaI3時(shí)，2mol鈉離子從左室遷移到右室，則離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少46g，故B正確；C．由分析可知，放電時(shí)，為維持電荷守恒，左側(cè)鈉離子透過陽離子離子交換膜移向右側(cè)，則充電時(shí)，鈉離子透過陽離子離子交換膜移向左側(cè)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，S2-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成在負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S2——6e—=，故D正確；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖1模擬侯氏制堿法獲得B.圖2用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C.圖3用蒸餾法分離溴苯和苯D.圖4驗(yàn)證甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．氨氣極易溶于水，直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則圖1不能達(dá)到模擬侯氏制堿法獲得碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液呈堿性，則用氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)應(yīng)選擇酚酞做指示劑，不能選用甲基橙做指示劑，否則會(huì)造成很大的實(shí)驗(yàn)誤差，則圖2不能用于用氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，故B錯(cuò)誤；C．用蒸餾法分離溴苯和苯時(shí)，錐形瓶不能用橡膠塞塞住，否則會(huì)因?yàn)闅怏w體積膨脹而發(fā)生意外事故，則圖3不能用于用蒸餾法分離溴苯和苯，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中氣體的顏色會(huì)逐漸變淺，試管壁會(huì)有油狀液體附著，飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入試管中，則圖4能用于驗(yàn)證甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。13.水體中的測(cè)定可用丁二酮肟分光光度法，其中與丁二酮肟作用形成如圖配合物A，已知4個(gè)N原子在同一平面上，下列說法正確的是（）A.配合物中心離子雜化方式為B.根據(jù)配合物A的結(jié)構(gòu)可知A易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑C.該配合物中的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵、氫鍵D.該配合物最多有23個(gè)原子共平面〖答案〗D〖解析〗A．由4個(gè)氮原子在同一平面上可知，配合物的中心離子鎳離子的雜化方式不可能為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，配合物A形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，所以A難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵是作用力較強(qiáng)的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，配合物A中碳氮雙鍵和氧原子為平面結(jié)構(gòu)，由4個(gè)氮原子在同一平面上可知，配合物最多有23個(gè)原子共平面，故D正確；故選D。14.甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.可以通過和計(jì)算HCOOH的總鍵能B.C.途徑Ⅱ中參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，可以通過E1和E2計(jì)算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計(jì)算甲酸的總鍵能，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=，故B正確；C．由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，則途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選A。15.已知25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，。用0.02mol·L-1的一元強(qiáng)酸HX滴定20mL0.02mol·L-1Na2A溶液，所得pH-V(HX)關(guān)系如圖所示。已知：，下列說法不正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgX沉淀B.若b點(diǎn)pH=4，則b點(diǎn)C.a點(diǎn)溶液顯酸性D.c點(diǎn)溶液中滿足：〖答案〗B〖解析〗A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(X-)=，c(A2-)=，c(X-)=c(A2-)，又由于Ksp(AgX)=1.8×10-8，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，即Ksp(Ag2X)=2.0×10-10，則在陰離子濃度相等時(shí)，生成Ag2X所需Ag+濃度較大，故先生成AgX沉淀，A正確；B．b點(diǎn)恰好生成NaHA，發(fā)生反應(yīng)：HX+Na2A=NaX+NaHA，n(NaHA)：n(NaX)=1：1，此時(shí)溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，H2AH++HA-，HA-H++A2-，，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)加熱10mLHX，HX+Na2A=NaHA+NaX，a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A、NaHA、NaX，Ka2=6×10-5，則HA-+H2OOH-+H2A，Kh2=；A2-+H2OOH-+HA-，其水解平衡常數(shù)Kh1=＜Ka2(H2A)，即電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性，C正確；D．c點(diǎn)加入30mLHX，此時(shí)Na2A與HX此時(shí)為2：3反應(yīng)，則c(Na+)：c(X-)=4：3，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，又由于c(Na+)：c(X-)=4：3，代入上述式子，可得c(X-)+3c(H+)=3c(OH-)+3c(HA-)+6c(A2-)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)的性質(zhì)通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色，說明能與水生成酸性物質(zhì)，并具有漂白性B探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向與的混合液中加入硝酸溶液變渾濁，證明與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C檢驗(yàn)?zāi)潮椒尤芤褐惺欠窕煊猩倭勘郊姿釋⑷芤杭拥斤柡吞妓徕c溶液中無氣泡產(chǎn)生，證明不含苯甲酸D檢驗(yàn)蛋白質(zhì)性質(zhì)向雞蛋清溶液中滴加適量濃硝酸并加熱先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色，說明雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑石蕊試液漂白褪色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀，則溶液變混濁不能說明硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將含有少量苯甲酸的苯酚溶液加入碳酸鈉溶液中，苯甲酸溶液與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和碳酸氫鈉，無二氧化碳?xì)怏w生成，則無氣泡產(chǎn)生不能證明不含苯甲酸，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)變?yōu)辄S色，則向雞蛋清溶液中滴加適量濃硝酸并加熱，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色說明雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列難題（1）已知五種氣體的溶解度如下表(氣體的壓強(qiáng)為101kPa，溫度為293K)。氣體乙烷乙烯乙炔硫化氫磷化氫溶解度(g/100g)0.00620.01490.1170.360.036=1\*GB3①比較電負(fù)性大?。篠___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氫溶解度大于磷化氫可能原因是_______________________________________________________________________。②已知不同雜化方式的碳原子的電負(fù)性會(huì)有差異，請(qǐng)從以上信息排出電負(fù)性的正確順序sp____________，乙烷、乙烯、乙炔中最易與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)是___________。（2）鎳原子形成的微粒，電子排布式分別為①、②、③、④、⑤，有關(guān)這些微粒的敘述，下列敘述正確的是___________。A.微粒半徑：⑤>②>③B.由光譜儀一定可以捕捉到發(fā)射光譜的是：②③④C.電離一個(gè)電子所需最低能量：③>①>④D.得電子能力：④>⑤>③（3）已知由X、Y兩種元素組成的物質(zhì)晶胞部分結(jié)構(gòu)如圖。①請(qǐng)補(bǔ)全該晶胞結(jié)構(gòu)___________；②該晶體中粒子的排列有___________種不同的取向；③請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式___________。(用X、Y表示)〖答案〗（1）①＞H2S極性大于PH3，更易溶于極性溶劑水中②＞＞乙炔（2）AC（3）①②4③XY2〖解析〗（1）①同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，電負(fù)性S＞P；S的電負(fù)性大，則S-H鍵極性大于P-H鍵，根據(jù)相似相溶原理，H2S極性大于PH3，更易容易極性溶劑水中；故〖答案〗為：＞；H2S極性大于PH3，更易容易極性溶劑水中；②從sp3到sp，s軌道比例增大，而s軌道離核近，自然對(duì)電子的吸引能力強(qiáng),所以電負(fù)性就強(qiáng)；乙炔分子中，碳碳叁鍵的電負(fù)性強(qiáng)，電子云更偏向碳原子，所以氫原子更容易解離而失去氫原子，表現(xiàn)出酸性,，故乙炔易與金屬鈉反應(yīng)；故〖答案〗為：＞；＞；乙炔；（2）A．核外電子層越多，粒子半徑越大，鎳失去的電子越多，原子半徑越小，則半徑：⑤>②>③，A正確；B．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會(huì)釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜，未成對(duì)電子多的為②④⑤，B錯(cuò)誤；C．能量越高越易失電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，電離一個(gè)電子所需最低能量：③>①>④，C正確；D．能量越低越易得電子，⑤＞④＞③，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為為：AC；（3）①根據(jù)晶體對(duì)稱性，需要在頂點(diǎn)及面心補(bǔ)全；故〖答案〗為：；②晶體中粒子位于頂點(diǎn)及面心，故其有4中不同的取向；故〖答案〗為：4；③XY2粒子均位于頂點(diǎn)及面心上，故該物質(zhì)的化學(xué)式XY2；故〖答案〗為：XY2。18.某鉀鹽X含有4種前四周期元素，某興趣小組進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：其中固體A為兩種鹽組成的混合物，并且兩種鹽含有相同的陰離子；氣體F是由氣體B與氣體Ⅰ組成的混合物，且只含有兩種元素；黑色固體G是一種磁性物質(zhì)；所有氣體體積均已換算成標(biāo)況下數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：（1）X的組成元素為K、___________、_______、___________，X的化學(xué)式為___________。（2）寫出固體D真空加熱分解的化學(xué)方程式___________________________________。（3）寫出溶液C與足量酸性溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液J中以外的陽離子_____________________________________。〖答案〗（1）FeCOK3[Fe(C2O4)3]（2）FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑（3）5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）取少量溶液J于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+〖祥解〗黑色固體G是一種磁性物質(zhì)，則G為四氧化三鐵，1.55g四氧化三鐵中鐵元素的物質(zhì)的量為×3≈0.02mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，1.44g黑色固體E中鐵原子的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，由質(zhì)量守恒定律可知，E中氧原子的物質(zhì)的量為=0.02mol，則E為氧化亞鐵；氣體F是由氣體B與氣體Ⅰ組成的混合物，且只含有兩種元素，由B能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色固體H可知，氣體B為二氧化碳、氣體F為一氧化碳、白色固體H為碳酸鈣，則固體D受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，D發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.88g—1.44g—×28g/mol=0.88g，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，D中鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol、碳原子的物質(zhì)的量為+=0.04mol、氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，則D中鐵原子、碳原子和氧原子的物質(zhì)的量比為0.02mol：0.04mol：0.08mol=1：2：4，化學(xué)式為FeC2O4；由固體A為兩種鹽組成的混合物，并且兩種鹽含有相同的陰離子可知，溶液C為草酸鉀溶液，由固體A的質(zhì)量可知，草酸鉀的物質(zhì)的量為=0.03mol，則固體X受熱分解生成草酸鉀、草酸亞鐵和二氧化碳，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中鉀原子和鐵原子的個(gè)數(shù)比為0.03mol×2：0.02mol=3：1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，X的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]?！驹斘觥浚?）由分析可知，X的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]，含有的元素為鉀元素、鐵元素、碳元素和氧元素，故〖答案〗為：Fe；C；O；K3[Fe(C2O4)3]；（2）由分析可知，固體D真空加熱分解發(fā)生的反應(yīng)為草酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故〖答案〗為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；（3）由分析可知，溶液C為草酸鉀溶液，草酸鉀溶液與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故〖答案〗為：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）由分析可知，黑色固體D為四氧化三鐵，四氧化三鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，則溶液J為鹽酸、氯化鐵和氯化亞鐵的混合溶液，檢驗(yàn)溶液中鐵離子和亞鐵離子的操作為取少量溶液J于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+，故〖答案〗為：取少量溶液J于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+。19.高純硅用途廣泛，是制備高純硅的主要原料，制備主要有以下工藝。Ⅰ.熱氫化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa條件下，和在熱氫化爐內(nèi)反應(yīng)。（1）已知熱氫化法制有兩種反應(yīng)路徑，反應(yīng)進(jìn)程如圖所示是，該過程更優(yōu)的路徑是___________(填“a”或“b”)。Ⅱ.氯氫化法：反應(yīng)原理為。（2）在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是___________。A．HCl、和的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：1B．向體系中充入HCl，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大C．向反應(yīng)體系充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)D．移除部分，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)E．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行Ⅲ.冷氫化法：在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.（3）___________(寫出代數(shù)式)（4）已知反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅳ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨著溫度的變化如圖所示。①反應(yīng)ⅰ、ⅳ中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。②某溫度下，保持壓強(qiáng)為12MPa的某恒壓密閉容器中，起始時(shí)加入足量Si，通入8mol和6mol，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅳ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得轉(zhuǎn)化率為50%，，該溫度下的反應(yīng)ⅰ壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，氣體的分壓等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)乘以總壓強(qiáng))。Ⅳ.鋅還原法：發(fā)生以下反應(yīng)ⅴ：ⅵ：（5）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入Zn和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)ⅴ和ⅵ，反應(yīng)ⅵ的凈速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓，降低溫度時(shí)，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）圖甲為不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，圖乙為在催化劑作用下同一時(shí)間內(nèi)，硅的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，M點(diǎn)到N點(diǎn)硅的產(chǎn)率緩慢下降的可能原因是____________________________________________________________________________，N點(diǎn)后硅的產(chǎn)率快速下降的主要原因是__________________________________________?！即鸢浮剑?）a（2）CD（3）（4）①i②1（5）減?。?）反應(yīng)ⅴ為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ⅵ正向移動(dòng)消耗Zn、，則溫度升高反應(yīng)ⅴ逆向移動(dòng)，所以硅的產(chǎn)率下降溫度過高導(dǎo)致催化劑失去活性〖解析〗（1）由圖可知，過渡態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為三氯硅烷時(shí)，過程a的活化能遠(yuǎn)小于過程b，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則過程a的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于過程吧，是制備三氯硅烷的更優(yōu)路徑，故選a；（2）A．氯化氫、三氯硅烷、氫氣的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則向體系中充入氯化氫，平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故正確；D．移除部分生成物三氯硅烷，生成物的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；E．該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；故選CD；（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)i+ii×2得到反應(yīng)iv，則，故〖答案〗為：；（4）①由圖可知，隨著溫度升高，反應(yīng)i的平衡常數(shù)減小，說明平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)iv的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故〖答案〗為：i；②設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)生成、的物質(zhì)的量分別為amol、2amol，由方程可知，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為2amol×+amol×=2amol，由的轉(zhuǎn)化率為50%可得：，解得a=2，則平衡時(shí)平衡時(shí)、H2、、的物質(zhì)的量分別為(8mol—8mol×50%)=4mol、(6mol—4mol×—2mol)=2mol、4mol、2mol，平衡分壓分別為×12MPa=4MPa、×12MPa=2MPa、×12MPa=4MPa、×12MPa=2MPa，反應(yīng)i壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故〖答案〗為：1；（5）降低溫度，反應(yīng)速率減小，、均減小，反應(yīng)ⅵ為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則的減小幅度大于，所以減小，故〖答案〗為：減小；（6）反應(yīng)ⅵ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Zn和的濃度減小，的濃度增大，由圖甲可知，升高溫度，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小減小，說明反應(yīng)ⅴ為放熱反應(yīng)，則溫度升高，反應(yīng)ⅴ平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致硅的產(chǎn)率下降；N點(diǎn)后硅產(chǎn)率快速下降說明溫度過高導(dǎo)致催化劑失去活性，故〖答案〗為：反應(yīng)ⅴ為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ⅵ正向移動(dòng)消耗Zn、，則溫度升高反應(yīng)ⅴ逆向移動(dòng)，所以硅的產(chǎn)率下降；溫度過高導(dǎo)致催化劑失去活性。20.碘酸鉀是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方法進(jìn)行碘酸鉀的制備。方法一：采用如圖所示裝置，先用高錳酸鉀制備氯氣，再用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品方法二：采用如圖實(shí)驗(yàn)流程，直接用高錳酸鉀氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。已知：是一種白色晶體，在水中溶解度隨溫度升高而增大；不溶于乙醇。（1）方法一中裝置a中的試劑為___________，作用是___________________________。（2）下列描述正確的是___________。A.方法一中多孔球泡裝置的作用是增大氯氣與溶液的接觸面積B.加熱濃縮過程中需要使用三腳架、泥三角和坩堝等儀器C.方法二中滴入適量乙醇的主要作用是促進(jìn)晶體析出D.為提高洗滌效果，可用熱水進(jìn)行洗滌（3）方法二所得產(chǎn)品碘酸鉀的純度測(cè)定方案如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，用配制成250mL溶液作為待測(cè)液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min，用cmol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許指示劑，滴定到溶液為無色，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，計(jì)算產(chǎn)品的純度。已知：。①配制待測(cè)液最關(guān)鍵儀器__________；②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：__________→__________→__________→裝入滴定液至零刻度以上→__________→__________→__________→開始滴定。__________A．烘干B．用蒸餾水洗滌C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)H．檢查是否漏水③裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是___________________________________。④產(chǎn)品碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________?！即鸢浮剑?）飽和食鹽水吸收HCl（2）A（3）①250mL容量瓶②H、B、F，E、C、G③防止碘揮發(fā)損失④〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，方法一中圓底燒瓶用于高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，洗氣瓶中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，三頸燒瓶中氯氣與碘化鉀和氫氧化鉀的混合液中反應(yīng)制備碘酸鉀，燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染空氣；由題給流程可知，方法二中高錳酸鉀溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)得到碘酸鉀溶液，用乙醇除去過量的高錳酸鉀，抽濾除去二氧化錳，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到碘酸鉀產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）由分析可知，洗氣瓶中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，故〖答案〗為：飽和食鹽水；吸收HCl；（2）A．多孔球泡裝置可增大氯氣與碘化鉀溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，故正確；B．加熱濃縮過程中用到的儀器為三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈等，用不到坩堝，故錯(cuò)誤；C．由分析可知，滴入適量乙醇的作用是除去多余的高錳