2022-2023學(xué)年湖南省多所學(xué)校高一上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版）

PAGEPAGE1湖南省多所學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次考試試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Mg24Al27S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．乳濁液是分散系的一種，與膠體是并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，如MgO、Na2O等，金屬氧化物中也有少數(shù)酸性氧化物，如Mn2O7等，B正確；C．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．非金屬氧化物有的為酸性氧化物，如CO2，有的為不成鹽氧化物，如CO，D錯(cuò)誤；故選B。2.下表物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)單質(zhì)純凈物酸性氧化物膠體A干冰水銀豆?jié){B鐵潔凈的空氣煙C紅磷液氧CaO有色玻璃D氮?dú)獗旌衔镌?、霧【答案】D【解析】【詳解】A．干冰為二氧化碳，不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．潔凈的空氣為氮?dú)?、二氧化碳等的混合物，錯(cuò)誤；C．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，錯(cuò)誤；D．氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，冰水混合物為水的純凈物，為酸性氧化物，云、霧為膠體，正確；故選D。3.磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。下列關(guān)于白磷和紅磷的說法中正確的是（）A.化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)完全相同B.都是由磷元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷屬于物理變化D.都是磷元素的同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．白磷和紅磷是不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B．都是由磷元素組成的物質(zhì)，二者混合后屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．白磷和紅磷是磷元素的不同的單質(zhì)，是磷元素的同素異形體，D正確；故選D。4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A.氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì) B.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原C.某種元素失電子數(shù)目越多，其還原性越強(qiáng) D.氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成氧氣，過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B．一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，例如過氧化氫分解生成氧氣，過氧化氫中氧元素自身發(fā)生氧化還原，B錯(cuò)誤；C．某種元素失電子數(shù)目越多，與其還原性強(qiáng)弱無必然關(guān)系，和其失去電子難易程度有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，D正確；故選D。5.下列化學(xué)用語的使用錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉在水中的電離：B.硫酸鋁在水中的電離；C.單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D.雙線橋法表示氯酸鉀受熱分解時(shí)電子的得失和數(shù)目：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉屬于鹽，在水中的完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：，A正確；B．硫酸鋁在水中的完全電離；，B正確；C．單線橋表示了電子的轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目，反應(yīng)中碳元素失去電子，鐵元素得到電子，表示為，C錯(cuò)誤；D．雙線橋法表示氯酸鉀受熱分解時(shí)電子的得失和數(shù)目情況，圖示正確，D正確；故選C。6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)；【詳解】A．該是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氟元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，且氧元素、硫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．氮元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于基本反應(yīng)類型，故C符合題意；D．該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)定義，但不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。7.下列離子組在給定條件下肯定不能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：、、、B.能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．四種離子相互之間不反應(yīng)，能共存，故A錯(cuò)誤；B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反應(yīng)，和氫氧根也不反應(yīng)，能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C正確；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，四種離子相互之間不反應(yīng)，和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性：錯(cuò)誤，與個(gè)數(shù)比應(yīng)該為1∶1B稀鹽酸除去水垢(主要成分為)：錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成離子形式C銅片插入稀硫酸中：正確DNaOH溶液中通入少量：正確【答案】B【解析】【詳解】A．溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)離子方程式為：，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，離子方程式是正確的，A項(xiàng)不符合題意；B．碳酸鈣是不溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆，B符合題意；C．銅不與稀硫酸反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．少量的與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，D項(xiàng)不符合題意；故選B。9.已知、、、的還原性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，符合題意，可以發(fā)生，A不選；B．由反應(yīng)可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，不符合題意，不可以發(fā)生，B選；C．由反應(yīng)可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，符合題意，可以發(fā)生，C不選；D．由反應(yīng)可知，與存在中間價(jià)態(tài)0，可以發(fā)生歸中反應(yīng)，符合題意，可以發(fā)生，D不選；故選B。10.下列顏色變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.黑色的氧化銅溶于稀硫酸，溶液變藍(lán)色B.高溫下，紅色的氧化鐵與焦炭充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體C.長(zhǎng)時(shí)間使用的銅制水龍頭上有銅綠[]產(chǎn)生D.強(qiáng)光照射下，膠片中的淡黃色AgBr分解產(chǎn)生黑色固體銀單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．黑色的氧化銅溶于稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸銅和水，元素化合價(jià)沒有改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B．高溫下，紅色的氧化鐵與焦炭充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體鐵，鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．反應(yīng)中銀元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.現(xiàn)有、、、和HCl五種水溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)(微溶于水，不考慮其為沉淀)。下列判斷合理的是（）A.X一定為B.Y一定為C.Z肯定是酸D.M、N必定各為、中的一種【答案】CD【解析】【詳解】能與、反應(yīng)，只能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)；HCl能與、反應(yīng)；由此說明X、Z各為、HCl中的一種；能與其他四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以Y為；M、N各為、中的一種；故C、D項(xiàng)符合題意。12.現(xiàn)有一包白色固體粉末，由、、、、中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．取少量白色固體粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；II．向I濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解。下列說法中錯(cuò)誤是（）A.通過實(shí)驗(yàn)I可確定原白色固體粉末中一定不含B.通過實(shí)驗(yàn)II可確定原白色固體粉末中一定含有、C.向I過濾得到的無色濾液中，加入少量硫酸鈉溶液有白色沉淀生成，可確定原白色固體粉末中含有D.若實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后沉淀完全溶解，則實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，而白色沉淀能不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為硫酸鋇，即原固體中一定含有硫酸鋇，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和碳酸鈉二者有其一，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可確定原白色固體粉末中一定不含，故A正確；B．根據(jù)分析可知，通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定原白色固體粉末中一定含有，氯化鋇和碳酸鈉二者有其一，故B錯(cuò)誤；C．向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量硫酸鈉溶液有白色沉淀生成，即生成了硫酸鋇白色沉淀，可確定原白色固體粉末中含有，故C正確；D．若實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后沉淀完全溶解，白色沉淀為碳酸鋇，則實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為，故D正確；故選B。13.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是（）A.剩余固體中一定含有銅和銀，可能含有鋅B.若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有，可能含有C.若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后的溶液中一定含有、D.若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含和【答案】AB【解析】【詳解】A．如果加入的Zn量比較少，反應(yīng)后有固體剩余，那么固體中一定含有銀；如果加入Zn的量增多，多到有Zn未參與反應(yīng)，那么這時(shí)固體中一定含有Zn、Fe、Cu、Ag，所以可以確定的是固體中一定含有Ag，其他金屬無法確定，A錯(cuò)誤；B．若剩余固體中含有Zn，那么反應(yīng)后的溶液中一定有Zn2+，一定沒有Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，B錯(cuò)誤；C．若剩余國(guó)體中僅有Ag，說明Cu未與Zn反應(yīng)，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能確定溶液中鐵元素的存在形式，F(xiàn)e3+可能與Zn反應(yīng)，也可能未反應(yīng)，另外Ag+可能與Zn反應(yīng)完，也可能未反應(yīng)完，故溶液中鐵元素的存在狀態(tài)以及是否有Ag+無法確定，C正確；D．如果剩余固體含有Cu和Ag，說明Ag+與Zn完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+與Zn完全反應(yīng)，但Cu2+是否與Zn完全反應(yīng)不確定。所以溶液中一定不含有和，D正確；故選BD。14.常溫下，將5.1g鎂鋁合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的氣體的質(zhì)量為ng，往所得的溶液中加入適量的NaOH溶液，使、恰好完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到9.1g由MgO和組成的混合物，則n的值為（）A.0.5 B.1.0 C.2.0 D.4.0【答案】A【解析】【詳解】9.1g由MgO和組成的混合物中氧元素的質(zhì)量為9.1g-5.1g=4g，氧原子的物質(zhì)的量為4g÷16g/mol=0.25mol，根據(jù)電子守恒可知，合金與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，根據(jù)H2~2e-，則生成氫氣的質(zhì)量為0.5mol÷2×2g/mol=0.5g；故選A。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.閱讀下列短文：蛋白質(zhì)是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。蛋白質(zhì)在、溶液或酶的作用下，可水解成各種氨基酸。少量的、能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，當(dāng)向蛋白質(zhì)中加入的上述物質(zhì)的溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出。在或福爾馬林的作用下，蛋白質(zhì)會(huì)失去生理活性。臨床上，病人可通過服用生雞蛋，牛奶或豆?jié){來解救、汞等重金屬鹽中毒。蛋白質(zhì)在人體中代謝的最終產(chǎn)物有、、氮氧化物以及尿素等。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于鹽的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是_______，屬于有機(jī)物的是_______。（2）鐵質(zhì)物件表面易產(chǎn)生鐵銹(其主要成分為)，可用物質(zhì)①進(jìn)行鐵件除銹，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______，在除銹過程中，若有氣泡產(chǎn)生，則說明除銹基本完成，寫出生成氣泡的離子方程式：_______。（3）物質(zhì)②的溶液易吸收空氣中的物質(zhì)⑦而變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①③④②.②③④⑧③.①⑥④.⑤（2）①.②.Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）【解析】【小問1詳解】鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；有機(jī)物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等以外的含碳化合物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于鹽的是硫酸鈉、硫酸銨，故選③④；屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、水，故選②③④⑧；能導(dǎo)電的是稀硫酸溶液、銅，故選①⑥；屬于有機(jī)物的是⑤；【小問2詳解】稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，；在除銹過程中，若有氣泡產(chǎn)生，則說明除銹基本完成，鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；【小問3詳解】物質(zhì)②的溶液易吸收空氣中的物質(zhì)⑦而變質(zhì)，反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，。16.納米碳酸鈣又稱超微細(xì)碳酸鈣，標(biāo)準(zhǔn)的名稱即超細(xì)碳酸鈣。納米碳酸鈣應(yīng)用最成熟的行業(yè)是塑料工業(yè)，主要應(yīng)用于高檔塑料制品。其粒度介于10nm～100nm，一般以石灰石為原料，經(jīng)煅燒、消化、碳化、分離、干燥、分級(jí)、包裝等工序制備。（1）煅燒工藝中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)。（2）消化時(shí)，將生石灰溶于水制得消石灰懸濁液，該懸濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是_______。若將制得的納米碳酸鈣均勻分散在溶劑中，可用于鑒別其不同于溶液的方法是_______。（3）消石灰靜置一段時(shí)間后，就會(huì)出現(xiàn)上層為清液，下層有大量白色渾濁的現(xiàn)象，取少量的上層清液于試管中，滴加少量的氯化銅會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______，其反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)。（4）碳化時(shí)，需要將通入消石灰中，可采用連續(xù)噴霧碳化法，其目的是_______。碳化后，經(jīng)多步物理操作之后，可獲得納米碳酸鈣。（5）在上述反應(yīng)中，不涉及基本反應(yīng)類型有_______，請(qǐng)利用上述涉及的元素寫出一個(gè)符合該反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.分解反應(yīng)（2）①.分散質(zhì)的直徑大小不同②.用一束光線照射混合物，出現(xiàn)一條光亮的通路，說明該混合物為膠體（3）①.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.復(fù)分解反應(yīng)（4）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（5）①.置換反應(yīng)②.【解析】【小問1詳解】煅燒工藝中，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)；【小問2詳解】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大小大于100nm的分散系；該懸濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同。光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；若將制得的納米碳酸鈣均勻分散在溶劑中，可用于鑒別其不同于溶液的方法是：用一束光線照射混合物，出現(xiàn)一條光亮的通路，說明該混合物為膠體；【小問3詳解】氫氧化鈣和氯化銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；【小問4詳解】碳化時(shí)，需要將通入消石灰中，可采用連續(xù)噴霧碳化法，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問5詳解】反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；生石灰溶于水制得消石灰，反應(yīng)為氧化鈣和水生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；碳化時(shí)，將通入消石灰中，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水；在上述反應(yīng)中，不涉及的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)，水蒸氣和碳高溫生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，。17.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的意義。Ⅰ.易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。（1）人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而使人體中毒，服用維生素C可解毒。轉(zhuǎn)化為時(shí)，在反應(yīng)中被_______(填“氧化”或“還原”)；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)變成，說明維生素C作_______(填“氧化”或“還原”)劑。（2）已知能發(fā)生反應(yīng)：，淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)色。則鑒別固體和NaCl固體，無須選用的物質(zhì)為_______(填標(biāo)號(hào))。①水②碘化鉀淀粉試紙③食醋④白酒（3）某廠廢液中含有2%～5%的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是_______(填標(biāo)號(hào))。ANaClB.C.（4）也可作為食品防腐劑，但由于亞硝酸鈉具有一定的毒性，因此食品中用量和殘留量均有嚴(yán)格規(guī)定。可用酸性測(cè)定樣品純度，配平反應(yīng)：_______。__________________________________________Ⅱ.既有氧化性又有還原性，鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含的物質(zhì)，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液(含)。（5）常用作補(bǔ)鐵劑，在酸性(常用稀硫酸酸化)條件下溶液能將中＋6價(jià)Cr轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Cr。則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_______。（6）已知反應(yīng)：，。則、、氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為_______，酸性條件下，可被還原成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）①.氧化②.還原（2）④（3）B（4）5NO+2MnO+6H+=+5NO+2Mn2++3H2O（5）85:304（6）①.>>②.5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+Mn2++4H2O【解析】【小問1詳解】轉(zhuǎn)化為時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)變成，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，說明維生素C作還原劑?！拘?詳解】已知在酸性環(huán)境和碘離子生成碘單質(zhì)，碘能使淀粉試紙變藍(lán)色，故需選擇①水、②碘化鉀淀粉試紙、③食醋，不需選擇④白酒；故填④；【小問3詳解】轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的過程中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故需加入氯化銨，氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓蔬xB；【小問4詳解】酸性和反應(yīng)，錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，氮元素由化合價(jià)+3變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平方程式得：5NO+2MnO+6H+=+5NO+2Mn2++3H2O；【小問5詳解】在酸性(常用稀硫酸酸化)條件下溶液能將中＋6價(jià)Cr轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Cr，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，質(zhì)量之比為255：（6×152）=85:304；【小問6詳解】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性；已知反應(yīng)：，反應(yīng)中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物；，反應(yīng)中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物；則氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為>>；酸性條件下，可被還原成，錳元素化合價(jià)降低，