高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型七 元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系作業(yè)試題

熱點(diǎn)題型七元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示,其中T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則下列說(shuō)法正確的是()A.元素T和W各自形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離B.含有元素Q的含氧酸一定是二元弱酸C.簡(jiǎn)單離子半徑:W>T>RD.常溫下,T的單質(zhì)能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中2.X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)。Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,X、M同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價(jià)化合物C.Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高D.M可與W形成可用于自來(lái)水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物3.如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯(cuò)誤的是()RWXYZA.R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B.R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C.RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱4.下圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是()WXZYRA.原子半徑:Y>X>WB.氫化物的沸點(diǎn):W>X>YC.氫化物的穩(wěn)定性:R>Y>XD.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>R>Z5.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:rW>rZ>rY>rXB.Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的高C.X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z6.已知有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A與B組成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性,C原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的12A.B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合,生成物的水溶液呈酸性B.B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)C.元素B、E分別與元素A形成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D答案精解精析熱點(diǎn)題型七元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.A由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R處于第二周期,T、W處于第三周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T為Al,可推知Q為C、R為N、W為S。鋁離子和硫離子在溶液中均能水解,故A正確;含有C元素的含氧酸有多種,其中HCOOH為一元弱酸,故B錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:W>R>T,故C錯(cuò)誤;常溫下,Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,故D錯(cuò)誤。2.CX、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù),則X是H元素;X、M同主族,且M前面有多種元素,則M為Na元素;Y、Z、W為第二周期元素,W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則W最外層有6個(gè)電子,為O元素;Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等,則Z比Y多1個(gè)電子,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,則Y是C元素、Z是N元素。原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤;X、Y、Z、W分別是H、C、N、O元素,這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn):CH4<NH3<H2O,NaH是離子晶體,熔、沸點(diǎn)最高,故C正確;M為Na元素,與W形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物是過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,但不能用于自來(lái)水的殺菌消毒,故D錯(cuò)誤。3.D由題圖為元素周期表短周期的一部分,可知Z位于第三周期,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,則n=3,最外層電子數(shù)為7,Z為Cl元素,結(jié)合元素在周期表中的位置可知,X為F元素,W為O元素,Y為S元素,R為C元素。非金屬性越強(qiáng),元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),故A正確;R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3-、HCOO-、CH3COO-等,故B正確;RY4.D依據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知,W為N,X為O,Z為F,Y為S,R為Cl。A項(xiàng),原子半徑:N>O;B項(xiàng),氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3>H2S;C項(xiàng),氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S;D項(xiàng),簡(jiǎn)單陰離子的還原性:S2->Cl->F-。5.CX、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為第二周期元素,X為O元素,X、Z同主族,Z為S元素,W的原子序數(shù)最大,可知W為Cl元素。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:rY>rZ>rW>rX,故A錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2S,故B錯(cuò)誤;X、Y、Z三種元素組成的化合物有亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,故C正確;W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z,故D錯(cuò)誤。6.CA、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性,則A為H元素,B為N元素;C原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的12,則C為Na元素;E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則E為Cl元素,D是同周期中單核離子